2022-2023學(xué)年內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市第三十中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2022-2023學(xué)年內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市第三十中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.能用H＋+OH－==H2O表示的離子反應(yīng)為

A．氫氧化鋇溶液和硫酸溶液B．氫氧化銅和硫酸溶液

C．氫氧化鈉溶液和鹽酸溶液

D．醋酸和氫氧化鈉溶液參考答案：C略2.下列有關(guān)原電池的說(shuō)法中，正確的是A.鋁片和鎂片用導(dǎo)線連接后插入NaOH溶液中，鋁片作負(fù)極B.鐵片和銅片用導(dǎo)線連接后插入濃硝酸中，鐵作負(fù)極C.鍍鋅鐵和鍍錫鐵的鍍層破損后，前者較易被腐蝕D.將反應(yīng)2Fe3+＋Fe=3Fe2+設(shè)計(jì)為原電池，可用鋅片作負(fù)極，鐵片作正極，F(xiàn)eCl3溶液作電解質(zhì)參考答案：A【詳解】A．由Al、Mg、NaOH組成的原電池，Al做負(fù)極失電子生成AlO2-，A項(xiàng)正確；B．由Fe、Cu、濃硝酸組成的原電池，F(xiàn)e遇到濃硝酸會(huì)鈍化，Cu與濃硝酸反應(yīng)失電子，Cu作負(fù)極，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．鍍鋅鐵鍍層破損后Fe作正極被保護(hù)，鍍錫鐵的鍍層破損后Fe作負(fù)極被腐蝕，后者較易被腐蝕，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．將反應(yīng)2Fe3++Fe═3Fe2+設(shè)計(jì)為原電池，F(xiàn)e作負(fù)極，活潑性比Fe弱的作正極，所以不能用Zn作負(fù)極，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】掌握原電池的工作原理及應(yīng)用為該題的解題突破口，書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式要注意電解質(zhì)溶液的酸堿性，如本題A選項(xiàng)中Al在堿性溶液中以AlO2-形式存在。3.為了除去已濾去泥沙的粗鹽水中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣，可將該粗鹽水進(jìn)行下列五項(xiàng)操作．其中正確的操作順序是(

)①過(guò)濾②加過(guò)量NaOH溶液③加適量鹽酸

④加過(guò)量Na2CO3溶液⑤加過(guò)量BaCl2溶液．A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④③①參考答案：C考點(diǎn)：粗鹽提純．專題：離子反應(yīng)專題．分析：除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，鹽酸要放在最后，來(lái)除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉，要先加過(guò)量的氯化鋇除去硫酸根離子，然后用碳酸鈉去除過(guò)量的鋇離子．解答：解：要先用氯化鋇除硫酸根離子，然后再用碳酸鈉除鈣離子，碳酸鈉還可以除去過(guò)量的鋇離子，所以碳酸鈉一定加在氯化鋇的后面，如果加反了，過(guò)量的鋇離子就沒(méi)法除去，至于加氫氧化鈉除去鎂離子順序不受限制，因?yàn)檫^(guò)量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調(diào)節(jié)了，只要將三種離子除完了，過(guò)濾就行了，最后加鹽酸除去過(guò)量的氫氧根離子碳酸根離子，即正確的操作順序是②⑤④①③或⑤②④①③．故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了除雜質(zhì)的原則，以及除雜質(zhì)的順序，這類題時(shí)常出現(xiàn)，要加以掌握4.下列除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法正確的是（）A.除去CO中少量O2：通過(guò)灼熱的Cu網(wǎng)后收集氣體B.除去K2CO3固體中少量NaHCO3：置于坩堝中加熱C.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過(guò)濾D.除去CO2中的少量HCl：通入飽和NaHCO3溶液，收集氣體參考答案：DA．通過(guò)灼熱的Cu網(wǎng)后，氧氣可以和金屬銅發(fā)生反應(yīng)生成氧化銅，并且一氧化碳會(huì)和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，這樣在一氧化碳中會(huì)引入二氧化碳，且影響被提純物質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．NaHCO3分解生成碳酸鈉，不能得到純凈的碳酸鉀，B錯(cuò)誤；C．加入適量NaOH溶液生成NaCl，引入新雜質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．HCl和NaHCO3反應(yīng)生成NaCl，可除去雜質(zhì)，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：本題考查混合物分離、提純方法及選擇，把握物質(zhì)的性質(zhì)及分離原理為解答的關(guān)鍵，注意除雜的原則即可解答，選項(xiàng)A為易錯(cuò)點(diǎn)。5.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(

)A．每摩爾－CH3中含10NA個(gè)電子B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L乙醇與足量Na反應(yīng)生成H2分子數(shù)0.05NAC．14g乙烯和丙烯的混合氣體中含有H原子數(shù)為2NAD．每摩爾甲苯中含有的碳碳單鍵的數(shù)目為4NA參考答案：C略6.有關(guān)基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)說(shuō)法正確的是（

