高考化學(xué)試題難度分析教育

PAGEPAGE27畢業(yè)論文論文題目：高考化學(xué)試題難度分析畢業(yè)論文（設(shè)計(jì)）原創(chuàng)性聲明本人所呈交的畢業(yè)論文（設(shè)計(jì)）是我在導(dǎo)師的指導(dǎo)下進(jìn)行的研究工作及取得的研究成果。據(jù)我所知，除文中已經(jīng)注明引用的內(nèi)容外，本論文（設(shè)計(jì)）不包含其他個(gè)人已經(jīng)發(fā)表或撰寫過的研究成果。對(duì)本論文（設(shè)計(jì)）的研究做出重要貢獻(xiàn)的個(gè)人和集體，均已在文中作了明確說明并表示謝意。作者簽名：日期：畢業(yè)論文（設(shè)計(jì)）授權(quán)使用說明本論文（設(shè)計(jì)）作者完全了解**學(xué)院有關(guān)保留、使用畢業(yè)論文（設(shè)計(jì)）的規(guī)定，學(xué)校有權(quán)保留論文（設(shè)計(jì)）并向相關(guān)部門送交論文（設(shè)計(jì)）的電子版和紙質(zhì)版。有權(quán)將論文（設(shè)計(jì)）用于非贏利目的的少量復(fù)制并允許論文（設(shè)計(jì)）進(jìn)入學(xué)校圖書館被查閱。學(xué)校可以公布論文（設(shè)計(jì)）的全部或部分內(nèi)容。保密的論文（設(shè)計(jì)）在解密后適用本規(guī)定。

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11關(guān)于試題絕對(duì)難度及其標(biāo)定方法的研究概述 11.1國外關(guān)于該課題的研究概述 11.2國內(nèi)關(guān)于該課題的研究概述 12認(rèn)知任務(wù)分析方法及程序簡(jiǎn)介 12.1影響試題絕對(duì)難度的五個(gè)因素 12.2試題絕對(duì)難度分析方法與步驟 22.3對(duì)試題絕對(duì)難度的評(píng)定舉例 23高考化學(xué)福建卷試題難度分析結(jié)果 53.1高考化學(xué)福建卷試題相對(duì)難度 53.2評(píng)定高考化學(xué)福建卷試題絕對(duì)難度 63.3兩名評(píng)定者間的一致性檢驗(yàn) 73.4絕對(duì)難度與相對(duì)難度的相關(guān)性分析 83.4.1對(duì)于“認(rèn)知負(fù)荷”因素的分析 93.4.2題目整體與部分絕對(duì)難度間關(guān)系研究 93.4.3題目各個(gè)部分絕對(duì)難度間關(guān)系研究 113.4.4題目絕對(duì)難度與相對(duì)難度差異析因 114結(jié)論 11附錄：09年高考化學(xué)福建卷試題絕對(duì)難度分析 12注釋 25參考文獻(xiàn) 26致謝 27國家教育部考試中心公布的難度指標(biāo)即相對(duì)難度，是在考試之后用統(tǒng)計(jì)方法計(jì)算出來的，是指通過率或不通過率及其衍生的標(biāo)準(zhǔn)難度，它反映了試題與學(xué)生整體水平之間的適應(yīng)程度。這種事后檢驗(yàn)的方法雖然簡(jiǎn)單易行，但對(duì)考生水平相當(dāng)敏感，不能在試題設(shè)計(jì)中起到主導(dǎo)作用。因此，在建庫和命題組卷時(shí)，不僅要控制相對(duì)難度，還要控制絕對(duì)難度。本文對(duì)測(cè)試化學(xué)試題絕對(duì)難度的方法進(jìn)行研究，從而獲得賦以化學(xué)試題難度參數(shù)的科學(xué)方法，可以幫助解決中學(xué)化學(xué)教學(xué)中任課教師命題時(shí)帶有較大的主觀隨意性和自身局限性的問題。1關(guān)于試題絕對(duì)難度及其標(biāo)定方法的研究概述1.1國外關(guān)于該課題的研究概述Newell和Simon（1972）提出了問題搜索空間描述法，其中，問題的搜索空間是影響問題難度的最重要的因素。Funke(l991)提出了問題特征估計(jì)法。信息加工心理學(xué)家提出的負(fù)荷估計(jì)法和思維步驟估計(jì)法來說明問題難度。例如，Kotovsky，Hayes和Simon(1985)提出問題難度與記憶負(fù)荷有關(guān)，A.H.Johnstone提出問題難度與學(xué)生解決問題時(shí)所需要的思維步驟的多少有關(guān)。另外，還有一些心理學(xué)家(尤其是數(shù)學(xué)心理學(xué)家)則用題目的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、語言陳述方式、圖式的可得性等解釋問題難度。例如，DeCorte和Verschaffel(l981)從關(guān)系復(fù)雜性的角度分析問題難度。1.2國內(nèi)關(guān)于該課題的研究概述國內(nèi)也有部分研究者關(guān)注試題絕對(duì)難度的標(biāo)定:丁金芳（2002）提出用綜合評(píng)估法估計(jì)試題的絕對(duì)難度；漆書青（2005）通過確定影響難度的因素并給每個(gè)因素評(píng)定等級(jí)得分，建立實(shí)測(cè)難度對(duì)人工難度的回歸方程；孫恒（2005）將難度影響因素作為網(wǎng)絡(luò)的輸入項(xiàng)，建立神經(jīng)網(wǎng)絡(luò)模型對(duì)試題難度進(jìn)行估計(jì)；邵志芳（2008）提出了事前認(rèn)知任務(wù)分析技術(shù)對(duì)試題難度進(jìn)行評(píng)估。2認(rèn)知任務(wù)分析方法及程序簡(jiǎn)介2.1影響試題絕對(duì)難度的五個(gè)因素本課題標(biāo)定化學(xué)試題絕對(duì)難度的方法借鑒華東師范大學(xué)邵志芳教授用于標(biāo)定數(shù)學(xué)試題難度的認(rèn)知任務(wù)分析法，此種方法認(rèn)為影響試題絕對(duì)難度的因素有五個(gè)：試題的要素?cái)?shù)量、要素辨識(shí)難度、運(yùn)用原理數(shù)量、原理辨識(shí)難度和認(rèn)知負(fù)荷［1］。其中要素?cái)?shù)量指題中給出的所有能使用的要素個(gè)數(shù)（題目提供的解答所需的基本概念、條件以及解答要求）；原理數(shù)量指題中涉及的所有原理個(gè)數(shù)（解題所需要的原理、規(guī)則、定理）；認(rèn)知負(fù)荷指認(rèn)知能力各個(gè)成分（包括注意、記憶、表象、概括、推理、發(fā)散思維和決策能力等）的需要程度。要素辨識(shí)難度指題目的要素可能是明顯的，也可能是題目中條件或表述語句的變形，需進(jìn)一步的加工才能成為解題所需的要素。原理辨識(shí)難度則因個(gè)體對(duì)原理的熟悉程度，原理本身的理解難度以及原理間的邏輯關(guān)系的不同而不同。本論文對(duì)要素辨識(shí)難度和原理辨識(shí)難度的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行了改進(jìn)，即題目所給的要素經(jīng)過幾步加工才能成為解題所需的要素，那么此要素的辨識(shí)難度就是幾；根據(jù)解題過程中運(yùn)用原理的步驟評(píng)定原理的辨識(shí)難度。2.2試題絕對(duì)難度分析方法與步驟認(rèn)知任務(wù)分析技術(shù)的具體操作方法是將每道試題的要素?cái)?shù)量、要素辨識(shí)難度、運(yùn)用原理數(shù)量、原理辨識(shí)難度和認(rèn)知負(fù)荷五個(gè)指標(biāo)相加得到該題的絕對(duì)難度。具體步驟如下：（1）審題，確定題目中給出的有用要素有哪些，分別列舉出每個(gè)要素。（2）根據(jù)要素在題目中出現(xiàn)形態(tài)與解題所需形態(tài)的差別評(píng)定要素辨識(shí)難度。（3）解題，確定解題過程中運(yùn)用的原理有哪些，分別列舉出每個(gè)原理。（4）根據(jù)解題過程中運(yùn)用原理的步驟評(píng)定原理辨識(shí)難度。（5）結(jié)合整個(gè)解題過程，羅列出解題需要的認(rèn)知負(fù)荷。（6）將每道小題的要素?cái)?shù)量、要素辨識(shí)難度、運(yùn)用原理數(shù)量、原理辨識(shí)難度和認(rèn)知負(fù)荷五個(gè)指標(biāo)相加得到該小題的絕對(duì)難度。如果是選擇題，則將各小題的絕對(duì)難度相加再求平均值；如果是非選擇題，則將各小題的絕對(duì)難度乘以相應(yīng)的分值比例后再求和。