魯教版九年級化學(xué)全冊同步練習(xí)：第八單元　第二節(jié)　第1課時　海水“曬鹽”的過程與粗鹽的提純

///第八單元第二節(jié)第1課時海水“曬鹽〞的過程與粗鹽的提純一、選擇題1．在利用海水曬鹽時,陽光和風(fēng)力所起的主要作用是()A．降低溫度B．蒸發(fā)溶劑C．增大壓強(qiáng)D．減少溶質(zhì)2．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)備做粗鹽提純的實(shí)驗(yàn),其中過濾操作需要的儀器是()圖8－K－1A．①③④⑥B．①②③C．②③④D．④⑤⑥3．海水“曬鹽〞的原理是利用日曬風(fēng)吹蒸發(fā)海水中的水分,使氯化鈉晶體析出。圖8－K－2中能正確表示海水“曬鹽〞過程中海水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(A%)與蒸發(fā)時間(t)的關(guān)系的是()圖8－K－24．以下有關(guān)粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)操作正確的選項(xiàng)是()A．溶解時,用玻璃棒將粗鹽顆粒搗碎B．蒸發(fā)時,要加熱至水分全部蒸干C．過濾時,漏斗內(nèi)液面要低于濾紙邊緣D．轉(zhuǎn)移固體時,用手直接拿蒸發(fā)皿5．在粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中,以下操作會導(dǎo)致計(jì)算出的精鹽產(chǎn)率偏大的是eq\a\vs4\al(鏈接聽/16例1方法點(diǎn)撥)()A．粗鹽中的氯化鈉未全部溶解B．蒸發(fā)過程中局部過熱造成液滴飛濺C．蒸發(fā)后的固體中有水分D．蒸發(fā)后的固體轉(zhuǎn)移不徹底6．以下有關(guān)粗鹽提純過程的說法錯誤的選項(xiàng)是()A．粗鹽溶解的過程只發(fā)生物理變化B．重結(jié)晶法除去粗鹽中的雜質(zhì),沒有發(fā)生化學(xué)變化C．工業(yè)上用化學(xué)方法除去粗鹽中的硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)D．為了保證重結(jié)晶后的食鹽的除雜過程不引入新的雜質(zhì),參加的化學(xué)試劑一定不能過量7．為除去粗鹽中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4雜質(zhì),得到NaCl,可先將粗鹽溶于水,再進(jìn)行以下操作：①過濾；②加過量的鹽酸；③加過量的Na2CO3溶液；④加過量的NaOH溶液；⑤加過量的BaCl2溶液；⑥蒸發(fā)。正確的操作順序是()eq\a\vs4\al(鏈接聽/25例4方法突破)A．①④⑤③②⑥B．④⑤③①②⑥C．③④⑤①②⑥D(zhuǎn)．①⑤③④②⑥8．為了除去KCl中少量的MgSO4和CaCl2雜質(zhì),需要進(jìn)行以下七項(xiàng)操作,其正確操作的先后順序是()①加水溶解②加熱蒸發(fā)得到晶體③參加過量的BaCl2溶液④參加過量的鹽酸⑤參加過量的K2CO3溶液⑥過濾⑦參加過量的KOH溶液A．①③⑤⑦⑥④②B．①⑤③④⑦⑥②C．①③④⑥⑤②⑦D．①④③⑤⑥⑦②二、填空題9．2019·郴州海水中有豐富的化學(xué)資源,人們可以從海水中提取出很多的物質(zhì),如：氯化鈉、鎂等。如圖8－K－3是利用海水提取氯化鈉的大致過程：圖8－K－3(1)圖中①是________(填“蒸發(fā)池〞或“冷卻池〞)。(2)析出晶體后的母液是氯化鈉的____________(填“飽和溶液〞或“不飽和溶液〞)。(3)實(shí)驗(yàn)室除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)的主要實(shí)驗(yàn)步驟有：Ⅰ.溶解；Ⅱ.________(填操作名稱)；Ⅲ.蒸發(fā)。上述三個步驟中,用到的同一種玻璃儀器的名稱是________,該玻璃儀器在步驟Ⅱ中的作用是________。10．粗鹽中含有難溶性雜質(zhì)(泥沙等)和多種可溶性雜質(zhì)(氯化鎂、氯化鈣等)。某班同學(xué)在粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中,為把少量可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2一并除去,將教材中實(shí)驗(yàn)方案修改設(shè)計(jì)如圖8－K－4所示,請據(jù)此答復(fù)以下問題。圖8－K－4(1)實(shí)驗(yàn)操作A的名稱是________,該操作的目的是______________________________。(2)寫出步驟③中發(fā)生反響的化學(xué)方程式：____________________________________。步驟⑥的作用是__________________________。