四川省南充市昆明師范?？茖W(xué)校附屬中學(xué)高二化學(xué)測試題含解析

四川省南充市昆明師范?？茖W(xué)校附屬中學(xué)高二化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.可逆反應(yīng)aA（s）＋bB（g）cC（g）＋dD（g），反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時，C的百分含量（C％）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如下圖下列敘述正確的是(

)A、達(dá)平衡后，加入催化劑則C％增大B、達(dá)平衡后，若升溫，平衡左移C、可能存在a+b=c+d

D、達(dá)平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動參考答案：BC2.以NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（▲）A．每摩爾－CH3中含10NA個電子B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L乙醇與足量Na反應(yīng)生成H2分子數(shù)0.05NAC．14g乙烯和丙烯的混合氣體中含有H原子數(shù)為2NA

D．每摩爾甲苯中含有的碳碳單鍵的數(shù)目為7NA參考答案：C3.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(

)A．鹽酸與氨水的反應(yīng)：H++OH﹣=H2OB．鋁與NaOH溶液的反應(yīng)：Al+2OH﹣=AlO2﹣+H2↑C．氯氣與氯化亞鐵溶液的反應(yīng)：Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+D．銅與稀硝酸的反應(yīng)：Cu+2H++NO3﹣=Cu2++NO2↑+H2O參考答案：C考點：離子方程式的書寫．分析：A．一水合氨寫成化學(xué)式；B．電子、電荷不守恒；C．氯氣具有強(qiáng)氧化性，與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵；D．銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO．解答：解：A．一水合氨為弱電解質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為NH3?H2O+H+=NH4++H2O，故A錯誤；B．電子、電荷不守恒，應(yīng)為2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故B錯誤；C．氯氣具有強(qiáng)氧化性，與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+，故C正確；D．銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，故D錯誤．故選C．點評：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．4.由制得少量的需要經(jīng)過下列幾步反應(yīng)（

）A．加成→消去→取代

B．消去→加成→水解C．取代→消去→加成

D．消去→加成→消去參考答案：B略5.實驗室中，下列除去括號內(nèi)雜質(zhì)的有關(guān)操作正確的是

A．苯（硝基苯）：加少量水振蕩，待分層后分液

B．乙醇（水）：加新制生石灰，蒸餾C．CO2（HCl、水蒸氣）：通過盛有堿石灰的干燥管

D．乙烷（乙烯）：催化加氫參考答案：B略6.在物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的歷史上，首先提出“化學(xué)原子論”，認(rèn)為“原子是化學(xué)元素的最小粒子，每一種元素有一種原子”的科學(xué)家是

（

）A．道爾頓

B．盧瑟福

C．湯姆生

D．波爾參考答案：A略7.實驗中需0.5mol／L的NaOH溶液250mL，配制時應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取NaOH的質(zhì)量分別是

A、240mL，4.8

g

B、250mL，5.0g

C、500mL，10.0g

D、250mL，4.8g參考答案：B略8.下列物質(zhì)中一定不含有羥基的是：A．HNO3

B．H2O

C．NaOH

D．CH3CH2OH參考答案：C略9.最近意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，已知斷裂1molN-N鍵吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是

(

)A.N4屬于一種新型的化合物

B.N4與N2互為同素異形體C.N4沸點比P4(白磷)高

D.1mo1N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將吸收882kJ熱量參考答案：B略10.對于化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，下列說法中錯誤的是

(

)A．若ΔH＜0，ΔS＞0，任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行B．若ΔH＞0，ΔS＜0，任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行C．若ΔH＞0，ΔS＞0，低溫時可自發(fā)進(jìn)行D．若ΔH＜0，ΔS＜0，低溫時可自發(fā)進(jìn)行參考答案：C略11.下列敘述正確的是

A．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定B．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少決定C．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4LD．不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等參考答案：B略12.（10分）（1）下圖表示一些晶體的結(jié)構(gòu)（晶胞），其中代表干冰的是

；

（2）MgO晶胞空間構(gòu)型與NaCl晶體相同，MgO晶體中Mg2＋的配位數(shù)為________。與同個Mg2＋等距且最近的O2－圍成的空間幾何構(gòu)型是。MgO晶體熔點高于NaCl晶體，原因是

