初中化學(xué)-海水“制堿”教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

第三節(jié)海水制堿第1課時(shí)氨堿法制純堿教學(xué)目標(biāo)[知識(shí)與技能目標(biāo)]1、知道工業(yè)制純堿的化學(xué)反應(yīng)原理2、了解純堿在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用3、認(rèn)識(shí)碳酸氫鈉的用途；4、認(rèn)識(shí)純堿等鹽類物質(zhì)的重要性質(zhì)[過(guò)程與方法目標(biāo)]5、通過(guò)對(duì)氨堿法制取純堿的反應(yīng)原理的分析，樹(shù)立元素守恒觀[情感態(tài)度價(jià)值觀目標(biāo)]6、通過(guò)了解侯德榜的事跡，激發(fā)愛(ài)國(guó)熱情，樹(shù)立正確的科學(xué)觀和人生觀7、認(rèn)識(shí)到科學(xué)方法在人們的實(shí)踐過(guò)程中是不斷發(fā)展的8、培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力及比較、歸納能力教學(xué)重點(diǎn)1、掌握氨堿法制純堿的反應(yīng)原理和步驟2、了解候氏制堿法的優(yōu)點(diǎn)3、認(rèn)識(shí)純堿的性質(zhì)教學(xué)難點(diǎn)：氨在氨堿法制純堿的過(guò)程中所起的作用教學(xué)方法：科學(xué)探究法，歸納法教學(xué)分析：本節(jié)知識(shí)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活實(shí)際聯(lián)系緊密，教學(xué)中以學(xué)生已有的海水中的化學(xué)知識(shí)為背景，通過(guò)提問(wèn)由氯化鈉制碳酸鈉還需要補(bǔ)充含什么元素的物質(zhì)和展示氨堿法制純堿的流程圖，幫助學(xué)生樹(shù)立元素守恒觀。教學(xué)過(guò)程Ⅰ、組織教學(xué)Ⅱ、知識(shí)回顧：海水中含有哪些物質(zhì)？（含量第一位的是什么？第二位的是什么？還含有那些物質(zhì)？）Ⅲ、新授：[引入]在海水中還有這些我們所熟知的物質(zhì)，那么請(qǐng)同學(xué)們思考一下，在制取純堿（碳酸鈉）時(shí)，我們可以選擇和利用海水中的哪些物質(zhì)呢？[提示學(xué)生從元素角度進(jìn)行思考][板書]一、氨堿法制純堿[播放]氨堿法制堿的影像資料[分析]由Nacl Na2co3需要補(bǔ)充哪些元素？[cO]依據(jù)質(zhì)量守恒定律，加入含c、O元素的物質(zhì) CO2[歸納]制堿原料為食鹽、石灰石，以氨為媒介[板書]１、原理：鹽水精制精鹽水吸氨氨鹽水碳酸化NaHco3過(guò)濾熱解Na2co3２、步驟①向飽和食鹽水中通入氨氣，制成飽和氨鹽水，在加壓并不斷通入co2的條件下(30℃——35℃)，使NaHco3結(jié)晶析出NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl(溶解度小，先析出)②過(guò)濾③將濾出的NaHco3晶體加熱分解得Na2co32NaHco3Na2co3+H2o+Co2↑[提出問(wèn)題]為什么氨鹽水比食鹽水更容易吸收CO2?∵氨氣易溶于水，使溶液呈堿性，有利于二氧化碳的吸收，生成較多量的碳酸氫鈉。氨鹽水吸收二氧化碳后生成的碳酸氫鈉和氯化銨，哪種物質(zhì)首先結(jié)晶析出，為什么？答：NaHco3先析出。在相同溫度下，NaHco3的溶解度比NH4Cl小得多，，在溶液中首先達(dá)到飽和而結(jié)晶析出。NH4Cl溶液的處理：加熟石灰回收氨，使之循環(huán)使用[點(diǎn)撥]氨堿法制純堿的優(yōu)缺點(diǎn)[多識(shí)一點(diǎn)]：我國(guó)的哪位科學(xué)家改進(jìn)了制堿技術(shù)？