）A.淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體

B.雞蛋白滴加濃硝酸變黃色C.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)

D.木材、稻草、蠶絲主要成分都是纖維素參考答案：B【詳解】A.淀粉和纖維素由于分子中聚合度不一樣，不屬于同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；B.雞蛋白滴加濃硝酸因發(fā)生顏色反應(yīng)而變黃色，故B正確；C.單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.蠶絲主要成分是蛋白質(zhì)，故D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】淀粉和纖維素雖然分子式的表達(dá)形式是一樣的，都為(C6H10O5)n，但其中的n的值是不一樣的，故并不屬于同分異構(gòu)體。7.下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸收能量的化學(xué)反應(yīng)的是（

）A.鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)

B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C.灼熱的炭與CO2反應(yīng)

D.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)參考答案：CA.鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)是金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)，也是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.灼熱的炭與CO2反應(yīng)生成CO，是吸熱的氧化還原反應(yīng)，C正確；D.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)是放熱的氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤，答案選C。8.反應(yīng)：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是A.增加H2O(g)的量B.保持體積不變，充入氦氣使體系壓強(qiáng)增大C.將容器的體積縮小一半D.保持壓強(qiáng)不變，充入氦氣使容器容積變大參考答案：B【詳解】A．增加H2O(g)的量，H2O(g)的濃度增大，反應(yīng)速率加快，故A不選；B．保持體積不變，充入氦氣，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故B選；C．將容器的體積縮小一半，氣體的濃度增大，反應(yīng)速率加快，故C不選；D．保持壓強(qiáng)不變，充入氦氣，容器的體積增大，氣體的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故D不選；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為BD，充入與反應(yīng)無(wú)關(guān)的氣體，反應(yīng)速率是否發(fā)生變化，要看充入氣體后，反應(yīng)中氣體物質(zhì)的濃度如何變化。

9.下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是

（）A．CH4+2O2

CO2+2H2O

B．CH2＝CH2+H2

CH3－CH3

C．+Br2

+HBrD．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O參考答案：C略10.簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖表示方形象表示：其中●表示質(zhì)子或電子，○表示中子，則下列有關(guān)①②③的敘述正確的是（

）A．①②③互為同位素

B．①②③互為同素異形體C．①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子

D．①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)參考答案：A略11.由H、D、T與和形成的氯化氫分子，其相對(duì)分子質(zhì)量的數(shù)值是A．2種

B．5種

C．6種

D．9種參考答案：B略12.1803年提出原子學(xué)說(shuō)，為近代化學(xué)發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)基礎(chǔ)的化學(xué)家是A．英國(guó)的道爾頓

B．法國(guó)的拉瓦錫

C．俄國(guó)的門(mén)捷列夫

D．英國(guó)的湯姆生參考答案：A13.下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的敘述中，不正確的是(

)A.任何可逆反應(yīng)都有一定的限度B.反應(yīng)條件改變，化學(xué)反應(yīng)限度可能改變C.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率一定相等D.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，所有物質(zhì)微粒均不再變化參考答案：DA.可逆反應(yīng)的特征是不能完全反應(yīng)，存在一定的限度，故A正確；B.反應(yīng)條件改變，可能改變化學(xué)反應(yīng)速率，從而改變化學(xué)反應(yīng)限度，故B正確；C.化學(xué)平衡狀態(tài)是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等，故C正確；D.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，物質(zhì)的濃度不變，但物質(zhì)的形狀等物理性質(zhì)可能發(fā)生變化，故D錯(cuò)誤；故選D。14.如圖為一原電池的結(jié)構(gòu)示意思，下列說(shuō)法中，不正確的是（）A．原電池工作時(shí)的總反應(yīng)為Zn+Cu2+=Zn2++Cu，該反應(yīng)一定為放熱反應(yīng)B．原電池工作時(shí)，Zn電極流出電子，發(fā)生氧化反應(yīng)C．原電池工作時(shí)，銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，CuSO4溶液藍(lán)色變深D．如果將Cu電極改為Fe電極，Zn電極依然作負(fù)極參考答案：C【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】原電池放電時(shí)，較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，較不活潑的金屬作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；外電路中電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極；構(gòu)成原電池的條件之一是：化學(xué)反應(yīng)必須是能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原且放熱的反應(yīng)．【解答】解：A、該原電池放電時(shí)，較活潑的金屬鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，較不活潑的金屬銅作正極，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電池反應(yīng)式為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，且構(gòu)成原電池的條件之一是：化學(xué)反應(yīng)必須是能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原且放熱的反應(yīng)，該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，故A正確．B、原電池工作時(shí)，較活潑的金屬鋅作負(fù)極，鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以電子從鋅極流出，故B正確．C、原電池工作時(shí)，較不活潑的金屬銅作正極，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以正極上有銅單質(zhì)析出導(dǎo)致CuSO4溶液藍(lán)色變淺，故C錯(cuò)誤．D、如果將Cu電極改為Fe電極，鋅的金屬性大于鐵，所以Zn電極依然作負(fù)極，故D正確．故選C．15.放射性同位素16667Ho的原子核內(nèi)的種子數(shù)與核外電子數(shù)之差是A．32

