2020年高考化學(xué)重要知識點詳細(xì)總結(jié)寶典

中

化

學(xué)

重

要

知

袂

點

一、俗名

無機部分：

純堿、蘇打、天然堿、口堿：Na2co3小蘇打：NaHCO3大蘇打：Na2s2O3

石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4?.H2O瑩石：CaF2重

晶石：BaSO4（無毒）碳專安：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCOa生石

灰：CaO食鹽：NaCl熟石灰、消石灰：Ca（OH）2芒硝：Na2so4?7比。（緩

瀉劑）燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH綠磯：FaSO4?7H2O干冰：CO2明

磯：KAI（SO4）2?12H2O漂白粉：Ca（C1O）2、CaCl2（混和物）瀉鹽：

MgSO4?7H2O膽根、藍(lán)磯：CuSO4?5H2O雙氧水：H2O2皓磯：ZnSO4?7H2O

硅石、石英：SiO2剛玉：A12O3水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3鐵紅、

鐵礦：FezCh磁鐵礦：Fe3（）4黃鐵礦、硫鐵礦：FeSz銅綠、孔雀石：Cu2

（OH）2co3菱鐵礦：FeCO3赤銅礦：Cu2O波爾多液：Ca（OH）2和CuSC>4石

硫合劑：Ca（OH）2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3>CaSQ、SiO2過磷酸鈣

（主要成分）：Ca（H2Po4）2和CaSO4重過磷酸鈣（主要成分）：Ca（H2Po4）2天

然氣、沼氣、坑氣（主要成分）：CH4水煤氣：CO和H2硫酸亞鐵鍍（淡藍(lán)綠

色）：Fe（NH4）2（SO4）2溶于水后呈淡綠色

光化學(xué)煙霧：NO?在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體王水：濃HNO3與濃HC1按

體積比1：3混合而成。

鋁熱劑：Al+FezCh或其它氧化物。尿素：CO（NH2）2

有機部分：

氯仿：CHCL電石：CaC2電石氣：C2H2（乙煥）TNT：三硝基甲苯酒

精、乙醇：C2H50H

氟氯短：是良好的制冷劑，有毒，但破壞。3層。醋酸：冰醋酸、食醋

CH3coOH

裂解氣成分（石油裂化）：烯燃、烷燃、煥炮H2S>CO2、co等。甘油、丙

三醇：C3H8。3

焦?fàn)t氣成分（煤干鐳）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蟻醛:

甲醛HCHO

福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液蟻酸：甲酸HCOOH

葡萄糖:C6Hl2。6果糖:C6Hl2。6蔗糖:J2H22?！胞溠刻?G2H22。11淀

粉：（C6H10O5）n

硬脂酸：G7H35coOH油酸：Cl7H33coOH軟脂酸：G5H31coOH

草酸：乙二酸HOOC—COOH使藍(lán)墨水褪色，強酸性，受熱分解成CO2和水，

使KMnCU酸性溶液褪色。

二、顏色

2+

鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。Fe——淺綠色Fe3O4-

黑色晶體

3+

Fe(OH)2——白色沉淀Fe——黃色Fe(OH)3——紅褐色沉淀Fe

(SCN)3——血紅色溶液

FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡藍(lán)綠色Fe2O3——紅棕色

粉末FeS——黑色固體

銅：單質(zhì)是紫紅色CM+——藍(lán)色CuO——黑色Cu2O——紅色CuSO4

(無水)一白色CuSO4-5H2O——藍(lán)色Cu2(OH)2cCh—綠色Cu(OH)2

——藍(lán)色[CU(NH3)4]SO4——深藍(lán)色溶液

BaSO4、BaCO3、Ag2co3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三澳苯酚均是

白色沉淀

A1(OH)3白色絮狀沉淀H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉淀

C12、氯水一一黃綠色F2——淡黃綠色氣體Br2——深紅棕色液體12——紫

黑色固體

HF、HC1、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧

CC14——無色的液體，密度大于水，與水不互溶KMnO4-一一紫色MnO4-

——紫色

NazCh一淡黃色固體Ag3P04—黃色沉淀S—黃色固體AgBr—淺黃色沉淀

Agl—黃色沉淀03—淡藍(lán)色氣體SO2一無色，有剌激性氣味、有毒的氣體

SO3一無色固體(沸點44.8。0品紅溶液一一紅色氫氟酸：HF——腐蝕玻璃

N2O4、NO——無色氣體NO2——紅棕色氣體NH3——無色、有剌激性氣味氣

體

三、現(xiàn)象：

1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba(OH)2與NH4。反應(yīng)是吸熱的;