[介紹]侯德榜的求學(xué)生涯和成就[板書]二、侯氏制堿法（聯(lián)合制堿法）優(yōu)點(diǎn)：向?yàn)V出NaHco3晶體后的NH4Cl溶液中加入食鹽，使其中的NH4Cl單獨(dú)結(jié)晶析出，用作氮肥，NaCl溶液則可循環(huán)使用。[質(zhì)疑]我們制得的純堿有什么用途呢？[討論]NaHco3的性質(zhì)與用途[投影]碳酸鈉和碳酸氫鈉的用途[對(duì)比]Na2co3與NaHco3分別與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)二、純堿的性質(zhì)1、物理性質(zhì)【觀察】純堿的顏色、狀態(tài)，試驗(yàn)其溶解性：白色粉末，易溶于水，溶解時(shí)放出少量熱【引導(dǎo)】Na2co3俗稱純堿，“堿”是否有堿的性質(zhì)？我們共同探討一下?；貞泬A溶液中都有共同的什么？所以可使酚酞試液變紅！碳酸鈉是否也有此特性？如何證明？化學(xué)性質(zhì)【思考并討論】純堿有哪些化學(xué)性質(zhì)呢？[提示]可以從碳酸鈉的組成及離子的性質(zhì)出發(fā)，結(jié)合所學(xué)的酸堿性質(zhì)的角度進(jìn)行猜想?！咎骄俊肯蚣儔A溶液中滴入幾滴酚酞試液，觀察現(xiàn)象?！痉治觥咳芤猴@堿性的原因，其名稱的由來(lái)。【點(diǎn)撥】鹽可以顯中性，可以顯堿性，還可以顯酸性【疑問(wèn)】我們推測(cè)碳酸鈉可能和酸反應(yīng)生成氣體，如何證明？【學(xué)生設(shè)計(jì)】分別取少量碳酸鈉溶液于試管中，分別加入稀鹽酸和稀硫酸，觀察現(xiàn)象？推測(cè)若有氣體可能為二氧化碳，用澄清石灰水檢驗(yàn)。【同學(xué)質(zhì)疑】為什么推測(cè)氣體為二氧化碳？【學(xué)生解釋】前面講過(guò)碳酸鈣同酸的反應(yīng)，產(chǎn)物為二氧化碳，碳酸鈉同碳酸鈣結(jié)構(gòu)相似。【歸納】碳酸根離子的檢驗(yàn)所需試劑：稀鹽酸澄清石灰水現(xiàn)象：【引申】工業(yè)上的“三酸兩堿”，引導(dǎo)學(xué)生由純堿制燒堿Na2co3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHIV、談收獲，做總結(jié)V、課堂練習(xí)VI、作業(yè)布置VII、板書設(shè)計(jì)教學(xué)反思：【學(xué)情分析】學(xué)生學(xué)習(xí)了酸和堿的有關(guān)知識(shí)，對(duì)探究物質(zhì)的性質(zhì)的方法有了一定的了解，也積累了本節(jié)涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)換的元素觀及相關(guān)物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)（酸堿指示劑、鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、二氧化碳等），在生活中也使用過(guò)碳酸鈉。學(xué)生在前面的學(xué)習(xí)中已經(jīng)有過(guò)多次的實(shí)驗(yàn)探究體驗(yàn)，對(duì)于設(shè)計(jì)方案、觀察記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、得出結(jié)論都有了一定的經(jīng)驗(yàn)，對(duì)探究的欲望強(qiáng)烈，也具備了化學(xué)學(xué)習(xí)所學(xué)的思維能力，但對(duì)于歸納一類物質(zhì)的性質(zhì)方面還不具備組織材料、歸納總結(jié)的能力。學(xué)生雖然學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律，但對(duì)其質(zhì)量守恒的認(rèn)識(shí)大多還停留在“質(zhì)量守恒”的層面上，還沒(méi)有形成真正意義上的守恒觀，尚不能從“元素守恒”的角度考慮物質(zhì)制取過(guò)程中的原料選擇問(wèn)題。