專題22物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)講學(xué)案2016年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)原卷版

【2016③規(guī)則 族元素的第一電離能，ⅤA族元素的第一電離能大于ⅥA族元素的第一電離能。同主族元素，從上到下第元素有＋2價(jià)～＋7價(jià)。②根據(jù)形成共價(jià)鍵的原子軌道方式的不同，分為σ鍵和π鍵空軌道，可表示為A→B。1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量。鍵能越大，共價(jià)鍵越牢固；0213V24V030440414314spspsp兩個(gè)鍵之間的H2、--CO2、VVABn型分子，若中心原子最外層電子全部參與成鍵，則為非極性分子；若中心結(jié)構(gòu)分子質(zhì)低小大多數(shù)非金屬單質(zhì)及其氧化晶體硅、SiC等一般地說(shuō)，陰陽(yáng)離子的電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則離子間的作用力就越強(qiáng)，其離子晶體的熔、沸點(diǎn)就越高，如：MgO＞MgCl2，NaCl＞CsCl。H2O＞H2Te＞考點(diǎn)一 42因?yàn)樘細(xì)滏I鍵能小于碳氧鍵，所以CH4低于CO2d．CHCOsp3sp42 ②Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO)4，1molNi(CO)4中含 molσ鍵。CH4與H2O分子直徑16.40[ CO2CH4的設(shè)想。已知上圖中籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑為0.586nm 基態(tài)Fe原子有 新的Cu(OH)2可將乙醛(CH3CHO)氧化成乙酸而自身還原成Cu2O乙醛中碳原子的雜化軌道類型 ，1mol乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為 。Cu2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有 Al單質(zhì)的密度 考點(diǎn)二分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 22222 26 AlF3－在溶液中可穩(wěn)定存在。6F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子構(gòu)型為 ，其中氧原子的雜化方式 3333 33 23222322 26Cr3＋基態(tài)核外電子排布式為 ；配合物[Cr(HO)]3＋中，與Cr3＋形成配位鍵的原子26 1molCH3COOH分子含有σ鍵的數(shù)目 與H2O互為等電子體的一種陽(yáng)離子為 考點(diǎn)三 C原子的雜化軌道類型是 ，寫出兩個(gè)與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離 CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物為253K，沸點(diǎn)為376K，其固體屬于 ①在石墨烯晶體中，每個(gè)C原子連 ②在石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個(gè)C原子連接 個(gè)C原子在同一平面。＋具有相同的電子構(gòu)型：C、D，C3；D 單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是 (填分子式)，原因 C和D反應(yīng)可生成組成比為1∶3的化合物E，E的立體構(gòu)型為 反應(yīng)可D2A，其化學(xué)方程式 A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)a＝0.566nm，F(xiàn)的化學(xué)式為；晶胞中A原子的配位數(shù)為 ；列式計(jì)算晶體F的密度(g·cm－3) 處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用 CS2分子中，共價(jià)鍵的類型 ，C原子的雜化軌道類型 晶體 C原子連接個(gè)六元環(huán)，每個(gè)六元環(huán)占有C②在石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個(gè)C原子連接個(gè)六元環(huán)，六元環(huán)中最多有個(gè)C原子在同一平面?！?015新課標(biāo)Ⅱ卷理綜化學(xué)】[化學(xué)—3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分）A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型；C、D為同周期，C核外電子總數(shù)是最外層電子3倍；D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1)四種元素中電負(fù)性最大的是(填元素符號(hào)其中C原子的核外電子排布式 單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是(填分子式)，原因是；AB的氫化物所屬的晶體類型分別為和。（3）CD1：3EE的立體構(gòu)型為，中心原子的雜化軌道類型為。（4）D2A的立體構(gòu)型為，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，單質(zhì)D （5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)，a＝0.566nm，F(xiàn)的化學(xué)式為：晶胞中A原子的配位數(shù)為；列式計(jì)算晶體F的密度(g.cm-3) 【2015（12分）[化學(xué)---物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]CaF2的形式存在。 2：1的物質(zhì)，均與CaF2CaF2難溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是 已知AlF63-在溶液中可穩(wěn)定存在。F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子構(gòu)型 △H=－313kJ·mol－1，F(xiàn)－F鍵的鍵能為159kJ·mol－1，Cl－Cl鍵的鍵能為242kJ·mol－1，則ClF3中Cl－F鍵 kJ·mol－1。ClF3的熔、沸點(diǎn)比BrF3的 【2015福建理綜化學(xué)】[化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（13分）CH4CO2的 因?yàn)樘細(xì)滏I鍵能小于碳氧鍵，所以CH4低于CO2d．CH4CO2sp3spNi基催化劑作用下，CH4CO2CO①基態(tài)Ni原子的電子排布式 族②Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO)4,1molNi(CO)4中含 molσ鍵一定條件下，CH4CO2H2O形成籠狀結(jié)構(gòu)(如下圖所示)的水合物晶體，其相關(guān)參數(shù)見下表。CH4與H2O形成的水合物俗稱“可燃冰”。 ②為開采深海海底的“可燃冰”，有科學(xué)家提出用CO2置換CH4的設(shè)想。已知上圖中籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑為0.586nm，根據(jù)上述圖表，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的角度分析，該設(shè)想的依據(jù)是 D．DNA的雙螺旋結(jié)構(gòu)19—Ⅱ（14分）釩（23V）是我國(guó)的豐產(chǎn)元素，廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)。 V2O5常用作SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑。SO2分子中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是 ；SO3氣態(tài)為單分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為 ；SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖2所示，該結(jié)構(gòu)中S原子的雜化軌道類型為 ；該結(jié)構(gòu)中S—O鍵長(zhǎng)由兩類，一類鍵長(zhǎng)約140pm，另一類鍵長(zhǎng)約為 (填圖2中字母)，該分子中含有 V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉（Na3VO4，該鹽陰離子的立體構(gòu)型為 得到偏釩酸鈉，其陰離子呈如圖3所示的無(wú)限鏈狀結(jié)構(gòu)，則偏釩酸鈉的化學(xué)式為 Cr3＋基態(tài)核外電子排布式 ；配合物[Cr(H2O)6]3＋中，與Cr3＋形成配位鍵的原子 CH3COOH中C原子軌道雜化類型 與H2O互為等電子體的一種陽(yáng)離子為 A．SiX4難水 C．NaX易水 D．NaX的一般高于【201419-（14分）C60、石墨和 C60屬 石墨晶體中，層內(nèi)C-C鍵的鍵長(zhǎng)為142pm，而石中C-C鍵的鍵長(zhǎng)為154pm。其原因是金剛石中只存在C-C間的 共價(jià)鍵，而石墨層內(nèi)的C-C間不僅存在 個(gè)碳原子。若碳原子半徑為r，石晶胞的邊長(zhǎng)為a，根據(jù)硬球接觸模型，則r= 【201433題】石墨烯（如圖甲）是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料．圖甲中，1號(hào)C與相鄰C形成σ鍵的個(gè)數(shù)為 ．圖乙中1號(hào)C的雜化方式是 該C與相鄰C形成的鍵角 或“=”）1CCH2O中，則氧化石墨烯中可與H2O ．（C60