2、Na與H2O（放有酚醐）反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動、有氣體放出；（熔、

浮、游、嘶、紅）

3、焰色反應(yīng)：Na黃色、K紫色（透過藍(lán)色的鉆玻璃）、Cu綠色、Ca磚紅、Na+

（黃色）、K+（紫色）。

4、Cu絲在CL中燃燒產(chǎn)生棕色的煙；5、用在CL中燃燒是蒼白色的火焰；

6、Na在CL中燃燒產(chǎn)生大量的白煙；7、P在Cb中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧;

8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色；

9、N%與HC1相遇產(chǎn)生大量的白煙；10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼

的白光；

11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末（MgO）,產(chǎn)

生黑煙；

12、鐵絲在CL中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙；13、HF腐蝕玻璃：4HF+SiC>2=SiF4

+2H2O

14、Fe（OH）2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色；

15、在常溫下：Fe、Al在濃H2so4和濃HNO3中鈍化；

16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCh溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅

色。

17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味；

18、在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍(lán)色火焰H2——淡藍(lán)色火焰H2s——淡藍(lán)

色火焰

CO——藍(lán)色火焰CH4——明亮并呈藍(lán)色的火焰S在02中燃燒——明亮

的藍(lán)紫色火焰。

19.特征反應(yīng)現(xiàn)象：白色沉泡小?！ǎ?]—紅褐色

20.淺黃色固體：S或NazCh或AgRr

21.使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱后又恢復(fù)紅色）、Ch（加熱后不恢復(fù)紅

色）

22.有包容液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、C/+（藍(lán)色）、MnOr（紫色）

有色固體：紅色（Cu、C112O、Fe2O3）>紅褐色［Fe（OH）3］黑色（CuO>FeO、

FeS>CuS、AgzS、PbS）

J藍(lán)色［CU（OH）2］黃色（Agl、Ag3Po4）白色［Fe（0H）2、CaCCh、

BaSC）4、AgCl>BaSCh］

有色氣稱：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）

四、考試中經(jīng)常用到的規(guī)律:

1、溶解性規(guī)律一一見溶解性表；2、常用酸、堿指示劑的變色范圍:

指示劑PH的變色范圍

甲基橙<3.1紅色3.1——4.4橙色>4.4黃色

酚配<8.0無色8.0——10.0淺紅色>10.0紅色

石蕊<5.1紅色5.1——8.0紫色>8.0藍(lán)色

3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：

陰極（奪電子的能力）：

AU3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

陽極（失電子的能力）：S2>r>Br>C1->OH>含氧酸根

注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（Pt、Au除外）

4、雙水解離子方程式的書寫：（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物；

（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）H、O不平則在

那邊加水。

23+

例：當(dāng)Na2c03與AlCh溶液混和時：3CO3-+2A1+3H2O=2A1（OH）3I+

3CO2t

5、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：（1）分析：反應(yīng)物、生成物是什么；（2）配平。

例：電解KC1溶液：2KC1+2H2。==H2f+Cl2t+2KOH配平：2KC1+2H2。

==H2t+Cht+2KOH

6、將一個化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個電極反應(yīng)的方法：（1）按電子得失寫出二

個半反應(yīng)式；（2）再考慮反應(yīng)時的環(huán)境（酸性或堿性）；（3）使二邊的原子數(shù)、

電荷數(shù)相等。

例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O試寫出作為原電

池（放電）時的電極反應(yīng)。

寫出二個半反應(yīng)：Pb-2e-fPbSO4PbO2+2e-fPbSO4

分析：在酸性環(huán)境中，補滿其它原子：應(yīng)為：負(fù)極：Pb+SO42--2e-=PbSO4

+2

正極：PbO2+4H+SO4-+2e-=PbSO4+2H2。

注意：當(dāng)是充電時則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：

2+

為：陰極：PbSO4+2e-=Pb+SO4-陽極：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H

2

+SO4-

7、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、

電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十

字交法和估算法。（非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得

多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多）

8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越??；

9、晶體的熔點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：Si、

SiC、SiCh=和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金

剛石＞SiC＞Si（因為原子半徑：Si＞00）.