對(duì)鹽的認(rèn)識(shí)也僅限于幾種具體的物質(zhì)（氯化鈉、硫酸銅等）的物理性質(zhì)，而對(duì)于鹽的化學(xué)性質(zhì)知之甚少，更不能根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)推斷物質(zhì)的用途。在教學(xué)中需要引導(dǎo)學(xué)生分析食鹽制取純堿時(shí)所需的元素入手，盡早幫學(xué)生樹(shù)立元素守恒的觀念?！菊n堂效果分析】在本節(jié)課的教學(xué)中，通過(guò)“純堿是由食鹽和二氧化碳為原料生產(chǎn)的”問(wèn)題，激發(fā)學(xué)生其探究原理的積極性。再通過(guò)對(duì)“如何利用食鹽和二氧化碳制取純堿”問(wèn)題的思考，引導(dǎo)學(xué)生從元素守恒的角度思考“原料選擇的問(wèn)題”，初步樹(shù)立元素守恒觀念。在學(xué)習(xí)“制堿”原理過(guò)程中，為了讓學(xué)生明確原理，引導(dǎo)學(xué)生從氨水顯堿性、二氧化碳溶于水生成碳酸、兩者之間能發(fā)生中和反應(yīng)的角度進(jìn)行思考。在確定溶液中的離子種類后，引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)溶解度曲線及數(shù)據(jù)分析析出的物質(zhì)的種類。從而進(jìn)一步明確制純堿的原理。侯德邦是中國(guó)的“制堿”先驅(qū)，對(duì)中國(guó)的制堿工業(yè)乃至世界的制堿工藝都有著巨大的貢獻(xiàn)。在學(xué)習(xí)這一部分時(shí)，與學(xué)生共同分析，讓學(xué)生在明確氨堿法制堿優(yōu)缺點(diǎn)的同時(shí)，認(rèn)識(shí)到科學(xué)方法是在人們的實(shí)踐過(guò)程中不斷發(fā)展的，并向侯德邦先生學(xué)習(xí)他的堅(jiān)韌不拔、無(wú)私和愛(ài)國(guó)主義精神。在學(xué)習(xí)純堿的性質(zhì)時(shí)，從學(xué)生已掌握的知識(shí)出發(fā)猜測(cè)純堿（碳酸鈉）可能會(huì)具有的化學(xué)性質(zhì)，然后通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行性質(zhì)的驗(yàn)證。經(jīng)過(guò)這樣的處理，既能讓學(xué)生對(duì)已掌握的知識(shí)進(jìn)行回顧和應(yīng)用，也更符合“實(shí)驗(yàn)探究”的基本過(guò)程，使得學(xué)生在理解碳酸鈉性質(zhì)過(guò)程中變得更容易，掌握也更牢固。在學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)時(shí)，可以從已有的知識(shí)（反應(yīng)和化學(xué)方程式）出發(fā)，讓學(xué)生通過(guò)討論、總結(jié)，然后再展示、再總結(jié)。從學(xué)生課上交流和討論表現(xiàn)以及課堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練反饋來(lái)看，基本達(dá)到了本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)。通過(guò)本節(jié)課的教學(xué)，使學(xué)生知道了工業(yè)制純堿的化學(xué)反應(yīng)原理；了解純堿在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。并通過(guò)對(duì)氨堿法制取純堿的反應(yīng)原理的分析，樹(shù)立了元素守恒觀。通過(guò)了解侯德榜的事跡，激發(fā)愛(ài)國(guó)熱情，樹(shù)立了正確的科學(xué)觀和人生觀。【教材分析】海水“制堿”是魯教版化學(xué)九年級(jí)第二單元第三節(jié)的內(nèi)容。