．【201437—3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)〕(15分)早期發(fā)現(xiàn)的一種天然準(zhǔn)晶顆粒由三種Al、Cu、Fe元素組成?；卮鹣铝袉?wèn)題 基態(tài)鐵原子有個(gè)未成對(duì)電子，三價(jià)鐵離子的電子排布式為： 新的氫氧化銅可將乙醛氧化為乙酸，而自身還原成氧化亞銅，乙醛中碳原子的雜化軌道類型為 ；一摩爾乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為： 鋁單質(zhì)為面心立方晶體其晶胞參數(shù)a＝0．405nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為 【201437題】[化學(xué)選修——3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分3個(gè)，c3倍，dc同族；e的最外118個(gè)電子?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）b、c、d中第一電離能最大的是 ，e （2）a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為；分子中既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是 （3）3的酸是；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是（填化學(xué)式）（4）e和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1，則e離子的電荷 （5）這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)；陽(yáng)離子呈軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)（如圖2所示。該化合物中陰離子為 【201431化學(xué)－物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(13分 ⑵關(guān)于這兩種晶體的說(shuō)法，正確的 a.σπ鍵，所以硬度大b.六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟c.B－N鍵均為共價(jià)鍵d.兩種晶體均為分子晶體⑶六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個(gè)硼原子與相鄰氮原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為，其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻 mol配位鍵 含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液與乙醛反應(yīng)的化學(xué)方程式 Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，銅晶體中每個(gè)銅原子周圍距離 （2013·卷）4.同周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外電子層電子數(shù)4︰3，ZX4。下列說(shuō)法正確的是（）W、Y、Z的電負(fù)性大小順序一定是W、X、Y、ZW>X>Y>ZC.Y、Z形成的分子的空間構(gòu)型可能是正四面體D.WY2σπ2︰ C．HCHO分子中既含σ鍵又含π D．每生成1.8gH2O消耗2.24L（2013·海南卷）19【選修3——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（20分）19-I（6分）下列化合物中，含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物是 ，a單質(zhì)，其余均為它們的化合物，i的溶液為常見的酸，aB所示。（1）圖B對(duì)應(yīng)的物質(zhì)名稱 圖A中由二種元素組成的物質(zhì)中，沸點(diǎn)最高的是 （5）k的分子式為 ”基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為 單質(zhì)硅存在與石結(jié)構(gòu)類似的晶體，其中原子與原子之間以 有8個(gè)原子，其中在面心位置貢獻(xiàn) 得SiH4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Si—Si—Si—①硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多，原因是 4在硅酸鹽中，SiO4-四面體（如下圖（a））通過(guò)共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式。圖（b）為一種無(wú)限長(zhǎng)單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，其中Si原子的雜化形式為，Si與O的原子數(shù)之比為，化學(xué)式為 42。 ；D的配位數(shù) （4）A-、B+和C3+三種離子組成的化合物B3CA6，其中化學(xué)鍵的類型有 3倍。Y、ZQJ，JAgNO3溶液反應(yīng)可生成不溶于稀硝酸的白L;Z與氫元素形成的化合物與GM。⑴M固體的晶體類型 ⑵Y基態(tài)原子的核外電子排布式是 ；G分子中X原子的雜化軌道的類型是 ⑷R的一種含氧酸根RO42－具有強(qiáng)氧化性在其鈉鹽中加入稀硫酸溶液變?yōu)辄S色并有無(wú)色氣體產(chǎn)生， ）AX2Y基態(tài)原子3p4Z3倍。XY①在1個(gè)晶胞中，X離子的數(shù)目 4（4）YZ可形成YZ44①YZ2－的空間構(gòu)型 4②寫出一種與YZ42－互為等電子體的分子的化學(xué)式 ClFlHF2a

核電荷 核電荷 核電荷b ⑵利用“法”可合成含B和N兩種元素的功能陶瓷，右圖為其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則每個(gè)晶胞中含有B原子的個(gè)數(shù) ⑶BCl3和NCl3中心原子的雜化方式分別為 。第一電離能介于B、N之間的第二 ⑷若BCl3與XYn通過(guò)B原子與X原子間的配位鍵結(jié)合形成配合物，則該配合物中提供孤對(duì)電子的原 （2013·浙江卷）15.“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”模塊（10分）(2)則該