2.3對(duì)試題絕對(duì)難度的評(píng)定舉例以下將選擇題和非選擇題各舉一例來說明事前認(rèn)知任務(wù)分析這種難度標(biāo)定方法。表1對(duì)選擇題第8題的事前認(rèn)知任務(wù)分析選擇題：8.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A.24g鎂的原子量最外層電子數(shù)為NAB.1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NAC.1mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為NA分值：6權(quán)重%：6要素個(gè)數(shù)：A：1（24g鎂）B：1（1L0.1mol/L乙酸溶液）C：1（1mol甲烷分子）D：2（標(biāo)況下；22.4L乙醇）要素辨別難度：A：1（直接讀題）B：1（直接讀題）C：1（直接讀題）D：1（直接讀題）運(yùn)用原理個(gè)數(shù)：A：3（n=m/M;N=n·NA;鎂原子最外層有2個(gè)電子）B：2（乙酸為弱酸；N=n·NA）C：2（N=n·NA;1個(gè)甲烷分子含有10個(gè)質(zhì)子）D：1(標(biāo)況下，乙醇為液體)原理辨別難度：A：2（n=m/M;N=n·NA）B：1（乙酸為弱酸）C：1（N=n·NA）D：2（標(biāo)況下，乙醇為液體—不能根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量）認(rèn)知負(fù)荷：A:2(記憶、推理)B:2(記憶、推理)C:2(記憶、推理)D:3(記憶、推理、注意)絕對(duì)難度（∑各項(xiàng)絕對(duì)難度×分值所占比例）各項(xiàng)絕對(duì)難度A：9B：7C：7D：9平均難度8表2對(duì)非選擇題第30題的事前認(rèn)知任務(wù)分析非選擇題：30.[化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（13分）Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；②Y原子價(jià)電子（外圍電子）排布msnmpn③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請(qǐng)回答下列問題：（1）Z2+的核外電子排布式是。（2）在[Z(NH3)4]2+離子中，Z2+的空間軌道受NH3分子提供的形成配位鍵。（3）Q與Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是。a.穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲>乙b.穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲>乙c.穩(wěn)定性：甲<乙，沸點(diǎn)：甲<乙d.穩(wěn)定性：甲<乙，沸點(diǎn)：甲>乙(4)Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)作答）（5）Q的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為。（6）五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于。分值：13權(quán)重%：13解析：Z的原子序數(shù)為29，則Z是Cu。Y原子價(jià)電子（外圍電子）排布為msnmpn，則n為2，Y是ⅣA族短周期元素，且Q、R、X、Y原子序數(shù)依次遞增，由③知R、Q在第二周期，由④知Q為C，X在ⅥA族，原子序數(shù)X＜Y，則X為O，Y為Si，R為N。解此題的思維過程：要素個(gè)數(shù)：（1）：1（Z的原子序數(shù)為29）（2）：2（［Z（NH3）4］2+；Z2+提供空軌道）（3）：2（Q；Y）（4）：4（Q；R；Y；第一電離能）（5）：4（Q；Q的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26；б；п）（6）：4（五種元素;電負(fù)性;非金屬元素;晶體類型）要素辨別難度：（1）：1（直接讀題①）（2）：1（直接讀題①）（3）：6（根據(jù)示意圖4步：題頭、①、③、④得出Q為C—根據(jù)②得出Y為Si—甲、乙）（4）：8（由上題經(jīng)5步知Q、Y—根據(jù)示意圖2步：題頭、Y、④得出X－根據(jù)③、X得出R為N）（5）：5（根據(jù)示意圖4步：題頭、①、③、④得出Q為C—Q的一種氫化物）（6）：9（根據(jù)示意圖9步知五種元素）運(yùn)用原理個(gè)數(shù)：（1）：2（對(duì)于正離子：核外電子數(shù)=原子序數(shù)-核電荷數(shù)；核外電子排布式寫法）（2）：1（NH3提供孤對(duì)電子）（3）：2（由非金屬性判斷穩(wěn)定性；由相對(duì)分子質(zhì)量判斷沸點(diǎn)）（4）：2（同周期中第一電離能逐漸增大；同主族中第一電離能逐漸減少）（5）：1（乙炔含有2個(gè)碳?xì)洄益I，1個(gè)碳碳б鍵，2個(gè)碳碳п鍵）（6）：2（同周期中電負(fù)性逐漸增大；同主族中電負(fù)性逐漸減少）原理辨別難度：（1）：1（根據(jù)核外電子數(shù)寫核外電子排布式）（2）：1（對(duì)于［Z（NH3）4］2+，Z2+提供空軌道，NH3提供孤對(duì)電子）（3）：2（由非金屬性判斷穩(wěn)定性—由相對(duì)分子質(zhì)量判斷沸點(diǎn)）（4）：3（回憶元素周期表－同周期中第一電離能逐漸增大—同主族中第一電離能逐漸減少）（5）：3（Q的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26－氫化物是乙炔—乙炔含有2個(gè)碳?xì)洄益I，1個(gè)碳碳б鍵，2個(gè)碳碳п鍵）（6）：3（回憶元素周期表—同周期中電負(fù)性逐漸增大－同主族中電負(fù)性逐漸減少）認(rèn)知負(fù)荷：（1）：2（記憶、推理）（2）：1（記憶）（3）：3（記憶、注意、推理）（4）：3（記憶、推理、概括）（5）：3（記憶、推理、注意）（6）：3（記憶、推理、注意）絕對(duì)難度（∑各項(xiàng)絕對(duì)難度×分值所占比例）各項(xiàng)絕對(duì)難度（1）2分：7（2）2分：6（3）2分：15（4）2分：20（5）2分：14（6）2分：21平均難度14.43高考化學(xué)福建卷試題難度分析結(jié)果3.1高考化學(xué)福建卷試題相對(duì)難度由于我們所能搜集到的高考試題相對(duì)難度并不多，09年的高考試題相對(duì)難度僅搜集到了福建卷。對(duì)09年高考化學(xué)福建卷試題相對(duì)難度［2］如下(按全體考生實(shí)考成績(jī)統(tǒng)計(jì))：表309年高考化學(xué)福建卷試題相對(duì)難度第Ⅰ卷第1題第2題第3題第4題第5題第6題第7題題號(hào)6789101112相對(duì)難度0.820.790.820.620.570.600.82第Ⅱ卷第8題第9題第10題第11題第12題題號(hào)23242530（選考）31（選考）相對(duì)難度0.540.5370.480.450.53不難看出以上相對(duì)難度越大，題目越簡(jiǎn)單，和用認(rèn)知任務(wù)分析法評(píng)定出的09年高考化學(xué)福建卷試題絕對(duì)難度（具體見附）不一致（絕對(duì)難度越大，題目越難）。因此，需要對(duì)相對(duì)難度進(jìn)行轉(zhuǎn)換。把試題難度P作為正態(tài)曲線下的面積，反查正態(tài)分布表，從而將P轉(zhuǎn)換以б為單位的等距Z值。最后使用公式△=4Z+13將Z轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)難度△。

