第34講-化學(xué)平衡狀態(tài)-化學(xué)平衡的移動(dòng)

第頁(yè)第34講化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡的移動(dòng)復(fù)習(xí)目標(biāo)1.了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性及化學(xué)平衡的建立。2.掌握化學(xué)平衡的特征。3.理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)化學(xué)平衡的影響，能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。4.了解化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用?？键c(diǎn)一可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡建立1．可逆反應(yīng)(1)定義:在同一條件下，既可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又可以向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。(2)特點(diǎn):①二同：a.相同條件下；b.正、逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行。②一?。悍磻?yīng)物與生成物同時(shí)存在；任一組分的轉(zhuǎn)化率都小于(填“大于”或“小于”)100%。(3)表示:在方程式中用“”表示。2．化學(xué)平衡狀態(tài)(1)概念(2)建立(3)平衡特點(diǎn)一定條件下的可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量或濃度保持不變的狀態(tài)。3．判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的兩種方法化學(xué)平衡狀態(tài)判斷“三關(guān)注”關(guān)注反應(yīng)條件，是恒溫恒容、恒溫恒壓，還是絕熱恒容容器；關(guān)注反應(yīng)特點(diǎn)，是等體積反應(yīng)，還是非等體積反應(yīng)；關(guān)注特殊情況，是否有固體參加或生成，或固體的分解反應(yīng)。(1)等的標(biāo)志：v正＝v逆≠0同向不可斷，異向比例才可斷。(2)定的標(biāo)志：各種“量”不變定量不可斷，變量不變才可斷(1)反應(yīng)2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O、Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3互為可逆反應(yīng)()錯(cuò)因：(2)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)物和生成物的濃度或百分含量相等()錯(cuò)因：(3)在1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，當(dāng)容器中氣體的顏色保持不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)()錯(cuò)因：(4)對(duì)于反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)()錯(cuò)因：(Q＞0)，充分反應(yīng)后生成SO3的物質(zhì)的量__________(填“＜”“>”或“＝”，下同)2mol，SO2的物質(zhì)的量______0mol，轉(zhuǎn)化率______100%，反應(yīng)放出的熱量________QkJ。2．在一定溫度下的恒容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)：①混合氣體的壓強(qiáng)；②混合氣體的密度；③混合氣體的總物質(zhì)的量；④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量；⑤混合氣體的顏色；⑥各反應(yīng)物或生成物的濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；⑦某種氣體的百分含量(1)能說(shuō)明2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填序號(hào)，下同)。(2)能說(shuō)明I2(g)＋H2(g)2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。(3)能說(shuō)明2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________________________。(4)能說(shuō)明C(s)＋CO2(g)2CO(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。(5)能說(shuō)明NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。(6)能說(shuō)明5CO(g)＋I(xiàn)2O5(s)5CO2(g)＋I(xiàn)2(s)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。3．若上述題目中的(1)～(4)改成一定溫度下的恒壓密閉容器，結(jié)果又如何？(1)____________。(2)____________。(3)____________。(4)____________。題組一“極端轉(zhuǎn)化”確定各物質(zhì)的量0.3mol·L－1、0.2mol·L－1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是()A．Z為0.3mol/LB．Y2為0.4mol/LC．X2為0.2mol/LD．Z為0.4mol/L2.(2019·長(zhǎng)沙一中月考)一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起0.08mol/L，則下列判斷正確的是()A．c1∶c2＝3∶1B．平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2∶3C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等D．