2022-2023學(xué)年天津和平區(qū)興南中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022-2023學(xué)年天津和平區(qū)興南中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法正確的是（）A．酸性氧化物在常溫下均呈氣態(tài)

B．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的還原性也越強(qiáng)C．非金屬元素間相互結(jié)合形成的化合物一定是共價(jià)化合物

D．共價(jià)化合物的分子中一定不含離子鍵參考答案：D2.下列關(guān)于金屬的說(shuō)法不正確的是（

）A．越活潑的金屬越難冶煉

B．金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽(yáng)離子得到電子變成金屬原子C．鋁熱法可用于冶煉比鋁不潑且熔點(diǎn)較高的金屬D．工業(yè)上金屬M(fèi)g、Al都是用電解熔融的氯化物制得的參考答案：B略3.下列有關(guān)化學(xué)鍵和化合物的敘述正確的是

（

）①共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵，離子化合物中一定有離子鍵②只含共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物③離子化合物中一定有非金屬元素④離子鍵和極性鍵只存在于化合物中⑤兩個(gè)非金屬原子間不可能形成離子鍵A．①②⑤

B．②③④

C．①③④⑤

D．①③⑤參考答案：C略4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（

）A.71g氯氣中氯原子數(shù)為NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNH3所含的電子數(shù)為10NAC.5.6gFe在足量氯氣中燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O中含有分子的數(shù)目為0.5NA參考答案：BA.71g氯氣是1mol，其中氯原子數(shù)為2NA，A錯(cuò)誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNH3是1mol，所含的電子數(shù)為10NA，B正確；C．5.6gFe是0.1mol，在足量氯氣中燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA，C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算11.2LH2O中含有的分子數(shù)目，D錯(cuò)誤，答案選B。

5.下列說(shuō)法正確的是（

）A元素周期表中每一個(gè)縱行就是一個(gè)族

B元素周期表共有18個(gè)族，只有主族和副族之分C元素周期表有18個(gè)縱行，16個(gè)族

D元素周期表有8個(gè)主族，8個(gè)副族參考答案：C略6.下列離子檢驗(yàn)的操作與現(xiàn)象不正確的是

A．向少許待測(cè)液中滴加KSCN溶液無(wú)明顯變化，再滴入氯水，溶液呈紅色，則待測(cè)液中含有Fe2+

B．向少許待測(cè)液中滴幾滴稀硝酸，再滴加少許硝酸銀，有白色沉淀生成，則待測(cè)液中含有Cl－

C．向少許待測(cè)液中逐滴加入稀氨水至過(guò)量，產(chǎn)生白色膠狀沉淀，后又逐漸溶解，則

待測(cè)液中含有Al3+

D．用潔凈的鉑絲用鹽酸清洗后在酒精燈外焰上灼燒至無(wú)色時(shí)蘸取待測(cè)液在外焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰為紫色，則待測(cè)液中含有K+參考答案：C略7.將下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、酸、堿、鹽分類順序排列，其中正確的是A．碘酒、鹽酸、燒堿、硫酸鋇

B．水銀、硫酸、燒堿、藍(lán)礬C．氧氣、硝酸、純堿、膽礬

D．鐵、醋酸、石灰水、氯化銅．參考答案：B略8.下表是元素周期表的一部分。五種元素均位于短周期，X、W的質(zhì)子數(shù)之和為23。下列說(shuō)法正確的是