表4將09年高考化學(xué)福建卷試題的相對(duì)難度轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)難度△第Ⅰ卷第1題第2題第3題第4題第5題第6題第7題題號(hào)6789101112相對(duì)難度轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)難度△9.329.769.3211.7612.2811.969.32第Ⅱ卷第8題第9題第10題第11題第12題題號(hào)23242530（選考）31（選考）相對(duì)難度轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)難度△12.612.6413.213.5212.683.2評(píng)定高考化學(xué)福建卷試題絕對(duì)難度兩名評(píng)定者采用認(rèn)知任務(wù)分析法，對(duì)影響每個(gè)試題難度的各個(gè)影響因素進(jìn)行評(píng)定，將每道小題的要素?cái)?shù)量、要素辨識(shí)難度、運(yùn)用原理數(shù)量、原理辨識(shí)難度和認(rèn)知負(fù)荷五個(gè)指標(biāo)相加得到該小題的絕對(duì)難度。表5兩名評(píng)定者對(duì)各個(gè)題目所評(píng)定的絕對(duì)難度題號(hào)67891011122324253031評(píng)定者18987.2510118.513.410.810.013.711.1評(píng)定者28998.510.251191311．9121511.53.3兩名評(píng)定者間的一致性檢驗(yàn)兩名評(píng)定者分別對(duì)每一試題進(jìn)行五個(gè)指標(biāo)的獨(dú)立評(píng)定，最后將五個(gè)指標(biāo)值相加得到試題的事前主觀難度總分?？傮w來看，兩名評(píng)定者對(duì)試題各指標(biāo)的把握尺度較一致，從圖1中我們可以看到明顯的一致性趨勢(shì)。用SPSS13.0軟件對(duì)兩名評(píng)定者對(duì)各個(gè)試題所評(píng)的事前主觀難度之間的相關(guān)性進(jìn)行了分析，二者之間的皮爾遜相關(guān)系數(shù)為0.942。表6兩名評(píng)定者對(duì)各個(gè)題目所評(píng)定的絕對(duì)難度的相關(guān)性圖1兩名評(píng)定者對(duì)各個(gè)題目所評(píng)定的絕對(duì)難度的一致性趨勢(shì)兩名評(píng)定者所評(píng)定的各個(gè)試題的難度間達(dá)到了較高的一致性，說明事前認(rèn)知任務(wù)分析法這種難度標(biāo)定方法的信度較高。存在差異的題目主要是在對(duì)題目的認(rèn)知負(fù)荷因素的評(píng)定上，主要是由于對(duì)各個(gè)心理因素的理解存在差異。之后兩名評(píng)定者對(duì)各個(gè)題目的難度進(jìn)一步做了商討，最后達(dá)成了一致意見。最后商定的各個(gè)題目的絕對(duì)難度值見下表：表7評(píng)定者對(duì)各個(gè)題目商定的的絕對(duì)難度題號(hào)67891011122324253031絕對(duì)難度898810118.51311.712.214.411.13.4絕對(duì)難度與相對(duì)難度的相關(guān)性分析將用認(rèn)知任務(wù)分析法評(píng)定出的09年高考化學(xué)福建卷試題絕對(duì)難度（具體見附）和以上列出的相對(duì)難度的一致性進(jìn)行分析，見圖2。圖209年高考化學(xué)福建卷標(biāo)準(zhǔn)難度與絕對(duì)難度的一致性分析并用SPSSV13.0軟件對(duì)09年高考化學(xué)福建卷試題的絕對(duì)難度和標(biāo)準(zhǔn)難度進(jìn)行相關(guān)性分析，得出皮爾遜相關(guān)系數(shù)為0.845，屬于非常強(qiáng)正相關(guān)[3]，說明二者之間的相關(guān)性非常高。表809年高考化學(xué)福建卷試題的絕對(duì)難度與標(biāo)準(zhǔn)難度的相關(guān)性以下對(duì)用認(rèn)知任務(wù)分析法標(biāo)定絕對(duì)難度的過程中的問題進(jìn)行具體討論：3.4.1對(duì)于“認(rèn)知負(fù)荷”因素的分析由于認(rèn)知負(fù)荷屬于心理學(xué)范疇，涉及做題主體—學(xué)生做題時(shí)的心理狀況，和前四個(gè)從題目本身入手分析的因素有所區(qū)別。這也是兩名評(píng)定者所評(píng)定的絕對(duì)難度值之間存在差異的主要原因。雖然邵志芳的認(rèn)知任務(wù)分析法加入了認(rèn)知負(fù)荷這個(gè)因素，但是否適合化學(xué)試題，在評(píng)定絕對(duì)難度時(shí)不得不考慮。以下是將09年高考化學(xué)福建卷試題絕對(duì)難度（具體見附）中的認(rèn)知負(fù)荷因素去除后，再將由此得出的絕對(duì)難度和標(biāo)準(zhǔn)難度進(jìn)行相關(guān)性分析，得出的皮爾遜相關(guān)系數(shù)為0.819。小于表8得出的0.845，由此可見，評(píng)定絕對(duì)難度時(shí)需要加入認(rèn)知負(fù)荷這個(gè)因素。表9去除認(rèn)知負(fù)荷因素后的絕對(duì)難度與標(biāo)準(zhǔn)難度的相關(guān)性3.4.2題目整體與部分絕對(duì)難度間關(guān)系研究在評(píng)定選擇題的絕對(duì)難度時(shí)發(fā)現(xiàn)一個(gè)問題：各選項(xiàng)的難度不一，有的選項(xiàng)難度較小，有的選項(xiàng)難度較大，如果一個(gè)單選題要求選出正確的選項(xiàng)，學(xué)生很有可能一眼發(fā)現(xiàn)最簡(jiǎn)單的選項(xiàng)是對(duì)的，就直接做出了選擇，因此很多學(xué)生可能認(rèn)為此題不難，但這題其他的選項(xiàng)可能是較難的。如果采用取各選項(xiàng)中絕對(duì)難度最大值或最小值的方法，這兩種方法做出的結(jié)果很有可能有偏差。表10選擇題取最小難度值法求得的絕對(duì)難度與標(biāo)準(zhǔn)難度的相關(guān)性表11選擇題取平均值法求得的絕對(duì)難度與標(biāo)準(zhǔn)難度的相關(guān)性由表10知，取最小值法求得選擇題的絕對(duì)難度與標(biāo)準(zhǔn)難度的皮爾遜相關(guān)系數(shù)為0.071，而平均值法求得選擇題的絕對(duì)難度與標(biāo)準(zhǔn)難度的皮爾遜相關(guān)系數(shù)為0.656，明顯高于最小值法。由此可見，采用取平均值法較為科學(xué)。但這種方法也不是最佳的，第9題經(jīng)這種評(píng)定方法得出的絕對(duì)難度為8，（而明顯簡(jiǎn)單于該題的第6題絕對(duì)難度也是8）相對(duì)較小。但因?yàn)槠淇疾楸匦抻袡C(jī)化學(xué)最基礎(chǔ)的知識(shí)，題目涉及數(shù)種有機(jī)物，綜合性略大［4］，所以相對(duì)難度較大。在評(píng)定非選擇題時(shí)，每題的絕對(duì)難度是由各小題的絕對(duì)難度乘以各小題分值所占比例后相加得出的。經(jīng)檢驗(yàn)，非選擇題的絕對(duì)難度與標(biāo)準(zhǔn)難度的皮爾遜相關(guān)系數(shù)為0.692，這種方法評(píng)定非選擇題的絕對(duì)難度還是比較適用的。表12非選擇題的絕對(duì)難度與標(biāo)準(zhǔn)難度的相關(guān)性3.4.3題目各個(gè)部分絕對(duì)難度間關(guān)系研究例如，在評(píng)定第25題（7）時(shí)，如果只將五個(gè)要素評(píng)定結(jié)果相加，該小題的絕對(duì)難度只有9，但縱觀整大題，此小題并沒有那么簡(jiǎn)單。在解決這題時(shí)運(yùn)用到上題的結(jié)果，如果上題沒有做出來，該小題也不會(huì)有思路。因此，在評(píng)定該小題的絕對(duì)難度時(shí)，應(yīng)加上上一題的絕對(duì)難度8，最終該小題的絕對(duì)難度是17。3.4.4題目絕對(duì)難度與相對(duì)難度差異析因從圖2看出，23題的絕對(duì)難度高于相對(duì)難度。經(jīng)多次分析，此題難度并不低，有幾個(gè)小題需要一定的思考時(shí)間和解題技巧。但從相對(duì)難度看來，正確率在50%以上，似乎學(xué)生做得沒有絕對(duì)難度分析得那么糟糕，究其原因很有可能是因?yàn)?3題是非選擇題的第一題，學(xué)生做起來比較集中精力，并且在心理上認(rèn)為第一題不會(huì)很難。4結(jié)論綜上所述，認(rèn)知任務(wù)分析法在細(xì)節(jié)的處理上，需要化學(xué)教學(xué)研究方面的工作者不斷加以改進(jìn)，如取平均值等改進(jìn)方法。也存在絕對(duì)難度和相對(duì)難度有一些不符之處，其中不能排除學(xué)生心理、學(xué)生認(rèn)知風(fēng)格、題目設(shè)置等多方面因素?？傮w來說，認(rèn)知任務(wù)分析法在高考化學(xué)試題絕對(duì)難度的評(píng)定上，具有比較高的可靠性。