c1的取值范圍為0＜c1＜0.14mol·L－1題組二化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷3．(2020·衡陽(yáng)高三調(diào)研)反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，若在恒壓絕熱容器中發(fā)生，下列選項(xiàng)表明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)的是()A．容器內(nèi)的溫度不再變化B．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化C．相同時(shí)間內(nèi)，斷開(kāi)H—H的數(shù)目和生成N—H的數(shù)目相等D．容器內(nèi)氣體的濃度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶24．汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)ΔH＜0。若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填序號(hào))?？键c(diǎn)二化學(xué)平衡的移動(dòng)1．概念可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)以后，若反應(yīng)條件(如溫度、壓強(qiáng)、濃度等)發(fā)生了變化，平衡混合物中各組分的濃度也會(huì)隨之改變，從而在一段時(shí)間后達(dá)到新的平衡狀態(tài)。這種由原平衡狀態(tài)向新平衡狀態(tài)的變化過(guò)程，叫作化學(xué)平衡的移動(dòng)。2．化學(xué)平衡移動(dòng)的過(guò)程3．化學(xué)平衡移動(dòng)與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系(1)v正>v逆：平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。(2)v正＝v逆：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，不發(fā)生平衡移動(dòng)。(3)v正＜v逆：平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。4．影響化學(xué)平衡的外界因素根據(jù)化學(xué)平衡原理解答下列問(wèn)題：在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4KJ/mol，只改變一種外界條件，完成下表：改變條件平衡移動(dòng)方向氫氣的轉(zhuǎn)化率(增大、減小或不變)氨氣的體積分?jǐn)?shù)(增大、減小或不變)增大氮?dú)獾臐舛日蛟龃螅龃蟀睔獾臐舛饶嫦驕p小增大升溫逆向減小減小充入適量氬氣不移動(dòng)不變不變5.化學(xué)平衡中的特殊情況(1)當(dāng)反應(yīng)混合物中存在與其他物質(zhì)不相混溶的固體或液體物質(zhì)時(shí)，由于其“濃度”是恒定的，不隨其量的增減而變化，故改變這些固體或液體的量，對(duì)化學(xué)平衡沒(méi)影響。(2)同等程度地改變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度時(shí)，應(yīng)視為壓強(qiáng)的影響。(3)充入惰性氣體與平衡移動(dòng)的關(guān)系①恒溫、恒容條件原平衡體系eq\o(→,\s\up7(充入惰性氣體))體系總壓強(qiáng)增大→體系中各組分的濃度不變→平衡不移動(dòng)。②恒溫、恒壓條件原平衡體系eq\o(→,\s\up7(充入惰性氣體))容器容積增大，各反應(yīng)氣體的分壓減小→體系中各組分的濃度同倍數(shù)減小(等效于減壓)6．勒夏特列原理及運(yùn)用如果改變影響化學(xué)平衡的條件之一(如溫度、壓強(qiáng)以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度)，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。本原理也稱為平衡移動(dòng)原理。(1)化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定改變；化學(xué)反應(yīng)速率改變，化學(xué)平衡也一定發(fā)生移動(dòng)()錯(cuò)因：(2)升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，此時(shí)v放減小，v吸增大()錯(cuò)因：(3)化學(xué)平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大()錯(cuò)因：(4)向平衡體系FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl中加入適量KCl固體，平衡逆向移動(dòng)，溶液的顏色變淺()錯(cuò)因：(5)對(duì)于2NO2(g)N2O4(g)的平衡體系，壓縮體積，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，混合氣體的顏色變淺()錯(cuò)因：1．化學(xué)平衡移動(dòng)的目的是“減弱”外界條件的改變，而不是消除“外界條件的改變”，即“減弱而不抵消”。對(duì)于一定條件下的可逆反應(yīng)：甲：A(g)＋B(g)C(g)ΔH＜0乙：A(s)＋B(g)C(g)ΔH＜0丙：A(g)＋B(g)2C(g)ΔH＞0達(dá)到化學(xué)平衡后，改變條件，按要求回答下列問(wèn)題：(1)升溫，平衡移動(dòng)方向分別為(填“向左”“向右”或“不移動(dòng)”)甲________；乙________；丙________。此時(shí)反應(yīng)體系的溫度均比原來(lái)________(填“高”或“低”)?；旌蠚怏w的平均相對(duì)分子質(zhì)量變化分別為(填“增大”“減小”或“不變”)甲________；乙________；丙________。(2)加壓，使體系體積縮小為原來(lái)的eq\f(1,2)①平衡移動(dòng)方向分別為(填“向左”“向右”或“不移動(dòng)”)甲________；乙________；丙________。