XRYZ

W

A.Y元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是含氧酸中酸性最強(qiáng)的B.W和R只能形成一種化合物WR3，且為酸性氧化物C.Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)于W的氣態(tài)氫化物D.Z與R形成的化合物ZR2是生產(chǎn)光纖制品的基本原料參考答案：D分析：短周期的一部分，則X、R、Y在第二周期，Z、W在第三周期，設(shè)X的原子序數(shù)為x，則W的原子序數(shù)為x+9，由X、W的質(zhì)子數(shù)之和為23，所以x+x+9=23，解得x=7，即X為N，R是O，Y為F，Z為Si，W為S，結(jié)合元素周期律、物質(zhì)的性質(zhì)、用途分析判斷。詳解：根據(jù)以上分析可知X為N，R為O，Y為F，Z為Si，W為S，則A．Y為F，沒(méi)有正價(jià)，不存在含氧酸，A錯(cuò)誤；B．W和R能形成化合物SO2、SO3，且二者均為酸性氧化物，B錯(cuò)誤；C．同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，因此Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性弱于W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性，C錯(cuò)誤；D．Z與R形成的化合物SiO2可以使光線發(fā)生全反射，因此是生產(chǎn)光纖制品的基本原料，D正確。答案選D。9.下列各組有機(jī)化合物中，不論兩者以什么比例混合，只要總物質(zhì)的量一定，則完全燃燒時(shí)生成的水的質(zhì)量和消耗氧氣的質(zhì)量不變的是（）A．C3H8，C4H6 B．C3H6，C4H6O C．C2H6，C4H6O2 D．CH4O，C3H4O5參考答案：BD考點(diǎn)：有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計(jì)算．專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律．分析：根據(jù)總物質(zhì)的量一定時(shí)有機(jī)物完全燃燒時(shí)，生成水的質(zhì)量和消耗O2的質(zhì)量不變，則化學(xué)式中的氫原子個(gè)數(shù)相同，在CxHyOz中（x+﹣）相同即符合題意．解答：解：設(shè)有機(jī)物為CxHyOz，由總物質(zhì)的量一定時(shí)有機(jī)物完全燃燒時(shí)，生成水的質(zhì)量和消耗O2的質(zhì)量不變，則混合物中y相同，（x+﹣）相同，A、C3H8和C4H6中氫原子個(gè)數(shù)不相同，不符合題意，故A錯(cuò)誤；B、C3H6、C4H6O2中氫原子個(gè)數(shù)相同，C3H6的（x+）=3+1.5=4.5，C4H6O2的（x+﹣）=4+1.5﹣1=4.5，符合題意，故B正確；C、C2H2、C4H6O2中氫原子個(gè)數(shù)相同，C2H6的（x+）=2+1.5=3.5，C4H6O2的（x+﹣）=4+1.5﹣1=4.5，不符合題意，故C錯(cuò)誤；D、CH4O、C3H4O5中氫原子個(gè)數(shù)相同，CH4O的（x+﹣）=1+1﹣0.5=1.5，C3H4O5的（x+﹣）=3+1﹣2.5=1.5，符合題意，故D正確；故選BD．點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的燃燒計(jì)算，明確混合物中總物質(zhì)的量一定及生成的水和消耗的氧氣的量是解答本題的關(guān)鍵，并注意利用通式法來(lái)分析解答，本題中學(xué)生容易按照總質(zhì)量一定來(lái)解答而出錯(cuò)．10.下列說(shuō)法正確的是A．35Cl和37Cl互稱為同位素B．互稱為同分異構(gòu)體C．H2、D2和T2互稱為同素異形體D．C2H4與C4H8一定能互稱為同系物參考答案：C11.下列有關(guān)電化學(xué)裝置的敘述正確的是(

)A.圖1中，Zn—MnO2干電池放電時(shí)，MnO2被氧化B.圖2中，電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極減少的質(zhì)量與陰極增加的質(zhì)量一定相等C.圖4中，在鋼材上電鍍鋁，熔融鹽中Al和Cl元素只以AlCl4－、Al2Cl7－形式存在，則陽(yáng)極反應(yīng)式為：Al－3e－＋7AlCl4－=4Al2Cl7－D.圖3中，K分別與M、N連接，均可保護(hù)Fe電極，連接M時(shí)為“犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法”參考答案：C試題分析：A、鋅作原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，而不是MnO2被氧化，故A錯(cuò)誤；B、電解精煉時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，而粗銅中有比銅活潑的金屬首先放電，所以陽(yáng)極減少的質(zhì)量與陰極增加的質(zhì)量不相等，故B錯(cuò)誤；C、鋁與電源的正極相連，叫陽(yáng)極，而陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以電極反應(yīng)式為：Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-，故C正確；D、K與M相連接，鐵作陰極，受保護(hù)；而K與N相連接，構(gòu)成原電池，鐵在的電極叫正極，受保護(hù)，稱為“犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法”，所以前者不是“犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法”，故D錯(cuò)誤；故選C。12.下列敘述正確的是

A、95℃純水的pH<7，說(shuō)明加熱可導(dǎo)致水呈酸性

B、pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4

C、0.2mol?L-1的鹽酸，與等體積水混合后pH=1

D、pH=3的醋酸溶液，與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7

參考答案：C略13.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（

）A.CO2分子的電子式為：B.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為117，核內(nèi)中子數(shù)為174的核素Ts可表示為：C.Cl-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為D.HClO的結(jié)構(gòu)式為H﹣Cl﹣O參考答案：ACO2為共價(jià)化合物，碳氧之間為雙鍵，電子式為：，A正確；核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為117,核內(nèi)中子數(shù)為174的核素Ts,質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)=117+174=291可表示為:291117Ts，B錯(cuò)誤；氯原子得核電荷數(shù)為17，核外電子數(shù)為17，核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，為原子，C錯(cuò)誤；次氯酸中氧原子顯－2價(jià)，氯原子顯＋1價(jià)，電子式為

