2022年湖南省益陽市爛泥湖中學高一化學測試題含解析

2022年湖南省益陽市爛泥湖中學高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各裝置能構成原電池的是

參考答案：AB略2.根據(jù)主族元素的原子序數(shù)不能確定的是

（

）

A．質子數(shù)

B．核電荷數(shù)

C．核外電子數(shù)

D．相對原子質量參考答案：D略3.在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是（） A．制催化劑的材料 B．耐高溫、耐腐蝕的合金材料 C．制農(nóng)藥的材料 D．半導體材料 參考答案：D【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應用． 【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】在金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素，通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以找到半導體材料． 【解答】解：A．可以用于做催化劑的元素種類較多，一般為過渡金屬元素，故A錯誤；B．耐高溫、耐腐蝕的合金材料為金屬材料，一般具有較強的金屬性，大多屬于過渡金屬元素，故B錯誤；C．非金屬元素位于右上方，非金屬可以制備有機溶劑，部分有機溶劑可以用來做農(nóng)藥，故C錯誤； D．在金屬元素和非金屬元素交接區(qū)域的元素通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以用來做良好的半導體材料，如硅等，故D正確． 故選D． 【點評】本題考查元素周期表的結構和應用，題目難度不大，本題根據(jù)元素周期表中的元素分布及元素常見的性質來解題．4.向某物質中加入濃的氫氧化鈉溶液并加熱，能產(chǎn)生使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍的氣體，該物質可能是A、MgCl2

B、FeCl3

C、NaCl

D、NH4Cl參考答案：D略5.下列各組液體混合物中，能用分液漏斗分離的是A．淀粉溶液和食鹽溶液

B．CCl4和水

C．乙烷和乙烯

D．乙酸和乙醇參考答案：B略6.下列物質中，不屬于合金的是（）A．硬鋁 B．黃銅 C．鋼鐵 D．金箔參考答案：D【考點】合金的概念及其重要應用．【分析】合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質；合金具有以下特點：①一定是混合物；②合金中至少有一種金屬等，據(jù)此分析解答．【解答】解：A、硬鋁是鋁、銅、鎂和硅組成的合金，故A不選；B、黃銅是銅鋅合金，故B不選；C、鋼鐵是鐵碳合金，故C不選；D、合金屬于混合物，金箔是由金元素一種元素組成的箔，屬于單質不是合金，故D選；故選D．7.下列關于有機物的說法正確的是（

）A．乙酸的分子式為CH3COOH，屬于弱電解質B．苯分子中沒有碳碳雙鍵，因此苯不能發(fā)生加成反應C．交警用酸性重鉻酸鉀溶液檢查司機是否飲酒過量時乙醇發(fā)生取代反應D．乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，二者反應原理不相同參考答案：D試題分析：A、CH3COOH這是乙酸的結構簡式，分子式應為C2H4O2，故錯誤；B、苯中不含碳碳雙鍵，但可以和氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應，故錯誤；C、發(fā)生氧化反應，顏色由橙紅色變?yōu)榫G色，故錯誤；D、乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生氧化反應，使溴水褪色，發(fā)生加成反應，故正確。8.下列離子方程式正確的是A.碳酸氫鈣溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：Ca2＋＋2HCO＋2OH－=CaCO3↓＋CO＋2H2OB.澄清的石灰水與稀鹽酸反應：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC.向氫氧化鈉溶液中滴入少量硫酸鋁溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓D.鈉與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+=2Na++Cu參考答案：A9.某溶液能與鎂反應放出氫氣，此溶液中可能大量共存的離子組是A．Ca2+、H+、Cl－、CO32－