10、分子晶體的熔、沸點：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點越高。

11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，

非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。

43+

12、氧化性：MnO->C12>Br2>Fe>I2>S=4（+4價的S）例：I2+SO2+H2O=

H2SO4+2HI

13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O、

NH3、HF、CH3CH2OHo

15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1,濃度越大，密度越小，硫酸的密度大

于1,濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。

16、離子是否共存：（1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質(zhì)生

成；（3）是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（4）是否生成絡(luò)離子[Fe（SCN）2、Fe（SCN）3、

2+

Ag（NH3）\[CU（NH3）4]等];（5）是否發(fā)生雙水解。

17、地殼中：含量最多的金屬元素是一A1含量最多的非金屬元素是一0

HC1O4（高氯酸）一是最強的酸

18、熔點最低的金屬是Hg（-38.9C）,；熔點最高的是W（鴇3410c）；密度最小

（常見）的是K；密度最大（常見）是Pt。

19、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。

20、有機酸酸性的強弱：乙二酸＞甲酸＞苯甲酸＞乙酸＞碳酸＞苯酚＞HCCh-

21、有機鑒別時一，注意用到水和濱水這二種物質(zhì)。

例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、澳苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水

互溶），則可用水。

22、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代燒水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等；

23、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完

全燃燒生成的CO2、H2O及耗02的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時

產(chǎn)生的CO2、H2。和耗。2量。

24、可使澳水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、快等不飽和燒（加

成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化

褪色）、有機溶劑[CC14、氯仿、澳苯、CS2（密度大于水），燒、苯、苯的同系

物、酯（密度小于水）]發(fā)生了萃取而褪色。

25、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰錢（HCNH2O）＞葡萄酒、

果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（也可同Cu（OH）2反應(yīng)）計算時的關(guān)系

式一般為：一CHO------2Ag

注意：當(dāng)銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊：HCHO——4AgI+H2cO3

反應(yīng)式為：HCHO+4[Ag（NH3）2]OH=（NH4）2CO3+4AgI+6NH3t+2H2。

26、膠體的聚沉方法：（1）加入電解質(zhì)；（2）加入電性相反的膠體；（3）加熱。

常見的膠體：液溶膠：Fe（OH）3、AgL牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、

煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

27、污染大氣氣體：SO2、CO、NO2、NO,其中SO2、NO2形成酸雨。

28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、

噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。

29、在室溫（20C）時溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小

于1克的——微溶；小于0.01克的——難溶。

30、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3o地面淡水總量不到總水量的1%。當(dāng)今世界

三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。

31、生鐵的含C量在：2%——4.3%鋼的含C量在：0.03%—2%。粗鹽：是

NaCl中含有MgCL和CaCL,因為MgCb吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO3

在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。

32、氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下，1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時氣體的體

積。

五、無機反應(yīng)中的特征反應(yīng)

1.與堿反應(yīng)產(chǎn)生優(yōu)苗貸:

單叫2AI+2NaOH+2H°。=2NaA/()2+3H2T

Si+2NaOH+H0=NaSiO+2HT

(1)2232

(2)鏤鹽：NH^T+H2O

2.與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體

金屬.濃X>SQ?

NOT

隼源

出渺一〉SQT、co2T

濃加0，AN.T、co2T

非金屬<

濃"外>sqT、NO2T

CO：(HCO-)—>co2T

(2)化合物</(us-)—

SO；-(HSO；)—so2T

2+

3.Na2s2O3與酸反應(yīng)既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體:S2O3+2H=SI+SO2t+H2O

4.與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體

f2Na+2H,0=2NaOH+",T

(1)單闌'小一

[2F2+2H.O=AHF+0^

2Na2O2+2Hq=4NaOH+O2T

(2)化合楙3M+3%。=3沙m產(chǎn)2"T

Al2Si+6H2O=2Al{OH\l+3H2S^

CaC2+2H2O=Ca(OH\+C2H2T

5.強烈雙水解

C*(〃CQ；)—T+4/(OH)3J

H

AL+與.S^(HS-)-°>H2ST+AI(OH\J

AIO->AI(OH\J

6.既能酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)

(1)單質(zhì)：Al(2)化合物：AI2O3、A1(OH)3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸

式鹽、氨基酸。

_」一%T+Nwco,

7.與NaoOoq應(yīng)—>o2T+NaOH

8.2FeCb+H2s=2FeCL+SI+2HC1

9.電隼里解>“2個+02T

?的。3(熔融)電解>4+。2T

NaCl溶液電解>NaOH+Cl2T+H2T

10.鋁熱反應(yīng)：A1+金屬氧化物一』金屬+AI2O3

11.A圖區(qū)A&=)3A1O2-

12.歸中發(fā)應(yīng)：2H2ST，5=3S+2H2。

4NH3+6NO拽-.>4N2+6H2O

(1)金同L金月金屬+鹽

13.置換反應(yīng):

皤金屬(Na、Mg、Fe)〃"或%。＞H2T

(2)金屬一非櫻VQ篝鋁線V。

2C+SR高溫-S，+2co

裝覆0-

(3)非金屬一明高溫

>co+w2

地、，2)+"2s=S+2HC7(HBr、HD

高溫

—?金屬+“2。

(4)

F+金屬氧化物高溫一金屬+CO?

