2021-2022學(xué)年上海共康中學(xué)高二化學(xué)測試題含解析

2021-2022學(xué)年上海共康中學(xué)高二化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列不能根據(jù)元素電負(fù)性判斷的是A．判斷化合物溶解度

B．判斷化合物中元素正負(fù)價C．判斷化學(xué)鍵類型

D．判斷一種元素是金屬還是非金屬參考答案：A略2.有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡說法正確的是（）A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag+和Cl﹣C．升高溫度，AgCl沉淀的溶解度減小D．向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀不變參考答案：A考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．專題：鹽類的水解專題．分析：A．達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等；B．AgCl難溶于水，溶解度很小，但是不為零；C．升高溫度，促進(jìn)AgCl的溶解；D．溶液中存在沉淀溶解平衡，加入氯離子影響平衡的移動．解答：解：A．達(dá)到沉淀溶解平衡時，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，是動態(tài)平衡，速率相等但是不為零，故A正確；B．AgCl難溶于水，溶解度很小，但是不為零，所以溶液中含有少量的Ag+和Cl﹣，故B錯誤；C．升高溫度，促進(jìn)AgCl的溶解，溶解度增大，故C錯誤；D．加入NaCl固體，氯離子濃度增大，沉淀溶解平衡逆向進(jìn)行，會析出AgCl固體，AgCl的溶解度減小，故D錯誤；故選A．點(diǎn)評：本題主要考查了沉淀溶解平衡的影響因素和平衡移動方向，物質(zhì)溶解度的變化應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基本理論知識的考查，題目較簡單，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的學(xué)習(xí)和積累．3.x、y為兩元素的原子，x的陰離子與y的陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，由此可知

A、x的原子半徑大于y的原子半徑

B、x的第一電離能小于y的第一電離能

C、x的金屬性大于y的金屬性

D、x的電負(fù)性大于y的電負(fù)性

參考答案：D略4.物質(zhì)的量濃度相同時，下列既能跟NaOH溶液反應(yīng)，又能跟鹽酸反應(yīng)的溶液中pH最大的是()A．Na2CO3溶液

B．NH4HCO3溶液

C．NaHCO3溶液

D．NaHSO4溶液參考答案：C略5.干冰和二氧化硅晶體同屬ⅣA元素的最高價氧化物，它們的熔沸點(diǎn)差別很大的原因是A．二氧化硅分子量大于二氧化碳分子量

B．C、O鍵鍵能比Si、O鍵鍵能小C．干冰為分子晶體，二氧化硅為原子晶體

D．干冰易升華，二氧化硅不能參考答案：C6.下列有關(guān)防止或減少酸雨的措施中不可行的是

A．對含SO2、NO2的廢氣處理后再排空B．人工收集大氣雷電產(chǎn)生的氮的氧化物C．對燃煤及燃煤煙氣進(jìn)行脫硫D．推廣天然氣、甲醇等作為汽車的燃料參考答案：B略7.pH相同的氨水、氫氧化鈉和氫氧化鋇溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來的X倍、Y倍、Z倍，稀釋后三種溶液的pH同，則X、Y、Z的關(guān)系是（

