高中化學(xué)-化學(xué)平衡常數(shù) 轉(zhuǎn)化率教學(xué)課件設(shè)計(jì)

平衡常數(shù)

模塊：一輪復(fù)習(xí)之化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡年份Ⅰ卷Ⅱ卷Ⅲ卷201526、電離常數(shù)的應(yīng)用28、Ksp、K的計(jì)算26、利用Ksp的計(jì)算

K的表達(dá)式及影響因素28、K的計(jì)算201627、轉(zhuǎn)化率大小判斷

K

、

Ksp的計(jì)算26、K的計(jì)算，產(chǎn)率的判斷27、α、K大小的判斷、K的表達(dá)式201727、利用Ksp的計(jì)算，α、K的計(jì)算及α大小的判斷27、轉(zhuǎn)化率α與平衡移動關(guān)系關(guān)于K、α，高考怎么考？1、了解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。2、能正確計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率。3、了解化學(xué)平衡的調(diào)控在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。2018備考·最新考綱本節(jié)重點(diǎn)本節(jié)重點(diǎn)自主學(xué)習(xí)課前案反饋?zhàn)灾鲗W(xué)習(xí)課前案反饋?zhàn)灾鲗W(xué)習(xí)課前案反饋關(guān)于平衡常數(shù)我們要注意什么？1、固體及純液體（濃度視作常數(shù)），不寫入表達(dá)式2、K代入的是物質(zhì)的平衡濃度，而不是任意時(shí)刻濃度，也不能用物質(zhì)的量。3、平衡移動，只要溫度不變，K大小不變4、反應(yīng)逆向進(jìn)行或方程式計(jì)量數(shù)變，K就變規(guī)律：計(jì)量數(shù)乘2，K平方方程式相加，K相乘，逆向進(jìn)行，

K為倒數(shù)自主復(fù)習(xí)

過關(guān)檢測判斷下列說法正誤：①．K越大，達(dá)到平衡時(shí)，一般反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大②

．相同條件下，同一個(gè)反應(yīng)的方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)增大2倍，K值也增大兩倍③．K隨反應(yīng)物濃度的改變而改變④．K值有變化，平衡一定移動⑤．平衡向右移動時(shí)，K值不一定變化課堂探究

討論要求（約8分鐘）：1、迅速核對答案，找出依據(jù)，明確思路2、總結(jié)掌握平衡常數(shù)可以幫助我們解決哪些問題，如何解決？3、探究二寫出求算K、α的過程（可借助三段式）2.

水煤氣（主要成分CO、H2）,可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得。某溫度下，三個(gè)容器中均進(jìn)行著上述反應(yīng)，各容器中炭足量，其他物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(單位：mol/L)及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。填寫表中相應(yīng)的空格。容器編號c(H2O)c(CO)c(H2)v正與v逆關(guān)系

Ⅰ0.060.600.10v正＝v逆Ⅱ0.060.500.40①?Ⅲ0.120.30

②?v正＝v逆課堂探究據(jù)K判斷平衡移動方向;計(jì)算平衡濃度等0.40V(正)＜

v(逆)據(jù)此求得K=1H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)知識總結(jié)應(yīng)用鞏固①如果該反應(yīng)平衡向正反應(yīng)方向移動，則平衡常數(shù)K的變化為

?（增大/減小/不變/不確定）②

如果該反應(yīng)的常數(shù)K變大，則平衡向?（正/逆/不確定）反應(yīng)方向移動?！鱄=--148.9KJ/mol

特別強(qiáng)調(diào)：K增大平衡一定正向移動鞏固應(yīng)用

真題.硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如右圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題：①將2.0molSO2和1.0molO2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于

。②平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)

K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。80還是800？=借題發(fā)揮：切