14、一些特殊的反應(yīng)類型：

⑴化合物+單國一化合物+化合物如：Cb+H2O、H2S+O2、、NH3+O2、

CH4+O2、Cl2+FeBr2

⑵化合物+化合物化合物+單質(zhì)NH3+NO>H2S+SO2^Na2O2+H2O>

NaH+IhO、

Na2O2+CO2>CO+H2O

⑶化合物用炭化合物PC13+C12、Na2so3+。2、FeCh+Fe、

FeCL+Cb、CO+O2、NazO+Ch

14,三角轉(zhuǎn)./s\

Cl2-------->HCIOS

/\p+

Na2cO3

AQLF公

HIvg，「Orr

15.受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應(yīng)：

NH.HCO.[(NH4)2CO3]NH.T+CO2T+H2O

(1)to4HSO.[()2SO3]NH.T+SQT+"2。

NH4HS[(NH4)2S]^^NH^+H2ST

2C〃(NQ)2上。2C“O+4NQT+O2T

2AgNO32Ag+2NO2T+O2T

（2）硝酸鹽

16.特征網(wǎng)絡(luò)：

（1）A烏?>5烏->C也?>0（酸或堿）

①（2%。>

N“3氣體）一^NO°>N02HNO3

②H[S（氣體）一^SC>2—^S6>3>H2sO4

③C（固體）>C0&?>。。2姐

④Na（固體）一^m?。一>NaOH

（2）AL強酸>氣體8

粵堿>氣體C

A為弱酸的皴鹽:（NH4）2CO3或NH4HCO3;（NH4）2S或NH4HS；（NH4）2SO3

或NH4HSO3

（3）無機框圖中常用到催化劑的反應(yīng)：

2KC10,2KCI+3。2T

2H2O2>2H2O+O2T

2SO2+02惟化劑J.>25。3

4N〃3+5O催化劑‘△>4N0+6H2。

2

N2+3W2一鯉Q->2N〃3

17.關(guān)于反應(yīng)形式的聯(lián)想：

1.熱分解反應(yīng)：典型的特征是一種物質(zhì)加熱（1變2或1變3）。

B+C:不溶性酸和堿受熱分解成為相應(yīng)的酸性氧化物（堿性氧化物）和水。

舉例：H4SiO4；Mg（OH）2,Al（OH）3,Cu（OH）2,Fe（OH）3

不溶性碳酸鹽受熱分解：CaCO3,MgCO3（典型前途是和82的性質(zhì)聯(lián)系），

3NaNO3,KNO3,KCIO3受熱分解（典型特征是生成單質(zhì)氣體）。

B+C+D：屬于鹽的熱穩(wěn)定性問題。NH4HCO3,MgCl2-6H2O,A1C13-6H2O

硝酸鹽的熱穩(wěn)定性：Mg（N03）2,Cu（N03）2,AgNO.,

KMnO4oFeSC）4

NH4I,NH4Hs（分解的典型特征是生成兩種單質(zhì)。

山。2也有穩(wěn)定性，當(dāng)濃度低時，主要和催化劑有關(guān)系。溫度高時

受熱也會使它分解。

含有電解熔融的AI2O3來制備金屬鋁、電解熔融的NaCl來制備金屬鈉。

2.兩種物質(zhì)的加熱反應(yīng):

C：固體和固體反應(yīng)：SiCh和CaO反應(yīng)；固體和氣體C和CO?