；（3）若C、D代表某種元素中的兩種同分異構(gòu)體，C中原子的雜化類型是，屬于晶體。D中原子的雜化類型是，D能導(dǎo)電的原因是

；（4）原子晶體能否形成最密堆積結(jié)構(gòu)？

，原因是

；(5)偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如下圖，它的化學(xué)式是

。參考答案：（10分，除⑷兩空合1分，其余每空1分）⑴B；⑵6、正八面體；MgO晶體中離子的電荷數(shù)大于NaCl，離子間的平均距離小于NaCl；⑶sp3雜化、原子、sp2雜化、每個碳原子上未參與雜化的一個2p軌道上電子在層內(nèi)離域運(yùn)動（石墨中有自由電子）；⑷不能，共價鍵有飽和性且配位數(shù)遠(yuǎn)小于12；⑸BaTiO3略13.下列關(guān)于氫原子電子云圖的說法正確的是（

）ks5uA.通常用小黑點來表示電子的多少，黑點密度大，電子數(shù)目大B.黑點密度大，單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機(jī)會大C.通常用小黑點來表示電子繞核作高速圓周運(yùn)動D.電子云圖是對電子運(yùn)動無規(guī)律性的描述參考答案：B略14.已知NH3·H2O（aq）與H2SO4（aq）反應(yīng)生成1mol正鹽的反應(yīng)熱△H=-24.2kJ/moL；稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱△H=-57．3kJ/mol。則NH3?H2O在水溶液中電離的△H等于A．-69.4kJ/mol

B．-45.2kJ/mol

C．+69.4kJ/mol

D．+45.2kJ/mol參考答案：D試題解析：中和熱是57.3kJ/mol，而在生成1mol正鹽的同時，必然生成2mol水，則放出的熱量應(yīng)該是114.6kJ，但實際放熱是24.2kJ，所以NH3?H2O在水溶液中電離的△H等于=(114.6kJ/mol－24.2kJ/mol)÷2＝+45.2kJ/mol?？键c：化學(xué)反應(yīng)與能量變化15.一種新型燃料電池，它是用兩根金屬做電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通甲烷和氧氣，其電池反應(yīng)為：X極：CH4＋10OH――8e－＝CO32－＋7H2O

Y極：4H2O＋2O2＋8e－＝8OH－。下列關(guān)于此燃料電池的有關(guān)說法中錯誤的是

（

）A．通過甲烷的電極（X）為電池的負(fù)極，通過氧氣的電極（Y）為電池正極B．放電一段時間后，電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量改變C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通過5.6L氧氣，完全反應(yīng)后有1.0mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移D．放電時，通過甲烷的一極附近的pH升高參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學(xué)生做濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響實驗時，將3支試管編號為①②③，并按下表中的物質(zhì)的量進(jìn)行實驗，記錄的時間數(shù)據(jù)是16s、28s、33s。請將３個時間數(shù)據(jù)填入下表的適當(dāng)位置，并寫出實驗結(jié)論。試管編號加３％Na2S2O3溶液/ml加H2O/ml加H2SO4（1:5）/滴出現(xiàn)渾濁所用時間/s①335a②425b③515c(1)a=

、b=

、c=

(2)實驗結(jié)論：

(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

參考答案：(1)33

、

28

、

16

（每空1分）（2）對于一個化學(xué)反應(yīng)，在其他條件不變時，反應(yīng)物的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大。（2分）（3）Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O

（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.圖為金剛石的晶體結(jié)構(gòu)。每個C原子、每條C—C鍵被多少個六元環(huán)共用？參考答案：任意兩條相鄰的C—C鍵參加了2個六元環(huán)的形成，每個C原子可形成4條C—C鍵，兩面相鄰的組合有C＝6種，故每個C原子被6×2＝12個六元環(huán)共用。而每條C—C鍵可以與相鄰的3條C—C鍵兩兩相鄰，故每條C—C鍵被3×2＝6個六元環(huán)共用。18.思思同學(xué)在總結(jié)“構(gòu)造原理、能量最低原理、泡利原理、洪特規(guī)則”后得出了：“在同一原子里，沒有運(yùn)動狀態(tài)完全相同的電子存在”的結(jié)論。你認(rèn)為此結(jié)論是否正確，請說明理由。參考答案：正確。因為不同能層、不同能級、不同軌道上的電子運(yùn)動狀態(tài)不同；在同一軌道上運(yùn)動的兩個電子，因自旋方向相反，其電子運(yùn)動狀態(tài)也不相同。19.(16分)下表中實線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實線標(biāo)出。根據(jù)信息回答下列問題。（1）周期表中基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為___________。（2）Fe元素位于周期表的___________區(qū)；Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中鐵的化合價為___________；已知：原子數(shù)目和電子總數(shù)(或價