，HClO的結(jié)構(gòu)式為H﹣O﹣Cl，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)A。14.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（）A．鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)：Al+Cu2+=Al3++CuB．碳酸鋇溶于稀硝酸：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑C．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe3++H2↑D．醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO﹣+Ca2++CO2↑+H2O參考答案：D考點(diǎn)：離子方程式的書寫．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．電子、電荷不守恒；B．碳酸鋇在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；C．反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；D．醋酸、碳酸鈣、水、二氧化碳在離子反應(yīng)中均保留化學(xué)式．解答：解：A．鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu，故A錯(cuò)誤；B．碳酸鋇溶于稀硝酸的離子反應(yīng)為BaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ba2+，故B錯(cuò)誤；C．鐵與稀鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C錯(cuò)誤；D．醋酸除水垢的離子反應(yīng)為2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO﹣+Ca2++CO2↑+H2O，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高考高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)中電子守恒及離子反應(yīng)的書寫方法，題目難度中等．15.已知Ｘ、Ｙ是核電荷數(shù)不大于18的元素。Ｘ原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為a+2；Ｙ原子的最外層電子數(shù)為b-5,次外層電子數(shù)為b。判斷Ｘ、Ｙ元素形成的化合物組成是（）A．XY2

B．Y2X3

C．Y4X

D．YX3參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.制備二氧化硫并研究其性質(zhì)，如圖所示．（1）A中銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是

．（2）B、C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別是

、

．（3）浸氫氧化鈉溶液的棉花團(tuán)的作用是

，反應(yīng)的離子方程式是

．參考答案：（1）Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）B中品紅溶液褪色；C中石蕊溶液變紅；（3）吸收多余的二氧化硫氣體，防止污染空氣；SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2O

【考點(diǎn)】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．【分析】加熱條件下，濃硫酸和銅發(fā)生反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，可使品紅褪色，二氧化硫和水反應(yīng)生成的亞硫酸具有酸性，可使石蕊變紅色，且可與堿反應(yīng)，氫氧化鈉溶液可用于吸收二氧化硫，防止污染環(huán)境，以此解答該題．【解答】解：（1）加熱條件下，濃硫酸和銅發(fā)生反應(yīng)生成二氧化硫，方程式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）二氧化硫具有漂白性，可使品紅褪色，二氧化硫和水反應(yīng)生成的亞硫酸具有酸性，可使石蕊變紅色，故答案為：B中品紅溶液褪色；C中石蕊溶液變紅；（3）二氧化硫可與堿反應(yīng)，氫氧化鈉溶液可用于吸收二氧化硫，防止污染環(huán)境，反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2O，故答案為：吸收多余的二氧化硫氣體，防止污染空氣；SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2O．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量。查閱資料得知，鋁土礦的主要成分是Al2O3，雜質(zhì)是Fe2O3、SiO2。從鋁土礦中提取Al2O3的過(guò)程如下：

（1）第①步涉及的分離實(shí)驗(yàn)方法是________（填操作名稱）。加入足量燒堿溶液后，發(fā)生的離子方程式是

；

。（2）第①步所得固體B的成分是____________（填化學(xué)式）。（3）第③步操作要得到氫氧化鋁沉淀，應(yīng)加入足量_____________（填試劑名稱）。（4）將實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所得固體精確稱量，課外小組發(fā)現(xiàn)所得氫氧化鋁固體的質(zhì)量與原鋁土礦質(zhì)量相等，則該鋁土礦中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______。（保留一位小數(shù)）參考答案：

（1）過(guò)濾；

Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O； SiO2+2OH-==SiO32-+H2O

（2）Fe2O3；

（3）氨水

（4）略18.（10分）下圖中每一個(gè)方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（部分生成物已省略），X是一種酸式鹽，常用作化肥，加熱分解生成A、B、C三種物質(zhì)。其中A、C為無(wú)色氣體，A能使澄清石灰水變渾濁，B在常溫下是一種無(wú)色的液體。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）物質(zhì)X的化學(xué)式是

，G的名稱是

。（2）X溶液與鹽酸溶液反應(yīng)的離子方程式是

。（3）C→