C+D：固體和固體反應(yīng)的：AI和不活潑的金屬氧化物反應(yīng)。

SiO2和C的反應(yīng)（但是生成氣體）Si02和碳酸鈣以及碳酸鈉的反應(yīng)。

C還原金屬氧化物。

A+B—

固體和液體反應(yīng)：C和水蒸氣的反應(yīng)：Fe和水蒸氣的反應(yīng)。

氣體和液體：CO和水蒸氣。

C+D+E：濃煙酸和MnOz反應(yīng)制備氯氣：濃硫酸和C,Cu,Fe的反應(yīng),

濃硝酸和C的反應(yīng)。實驗室制備氨氣。

六、常見的重要氧化劑、還原劑

氧化劑還原劑

活潑金屬單質(zhì)：、、、、

活潑非金屬單質(zhì)：X2、02、SNaMgAlZnFe

某些非金屬單質(zhì)：C、H2、S

高價金屬離子：Fe3+>Sn4+

低價金屬離子:Fe2+>Sn2+

不活潑金屬離子：Cu2+、Ag+非金屬的陰離子及其化合物：

2

Ag（NH3）2]\OS\H2S、I\HI、NH3、Cl\HCkBr>HBr

CU（OH）2

含氧化合物：、、

NO2N2O5低價含氧化合物：CO、SO2、H2so3、Na2so3、

MnO>NaO^H2O2HC1O>

HN2O、濃2H22so4、NaQO、Na2s2O3、NaNO?>

H2c2O4、含-CHO的苞機物：醛、甲酸、甲酸

Ca(ClO)>KCIO3、KMnO>王鹽、甲酸某酯、禱萄糖、麥芽糖等

2水4

2

既作氧化劑又作還原劑的有:s、S03\HSO3>H2s。3、既2、N02\Fe*及含-CHO

七、反應(yīng)條件對氧化一還原反應(yīng)的影響.

1.濃度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進行或產(chǎn)物不同

-8HNO3（?。?3Cu==2NOf+2Cu（NO3）2+4H2O

S+6HNO3（濃）===H2so4+6NO2t+2H2O

4HNO3（濃）+Cu==2NO2T+CU（NO3）2+2H2O3S+4

HNC）3（?。?==3SO2+4NOf+2H2O

2.溫度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進行或產(chǎn)物不同

冷、稀4

rCl2+2NaOHNaCl+NaClO+HiPcu+HzSO4㈱）不反應(yīng)

L

3cl2+6NaOW=====5NaCl+NaC10353HiO\soJ濃）=4=Cuso4+so2t+%。

3.溶液酸堿性.

2

2s2-+SO3+6H+=3SI+3H2O

+

5C1+C1O3+6H=3C12t+3H2O

22

S\SO3-,Cl-、C1O3-在酸性條件下均反應(yīng)而在堿性條件下共存.

Fe2+與NO3洪存,但當(dāng)酸化后即可反應(yīng).3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++

NOt+2H2O

一般含氧酸鹽作氧化劑,在酸性條件下，氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強.故酸

性KMnCU溶液氧化性較強.

4.條件不同，生成物則不同

占燃占燃

1、2P+3CL22PC13（CL不足）；2P+5CL空絲'2PC15（Cb充足）

占燃占燃

2、2H2S+3O2=^'2H2O+2SO2（O2充足）；2H2S+O2”竺2H2O+2S（C）2不

充足）

2/NT緩慢氧化ozcON點燃NT八

3、4Na+O?=====2Na?O2Na+O?=~Na2O?

4、Ca（OH）2+CO2CaCChl+H2O；Ca（OH）2+2CO2（過

量）==Ca（HCO3）2

占燃占燃

5、C+O2三星CO2（O2充足）；2c+02仝呸'2CO（02不充足）

6、8HNO3（稀）+3Cu==2NOT+2Cu（NO3）2+4H2O4HNO3（濃）+

CU==2NO2T+CU（NO3）2+2H2O

7、AlCh+3NaOH==Al（OH）3；+3NaCl；AlCb+4NaOH（過

量）==NaAlO2+2H2。

8、NaAlO2+4HC1（過量）==NaQ+2H2O+AICI3NaAlO2+HC1+

H2O==NaCl+Al（OH）3；

9、Fe+6HNO3（熱、濃）==Fe（NO3）3+3NO2，+3H2OFe+HNC>3（冷、濃）一（鈍

化）

10、Fe+6HNCh（熱、濃）由歪星Fe（NO3）3+3NO2f+3H2。

Fe+4HNO3（熱、濃）空生晏Fe（NO3）2+2NO2T+2H2O

11、Fe+4HNO3（?。?至星Fe（NO3）3+NOT+2H2O3Fe+8HN（）3（?。┾洲{事

濃H2so4濃H2SO4

3Fe（NO3）3+2NOT+4H2O

12、C2H50HCH2=CH2T+H2OC2H1-OH+HO-C2H5

C2H5-O-C2H5+H2O

13。+HC1

（六氯環(huán)己烷）

、皆醇

14C2H5Cl+NaOHC2H5OH+NaClC2H50+NaOH與CH2=

CH2T+NaCl+H2O

15、6FeBr2+3Cb（不足）==4FeBr3+2FeCb2FeBr2+3Cb（過量）==2Br2

+2FeCl3

八、離子共存問題

離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知

識。凡能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。

如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子（包括氧化一還

原反應(yīng)）.

