高中化學(xué)-離子鍵教學(xué)課件設(shè)計(jì)

第三節(jié)化學(xué)鍵第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律那么是不是任意兩種元素的原子之間都能結(jié)合成新的物質(zhì)呢？大約110種元素3700萬(wàn)種物質(zhì)問(wèn)題

離子鍵化學(xué)鍵—實(shí)驗(yàn)1—2：鈉在氯氣中燃燒現(xiàn)象化學(xué)方程式Na在Cl2中劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)生白煙2Na+Cl2====2NaCl點(diǎn)燃思考與交流：試用原子結(jié)構(gòu)知識(shí)解釋NaCl是怎樣形成的。Na+Cl－電子轉(zhuǎn)移氯化鈉的形成過(guò)程：2Na+Cl2====2NaCl點(diǎn)燃一、離子鍵1.定義：帶相反電荷離子之間的相互作用2.成鍵粒子：陰、陽(yáng)離子3.實(shí)質(zhì)：靜電作用引力斥力活潑金屬元素活潑非金屬

哪些元素間易能形成離子鍵？思考一、離子鍵1.定義：使陰陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用2.成鍵粒子：陰、陽(yáng)離子3.相互作用：靜電引力靜電引力斥力4.成鍵元素：活潑的金屬元素（IA，IIA）和活潑的非金屬元素（VIA，VIIA）特殊：AlCl3（共價(jià)鍵）特殊：NH4+X-（離子鍵）一、離子鍵5.離子化合物：強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物、活潑金屬氫化物例如：KOH、NaCl、K2SO4、CaO、NaH等1.定義：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物2.屬類：離子鍵只存在于離子化合物中，離子化合物中一定有離子鍵課堂練習(xí)練習(xí)1.下列說(shuō)法正確的是：A.離子鍵就是使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電引力B.所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵C.在化合物CaCl2中，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵D.鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低

(D)練習(xí)2.下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù),其所表示的各原子組中能形成離子化合物的的是：

A.10與12B.8與17C.11與17D.6與14(C)二、電子式1.定義：在元素符號(hào)周圍用“·”或“×”來(lái)表示原子最外層電子的式子，叫電子式2.原子的電子式：3.陽(yáng)離子的電子式：H+Mg2+HOCl結(jié)論1：簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式就是其離子符號(hào)O2-Cl-二、電子式4.陰離子的電子式：結(jié)論2：陰離子的電子式:不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用于括號(hào)“[]”括起來(lái)，并在右上角標(biāo)出“n-”電荷字樣。1.下列電子式是否正確

×××Na+S：：¨¨2-思考：2.寫出下列粒子的電子式：

硫原子，溴離子，鉀離子·S·····K+[Br]-····

：

：:O:[:Na:]+[:S:]-2::::::二、電子式5.離子化合物的電子式AB型AB2型A2B型S2-NaNaNaClNa2SMgCl2結(jié)論3：離子化合物的電子式：由陰、陽(yáng)離子的電子式組成，但相同離子不能放一起二、電子式6.用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程例：ClNaClNaMg2BrBrSKKS2-K+K+BrMgBr結(jié)論4：用電子式表示離子化合物形成過(guò)程注意①原子A的電子式+原子B的電子式→化合物的電子式

②不能把“→”寫成“=”。

NaClK2SMgBr2⑴用電子式表示BaCl2的形成過(guò)程

⑵用電子式表示NaF的形成過(guò)程

原子A的電子式+原子B的電子式→化合物的電子式

本節(jié)小結(jié)離子鍵:帶相反電荷離子之間的相互作用（成鍵粒子、成鍵本質(zhì)）

活潑金屬原子M活潑非金屬