附錄：09年高考化學(xué)福建卷試題絕對(duì)難度分析6.下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)分值：6權(quán)重%：6要素個(gè)數(shù)：A：1（一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移）B：1（一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移）C：1（一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移）D：1（一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移）要素辨別難度：A：2（一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移—氧化還原反應(yīng)）B：2（一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移—氧化還原反應(yīng)）C：2（一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移—氧化還原反應(yīng)）D：2（一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移—氧化還原反應(yīng)）運(yùn)用原理個(gè)數(shù)：A：2（氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；氧化還原反應(yīng)與化合反應(yīng)的關(guān)系）B：2（氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；氧化還原反應(yīng)與分解反應(yīng)的關(guān)系）C：2（氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；氧化還原反應(yīng)與置換反應(yīng)的關(guān)系）D：2（氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；氧化還原反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)的關(guān)系）原理辨別難度：A：2（氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)—氧化還原反應(yīng)與化合反應(yīng)的關(guān)系）B：2（氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)—氧化還原反應(yīng)與分解反應(yīng)的關(guān)系）C：2（氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)—氧化還原反應(yīng)與置換反應(yīng)的關(guān)系）D：2（氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)—氧化還原反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)的關(guān)系）認(rèn)知負(fù)荷：A：1（記憶）B：1（記憶）C：1（記憶）D：1（記憶）絕對(duì)難度（∑各項(xiàng)絕對(duì)難度×分值所占比例）各項(xiàng)絕對(duì)難度A：8B：8C：8D：8平均難度87.能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是A.硅B.硫C.銅D.鐵分值：6權(quán)重%：6要素個(gè)數(shù)：A：3（單質(zhì)+O2→氧化物；氧化物+H2O→酸或堿；酸或堿+NaOH或HCl→鹽）B：3（單質(zhì)+O2→氧化物；氧化物+H2O→酸或堿；酸或堿+NaOH或HCl→鹽）C：3（單質(zhì)+O2→氧化物；氧化物+H2O→酸或堿；酸或堿+NaOH或HCl→鹽）D：3（單質(zhì)+O2→氧化物；氧化物+H2O→酸或堿；酸或堿+NaOH或HCl→鹽）要素辨別難度：A：1（直接識(shí)圖）B：1（直接識(shí)圖）C：1（直接識(shí)圖）D：1（直接識(shí)圖）運(yùn)用原理個(gè)數(shù)：A：2（S能和O2反應(yīng)生成相應(yīng)的氧化物；SO2可以溶解于水得到相應(yīng)的酸）B：2（Si能和O2反應(yīng)生成相應(yīng)的氧化物；SiO2不能溶解于水得到相應(yīng)的酸）C：2（Cu能和O2反應(yīng)生成相應(yīng)的氧化物；CuO不能溶解于水得到相應(yīng)的堿）D：2（Fe能和O2反應(yīng)生成相應(yīng)的氧化物；Fe3O4不能溶解于水得到相應(yīng)的堿）原理辨別難度：A：1（直接辨別S是否能與O2反應(yīng)及其氧化物是否能溶解于水）B：1（直接辨別Si是否能與O2反應(yīng)及其氧化物是否能溶解于水）C：1（直接辨別Cu是否能與O2反應(yīng)及其氧化物是否能溶解于水）D：1（直接辨別Fe是否能與O2反應(yīng)及其氧化物是否能溶解于水）認(rèn)知負(fù)荷：A：2（記憶、推理）B：2（記憶、推理）C：2（記憶、推理）D：2（記憶、推理）絕對(duì)難度（∑各項(xiàng)絕對(duì)難度×分值所占比例）各項(xiàng)絕對(duì)難度A：9B：9C：9D：9平均難度9選擇題：8.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A.24g鎂的原子量最外層電子數(shù)為NAB.1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NAC.1mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為NA分值：6權(quán)重%：6要素個(gè)數(shù)：A：1（24g鎂）B：1（1L0.1mol/L乙酸溶液）C：1（1mol甲烷分子）D：2（標(biāo)況下；22.4L乙醇）要素辨別難度：A：1（直接讀題）B：1（直接讀題）C：1（直接讀題）D：1（直接讀題）運(yùn)用原理個(gè)數(shù)：A：3（n=m/M;N=n·NA;鎂原子最外層有2個(gè)電子）B：2（乙酸為弱酸；N=n·NA）C：2（N=n·NA;1個(gè)甲烷分子含有10個(gè)質(zhì)子）D：1(標(biāo)況下，乙醇為液體)原理辨別難度：A：2（n=m/M;N=n·NA）B：1（乙酸為弱酸）C：1（N=n·NA）D：2（標(biāo)況下，乙醇為液體—不能根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量）認(rèn)知負(fù)荷：A:2(記憶、推理)B:2(記憶、推理)C:2(記憶、推理)D:3(記憶、推理、注意)絕對(duì)難度（∑各項(xiàng)絕對(duì)難度×分值所占比例）各項(xiàng)絕對(duì)難度A：9B：7C：7D：9平均難度89.下列關(guān)于常見有機(jī)物的說法不正確的是A.乙烯和苯都能與溴水反應(yīng)B.乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C.糖類和蛋白質(zhì)都是人體重要的營養(yǎng)物質(zhì)D.乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別分值：6權(quán)重%：6要素個(gè)數(shù)：A：2（乙烯與溴水反應(yīng)；苯與溴水反應(yīng)）B：2（乙酸與氫氧化鈉反應(yīng)；油脂與氫氧化鈉反應(yīng)）C：2（糖類；蛋白質(zhì)）D：2（乙烯和甲烷；酸性高錳酸鉀鑒別）要素辨別難度：A：1（直接讀題）B：1（直接讀題）C：1（直接讀題）D：1（直接讀題）運(yùn)用原理個(gè)數(shù)：A：2（乙烯分子中含有碳碳雙鍵，可以和溴水反應(yīng)；苯分子中的碳碳不飽和鍵是一種特殊的化學(xué)鍵，不能與溴水反應(yīng)）B：3（中和反應(yīng)；油脂是一種酯;皂化反應(yīng)）C：0D：2（酸性高錳酸鉀可以氧化乙烯；酸性高錳酸鉀不可以氧化甲烷）原理辨別難度：A：3（乙烯、苯—判斷乙烯和苯分子中的不飽和鍵—判斷能否與溴水反應(yīng)）B：1（根據(jù)中和反應(yīng)、皂化反應(yīng)直接判斷）C：0D：3（乙烯、甲烷—乙烯有不飽和鍵而甲烷沒有—酸性高錳酸鉀可用來鑒別）認(rèn)知負(fù)荷：A：2（記憶、推理）B：1（記憶）C：1（記憶）D：2（記憶、推理）絕對(duì)難度（∑各項(xiàng)絕對(duì)難度×分值所占比例）各項(xiàng)絕對(duì)難度A：10B：8C：4D：10平均難度810.在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：。下列說法正確的是A.稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大B.通入CO2，平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng)C.升高溫度，減小D.加入NaOH固體，溶液PH減小分值：6權(quán)重%：6要素個(gè)數(shù)：A：2（Na2CO3溶液存在水解平衡；稀釋溶液）B：（Na2CO3溶液存在水解平衡；通入CO2）C：（Na2CO3溶液存在水解平衡；升高溫度）D：（Na2CO3溶液存在水解平衡；加入NaOH固體）要素辨別難度：A：2（水解平衡—稀釋與水解平衡常數(shù)的關(guān)系）B：2（水解平衡—加入其它物質(zhì)與平衡移動(dòng)方向的關(guān)系）C：2（水解平衡—升高溫度對(duì)離子濃度的影響）D：2（水解平衡—加入其它物質(zhì)對(duì)溶液PH的影響）運(yùn)用原理個(gè)數(shù)：A：1（水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)）B：2（CO2和OH-反應(yīng)生成CO32-;濃度影響平衡移動(dòng)方向）C：1（溫度影響平衡移動(dòng)方向）D：1（加入OH-對(duì)溶液PH的影響）原理辨別難度：A：1（判斷是不是溫度變化）B：2（CO2能否與溶液中的離子反應(yīng)—離子濃度的變化影響平衡移動(dòng)方向）C：2（升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)—根據(jù)HCO3-、CO32-濃度的變化求C（HCO3-）/C（CO32-）的變化）D：3（加入OH-,OH-濃度增大—因水解平衡減少的OH-小于電離的—判斷PH的變化）認(rèn)知負(fù)荷：A：3（記憶、注意、推理）B：3（記憶、注意、推理）C：3（記憶、注意、推理）D：2（記憶、推理）絕對(duì)難度（∑各項(xiàng)絕對(duì)難度×分值所占比例）各項(xiàng)絕對(duì)難度A：9B：11C：10D：10平均難度1011.控制適合的條件，將反應(yīng)設(shè)計(jì)成如右圖所示的原電池。下列判斷不正確的是A.反應(yīng)開始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.反應(yīng)開始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3+被還原C.電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D.電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固定，乙中石墨電極為負(fù)極分值：6權(quán)重%：6要素個(gè)數(shù)：A：2（已知反應(yīng)方程式；乙中為KI溶液）B：2（已知反應(yīng)方程式；甲中為FeCl3溶液）C：2（已知反應(yīng)方程式；電流計(jì)讀數(shù)為0）D：3（已知反應(yīng)方程式；電流計(jì)讀數(shù)為0；在甲中溶入FeCl2固體）要素辨別難度：A：3（反應(yīng)方程式—乙中為KI溶液—乙中石墨電極上發(fā)生反應(yīng)的類型）B：3（反應(yīng)方程式—甲中為FeCl3溶液—甲中石墨電極上發(fā)生反應(yīng)的類型）C：3（反應(yīng)方程式—顯示電子移動(dòng)的電流計(jì)讀數(shù)為0—反應(yīng)狀態(tài)）D：4（反應(yīng)方程式—電流計(jì)讀數(shù)為0—加入FeCl2對(duì)反應(yīng)平衡的影響—判斷負(fù)極）運(yùn)用原理個(gè)數(shù)：A：1（I-失去電子為氧化反應(yīng)）B：1（Fe3+得到電子為還原反應(yīng)）C：1（電流計(jì)與反應(yīng)狀態(tài)的關(guān)系）D：2（電流計(jì)與反應(yīng)狀態(tài)的關(guān)系—乙中發(fā)生還原反應(yīng)，為正極）原理辨別難度：A：2（乙中反應(yīng)為2I--2e-=I2—氧化反應(yīng)）B：2（甲中反應(yīng)為2Fe3++2e-=2Fe2+—還原反應(yīng)）C：1（電流計(jì)與反應(yīng)狀態(tài)的關(guān)系）D：3（加入FeCl2，平衡移動(dòng)方向—乙中發(fā)生還原反應(yīng)，為正極）認(rèn)知負(fù)荷：A：2（記憶、推理）B：2（記憶、推理）C：2（記憶、推理）D：3（記憶、推理、注意）絕對(duì)難度（∑各項(xiàng)絕對(duì)難度×分值所占比例）各項(xiàng)絕對(duì)難度A：10B：10C：9D：15平均難度1112.某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)（）來研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。反應(yīng)速率通過測(cè)定溴的顏色消失所需的時(shí)間來確定。在一定溫度下，獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是A.增大增大B.實(shí)驗(yàn)②和③的相等C.增大增大D.增大，增大分值：6權(quán)重%：6要素個(gè)數(shù)：A：2（丙酮的溴代反應(yīng)方程式；實(shí)驗(yàn)四組數(shù)據(jù)）B：2（丙酮的溴代反應(yīng)方程式；實(shí)驗(yàn)四組數(shù)據(jù)）C：2（丙酮的溴代反應(yīng)方程式；實(shí)驗(yàn)四組數(shù)據(jù)）D：2（丙酮的溴代反應(yīng)方程式；實(shí)驗(yàn)四組數(shù)據(jù)）要素辨別難度：A：2（反應(yīng)方程式—通過初始濃度的變化判斷v（Br2）的變化）B：2（反應(yīng)方程式—通過初始濃度的變化判斷v（Br2）的變化）C：2（反應(yīng)方程式—通過初始濃度的變化判斷v（Br2）的變化）D：2（反應(yīng)方程式—通過初始濃度的變化判斷v（Br2）的變化）運(yùn)用原理個(gè)數(shù)：A：1（控制變量法）B：0C：1（控制變量法）D：1（控制變量法）原理辨別難度：A：2（控制變量—溴顏色消失所需時(shí)間越短，反應(yīng)速率越快）B：1（溴顏色消失時(shí)間相同，其速率相同）C：2（控制變量—溴顏色消失所需時(shí)間越短，反應(yīng)速率越快）D：2（控制變量—v=c/t）認(rèn)知負(fù)荷：A：2（推理、注意）B：1（推理）C：2（推理、注意）D：3（推理、記憶、注意）絕對(duì)難度（∑各項(xiàng)絕對(duì)難度×分值所占比例）各項(xiàng)絕對(duì)難度A：9B：6C：9D：10平均難度8.523.（15分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，期中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請(qǐng)回答下列問題：（1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______.（2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q______W(填“強(qiáng)于”或“弱于”)。(3)W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____.