B．67

C．99

D．166參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.NO雖是大氣污染物，但研究表明少量NO在人體內(nèi)可參與神經(jīng)系統(tǒng)的調(diào)控。（1）實(shí)驗(yàn)室用金屬銅和稀硝酸制取NO的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。（2）某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置，研究銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體確實(shí)是NO。①反應(yīng)開(kāi)始后,可以觀察到的現(xiàn)象是導(dǎo)管a處產(chǎn)生無(wú)色氣體、_______。②玻璃管的作用是_________。③若需使反應(yīng)停止.可采取的操作是________。（3）如要在上圖a管處連接收集NO氣體的裝置，合理的是______(填字母)。（4）工業(yè)上利用氨氣和氧氣制取NO的方法是(填化學(xué)方程式)__________。參考答案：(1)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

(2)①U形管右側(cè)溶液顏色變藍(lán)(或銅絲部分溶解)

②接收被氣體壓出U形管的液體

③關(guān)閉銅絲附近導(dǎo)氣管上的旋塞

(3)C、D

(4)4NH3+5O24NO+6H2O解析：（1）實(shí)驗(yàn)室用金屬銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水制取NO的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；（2）①反應(yīng)開(kāi)始后,可以觀察到的現(xiàn)象是導(dǎo)管a處產(chǎn)生無(wú)色氣體、U形管右側(cè)溶液顏色變藍(lán)或銅絲部分溶解；②玻璃管的作用是接收被氣體壓出U形管的液體；③關(guān)閉銅絲附近導(dǎo)氣管上的旋塞，產(chǎn)生的氣體將U形管右端的溶液排開(kāi)，銅絲與溶液分開(kāi)，反應(yīng)停止；（3）一氧化氮能與空氣中的氧氣反應(yīng)且能污染空氣，不能用排空氣法收集，不溶于水且不與水反應(yīng)可以用排水法收集，故符合的收集裝置有CD，答案選CD；（4）工業(yè)上利用氨氣和氧氣在催化劑的作用下加熱反應(yīng)生成一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.為緩解能源危機(jī)，能源專家想出了利用太陽(yáng)能促使燃料循環(huán)利用的構(gòu)想圖：當(dāng)前，科學(xué)家還未實(shí)現(xiàn)這一構(gòu)想，但大自然已經(jīng)解決了這個(gè)問(wèn)題，綠色植物的光合作用就是在日光作用下，利用太陽(yáng)能把二氧化碳和水轉(zhuǎn)變成葡萄糖。（1）如上述構(gòu)想成立，試寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）實(shí)現(xiàn)上述構(gòu)想的關(guān)鍵問(wèn)題是什么？參考答案：（1）2CO22CO+O22H2O2H2↑+O2↑CO2+2H2OCH4+2O22CO2+4H2O2CH3OH+3O22N2+6H2O4NH3+3O2(2)關(guān)鍵問(wèn)題是如何使燃燒產(chǎn)物吸收太陽(yáng)能，所以需要研究新型高效吸收材料。18.將0.1mol的鎂鋁混合物溶于100ml2mol／L的H2SO4中，然后滴加1mol／L的NaOH溶液，請(qǐng)回答：（1）若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，生成沉淀的質(zhì)量m與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答：當(dāng)V1=160mL時(shí)，則金屬粉末中n（Mg）=_____mol，V2=______mL。（2）若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液體積為_(kāi)_______ml

（3）若混合物仍為0.1mol其中鎂粉的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)為a，用100ml2mol／L的硫酸溶解此混合物后再加入450ml1mol／L的氫氧化鈉溶液，所得沉淀中無(wú)Al（OH）3。滿足此條件a的取值范圍是__

___。參考答案：（1）0.06

440

（2）400

（3）1/2≤a＜119.(9分)某化學(xué)反應(yīng)2A(g)B(g)＋D(g)在4種不同條件下進(jìn)行（僅有一種條件不同），B和D的起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度(mol·L－1)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表：根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：(1)實(shí)驗(yàn)1從第________min后一定達(dá)到化學(xué)平衡，實(shí)驗(yàn)4比實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)速率快的原因主要是______________________。假定實(shí)驗(yàn)3反應(yīng)進(jìn)行了30min時(shí)恰好達(dá)到平衡，則從開(kāi)始到平衡的平均反應(yīng)速率為_(kāi)________________。(2)實(shí)驗(yàn)3比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率________(填