一般可從以下幾方面考慮

322

1.弱堿陽離子只存在于酸性較強的溶液中.如Fe3+、Al\Zn\Cu\NH4\

Ag+等均與OH不能

大量共存.

222

2.弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH3co0-、F、CO3\SO3\S\

3+

PO4\AIO2-均與H

不能大量共存.

3.弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量共存.它們

遇強酸（H+5會生成患

酸分子；遇強堿（OH）生成正鹽和水.如：HSO3\HCO3,HS-、H2P。4一、

HPO/一等

4.若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存.如：

Ba2\Ca2+與CO3〉、

232

SO3>PO4\SO42-等；Ag+與Cl\Br>I等；Ca?+與F,C2O4等

2

5.若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存汝口：AF+與HCO3->CO3.

HS>S2\A1O<>CIO>

222

SiO3-等Fe3+與HCO3>CO3\A1O2>C1O\SiO3\C6H5O-等；NFh+與A1O2>

2

SiO3>CIO>CCV-等

6.若陰、陽離子能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)則不能大量共存.如：Fe3+與1-、S2-；

+

MnO4-(H)與hBr、

2+2+

ChS\SO3%、Fe2+等；N03-(H)與上述陰離子;S\SO/、H

7.因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存

如：Fe3+與F、CN-、SCN-等；H2Po4-與PCV-會生成HPCV,故兩者不共

存.

九、離子方程式判斷常見錯誤及原因分析

1.離子方程式書寫的基本規(guī)律要求：(寫、拆、刪、查四個步驟來寫)

(1)合事實：離子反應(yīng)要符合客觀事實，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。

(2)式正確：化學(xué)式與離子符號使用正確合理。

(3)號實際：“=”“一”“一”等符號符合實際。

(4)兩守恒：兩邊原子數(shù)、電嗇數(shù)必須守恒(氧化還原反應(yīng)離子方程式中

氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等)。

(5)明類型：分清類型，注意少量、過量等。

(6)細(xì)檢查：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細(xì)心檢查。

例如：(1)違背反應(yīng)客觀事實

如：Fe2<)3與氫碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2。錯因：忽視了Fe3+與「發(fā)

生氧化一還原反應(yīng)

(2)違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡

如：FeCL溶液中通CL：Fe2++CL=Fe3++2Cl-錯因：電子得失不相等，離

子電荷不守恒

(3)混淆化學(xué)式(分子式)和離子書寫形式

如：NaOH溶液中通入HI：OH-+HI=H2O+I-錯因：HI誤認(rèn)為弱酸.

(4)反應(yīng)條件或環(huán)境不分：

如：次氯酸鈉中加濃HCI：CIO-+H++CI-=OH-+CI2t錯因：強酸制得強堿

(5)忽視一種物質(zhì)中陰、陽離子配比.

如：H2s。4溶液力口入Ba(OH)2溶液:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4I+H2O

2++2

正確：Ba+2OH-+2H+SO4'=BaSO4I+2H2O

(6)“=”“二”“f”“1”符號運用不當(dāng)

如：AF++3H2O=A1(OH)3I+3H+注意：鹽的水解一般是可逆的，A1(OH)3

量少，故不能打“I”

2.判斷離子共存時，審題一定要注意題中給出的附加條件。

錯誤!未找到引用源。酸性溶液(酎)、堿性溶液(0H)、能在加入鋁粉后放

出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的酎或0H=

1X10amol/L（a>7或a<7）的溶液等。

錯誤!未找到引用源。有色離子MnOJ,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe（SCN）：錯誤!未找

到引用源。MnOJ,NO「等在酸性條件下具有強氧化性。

2

錯誤!未找到引用源。S2（V在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S203^+2H=S；

+S02t+H20

錯誤!未找到引用源。注意題目要求軍大量共存”還是“可熊大量共存”;