②設(shè)壓縮之前壓強(qiáng)分別為p甲、p乙、p丙，壓縮后壓強(qiáng)分別為p′甲、p′乙、p′丙，則p甲與p′甲，p乙與p′乙，p丙與p′丙的關(guān)系分別為甲________；乙________；丙________。③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變化分別為(填“增大”“減小”或“不變”)甲________；乙________；丙________。2．(1)可逆反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0在一定條件下達(dá)到平衡后，改變某條件，填寫下表：條件變化平衡變化轉(zhuǎn)化率變化百分含量變化①增大O2濃度____移動(dòng)SO2的轉(zhuǎn)化率增大，O2的轉(zhuǎn)化率______－②增大SO3濃度____移動(dòng)SO2、O2的轉(zhuǎn)化率都______－③升高溫度____移動(dòng)SO2、O2的轉(zhuǎn)化率都______SO2%____SO3%____④增大壓強(qiáng)____移動(dòng)SO2、O2的轉(zhuǎn)化率都______SO2%____SO3%____(2)可逆反應(yīng)I2(g)＋H2(g)2HI(g)在一定條件下達(dá)到平衡后，改變其條件，填寫下表：條件變化平衡移動(dòng)轉(zhuǎn)化率變化百分含量變化①增大H2的濃度____移動(dòng)H2的轉(zhuǎn)化率減小，I2的轉(zhuǎn)化率________－②增大壓強(qiáng)____移動(dòng)I2、H2的轉(zhuǎn)化率______I2%____H2%____題組一條件改變，判斷平衡移動(dòng)方向1．(2019·大連模擬)反應(yīng)NH4HS(s)NH3(g)＋H2S(g)在某溫度下達(dá)到平衡，下列各種情況中，不會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)的是()A．溫度、容積不變時(shí)，通入SO2氣體B．移走一部分NH4HS固體C．容器體積不變，充入HCl氣體D．保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)?．反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0已達(dá)平衡，如果其他條件不變時(shí)，分別改變下列條件，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡產(chǎn)生影響，下列條件與圖像不相符的是(O～t1：v正＝v逆；t1時(shí)改變條件，t2時(shí)重新建立平衡)()題組二條件改變，判斷平衡移動(dòng)結(jié)果3．COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)ΔH>0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫②恒容通入惰性氣體③增加CO濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是()A．①②④B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥4．在壓強(qiáng)為0.1MPa、溫度為300℃條件下，amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＜0。(1)平衡后將容器的容積壓縮到原來(lái)的一半，其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是________(填字母，下同)。A．c(H2)減小B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢C．反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大D．重新平衡eq\f(cH2,cCH3OH)減小(2)若容器容積不變，下列措施可增大甲醇產(chǎn)率的是________。A．升高溫度B．將CH3OH從體系中分離C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大1．(2020·浙江7月選考)5mL0.1mol·L－1KI溶液與1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)：2Fe3＋(aq)＋2I－(aq)2Fe2＋(aq)＋I(xiàn)2(aq)，達(dá)到平衡。下列說(shuō)法不正確的是()A．加入苯，振蕩，平衡正向移動(dòng)B．經(jīng)苯2次萃取分離后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈紅色，表明該化學(xué)反應(yīng)存在限度C．加入FeSO4固體，平衡逆向移動(dòng)D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝eq\f(c2Fe2＋,c2Fe3＋×c2I－)2．(2020·浙江7月選考，20)一定條件下：2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0。在測(cè)定NO2的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，下列條件中，測(cè)定結(jié)果誤差最小的是()A．溫度0℃、壓強(qiáng)50kPaB．溫度130℃、壓強(qiáng)300kPaC．溫度25℃、壓強(qiáng)100kPaD．溫度130℃、壓強(qiáng)50kPa3．(2019·海南，3)反應(yīng)C2H6(g)C2H4(g)＋H2(g)ΔH>0，在一定條件下于密閉容器中達(dá)到平衡。下列各項(xiàng)措施中，不能提高乙烷平衡轉(zhuǎn)化率的是()A．增大容器容積 B．升高反應(yīng)溫度C．分離出部分氫氣 D．等容下通入惰性氣體4．(2019·浙江4月選考，17)下列說(shuō)法正確的是()A．H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，其他條件不變，縮小反應(yīng)容器體積，正逆反應(yīng)速率不變B．C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)，碳的質(zhì)量不再改變說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡C．若壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化能說(shuō)明反應(yīng)2A(？)