(4)原子序數(shù)比R多1的元素是一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________.(5)R有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氯氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是__________.(6)在298K下，Q、T的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量aKJ和bKJ。又知一定條件下，T的單質(zhì)能將Q從它的最高價(jià)氧化物中置換出來，若此置換反應(yīng)生成3molQ的單質(zhì)，則該反應(yīng)在298K下的=________(注：題中所設(shè)單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì))分值：15權(quán)重%：15要素個(gè)數(shù)：（1）：1（T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等）（2）：2（T為Al；Q、W、T、R的位置圖）（3）：3（W為S；與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱；生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體）（4）：3（R為N；原子序數(shù)比R多1的元素是一種氫化物；分解為另一種氫化物）（5）：4（R為N；甲的相對(duì)分子質(zhì)量最??；2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合；該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成R的含氧酸鹽只有一種）（6）：4（298K；Q、T分別為C、Al；Q、T的單質(zhì)各1

mol完全燃燒，分別放出熱量akJ和bkJ；T的單質(zhì)能將Q從它的最高價(jià)氧化物中置換出來，生成3molQ）要素辨別難度：（1）：1（直接讀題）（2）：2（（1）中得出Al—Q、W、T、R的位置圖）（3）：3（（2）中得出S—最高價(jià)氧化物的水化物—生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體）（4）：3（（2）中得出N—原子序數(shù)比R多1的元素是一種氫化物—分解為另一種氫化物）（5）：4（（2）中得出N—甲氣體—2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合—該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成R的含氧酸鹽只有一種）（6）：3（Q為C，T為Al—T的單質(zhì)和Q的最高價(jià)氧化物反應(yīng)—利用C、Al燃燒的熱化學(xué)方程式求△H）運(yùn)用原理個(gè)數(shù)：（1）：1（元素周期表）（2）：2（元素周期表;以非金屬的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性判斷非金屬性）（3）：3（氧化還原反應(yīng)；元素守恒；電子守恒）（4）：2（O的氫化物有H2O、H2O2；元素守恒）（5）：3（根據(jù)比例關(guān)系確定系數(shù)；元素守恒；電子守恒）（6）：2（氧化還原反應(yīng)；蓋斯定律）原理辨別難度：（1）：1（在元素周期表中找出短周期元素周期序數(shù)與主族序數(shù)相等的）（2）：2（元素周期表判斷Q、W—以非金屬的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性判斷非金屬性）（3）：3（氧化還原反應(yīng)—生成一種是SO2，則根據(jù)元素守恒，另一種是水—電子守恒配平）（4）：2（O的氫化物有H2O、H2O2—元素守恒）（5）：3（根據(jù)比例關(guān)系確定系數(shù)—元素守恒—電子守恒）（6）：3（氧化還原反應(yīng)—電子守恒—蓋斯定律）認(rèn)知負(fù)荷：（1）：2（記憶、推理）（2）：2（記憶、推理）（3）：3（記憶、注意、推理）（4）：2（記憶、推理）（5）：4（記憶、注意、推理、決策能力）（6）：2（記憶、推理）絕對(duì)難度（∑各項(xiàng)絕對(duì)難度×分值所占比例）各項(xiàng)絕對(duì)難度（1）2分：6（2）2分：10（3）3分：15（4）3分：12（5）3分：18（6）2分：14平均難度1324.（13分）從鋁土礦（主要成分是，含、、MgO等雜質(zhì)）中提取兩種工藝品的流程如下：請(qǐng)回答下列問題：（1）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的方程式為_________.（2）流程乙加入燒堿后生成Si的離子方程式為________.（3）驗(yàn)證濾液B含，可取少量濾液并加入________（填試劑名稱）。（4）濾液E、K中溶質(zhì)的主要成份是________(填化學(xué)式)，寫出該溶液的一種用途________（5）已知298K時(shí)，的容度積常數(shù)=5.6×,取適量的濾液B,加入一定量的燒堿達(dá)到沉淀溶液平衡，測(cè)得PH=13.00，則此溫度下殘留在溶液中的=_______.分值：13權(quán)重%：13要素個(gè)數(shù)：（1）：2（鋁土礦主要成分是Al2O3；加入鹽酸生成Al3+）（2）：2（鋁土礦中含有SiO2；加入燒堿生成SiO32-）（3）：1（驗(yàn)證Fe3+）（4）：2（工藝流程圖；鋁土礦的成分）（5）：2（Mg（OH）2的溶度積常數(shù)；加入燒堿至平衡，pH=13.00）要素辨別難度：（1）：2（Al的存在形式—鋁土礦中鋁以Al2O3形式存在）（2）：1（Si的存在形式—鋁土礦中硅以SiO2形式存在）（3）：1（驗(yàn)證Fe3+）（4）：2（鋁土礦的成分—識(shí)工藝流程圖）（5）：2（Ksp—由ＰＨ知ＯＨ－的濃度）運(yùn)用原理個(gè)數(shù)：（1）：2（電荷守恒;元素守恒）（2）：1（電荷守恒;元素守恒）（3）：1（Fe3++SCN-=Fe(SCN)3,溶液變成血紅色）（4）：3（SiO2不溶于酸，Al2O3、Fe3O4、MgO溶于酸；FeCl3、MgCl2和過量燒堿反應(yīng)生成沉淀，而AlCl3生成AlO2-；SiO2、Al2O3溶于過量燒堿）（5）：3（Mg（OH）2沉淀溶解平衡方程;Ksp＝Ｃ（Ｍｇ２＋）·Ｃ2（OH-）；由pH可知Ｃ（OH-））原理辨別難度：（1）：2（氧化物與酸反應(yīng)—電荷守恒、元素守恒）（2）：2（氧化物與堿反應(yīng)—電荷守恒、元素守恒）（3）：1（常見檢驗(yàn)）（4）：5（工藝流程圖中流程甲分為3步；流程乙分為2步）（5）：4（Mg（OH）2沉淀溶解平衡方程—Ksp＝Ｃ（Ｍｇ２＋）·Ｃ2（OH-）—14-pH=-lgＣ（OH-）—得出Ｃ（Ｍｇ２＋））認(rèn)知負(fù)荷：（1）：1（記憶）（2）：1（記憶）（3）：1（記憶）（4）：4（記憶、概括、注意、推理）（5）：3（記憶、推理、注意）絕對(duì)難度（∑各項(xiàng)絕對(duì)難度×分值所占比例）各項(xiàng)絕對(duì)難度（1）2分：9（2）2分：9（3）2分：5（4）4分：16（5）3分：14平均難度11.725.(17分)某研究性小組借助A-D的儀器裝置完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)一】收集NO氣體。用裝置A收集NO氣體，正確的操作上（填序號(hào)）。a.從①口進(jìn)氣，用排水法集氣b.從①口進(jìn)氣，用排氣法集氣c.從②口進(jìn)氣，用排水法集氣d..從②口進(jìn)氣，用排氣法集氣【實(shí)驗(yàn)二】為了探究鍍鋅薄鐵板上的鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鍍層厚度，查詢得知鋅易溶于堿：Zn+2NaOH=Na2ZnO3+H2↑據(jù)此，截取面積為S的雙面鍍鋅薄鐵板試樣，剪碎、稱得質(zhì)量為m1g。用固體燒堿和水作試劑，擬出下列實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。方案甲：通過測(cè)量試樣與堿反應(yīng)生成的氫氣體積來實(shí)現(xiàn)探究木目標(biāo)。