(3)小剛同學(xué)認(rèn)為該方案實(shí)際得到的氯化鈉可能比粗鹽中含有的氯化鈉要多,請你為他找出理由：________________________________________________________________________。11．2019福建?四川鹽法志?記載,“敞鍋熬鹽〞主要步驟為：①將黃鹵和黑鹵按比例混合；②放入敞口鍋中加熱濃縮,析出粗鹽；③用“花水〞沖洗粗鹽得精品鹽。(1)步驟①中,黃鹵所含雜質(zhì)BaCl2和黑鹵所含雜質(zhì)MgSO4反響生成白色沉淀。該反響的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。(2)步驟②中,析出粗鹽的過程稱為________________________________________________________________________。(3)步驟③用“花水〞沖洗粗鹽,既可除去外表的MgSO4和MgCl2雜質(zhì),又不損失NaCl。那么“花水〞應(yīng)當(dāng)是______(填字母)。A．蒸餾水B．飽和NaCl溶液C．飽和NaOH溶液D．飽和BaCl2溶液(4)將60kg含10%NaCl的黃鹵和40kg含15%NaCl的黑鹵混合,經(jīng)“敞鍋熬鹽〞制得的粗鹽中NaCl的質(zhì)量最多為________kg。1．2019·梧州海水綜合利用流程如下,有關(guān)說法錯誤的選項(xiàng)是eq\a\vs4\al(鏈接聽/16例1方法點(diǎn)撥)()圖8－K－5A．從母液中可進(jìn)一步制得金屬鎂B．①處操作是溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶C．海水“曬鹽〞得到的粗鹽還含有雜質(zhì)D．析出粗鹽后的母液是氯化鈉的不飽和溶液2．2019·濟(jì)寧海水曬制粗鹽的主要成分為NaCl,還含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙等雜質(zhì)。下面是由粗鹽獲取較純潔精鹽的一種方法：圖8－K－6請分析上面的流程圖示,答復(fù)：(1)為除去MgCl2、CaCl2、MgSO4等可溶性雜質(zhì),操作Ⅰ中依次參加的物質(zhì)(過量)和順序,合理的是________________。A.NaOH、BaCl2、Na2CO3B.Ba(NO3)2、Na2CO3、NaOHC.Na2CO3、BaCl2、NaOHD.BaCl2、NaOH、Na2CO3(2)操作Ⅰ過量參加各物質(zhì)的目的是____________________________________。(3)為獲取較純潔精鹽,操作Ⅱ的具體方法是______________________。eq\a\vs4\al(鏈接聽/16例2方法點(diǎn)撥)詳解詳析1．B2.A3.B4.C5.C6.D7．B[解析]過量的氫氧化鈉溶液可以將鎂離子沉淀,過量的氯化鋇溶液可以將硫酸根離子沉淀,鈣離子用碳酸根離子沉淀,除鈣離子可參加過量的碳酸鈉溶液將其轉(zhuǎn)化為沉淀,但是參加碳酸鈉溶液要在參加氯化鋇溶液之后,這樣碳酸鈉會除去反響剩余的氯化鋇；完全反響后,先進(jìn)行過濾,再參加鹽酸除去反響剩余的氫氧根離子和碳酸根離子,正確的順序?yàn)棰堍茛邰佗冖藁颌茛堍邰佗冖藁颌茛邰堍佗冖蕖?．A9．(1)蒸發(fā)池(2)飽和溶液(3)過濾玻璃棒引流10．(1)過濾除去難溶性雜質(zhì)(或?qū)⒐腆w和液體別離)(2)MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉(或除去過量的堿和碳酸鹽)(3)在實(shí)驗(yàn)過程中有NaCl生成[解析](1)操作A是將固體沉淀a和溶液a進(jìn)行別離的一項(xiàng)操作,所以此項(xiàng)操作的名稱為過濾；目的是除去粗鹽中含有的不溶于水的泥沙。(2)溶液a中含有的溶質(zhì)是NaCl、CaCl2、MgCl2,加過量NaOH溶液,除去氯化鎂,發(fā)生反響的化學(xué)方程式為：MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl；參加過量Na2CO3,除去氯化鈣,然后過濾,溶液b中含有NaCl、NaOH、Na2CO3,加適量稀鹽酸,除去NaOH、Na2CO3。(3)在整個實(shí)驗(yàn)過程中,參加過量NaOH溶液,除去氯化鎂時有氯化鈉生成,參加過量Na2CO3溶液,除去氯化鈣時也有氯化鈉生成,最后參加稀鹽酸除去NaOH、Na2CO3也有氯化鈉生成。因此該方案實(shí)際得到的氯化鈉可能比粗鹽中含有的氯化鈉要多。11．(1)BaCl2＋MgSO4=BaSO4↓＋MgCl2(2)蒸發(fā)結(jié)晶(或結(jié)晶)(3)B(4)12[解析](1)步驟①中,BaCl2和MgSO4反響生成硫酸鋇白色沉淀和氯化鎂,該反響的化學(xué)方程式為BaCl2＋MgSO4=BaSO4↓＋MgCl2。(2)步驟②中,析出粗鹽的過程稱為蒸發(fā)結(jié)晶。(3)用蒸餾水可以除去硫酸鎂和氯化鎂,但氯化鈉也溶于蒸餾水,會損失一局部氯化鈉；飽和NaCl溶液不能再溶解氯化鈉,可以除去硫酸鎂和氯化鎂；用飽和NaOH溶液沖洗會損失氯化鈉,且又引入新的雜質(zhì)；飽和BaCl2溶液和硫酸鎂反響,但