）A．X＝Y(jié)＝Z

B．X＞Y＝Z

C．X＜Y＝Z

D．X＝Y(jié)＜Z參考答案：B氨水是弱堿，稀釋過程中通過平衡移動會有新的氫氧根離子電離出來，所以加入的水多一些?！窘馕觥柯?.（雙選）下列有關(guān)鹽酸、硝酸、硫酸的敘述正確的是（） A． 都是無色液體 B． 都是易揮發(fā)有刺激性氣味的液體 C． 濃溶液在空氣中都有白霧生成 D． 都是易溶于水的強(qiáng)酸參考答案：AD考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；硝酸的化學(xué)性質(zhì)；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；濃硫酸的性質(zhì)．分析：A、鹽酸、硝酸、硫酸均為無色溶液；B、硫酸是不揮發(fā)性酸；C、硫酸沒有揮發(fā)性；D、鹽酸、硫酸和硝酸均為強(qiáng)酸．解答：解：A、鹽酸、硝酸、硫酸均為無色溶液，故A正確；B、硫酸是不揮發(fā)性酸，故聞不到刺激性氣味，而鹽酸和硝酸均易揮發(fā)，有強(qiáng)烈的刺激性氣味，故B錯誤；C、硫酸沒有揮發(fā)性，不會在空氣中形成白霧，但HCl和硝酸易揮發(fā)，其濃溶液能在空氣中形成白霧，故C錯誤；D、酸、硫酸和硝酸均為強(qiáng)酸，均能和水互溶，故D正確．故選AD．點(diǎn)評：本體考查了三大強(qiáng)酸﹣﹣鹽酸、硝酸和硫酸的物理性質(zhì)，難度不大，屬于基礎(chǔ)性題目．應(yīng)注意硝酸和鹽酸是揮發(fā)性酸，而硫酸是不揮發(fā)性酸．9.用一種試劑區(qū)分KCl、NH4Cl、FeCl3、AlCl3，這種試劑是（）A．AgNO3 B．HCl C．NaOH D．KSCN參考答案：C考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用．.分析：KCl、NH4Cl、FeCl3、AlCl3分別與NaOH反應(yīng)的現(xiàn)象為：無現(xiàn)象、刺激性氣體、紅褐色沉淀、先生成白色沉淀后沉淀消失，以此來解答．解答：A．均與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A錯誤；B．均與HCl不能反應(yīng)，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故B錯誤；C．KCl、NH4Cl、FeCl3、AlCl3分別與NaOH反應(yīng)的現(xiàn)象為：無現(xiàn)象、刺激性氣體、紅褐色沉淀、先生成白色沉淀后沉淀消失，現(xiàn)象不同，可鑒別，故C正確；D．KCl、NH4Cl、AlCl3均不與KSCN溶液反應(yīng)，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故D錯誤；故選C．點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)和現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，注意現(xiàn)象相同不能鑒別物質(zhì)，題目難度不大．10.右圖有機(jī)物是植物揮發(fā)油中的一種成分。關(guān)于該有機(jī)物的下列說法：①該化合物屬于芳香烴；②分子中至少有7個碳原子處于同一平面；③它的部分同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；④1mol該化合物最多可與2molBr2發(fā)生反應(yīng)。其中正確的是A．①③

B．①②④

C．②③

D．②③④參考答案：C11.下列物質(zhì)中不可能是炔烴的加成產(chǎn)物的是(

)A．乙烷

B．2，3－二甲基戊烷

C．異戊烷

D．異丁烷參考答案：D略12.下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

）A、①②

B、③④

C、②③④

D、①②③④參考答案：B略13.25℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是()A．25℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.2B．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大C．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小D．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應(yīng)ΔH>0參考答案：A14.在密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2c(g)，△H＜0；達(dá)到平衡后，改變一個條件(X)，下列量(Y)的變化一定符合圖中曲線的是

XYA再加入BB的轉(zhuǎn)化率B再加入CA的體積分?jǐn)?shù)C增大壓強(qiáng)A的轉(zhuǎn)化率D升高溫度混合氣體平均摩爾質(zhì)量參考答案：C略15.25℃下,0.1mol·L-1的Na2S溶液,下列敘述正確的是()A.升高溫度,溶液的pH降低

B.加入NaOH固體,溶液中的[Na+]、[S2-]均增大C.[Na+]>[OH-]>[S2-]>[H+]