“不能大量共存”還是足不能大量共存”。

錯誤!未找到引用源?？词欠穹项}設(shè)條件和要求，如“過量”、“少量”、“適

量”、“等物質(zhì)的量”、“任意量”以及滴加試劑的先后順序?qū)Ψ磻?yīng)的影響

等。

十、中學(xué)化學(xué)實驗操作中的七原則

1.“從下往上”原則。2.“從左到右”原則。3.先“塞”后“定”原則。4.“固

體先放”原則，“液體后加”原則。5.先驗氣密性（裝入藥口前進行）原則。6.后

點酒精燈（所有裝置裝完后再點酒精燈）原則。7.連接導(dǎo)管通氣是長進短出原

則。

十一、特殊試劑的存放和取用10例

l.Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中（或液態(tài)烷煌中），（Li用石蠟密

封保存）。用鏡子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。

2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鏡子取，立即放入水中用長柄小

刀切取，濾紙吸干水分。

3.液B&：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。

4.12：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低

溫處。

5.濃HNO3,AgNO3：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。

6.固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)

或用塑料蓋蓋緊。

7.NH3-H2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。

8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH.CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，密

封存放低溫處，并遠(yuǎn)離火源。

9.Fe2+鹽溶液、H2s03及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，

不宜長期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。

10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長

時間放置。

十二、中學(xué)化學(xué)中與“0”有關(guān)的實驗問題4例及小數(shù)點問題

1.滴定管最上面的刻度是0。小數(shù)點為兩位2.量筒最下面的刻度是

0。小數(shù)點為一位

3.溫度計中間刻度是0。小數(shù)點為一位4.托盤天平的標(biāo)尺中央

數(shù)值是0。小數(shù)點為一位

十三、能夠做噴泉實驗的氣體

1、NH3、HC1、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。

2、CO2、CL、SO2與氫氧化鈉溶液；3、GH2、C2H2與浸水反應(yīng)

十四、比較金屬性強弱的依據(jù)

金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì)；

金屬活動性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。

注：金屬性與金屬活動性并非同一概念，兩者有時表現(xiàn)為不一致，

1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱；

同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強；

2、依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強弱；堿性愈強，其元素的金屬性也

愈強?

W、依據(jù)金屬活動性順序表（極少數(shù)例外）；

4、常溫下與酸反應(yīng)劇烈程度；5、常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度；

6、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)。

十五、比較非金屬性強弱的依據(jù)

1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強；

同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱；

2、依據(jù)最高價氧化物的水化物酸性的強弱：酸性愈強，其元素的非金屬性

也愈強；

3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強，非金屬性愈強；

4、與氫氣化合的條件；

5、后鹽溶液之面的亶換反應(yīng)；

A占燃

6、其他，例：2Cu+S=2=Cu2sCu+CL空務(wù)CuCb所以，Cl的非金屬

性強于So

十六、“10電子”、“18電子”的微粒小結(jié)

“10電子”的彳散粒：

分子離子

一核10電NeN3->。2-、廣、Na+、Mg2+、Al3+

子的

二核10電HFOH，

子的

三核10電HO

子的2NH2-

四核10電+

子的NH3H3O

五核10電+

子的CH4NH4

2.“18電子”的微粒

分子離子

一核18電ArK+、Ca2+>C「、S2-

子的

二核18電F2、HC1吟

子的

三核18電

子的H2s

四核18電

子的PH3、H2O2

五核18電

子的SiH4>CH3F

六核18電

子的N2H4、CH3OH

注：其它諸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦為18電子的微粒。

十七、微粒半徑的比較:

1.判斷的依據(jù)電子層數(shù)：相同條件下，電子層越多，半徑越大。

核電荷數(shù)：相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。

最外層電子數(shù)相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越

大。

2.具體規(guī)律：1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小（稀有氣體

除外）

如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.

2、同主族元素島原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：

Li<Na<K<Rb<Cs

3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：

F<Cl"<Br<I'

4、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如：F>

Na+>Mg2+>Al3+

5、同一元素不同價態(tài)的微粒半徑，價態(tài)越高離子半徑越小。如

Fe>Fe2+>Fe3+

十八、各種“水”匯集

1.純凈物：重水D2O；超重水T2O；蒸鐳水H2O;雙氧水H2O2;水銀Hg；

水晶SiO2o

+

2.混合物：氨水（分子：NH3、H2O、NH3H2O；離子：NH4\OH-、H）

氯水（分子：C12、H2O>HC1O；離子：H+、cr>OCT、OH"）蘇打水

（Na2co3的溶液）

生理鹽水（0.9%的NaCl溶液）水玻璃（Na2SiC）3水溶液）

水泥QCaOSCh、3CaOSO2、3CaOAl2O3）鹵水（MgCb、NaCl及少量

MgSO4)

王水（由濃HNO3和濃鹽酸以1：3的體積比配制成的混合物）

十九、具有漂白作用的物質(zhì)

