第3章第四節(jié)第1課時(shí)難溶電解質(zhì)的溶解平衡課件上學(xué)期高二化學(xué)人教版選擇性必修1

海底美麗的珊瑚礁近年來卻因使海水中二氧化碳濃度增大而逐漸停止生長，甚至死亡。溶洞中美麗的石筍、鐘乳石和石柱是大自然創(chuàng)造的奇跡。而它們是如何形成的？課題導(dǎo)入第三章水溶液中的離子平衡第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡

（第1課時(shí)）固體物質(zhì)的溶解度1、定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。

3、任何物質(zhì)的溶解是有條件的，在一定的條件下某物質(zhì)的溶解量一般是有限的。2、溶解度與溶解性的關(guān)系：20℃10易溶可溶1微溶難溶S/g回顧舊知一、Ag＋和Cl－的反應(yīng)能進(jìn)行到底嗎？【實(shí)驗(yàn)】向盛有3溶液的試管中加入2mL0.1mol/LNaCl溶液。1、問題討論：（1）、恰好反應(yīng)沒有？（2）、溶液中還含有Ag+和Cl-嗎？引導(dǎo)探究1難溶物一定不溶解嗎？結(jié)論：AgCl沉淀是難溶物，但不是絕對不溶，只不過溶解度很小，難溶物在水中存在溶解平衡。【繼續(xù)實(shí)驗(yàn)】取上層清液，滴加KI溶液，有何現(xiàn)象？說明了什么？有黃色沉淀生成，說明溶液中依然有Ag+、Cl-存在，即Ag＋和Cl－的反應(yīng)不能進(jìn)行到底。（1）AgCl溶解平衡的建立當(dāng)v（溶解）＝v（沉淀）時(shí)，得到飽和AgCl溶液，建立溶解平衡水合Ag+水合Cl-二、難溶電解質(zhì)的溶解平衡引導(dǎo)探究1（2）溶解平衡的概念：在一定條件下，難溶電解質(zhì)溶解成離子的速率等于離子重新結(jié)合成沉淀的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。（也叫沉淀溶解平衡）【練習(xí)】書寫碘化銀、氫氧化鎂、硫酸銀、鉻酸銀溶解平衡的表達(dá)式Ag2SO4

(s)

?2Ag+（aq）+SO42-（aq）Ag2CrO4

(s)

?2Ag+（aq）+CrO42-（aq）溶解

AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)

沉淀注意寫法（3）溶解方程式：（4）溶解平衡的特征：逆、等、動、定、變平衡的共性影響難溶電解質(zhì)溶解平衡的因素：a、絕對不溶的電解質(zhì)是沒有的。b、同是難溶電解質(zhì)，溶解度差別也很大。c、易溶電解質(zhì)做溶質(zhì)時(shí)只要是飽和溶液也可以存在溶解平衡。①內(nèi)因：②外因：

a、濃度：加水，平衡向溶解方向移動。b、溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動。特例：Ca(OH)2引導(dǎo)探究2c.同離子效應(yīng)：若向沉淀溶解平衡體系中加入溶解產(chǎn)生的相同的離子，平衡向生產(chǎn)沉淀的方向移動。電解質(zhì)本身的性質(zhì)d.化學(xué)反應(yīng)：若平衡體系中加入與溶解產(chǎn)生的離子反應(yīng)的物質(zhì)，平衡向沉淀溶解的方向移動。正向移動

正向移動

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當(dāng)堂練習(xí)完成大本P65典例1石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2減少的是（）A、Na2CO3溶液B、AlCl3溶液C、NaOH溶液D、CaCl2溶液AB當(dāng)堂練習(xí)【思考】通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，難溶電解質(zhì)存在著溶解平衡，那么微溶物、易溶物是否存在著溶解平衡？結(jié)論：在電解質(zhì)的溶液中，不管是易溶的，微溶的，難溶的電解質(zhì)都存在著溶解平衡。溶洞中美麗的石筍、鐘乳石和石柱是大自然創(chuàng)造的奇跡。石灰?guī)r里不溶性的碳酸鈣與水及二氧化碳反應(yīng)能轉(zhuǎn)化為微溶性的碳酸氫