從第二單元的知識(shí)結(jié)構(gòu)看，本節(jié)內(nèi)容是繼第一節(jié)中“海水制鎂”、“海水淡化”和第二節(jié)“海水曬鹽”之后，海洋化學(xué)資源利用的又一個(gè)組成部分。從第三節(jié)的知識(shí)結(jié)構(gòu)看，本課時(shí)既是下一課時(shí)純堿性質(zhì)的一個(gè)價(jià)值體現(xiàn)，又為下一節(jié)的順利呈現(xiàn)服務(wù)。從初中的知識(shí)體系看，本節(jié)內(nèi)容既是酸堿鹽和溶解度知識(shí)的一個(gè)實(shí)際應(yīng)用，又是對(duì)鹽類知識(shí)的豐富提供一個(gè)感性認(rèn)識(shí)。從整個(gè)中學(xué)的知識(shí)體系看，本節(jié)內(nèi)容只是簡(jiǎn)單介紹制堿的主要原理，重在學(xué)習(xí)方法、提升觀念、感悟情感態(tài)度價(jià)值觀，高中才是重點(diǎn)學(xué)習(xí)制堿的原理和工藝。因此，本節(jié)內(nèi)容有承上啟下的作用。本節(jié)從熟悉的食鹽、純堿、二氧化碳等物質(zhì)入手，將“純堿是由食鹽和二氧化碳為原料生產(chǎn)的”作為一個(gè)認(rèn)識(shí)的懸念拋給學(xué)生，引發(fā)其探究原理的積極性。通過(guò)對(duì)“如何利用食鹽和二氧化碳制取純堿”問(wèn)題的思考，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)從元素守恒的角度思考“原料選擇的問(wèn)題”，樹(shù)立元素守恒觀。在學(xué)習(xí)“制堿”原理過(guò)程中，應(yīng)從氨水顯堿性、二氧化碳溶于水生成碳酸、兩者之間能發(fā)生中和反應(yīng)的角度引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行思考。在確定溶液中的離子種類后，可以引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)溶解度曲線進(jìn)行分析析出物質(zhì)的種類。從而進(jìn)一步明確制純堿的原理。侯德邦是中國(guó)的“制堿”先驅(qū)，對(duì)中國(guó)的制堿工業(yè)乃至世界的制堿工藝都有著巨大的貢獻(xiàn)。在學(xué)習(xí)這一部分時(shí)，應(yīng)該與學(xué)生共同分析，讓學(xué)生在明確氨堿法制堿優(yōu)缺點(diǎn)的同時(shí)，認(rèn)識(shí)到科學(xué)方法是在人們的實(shí)踐過(guò)程中不斷發(fā)展的，并向侯德邦先生學(xué)習(xí)他的堅(jiān)韌不拔、無(wú)私和愛(ài)國(guó)主義精神。在前期的學(xué)習(xí)過(guò)程中已經(jīng)接觸到了部分鹽的性質(zhì)，如“鈉鹽”的可溶性、“碳酸鹽與酸反應(yīng)”、“某些碳酸鹽的難溶性”。在學(xué)習(xí)純堿的性質(zhì)時(shí)，可以從學(xué)生已掌握的知識(shí)出發(fā)猜測(cè)純堿（碳酸鈉）可能會(huì)具有的化學(xué)性質(zhì)，然后通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行性質(zhì)的驗(yàn)證。這樣處理既能讓學(xué)生已有知識(shí)進(jìn)行回顧和應(yīng)用，也更符合“實(shí)驗(yàn)探究”的基本過(guò)程，也能使學(xué)生掌握起碳酸鈉性質(zhì)時(shí)更容易，更牢固。涉及酸堿的反應(yīng)大多都屬于復(fù)分解反應(yīng)，在學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)時(shí)，可以從已有的知識(shí)（反應(yīng)和化學(xué)方程式）出發(fā)，讓學(xué)生通過(guò)談?wù)摽偨Y(jié)得出，然后再展示、總結(jié)。初中階段對(duì)“復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)”課時(shí)較少，要求也是基本的應(yīng)用（初步判斷反應(yīng)能否發(fā)生），不需要做過(guò)多的拓展。2014級(jí)周末休閑練習(xí)---海水“制堿”一、選擇題：1、我國(guó)化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了著名的“侯氏制堿法”（流程簡(jiǎn)圖如圖），促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A．沉淀池中的反應(yīng)物共含有六種元素B．過(guò)濾得到的“母液”中一定只含有兩種溶質(zhì)C．圖中X可能是氨氣D．通入氨氣的作用是使溶液呈堿性，促進(jìn)二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀2、根據(jù)氨堿法用食鹽制純堿的反應(yīng)原理是：（1）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl，（2）2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O下列對(duì)上述信息的有關(guān)理解中，錯(cuò)誤的是（）A．用食鹽制純堿需要含碳、氧元素的物質(zhì)B．純堿屬于鹽類物質(zhì)C．因生成氣體，反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律D．副產(chǎn)品氯化銨是一種氮肥“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制堿法”的重要反應(yīng)．下面是4位同學(xué)對(duì)該反應(yīng)涉及的有關(guān)知識(shí)發(fā)表的部分見(jiàn)解．其中不正確的是（）4、我國(guó)化學(xué)家侯德榜的“聯(lián)合制堿法”工藝簡(jiǎn)潔效率高．其主要反應(yīng)如下：