化合作

氧化作用吸附作用

用

Ch>O3、Na?02>

SO2活性炭

濃HNO3

化學(xué)變化

物理變化

不可逆可逆

其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有CL（HCIO）和濃HNO3及NazCh

二十、各種“氣”匯集

1.無機的：爆鳴氣（H2與02）;水煤氣或煤氣（CO與H2）；碳酸氣（CO2）

2.有機的：天然氣（又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH"

液化石油氣（以丙烷、丁烷為主）裂解氣（以CH2=CH2為主）焦?fàn)t氣（H2、CH4

等）

電石氣（CH三CH,常含有H2S、PH3等）

二H^一、滴加順序不同，現(xiàn)象不同

1.AgNO3與NH3H2O：

AgNO3向NH3H2O中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

NH3H2O向AgNO3中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

2.NaOH與A1CL：

NaOH向A1C13中滴加——開始有白色沉淀,后白色沉淀消失

AlCh向NaOH中滴加——開始無白色沉淀,后產(chǎn)生白色沉淀

3.HC1與NaAQ：

HC1向NaAKh中滴加——開始有白色沉淀,后白色沉淀消失

NaAKh向HC1中滴加——開始無白色沉淀,后產(chǎn)生白色沉淀

4.Na2co3與鹽酸:

Na2co3向鹽酸中滴加——開始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡

鹽酸向Na2cCh中滴加——開始無氣泡，后產(chǎn)生氣泡

二十二、幾個很有必要熟記的相等式量

「JCaCChFeCuOAr

clo80

20TOOKHCO356SO340Ca

HFMgsNiKOHBr、IYH4NO3MgO

NaOH

-

CN耶O4輛S(p2CuSO

2VV4

L

II

COOH1I

CH3

28C2H49844co264160FezCh60

CH3CH2CH2OH

COH3P04N2OCuBra

HCOOCH3

1.常用相對分子質(zhì)量

Na2O2：78Na2CO3：106NaHCO3：84Na2SO4：142

BaSO4：233AI(OH)3：78C6Hl2O6：180

2.常用換算

5.6L------0.25mol2.8L------0.125mol15.68L------0.7mol

20.16L------0.9mol16.8L------0.75mol

二十三、規(guī)律性的知識歸納

C"'C

1、能與氫氣加成的：苯環(huán)結(jié)構(gòu)、C=C、、C=Oo

oo

IIII

—C—O——C—OH

（和中的C=O雙鍵不發(fā)生加成）

2、能與NaOH反應(yīng)的：—COC^jj^OH、。3、能與NaHCO3

反應(yīng)的：—COOH

4、能與Na反應(yīng)的：一COOH、、-OH5、能發(fā)生加聚

反應(yīng)的物質(zhì)

烯燒、二烯燃、乙快、苯乙烯、烯煌和二烯燃的衍生物。

6、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)凡是分子中有醛基（-CHO）的物質(zhì)均能發(fā)生銀

鏡反應(yīng)。

（1）所有的醛（R—CHO）；（2）甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯；

注：能和新制Cu（OH）2反應(yīng)的——除以上物質(zhì)外，還有酸性較強的酸（如甲

酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等），發(fā)生中和反應(yīng)。

7、能與澳水反應(yīng)而使溪水褪色或變色的物質(zhì)

（-）有機

1.不飽和燒（烯煌、快煌、二烯燒、苯乙烯等）；

2.不飽和燒的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等）

3.石油產(chǎn)品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）；

4.苯酚及其同系物（因為能與澳水取代而生成三漠酚類沉淀）

5.含醛基的化合物

6.天然橡膠（聚異戊二烯）CH2=CH-C=CH2

（二）無機?

1.一2價硫（H2s及硫化物）；CH3

2.+4價硫（SO2、H2so3及亞硫酸鹽）；

3.+2價鐵：

6FeSO4+3Br2=2Fe2（SO4）3^2FeBr3

6FeCh+3Br2=4FeCl3+2F^Br3變色

2FeI2+3Br2=2FeBr3+2L

4.Zn>Mg等單質(zhì)如Mg+Br2耳或MgBrz

（此外，其中亦有Mg與H+、Mg與HBrO的反應(yīng)）

5.一1價的碘（氫碘酸及碘化物）變色

-

6.NaOH等強堿：Br2+20H-=Br+BrO-+H2O

7.AgNO3

8、能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色的物質(zhì)

（一）有機

1.不飽和燒（烯燒、烘燒、二烯燒、苯乙烯等）；

2.苯的同系物；

3.不飽和燒的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代燃、

油酸、油酸鹽、油酸酯等）；

4.