西藏拉薩市那曲二高高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題2

西藏拉薩市那曲二高2018-2019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題第Ⅰ卷（客觀題共54分）可能用到的相對原子質(zhì)量H1一、選擇題（共18題，每小題3分，共54分。每小題只有一個正確答案）1.在相同條件下，等質(zhì)量（金屬顆粒大小相當）的下列金屬與足量1mol·L-1鹽酸反應(yīng)時，速率最快的是（）A鎂B鋁C鋅D鐵2.已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：aA(g)+bB(g)pC(g)起始濃度（mol/L）3.01.002秒末濃度（mol/L）據(jù)此可推斷出上述方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比是（）A.9:3:4B.3:1:2C.2:1:3D.3:2:13.下列操作會促進水的電離，且使溶液的PH>7的是（）A.將純水加熱到90℃B.向水中加入少量NaOH溶液C.向水中加入少量Na2CO3溶液D.向水中加入少量FeCl3溶液4.某學(xué)生實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中，合理的是（）A.用25ml滴定管進行中和滴定時，用去某濃度的堿溶液21.70mlB.用10ml量筒量取7.13ml稀鹽酸C.用托盤天平稱量25.20gNaCl5.汽車尾氣凈化中的一個反應(yīng)如下:2NO(g)+2CO(g)QUOTE12N2(g)+2CO2(g)ΔH=-373.4kJ·mol-1在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達到平衡后，改變某一條件，右側(cè)示意圖正確的是()6.關(guān)于溶液的酸堿性說法正確的是（）A.c（H+）很小的溶液一定呈堿性B.pH=7的溶液一定呈中性C.c（OH﹣）=c（H+）的溶液一定呈中性D.不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性7.合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0反應(yīng)達到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是()增加壓強C.增大CO的濃度D.更換催化劑8.在一定溫度下，密閉容器中的可逆反應(yīng)2A(g)＋3B(g)2C(g)達到平衡的標志是()A.A的生成速率與C的分解速率相等B.單位時間生成2nmolA，同時生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化D.A、B、C的分子數(shù)之比為2∶3∶29.已知:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=-131.3kJ/mol下列說法正確的是（）A.加入催化劑，可以減小該反應(yīng)的反應(yīng)熱D.反應(yīng)CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g)的ΔH=+131.3kJ/mol10.已知：101Ka時，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量；1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式的書寫正確的是（）①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+890.3kJ/mol②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ/mol③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ/mol④2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol②②④②③④11.對于已達化學(xué)平衡的下列反應(yīng)：2X(g)+Y(g)2Z(g)，減小壓強時，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（）A.正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動B.正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動C.正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)反應(yīng)方向移動D.正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動①H+②Cl－③Al3+④K+⑤S2－⑥OH－⑦NO⑧NH基本上不影響水的電離平衡的是()A.①③⑤⑦⑧

B.②④⑦C.①⑥

D.②④⑥⑧13.在滴定實驗中，有關(guān)下列說法錯誤的是（）A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后必須用待測液潤洗14.下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A.PH=4的醋酸中：c(H+)=4.0mol/LB.飽和小蘇打溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)C.飽和食鹽水中：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)D.PH=12的純堿溶液中：c(OH-)=1.0×10-12mol/LFeCl3溶液水解的說法錯誤的是（）A.水解達到平衡時加水稀釋，平衡向正反應(yīng)方向移動B.濃度為5mol?L-1和0.5mol?L-1的兩種FeCl3溶液，其他條件相同時，F(xiàn)e3+水解程度前者比后者小C.有50℃和20℃的同濃度的FeCl3溶液，其他條件相同時，F(xiàn)e3+的水解程度前者比后者小D.為抑制Fe3+水解，較好地保存FeCl3溶液應(yīng)加入少量HCl℃時，某氯化銨溶液PH=4，下列說法正確的是（）A.c（OH-）=1×10-4mol/LB.c（NH4+）>c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）C.c（NH3·H2O）=c（NH4+）D.c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-）17.常溫下，某溶液中由水電離的c（H+）=1×10-13mol?L-1，該溶液可能是（）①氯化氫水溶液

②氯化銨水溶液

③硝酸鈉水溶液

④氫氧化鈉水溶液．A.①④B.①②C.②③D.③④Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣。下列說法正確的是（）2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B.升高溫度，溶液pH減小C.稀釋溶液，溶液中所有離子濃度都減小D.加入BaCl2固體，c（CO32﹣）增大第Ⅱ卷（主觀題共46分）填空題(將正確答案填在答題卡的相應(yīng)位置。每空2分）19.一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入1molN2和3.2molH2進行如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0反應(yīng)2min后，測得N2的物質(zhì)的量為0.2mol。(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=溫度升高時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)（填“增大”“減小”或“不變”）2min內(nèi)，H2的物質(zhì)的量減少了mol，NH3的物質(zhì)的量增加了mol.該溫度下，計算此反應(yīng)的平衡常數(shù)為(2)在2分鐘內(nèi)，用N2的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為。(3)達平衡后將容器的體積縮小為原來的一半，則H2的濃度將（填“增大”“減小”或“不變”）（1）CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H=-870.3kJ/mol（2）C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol（3）2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol試計算反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反應(yīng)熱△H=2克H2完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量為kJH2的燃燒熱為△H=21.現(xiàn)用0.1000mol/LNaOH溶液通過中和滴定測定鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度。回答下列問題：（1）25℃時，0.1000mol/LNaOH溶液的PH=滴定時用（填“酸式”或“堿式”）滴定管將待測液移入錐形瓶中。若滴定時選用的指示劑是酚酞，則終點時的現(xiàn)象是（3）滴定反應(yīng)的原理用離子方程式表示為（4）滴定時不小心將溶液滴到外面，會導(dǎo)致測定結(jié)果（填“偏高”“偏低”或“不變”）22.現(xiàn)有下列幾種物質(zhì)：①CH3COONa②NaClO③Na2CO3④明礬⑤HCl⑥Mg(OH)2回答下列問題:已知相同條件下，同濃度的CH3COOH和HClO的PH前者小，則同濃度的①和②溶液的PH相比：=1\*GB3①②（填“>”“<”或“=”）(2)寫出③的溶液中電荷守恒關(guān)系式。(3)用離子方程式說明④能凈水的原理。(4)常溫下，0.1mol/LHCl溶液中，水電離出的c(OH-)=mol/L。(5)向①的酚酞溶液中加入少量的NaCl固體，則溶液顏色（填“變深”“變淺”或“不變”）向⑥的飽和溶液中加入少量的MgCl2固體，則⑥的KSP（填“增大”“減小”或“不變”）該溶液的PH（填“增大”“減小”或“不變”）(6)上述幾種物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（填序號）,第3頁共4頁第4頁共4頁第3頁共4頁第4頁共4頁

拉薩那曲第二高級中學(xué)2018-2019學(xué)年度第一學(xué)期期末考試高二年級化學(xué)試卷答案第Ⅰ卷（客觀題共54分）一、選擇題（共18題，每小題3分，共54分。每小題只有一個正確答案）1.A2.B3.C4.A5.C6.C.7.B16.D17.A18.A二、非選擇題（共3小題，共46分）19.（14分）（1）；減??；2.4；1.6；100-1.min-1（3）增大20.（