D.2[Na+]=[S2-]+[HS-]+[H2S]參考答案：B根據(jù)Na2S+H2ONaHS+NaOH可知,升高溫度,水解程度增大,OH-濃度增大,pH升高,A錯;加入NaOH固體,抑制Na2S水解,Na+、S2-濃度都增大,B對;在Na2S溶液中存在電離和水解Na2S2Na++S2-S2-+H2OHS-+OH-HS-+H2OH2S+OH-H2OH++OH-,[Na+]>[S2-]>[OH-]>[H+]，C錯誤；根據(jù)物料守恒[Na+]=2[S2-]+2[HS-]+2[H2S],D錯。故答案B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.火柴頭上通常含有氯酸鉀、二氧化錳、硫等物質(zhì)。某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行火柴頭中有關(guān)物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究：(1)某同學(xué)研究了教材中的實(shí)驗(yàn)裝置后提出用如圖所示方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)更為簡便。他的操作是：A．當(dāng)圖中所示火柴頭燃燒完時，立即移出火柴；B．________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)測定火柴頭中KClO3的含量主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：A．刮取火柴頭，小心研碎，稱得其質(zhì)量為2.45g；B．用適量蒸餾水充分浸泡后過濾、洗滌殘渣；C．往裝有濾液和洗滌液的燒杯中加入過量的NaNO2溶液、AgNO3溶液和稀硝酸，攪拌，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌沉淀；D．干燥沉淀物，稱得其質(zhì)量為1.435g。①實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)是KClO3＋3NaNO2＋AgNO3===AgCl↓＋3NaNO3＋KNO3，反應(yīng)中AgNO3、NaNO2均需要過量的原因是________________________________________________________________________；②實(shí)驗(yàn)測得火柴頭中KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________；③如果B步驟中未洗滌沉淀殘渣，測得KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將____________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同)，如果C步驟中未洗滌AgCl沉淀，測得KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將____________。參考答案：(1)迅速將甲燒杯倒扣在乙燒杯上，充分振蕩乙燒杯(2)①確保KClO3中氯元素全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀②50%③偏小偏大解析：(1)能使品紅溶液褪色的是SO2。(2)①要使實(shí)驗(yàn)減小誤差，保證氯元素完全轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，必須加入足夠的AgNO3和NaNO2。②依原子守恒易得n(KClO3)＝n(AgCl)＝1.435g/143.5g·mol－1＝0.01mol，所以w(KClO3)＝(0.01mol×122.5g·mol－1÷2.45g)×100%＝50%。③B步驟不洗滌沉淀會造成KClO3損失，從而造成最終的AgCl沉淀量減少，故結(jié)果偏小；C步驟不洗滌沉淀會造成AgCl沉淀量增加，故會使結(jié)果偏大。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.試比較下列金屬熔點(diǎn)的高低，并解釋之。（1）Na、Mg、Al（2）Li、Na、K、Rb、Cs參考答案：（1）Na＜Mg＜Al；（2）Li＞Na＞K＞Rb＞Cs金屬熔化所要克服的作用力就是金屬鍵，而金屬鍵就是金屬離子與自由電子之間的強(qiáng)烈的作用。金屬離子的電荷越高金屬鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)就越高。因此，Na、Mg、Al的熔點(diǎn)依次增大。對于電荷相同的金屬離子，其半徑越大，與自由電子的作用力越小，熔點(diǎn)越低。因此，Li、Na、K、Rb、Cs的熔點(diǎn)依次降低。18.由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化。（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是

。(填字母)A．△H>0，△S>0

B．△H>0，△S<0

C．△H<0，△S<0

D．△H<0，△S>0（2）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為

。（3）溫度降低，平衡常數(shù)K

(填“增大”、“不變”或“減小”)。（4）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時問變化如下圖所示。從反應(yīng)開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)為

mol·L－1·min－1。（5）下列措施中能使（4）中n(CH3OH)/n(CO2)增大的有

。(填字母)

A．升高溫度

B．加入催化劑

C．將H2O(g)從體系中分離

D．再充入1molCO2和3molH2

E．充入He(g)，使體系總壓強(qiáng)增大參考答案：（1）C（2）（3）增大（4）0.225（5）CD19.化合物Ⅰ（C11H12O3）是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基。Ⅰ可以用E和H在一定條件下合成：

已知以下信息：①A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；

②

③化合物F為酚類，其苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；④通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的名稱為_______

__。（2）D的結(jié)構(gòu)簡式為_________。（3）E的分子式為___________。（4）F生成G的化學(xué)方程式為____,該反應(yīng)類型為___。（5）I的結(jié)構(gòu)簡式為__________。（6）I