B．K+、Cl－、SO42－、[Al(OH)4]－C．K+、OH－、SO32－、MnO4－

D．H+、Al3+、Mg2+、Cl－參考答案：D略10.下列說法正確的是A．分子式為C2H4C12的物質一定是純凈物B．分子組成符合CnH2n+2的烴一定是烷烴C．正戊烷分子中所有碳原子均在一條直線上D．碳氫原子個數(shù)比為l:3的烴有2種參考答案：B11.參考答案：A略12.下列各組離子在強酸性溶液中能大量共存的是（）A．K+、Na+、HCO3﹣、SO42﹣ B．Na+、Fe3+、I﹣、CI﹣C．Na+、NH4+、NO3﹣、CI﹣ D．Na+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣參考答案：C【考點】離子共存問題．【分析】強酸溶液中含大量的氫離子，根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應等，則離子大量共存，以此來解答．【解答】解：A．H+、HCO3﹣結合生成水和氣體，不能共存，故A不選；B．Fe3+、I﹣發(fā)生氧化還原反應，不能共存，故B不選；C．酸性溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，故C選；D．Ba2+、SO42﹣結合生成沉淀，不能共存，故D不選；故選C．13.實驗中的下列操作正確的是

（

）A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中。B．Ba(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干D．用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中參考答案：D略14.下列說法肯定錯誤的是(

)A.某原子K層上只有一個電子B.某原子M層上的電子數(shù)為L層上電子數(shù)的4倍C.某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍D.某離子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等參考答案：B某原子M層上電子數(shù)為L層上電子數(shù)的4倍為32，錯誤。某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍為2

8

8，某離子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等,比如為H15.下列實驗現(xiàn)象描述錯誤的是

編號實驗現(xiàn)象A加熱放在坩堝中的小塊鈉鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時，火焰為黃色，燃燒后，生成淡黃色固體B在酒精燈上加熱用砂紙打磨過的鋁箔鋁箔變軟，失去光澤，熔化的鋁并不滴落C在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液生成白色沉淀，沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色D將水蒸氣通過灼熱的鐵粉黑色粉末變?yōu)榧t褐色

參考答案：DA、鈉燃燒生成過氧化鈉，且鈉的熔點低，則觀察到鈉先熔化成光亮的小球．燃燒時，火焰為黃色；燃燒后，生成淡黃色的固體，故A正確；B、氧化鋁的熔點高，包裹在Al的外面，則觀察到鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁箔并不滴落，好像有一層膜兜著，故B正確；C、在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液，溶液中存在溶解的氧氣，所以生成白色沉淀迅速轉化為灰綠色最后變化為紅褐色沉淀，故C正確；D、鐵與水蒸氣反應生成黑色物質，現(xiàn)象錯誤，故D錯誤；故選D。點睛：本題考查化學實驗方案的評價，側重分析與實驗能力的考查，解題關鍵：把握物質的性質、發(fā)生的反應和現(xiàn)象、實驗技能，注意元素化合物知識與實驗的結合，題點B選項，氧化鋁的熔點高，學生難理解。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、、K2CO3，現(xiàn)做以下實驗：（1）將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；（2）向（1）的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡生成；（3）取少量（2）的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實驗，判斷白色粉末中肯定含有_______________________，可能含有___________________，寫出一定發(fā)生的有關離子方程式______________________________參考答案：

CaCl2、K2CO3

Ba(NO3)2

Ca2+

+

CO32-

==CaCO3↓

CaCO3+2H+==Ca2+

+

CO2↑+H2O

Ag+

+

Cl-===AgCl↓略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

(5分)已知KClO3(氯酸鉀)在發(fā)生分解反應時會釋放出O2并生成KCl，但反應速率較低。（1）你設想一下，有哪些條件可能提高KClO3分解反應速率？（2）寫出KClO3分解反應的化學方程式。參考答案：（1）提高溫度或使用催化劑都可以促進KClO3的分解。（2）

18.（10分）下列框圖中，已知A、E、F、H是單質，其中只有A是固體，其它都是氣體，且H是呈黃綠色；B是最常見液體，G的焰色反應呈黃色，L是白色沉淀，M是紅褐色沉淀。部分反應的某些產(chǎn)物未標出。（1）寫出H的化學式： 、C的電子式：

。（2）寫出D與I溶液發(fā)生反應的離子方程式：

。（3）寫出L→M的化學方程式：

。（4）檢驗J中的陽離子時，不宜選用下列試劑中的 （填選項字母）。

A．Fe粉

B．NaOH溶液

C．KSCN溶液參考答案：

（1）Cl2

（2）Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O（3）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3