①NH3+H2O+CO2═NH4HCO3②NaCl（飽和）+NH4HCO3═NH4Cl+NaHCO3↓

③2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑

下列說(shuō)法正確的是（）A．①反應(yīng)是化合反應(yīng)，②反應(yīng)是置換反應(yīng)B．③反應(yīng)過(guò)程中碳元素的化合價(jià)發(fā)生改變C．③反應(yīng)后的H2O和CO2可以被循環(huán)使用D．反應(yīng)結(jié)束后，只得到一種產(chǎn)物Na2CO3二、非選擇題：1、1926年，我國(guó)著名化學(xué)家侯德邦先生創(chuàng)立了侯氏制堿法，促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展，以從海水中提取出來(lái)的食鹽為主要原料制取純堿．其生產(chǎn)過(guò)程中有下列反應(yīng)：①NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl；②2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑；

試回答下列問(wèn)題：

（1）在反應(yīng)①的六種物質(zhì)中，焙制糕點(diǎn)是時(shí)常用作發(fā)酵粉的是____________；

（2）氨鹽水比食鹽水更容易吸收二氧化碳的原因是_________________．

（3）氯化鈉和碳酸鈉的溶解度如圖2，t2℃時(shí)，氯化鈉飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______碳酸鈉飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“大于”“小于”“等于”之一）．

（4）生活在鹽堿湖附近的人們有一句諺語(yǔ)“夏天曬鹽，冬天撈堿”，請(qǐng)結(jié)合溶解度曲線，說(shuō)明這句諺語(yǔ)的原理：_______________________________．

2、我國(guó)化學(xué)家侯德榜改進(jìn)了西方的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程簡(jiǎn)要表示如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫出純堿的一種用途：_____________________；

（2）副產(chǎn)品NH4Cl屬于______（填“氮肥”“鉀肥“或“磷肥”）；

（3）操作I的名稱是____________；

（4）寫出步驟③的化學(xué)方程式：____________________________；

（5）本流程中二氧化碳循環(huán)利用，其優(yōu)點(diǎn)是______________（任寫一點(diǎn)）．3、我國(guó)化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立的“侯氏制堿法”，就是以海水“曬鹽”得到的氯化鈉為原料，同時(shí)制得NaHCO3和NH4Cl產(chǎn)品，將碳酸氫鈉稍加熱即分解得到純堿（如圖1）．

（1）通過(guò)反應(yīng)②可得到碳酸氫鈉，化學(xué)方程式為：NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl，該反應(yīng)屬于_______________反應(yīng)類型．

（2）NaCl、NaHCO3和NH4Cl的溶解度曲線如圖2．回答下列問(wèn)題：

①P點(diǎn)的含義：_______________________________________．

②碳酸氫鈉溶解度曲線在大于60℃就“消失”了，試說(shuō)明原因_______________________．

③20℃時(shí)，向100g水中加入11.7gNaCl和15.8gNH4HCO3，按反應(yīng)Ⅱ制得NaHCO3，理論上從溶液中析出晶體的質(zhì)量為_(kāi)_________g．

4．向純堿的水溶液中滴入酚酞試液，試液變_____色，其pH_______7（填“=”．“＜”或“＞”）．

我國(guó)科學(xué)家侯德榜創(chuàng)造了一種著名的純堿生產(chǎn)方法--“聯(lián)合制堿法法。（1）“聯(lián)合制堿法”生產(chǎn)過(guò)程用化學(xué)方程式可簡(jiǎn)要表示為：

①NH3+CO2+H2O═NH4HCO3

②NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl

③2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑

該過(guò)程中沒(méi)有涉及到的基本反應(yīng)類型是__________

A．化合反應(yīng)

B．分解反應(yīng)

C．置換反應(yīng)

D．復(fù)分解反應(yīng)