＋B(g)2C(？)已達(dá)平衡，則A、C不能同時(shí)是氣體D．1molN2和3molH2反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2轉(zhuǎn)化率為10%，放出的熱量為Q1；在相同溫度和壓強(qiáng)下，當(dāng)2molNH3分解為N2和H2的轉(zhuǎn)化率為10%時(shí)，吸收的熱量為Q2，Q2不等于Q15．[2018·全國(guó)卷Ⅱ，27(1)節(jié)選]CH4—CO2催化重整反應(yīng)為CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝＋247kJ·mol－1，有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是________(填字母)。A．高溫低壓B．低溫高壓C．高溫高壓D．低溫低壓6．[2017·全國(guó)卷Ⅲ，28(4)]298K時(shí)，將20mL3xmol·L－1Na3AsO3、20mL3xmol·L－1I2和20mLNaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：AsOeq\o\al(3－,3)(aq)＋I(xiàn)2(aq)＋2OH－(aq)AsOeq\o\al(3－,4)(aq)＋2I－(aq)＋H2O(l)。溶液中c(AsOeq\o\al(3－,4))與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。①下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是________(填字母)。a．溶液的pH不再變化b．v(I－)＝2v(AsOeq\o\al(3－,3))c．c(AsOeq\o\al(3－,4))/c(AsOeq\o\al(3－,3))不再變化d．c(I－)＝y(tǒng)mol·L－1②tm時(shí)，v正________(填“大于”“小于”或“等于”)v逆。③tm時(shí)v逆________(填“大于”“小于”或“等于”)tn時(shí)v逆，理由是___________________。④若平衡時(shí)溶液的pH＝14，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為_(kāi)_______。1．已知可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)，下列狀態(tài)合理且可以判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是()①v正＝v逆≠0的狀態(tài)②NO2全部轉(zhuǎn)化成N2O4的狀態(tài)③c(NO2)＝c(N2O4)的狀態(tài)④N2O4不再分解的狀態(tài)⑤NO2的百分含量不再改變的狀態(tài)⑥體系顏色不再發(fā)生變化的狀態(tài)A．①④⑥B．①⑤⑥C．①③⑥ D．②⑤⑥2．對(duì)處于化學(xué)平衡的體系，由化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系可知()A．化學(xué)反應(yīng)速率變化時(shí)，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)B．化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率一定變化C．正反應(yīng)進(jìn)行的程度大，正反應(yīng)速率一定大D．改變壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定改變，平衡一定移動(dòng)3．對(duì)于可逆反應(yīng)2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)ΔH<0，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，下列有關(guān)敘述正確的是()①增大物質(zhì)A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v正減?、蹓簭?qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，v正、v逆不變④增大物質(zhì)B的濃度，v正>v逆⑤加入催化劑，物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率提高A．①②⑤B．④C．②③④D．④⑤4．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是()A．使用鐵觸媒，加快合成氨的反應(yīng)速率B．溴水中存在Br2＋H2OHBr＋HBrO，當(dāng)加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺C．合成氨工業(yè)采用20～50MPa高壓D．反應(yīng)CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)ΔH<0，達(dá)到平衡后，升高溫度體系顏色變深5．將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡后，改變下列一個(gè)條件，其中敘述正確的是()A．升高溫度，氣體顏色加深，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．慢慢壓縮氣體體積，平衡向右移動(dòng)，混合氣體顏色變淺C．慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強(qiáng)增大，但小于原來(lái)的兩倍D．恒溫恒容時(shí)，充入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，平衡向右移動(dòng)，混合氣體的顏色變淺6．溫度恒定的條件下，在2L容積不變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。開(kāi)始充入4mol的SO2和2mol的O2,10s后達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)c(SO3)＝0.5mol·L－1，下列說(shuō)法不正確的是()A．v(SO2)∶v(O2)＝2∶1B．10s內(nèi)，v(SO3)＝0.05mol·L－1·s－1C．SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為25%D．平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的倍7．在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)ΔH＞0，平衡移動(dòng)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()選項(xiàng)壓強(qiáng)縱坐標(biāo)Ap1＜p2C的物質(zhì)的量濃度Bp1＞p2B的轉(zhuǎn)化率Cp1＜p2混合氣體的平均摩爾質(zhì)量Dp1＞p2A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)8．800℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CH4和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)，t2時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表(表中時(shí)間t2>t1)：反應(yīng)時(shí)間/minn(H2O)/moln(CO)/mol02.000.00t11.60t21.40下列說(shuō)法正確的是()A．反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝eq\f(0.40,t1)mol·L－1·min－1B．t2時(shí)，c(H2O)＝0.60mol·L－1C．t2時(shí)，H2O(g)的轉(zhuǎn)化率為70.0%D．保持其他條件不變，t3時(shí)(t3>t2)向容器中再通入0.20molH2O(g)，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減小9．在一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)＋B(g)2C(g)ΔH<0，t1時(shí)刻達(dá)到平衡后，在t2時(shí)刻改變條件，其反應(yīng)過(guò)程如圖。下列說(shuō)法正確的是()A．0～t2時(shí)，v正<v逆B．t2時(shí)刻改變的條件可能只是加催化劑C．t2時(shí)刻改變的條件可能只是升高了溫度D．Ⅰ、Ⅱ兩過(guò)程達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，無(wú)法確定Ⅰ、Ⅱ中A物質(zhì)的量的哪個(gè)多10．某實(shí)驗(yàn)小組研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)的影響，在其他條件相同時(shí)，將1molH2(g)和1molI2(g)充入體積為2L的恒容密閉容器中，測(cè)得HI(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間(min)變化的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：時(shí)間020406080100HI(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)T100.500.680.760.800.80T200.600.720.750.750.75下列說(shuō)法正確的是()A．T1溫度下，0～20min之間，H2的平均反應(yīng)速率為0.0125mol·L－1·min－1B．在T1溫度下，該反應(yīng)有可能在70min時(shí)已達(dá)到平衡狀態(tài)C．由表中數(shù)據(jù)推測(cè)，T1>T2D．由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高，H2(g)與I2(g)的反應(yīng)限度越大11．已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0。在密閉容器中，充入2molN2和6molH2使之發(fā)生反應(yīng)：(1)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比是________________________。(2)當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，保持體積不變充入氬氣，平衡將向________(填“向左”“向右”或“不”，下同)移動(dòng)。(3)當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，將c(N2)、c(H2)、c(NH3)同時(shí)減半，平衡將________移動(dòng)。(4)若有兩容器都充入2molN2和6molH2，甲容器保持恒溫、恒容，乙容器保持恒容絕熱，同時(shí)開(kāi)始反應(yīng)，先達(dá)平衡的是________(填“甲”或“乙”)容器，甲中N2的轉(zhuǎn)化率比乙中的更________(填“高”或“低”)。(5)在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH<0。該反應(yīng)的反應(yīng)速率(v)隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系如圖所示，若t2、t4時(shí)刻只改變一個(gè)條件，下列說(shuō)法正確的是________(填字母)。a．在t1～t2時(shí)，可依據(jù)定容容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)b．在t2時(shí)，采取的措施可以是升高溫度c．在t3～t4時(shí)，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)d．在t5時(shí)，容器內(nèi)NO2的體積分?jǐn)?shù)是整個(gè)過(guò)程中的最大值12．(1)向甲、乙兩個(gè)均為1L的密閉容器中，分別充入5molSO2和3molO2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0。甲容器在溫度為T1的條件下反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量為4.5mol；乙容器在溫度為T2的條件下反應(yīng)，達(dá)到平衡