（2）選用B和（填儀器標(biāo)號(hào)）兩個(gè)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（3）測(cè)得充分反應(yīng)后生成氫氣的體積為VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），=。（4）計(jì)算鍍層厚度，還需要檢索的一個(gè)物理量是。（5）若裝置B中的恒壓分液漏斗改為普通分液漏斗，測(cè)量結(jié)果將（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。方案乙：通過稱量試樣與堿反應(yīng)前后的質(zhì)量實(shí)現(xiàn)探究目標(biāo)。選用儀器C做實(shí)驗(yàn)，試樣經(jīng)充分反應(yīng)，濾出不溶物、洗滌、烘干，稱得其質(zhì)量為m2g。（6）。方案丙：通過稱量試樣與堿反應(yīng)前后儀器、試樣和試劑的總質(zhì)量（其差值即為H2的質(zhì)量）實(shí)現(xiàn)探究目標(biāo)。實(shí)驗(yàn)同樣使用儀器C。（7）從實(shí)驗(yàn)誤差角度分析，方案丙方案乙（填“優(yōu)于”、“劣于”或“等同于”）。分值：17權(quán)重%：17要素個(gè)數(shù)：（1）：2（裝置A；收集NO氣體）（2）：2（方案甲；裝置B）（3）：3（鋅溶于強(qiáng)堿的化學(xué)方程式；試樣質(zhì)量為m1；生成氫氣體積為VL）（4）：2（由上題知鋅的質(zhì)量；面積為S;鍍層厚度）（5）：3（恒壓分液漏斗;普通分液漏斗；測(cè)量結(jié)果）（6）：3（鋅溶于強(qiáng)堿的化學(xué)方程式；方案乙；試樣質(zhì)量為m1，反應(yīng)后試樣質(zhì)量為m2）（7）：3（鋅溶于強(qiáng)堿的化學(xué)方程式；方案乙；方案丙）要素辨別難度：（1）：2（直接識(shí)圖）（2）：2（方案甲—已知用B，選擇量氣裝置）（3）：1（直接讀題）（4）：2（已知鋅的質(zhì)量、面積S—求厚度）（5）：2（測(cè)量結(jié)果—?dú)錃獾捏w積）（6）：2（鋅溶于強(qiáng)堿的化學(xué)方程式—反應(yīng)后過濾出的不溶物質(zhì)量是m2）（7）：2（理解方案丙—比較方案乙和丙）運(yùn)用原理個(gè)數(shù)：（1）：2（常溫下，NO與氧氣發(fā)生反應(yīng)，不用排空氣法；NO不溶于水）（2）：1（用量氣裝置測(cè)氫氣體積）（3）：2（n=V/Vm;m=n·M;w=m/m1）（4）：2（m=ρV;V=2Sh）（5）：3（恒壓分液漏斗使用原理：液面壓力等于反應(yīng)瓶?jī)?nèi)壓力；普通分液漏斗的使用原理：內(nèi)外大氣壓相等時(shí)不再滴液，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)高于大氣壓；裝置B的恒壓分液漏斗改為普通分液漏斗，氣體發(fā)生裝置中的氣壓高于大氣壓）（6）：1（通過稱量試樣與堿反應(yīng)前后的質(zhì)量實(shí)現(xiàn)目標(biāo)）（7）：1（反應(yīng)放熱導(dǎo)致水蒸發(fā)）原理辨別難度：（1）：3（常溫下，NO與氧氣發(fā)生反應(yīng)，不用排空氣法—NO不溶于水—用排水法收集時(shí)短進(jìn)長(zhǎng)出）（2）：2（目標(biāo)是測(cè)量氫氣體積—用量氣裝置測(cè)氣體體積）（3）：4（n=V/Vm—鋅溶于強(qiáng)堿的化學(xué)方程式—m=n·M—w=m/m1）（4）：3（m=ρV—V=2Sh—已知S，m求h）（5）：4（回憶恒壓分液漏斗使用原理—回憶普通分液漏斗的使用原理—裝置B的恒壓分液漏斗改為普通分液漏斗，氣體發(fā)生裝置中的氣壓高于大氣壓—水位變高）（6）：1（方案乙）（7）：1（方案丙反應(yīng)放熱導(dǎo)致水蒸發(fā)）認(rèn)知負(fù)荷：（1）：3（記憶、注意、推理）（2）：1（推理）（3）：2（記憶、推理、注意）（4）：2（記憶、注意、推理）（5）：2（記憶、推理）（6）：1（推理）（7）：2（注意、決策能力）絕對(duì)難度（∑各項(xiàng)絕對(duì)難度×分值所占比例）各項(xiàng)絕對(duì)難度（1）2分：12（2）2分：8（3）3分：12（4）2分：11（5）3分：14（6）2分：8（7）3分:17平均難度12.2非選擇題：30.[化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（13分）Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；②Y原子價(jià)電子（外圍電子）排布msnmpn③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請(qǐng)回答下列問題：（1）Z2+的核外電子排布式是。（2）在[Z(NH3)4]2+離子中，Z2+的空間軌道受NH3分子提供的形成配位鍵。（3）Q與Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是。a.穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲>乙b.穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲>乙c.穩(wěn)定性：甲<乙，沸點(diǎn)：甲<乙d.穩(wěn)定性：甲<乙，沸點(diǎn)：甲>乙(4)Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)作答）（5）Q的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為。（6）五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于。分值：13權(quán)重%：13解析：Z的原子序數(shù)為29，則Z是Cu。Y原子價(jià)電子（外圍電子）排布為msnmpn，則n為2，Y是ⅣA族短周期元素，且Q、R、X、Y原子序數(shù)依次遞增，由③知R、Q在第二周期，由④知Q為C，X在ⅥA族，原子序數(shù)X＜Y，則X為O，Y為Si，R為N。解此題的思維過程：要素個(gè)數(shù)：（1）：1（Z的原子序數(shù)為29）（2）：2（［Z（NH3）4］2+；Z2+提供空軌道）（3）：2（Q；Y）（4）：4（Q；R；Y；第一電離能）（5）：4（Q；Q的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26；б；п）（6）：4（五種元素;電負(fù)性;非金屬元素;晶體類型）要素辨別難度：（1）：1（直接讀題①）（2）：1（直接讀題①）（3）：6（根據(jù)示意圖4步：題頭、①、③、④得出Q為C—根據(jù)②得出Y為Si—甲、乙）（4）：8（由上題經(jīng)5步知Q、Y—根據(jù)示意圖2步：題頭、Y、④得出X－根據(jù)③、X得出R為N）（5）：5（根據(jù)示意圖4步：題頭、①、③、④得出Q為C—Q的一種氫化物）（6）：9（根據(jù)示意圖9步知五種元素）運(yùn)用原理個(gè)數(shù)：（1）：2（對(duì)于正離子：核外電子數(shù)=原子序數(shù)-核電荷數(shù)；核外電子排布式寫法）（2）：1（NH3提供孤對(duì)電子）（3）：2（由非金屬性判斷穩(wěn)定性；由相對(duì)分子質(zhì)量判斷沸點(diǎn)）（4）：2（同周期中第一電離能逐漸增大；同主族中第一電離能逐漸減少）（5）：1（乙炔含有2個(gè)碳?xì)洄益I，1個(gè)碳碳б鍵，2個(gè)碳碳п鍵）（6）：2（同周期中電負(fù)性逐漸增大；同主族中電負(fù)性逐漸減少）原理辨別難度：（1）：1（根據(jù)核外電子數(shù)寫核外電子排布式）（2）：1（對(duì)于［Z（NH3）4］2+，Z2+提供空軌道，NH3提供孤對(duì)電子）（3）：2（由非金屬性判斷穩(wěn)定性—由相對(duì)分子質(zhì)量判斷沸點(diǎn)）（4）：3（回憶元素周期表－同周期中第一電離能逐漸增大—同主族中第一電離能逐漸減少）（5）：3（Q的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26－氫化物是乙炔—乙炔含有2個(gè)碳?xì)洄益I，1個(gè)碳碳б鍵，2個(gè)碳碳п鍵）（6）：3（回憶元素周期表—同周期中電負(fù)性逐漸增大－同主族中電負(fù)性逐漸減少）認(rèn)知負(fù)荷：（1）：2（記憶、推理）（2）：1（記憶）（3）：3（記憶、注意、推理）（4）：3（記憶、推理、概括）（5）：3（記憶、推理、注意）（6）：3（記憶、推理、注意）絕對(duì)難度（∑各項(xiàng)絕對(duì)難度×分值所占比例）各項(xiàng)絕對(duì)難度（1）2分：7（2）2分：6（3）2分：15（4）2分：20（5）2分：14（6）2分：21平均難度14.431.