（2）第②步中加入的是磨細(xì)食鹽粉．食鹽磨細(xì)的目的是：___________________．（3）將第②步所得濾液（NH4Cl與剩余NaCl的混合溶液）降溫，NH4Cl晶體大量析出，而NaCl卻仍留在了溶液中．你認(rèn)為NH4Cl先結(jié)晶的原因可能是什么：答:：________________________________________________。（4）從圖中溶解度曲線中，你能獲得的信息有：（寫出2條）__________________________、______________________________（5）將第②步所得濾液（NH4Cl與剩余NaCl的混合溶液）

降溫，NH4Cl晶體大量析出，而NaCl卻仍留在了溶液中．所得NH4Cl屬于化學(xué)肥料中的________肥，其中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________．（精確到0.1%）

5．“侯氏制堿法”制得的純堿（Na2CO3）中常含有少量氯化鈉．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)擬測(cè)定某純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

【方案一】沉淀分析法（如圖1所示）則：（1）“操作Ⅰ”的名稱是____________．（2）溶液M中含有的陽(yáng)離子有_______．（3）確定CaCl2溶液是否過(guò)量的方法是__________．A．靜置混合物，向上層清液中z再滴加CaCl2溶液，如果無(wú)沉淀，則過(guò)量B．向溶液M中滴加CaCl2溶液，如果有沉淀，則過(guò)量（4）若沉淀A沒(méi)有洗滌烘干，導(dǎo)致Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．判斷沉淀A洗凈的方法是：取最后一次洗滌所得濾液，滴加AgNO3溶液，若________（填“有”或“無(wú)”）白色沉淀，則洗滌干凈．

（5）樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________（用字母m、n的代數(shù)式表示）．

【方案二】氣體分析法（如圖2所示）

（1）A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________，盛稀硫酸的儀器名稱為_(kāi)______．（2）B裝置的作用是_______________；C裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________．（3）通過(guò)稱量____________裝置在反應(yīng)前后的質(zhì)量，即可求得產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量．（4）理論上【方法二】比【方案一】會(huì)產(chǎn)生較大的誤差，原因是_____________________．【教學(xué)反思】本節(jié)“海水制堿”是魯教版初中化學(xué)九年級(jí)第三單元海水中的化學(xué)的第三節(jié)。在前面學(xué)生已經(jīng)通過(guò)海洋化學(xué)資源和海水曬鹽對(duì)海洋這個(gè)混合體系有了初步的了解，可以從其中獲取淡水、粗鹽、鎂等化學(xué)物質(zhì)。海洋作為一種重要的化學(xué)資源也表現(xiàn)在我們可以利用海水間接的獲取其他的產(chǎn)品。因此學(xué)生對(duì)此有一定的基礎(chǔ)，同時(shí)在認(rèn)識(shí)和利用酸和堿的基礎(chǔ)上進(jìn)一步研究純堿的性質(zhì)。因此，本節(jié)內(nèi)容主要以教師的問(wèn)題引領(lǐng)和學(xué)生的思考交流為主要教學(xué)方式，充分的調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性。我認(rèn)為本節(jié)主要有以下兩個(gè)亮點(diǎn)：1.目標(biāo)把握準(zhǔn)確。本節(jié)課以兩個(gè)主要的教學(xué)目標(biāo)為主線，將本節(jié)內(nèi)容劃分為兩大部分。主要是幫助學(xué)生樹(shù)立元素守恒的觀念，進(jìn)一步理解質(zhì)量守恒觀念；另一個(gè)目標(biāo)就是通過(guò)探究純堿的性質(zhì)進(jìn)一步培養(yǎng)科學(xué)探究能力。同時(shí)也進(jìn)一步滲透兩個(gè)基本化學(xué)觀念：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途；微粒觀。2.注重科學(xué)思維及科學(xué)方法的培養(yǎng)。在講到氨堿法制堿時(shí)首先讓學(xué)生從元素角度思考從氯化鈉制取碳酸鈉所缺的元素，并從身邊的物質(zhì)中選擇出二氧化碳；然后利用酸堿中和原理，選擇利用氨氣的溶液呈堿性來(lái)吸收更多的二氧化碳?xì)怏w。通過(guò)引領(lǐng)學(xué)生的思考和交流充分的調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極