[化學(xué)——有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（13分）有機(jī)物A是最常用的食用油氧化劑，分子式為C10H12O5，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：已知B的相對(duì)分子質(zhì)量為60，分子中只含一個(gè)甲基。C的結(jié)構(gòu)可表示為：請(qǐng)回答下列問題：（1）根據(jù)系統(tǒng)命名法，B的名稱為。（2）官能團(tuán)-X的名稱為，高聚物E的鏈節(jié)為。（3）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為。（5）C有多種同分異構(gòu)體，寫出期中2種符合下列要求的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。i.含有苯環(huán)ii.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)iii.不能發(fā)生水解反應(yīng)（6）從分子結(jié)構(gòu)上看，A具有抗氧化作用的主要原因是（填序號(hào)）。a.含有苯環(huán)b.含有羰基c.含有酚羥基分值：13權(quán)重%：13要素個(gè)數(shù)：（1）：3（關(guān)系圖6步；A為C10H12O5；B的相對(duì)分子質(zhì)量為60，分子中只含有一個(gè)甲基）（2）：4（關(guān)系圖6步；A為C10H12O5；由（2）知B的結(jié)構(gòu)；C的結(jié)構(gòu)）（3）：2（已知B和C；關(guān)系圖）（4）：2（已知C；反應(yīng)⑤的條件）（5）：2（C的結(jié)構(gòu)；三個(gè)條件）（6）：1（A的結(jié)構(gòu)式）要素辨別難度：（1）：3（關(guān)系圖①③④步—B的相對(duì)分子質(zhì)量為60，分子中只含有一個(gè)甲基）（2）：3（關(guān)系圖6步—已知B的分子式—判斷-X和E的鏈節(jié)）（3）：2（B和C—由①的條件求A）（4）：1（C和NaHCO3反應(yīng)）（5）：2（C的結(jié)構(gòu)—滿足三個(gè)條件）（6）：2（A的結(jié)構(gòu)式—使其具有抗氧化作用的基團(tuán)）運(yùn)用原理個(gè)數(shù)：（1）：2（酯類水解；消去反應(yīng)）（2）：3（酯類水解；消去反應(yīng)；聚合反應(yīng)）（3）：1（酯類水解）（4）：2（羧基可以和NaHCO3反應(yīng)而酚羥基不反應(yīng)）（5）：2（醛基可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)；不能發(fā)生水解則沒有酯基）（6）：1（酚羥基容易被氧化）原理辨別難度：（1）：3（A經(jīng)①可能發(fā)生酯類水解—②可能發(fā)生消去反應(yīng)—B的相對(duì)分子質(zhì)量為60，分子中只含有一個(gè)甲基，得出B的結(jié)構(gòu)）（2）：3（A經(jīng)①可能發(fā)生酯類水解—由B和特征反應(yīng)推斷C—消去反應(yīng)和聚合反應(yīng)推斷E）（3）：1（根據(jù)條件判斷為酯類水解）（4）：1（判斷哪些基團(tuán)和NaHCO3反應(yīng)）（5）：3（C的結(jié)構(gòu)—確定有苯環(huán)—含有醛基從而確定結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）（6）：2（觀察分析基團(tuán)—酚羥基容易被氧化）認(rèn)知負(fù)荷：（1）：3（記憶、推理、注意）（2）：3（記憶、推理、發(fā)散思維）（3）：2（記憶、推理）（4）：2（記憶、推理）（5）：3（記憶、推理、概括）（6）：2（記憶、推理）絕對(duì)難度（∑各項(xiàng)絕對(duì)難度×分值所占比例）各項(xiàng)絕對(duì)難度（1）2分：14（2）2分：16（3）2分：8（4）2分：8（5）3分：12（6）2分：8平均難度11.1

注釋［1］邵志芳,余嵐.《試題難度的事前認(rèn)知任務(wù)分析》.心理科學(xué),2008,31(3):696-698.［2］黃丹青.《2009年高考福建省理綜化學(xué)科試題質(zhì)量分析》.福建基礎(chǔ)教育研究,2009.8:88-92.［3］張厚粲，徐建平.現(xiàn)代心理與教育統(tǒng)計(jì)學(xué)[M].北京：北京師范大學(xué)出版社,2004.［4］黃丹青.《2009年高考福建省理綜化學(xué)科試題質(zhì)量分析》.福建基礎(chǔ)教育研究,2009.8:88-92.參考文獻(xiàn)[1]李廣洲.化學(xué)教育統(tǒng)計(jì)與測(cè)量[M].南京：南京師范大學(xué)出版社，1998．[2]天利全國高考命題研究組.2005-2009新課標(biāo)最新五年高考真題匯編詳解.北京：西藏人民出版社，2009[3]侯承舜.五年高考三年模擬（化學(xué)）.北京：首都師范大學(xué)出版社，2009，6[4]董圣鴻,漆書青等.題目難度、區(qū)分度參數(shù)人工賦值方法的研究.考試研究，2005，1（1）：25-32[5]鄭毅.2007年上海市高考數(shù)學(xué)（理）試題難度事前認(rèn)知任務(wù)分析.上海：華東師范大學(xué)，2008，6[6]邵志芳，余嵐．試題難度的事前認(rèn)知任務(wù)分析[J]．心理科學(xué)，2008，31（3）：696-698[7]竇洪庚.關(guān)于化學(xué)習(xí)題分類的思考[J].中學(xué)化學(xué)教學(xué)參考，2008，03：6-8[8]教育部考試中心．2009年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試大綱[M]．北京：高等教育出版社，2009[9]GeorgiosTsaparlis，&VasileiosAngelopoulos．Amodelofproblemsolving：Itsoperation，validityandusefulnessinthecaseoforganic-synthesisproblems．ScienceEducation，2000，84：131-153[10]S.FrielandA.H.Johnstone.Makingtestscoresyieldmoreinformation.Educationinchemistry,1988,3:46-49致謝在本論文完成之際，特別感謝我的導(dǎo)師任紅艷副教授，一個(gè)學(xué)期來在課題研究上對(duì)我悉心指導(dǎo)，嚴(yán)格要求。在幫助我改進(jìn)研究方法的同時(shí)，為我創(chuàng)造了很多自我提升的機(jī)會(huì)。同時(shí)感謝李廣洲教授，李老師對(duì)事業(yè)的執(zhí)著追求和對(duì)問題的敏銳洞察力，都將使我終身受益。同時(shí)也非常感謝姜海娟學(xué)姐為我指明研究方向，在課題研究過程中，不僅提出了很多寶貴意見，而且在我遇到困難時(shí)幫助我實(shí)踐，使我順利完成論文。最后，對(duì)于論文的不足之處，請(qǐng)給予批評(píng)指正。目錄TOC\o"1-2"\h\z第一章項(xiàng)目的意義和必要性 11.1項(xiàng)目名稱及承辦單位 11.2項(xiàng)目編制的依據(jù) 11.3肺寧系列產(chǎn)品的國內(nèi)外現(xiàn)狀 21.4產(chǎn)業(yè)關(guān)聯(lián)度分析 31.5項(xiàng)目的市場(chǎng)分析 4第二章項(xiàng)目前期的技術(shù)基礎(chǔ) 82.1成果來源及知識(shí)產(chǎn)權(quán)情況，已完成的研發(fā)工作 82.3產(chǎn)品臨床試驗(yàn)的安全性和有效性 8第三章建設(shè)方案 233.1建設(shè)規(guī)模 PAGEREF_To