新教材2023年高中化學第二章化學反應速率與化學平衡第一節(jié)化學反應速率第1課時化學反應速率及影響因素課件新人教版選擇性必修1

第1課時化學反應速率及影響因素目標素養(yǎng)1.能說出化學反應速率的表示方法,了解測定化學反應速率的簡單方法。2.通過實驗探究,能指出溫度、濃度、壓強和催化劑對化學反應速率的影響。3.知道化學反應是有歷程的,認識基元反應活化能對化學反應速率的影響。4.能用簡單碰撞理論模型說明外界條件改變對化學反應速率的影響。5.能進行化學反應速率的簡單計算。知識概覽一、化學反應速率1.含義:定量描述化學反應

快慢程度

的物理量。

2.表示方法:如果反應體系的體積是恒定的,化學反應速率通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的

減小

或生成物濃度的

增加

來表示。

4.單位:常用

mol/(L·s)

或

mol·L-1·s-1

等來表示。

5.對于一個化學反應:mA+nB══pC+qD。(1)用不同物質(zhì)表示的反應速率分別為(2)化學反應中各物質(zhì)的化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比。即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q。微解讀

(1)化學反應速率是某一時間段的平均速率而不是瞬時速率。(2)不論是反應物還是生成物,其化學反應速率值都取正值。(3)固體或純液體(不是溶液)的物質(zhì)的量濃度可視為不變的常數(shù),因此,一般不用固體或純液體表示化學反應速率。6.測定?；瘜W反應速率可以通過實驗測定。需要測定不同反應時刻反應物的濃度,還可以利用氣體的體積、體系的壓強、顏色的深淺、光的吸收、導電能力等。例如,在溶液中進行的反應,當反應物或生成物本身有明顯的顏色時,常常利用顏色變化和濃度變化之間的比例關系來測量反應速率。微思考1測定鋅與稀硫酸反應的化學反應速率可以采用哪些方法?提示:(1)可以通過測量收集一定體積H2所用時間的長短來測定化學反應的反應速率;(2)可以通過測量相同時間內(nèi)收集H2的多少來測定化學反應的反應速率;(3)可以通過測量一段時間內(nèi)溶液中c(H+)的變化來測定化學反應的反應速率。微判斷1(1)化學反應速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應物濃度的減小或生成物濃度的增加。(

)(2)化學反應速率為0.8

mol·L-1·s-1是指1

s時某物質(zhì)的濃度為0.8

mol·L-1。(

)(3)根據(jù)化學反應速率的大小可以推知化學反應進行的快慢。(

)(4)對于化學反應來說,反應速率越大,反應現(xiàn)象就越明顯。(

)××√×微訓練11.某溫度下,N2O5在CCl4中發(fā)生反應:2N2O5══4NO2+O2。N2O5的濃度隨反應時間(t)的變化如下表。在0~10

s內(nèi),平均反應速率為(

)。A.v(N2O5)=0.032

mol·L-1B.v(N2O5)=0.050

mol·L-1C.v(N2O5)=0.050

mol·L-1·s-1D.v(N2O5)=0.032

mol·L-1·s-1答案:Ct/s051015c(N2O5)/(mol·L-1)0.820.400.320.282.對于化學反應3W(g)+2X(g)══4Y(g)+3Z(g),下列反應速率關系中,正確的是(

)。A.v(W)=3v(Z) B.2v(X)=3v(Z)C.2v(X)=v(Y) D.3v(W)=2v(X)答案:C解析:對于化學反應:3W(g)+2X(g)══4Y(g)+3Z(g),

。A項,v(W)=v(Z),錯誤;B項,3v(X)=2v(Z),錯誤;C項,2v(X)=v(Y),正確;D項,2v(W)=3v(X),錯誤。二、影響化學反應速率的因素1.決定因素:反應物的

組成

、

結構

和

性質(zhì)

等因素。

2.影響因素:

濃度、壓強、溫度及催化劑

等因素對化學反應速率有影響。

在一般情況下,當其他條件相同時,(1)增大反應物的濃度,化學反應速率

增大

;降低反應物的濃度,化學反應速率

減小

。

(2)升高溫度,化學反應速率

增大

;降低溫度,化學反應速率

減小

。大量實驗證明,溫度每升高10℃,化學反應速率通常增大為原來的

2~4

倍,可見溫度對化學反應速率的影響非常

顯著

。

(3)催化劑可以

改變

化學反應速率。

(4)對于有氣體參加的化學反應,增大壓強,化學反應速率

增大

;減小壓強,化學反應速率

減小

。

(5)除上述因素外,改變化學反應速率的方法還有

光輻照

、放射線輻照、超聲波、電弧、強磁場、

高速研磨

等。只要向反應體系中輸入

能量

,都有可能改變化學反應速率。微思考2升高溫度,只是吸熱反應的反應速率增大,這種說法正確嗎?提示:不正確。溫度對反應速率的影響適用于各種化學反應。不管是吸熱反應還是放熱反應,升高溫度,化學反應速率都增大,降低溫度,化學反應速率都減小。微判斷2(1)Na、Mg、Al與同濃度的稀硫酸反應,反應速率相同。(

)(2)升高溫度、增大壓強均可增大任何反應的化學反應速率。(

)(3)鋅與稀硫酸反應時,c(H2SO4)越大,產(chǎn)生H2越快。(

)(4)催化劑既可以增大反應速率,也可以改變反應熱。(

)××××微訓練21.2SO2+O2

2SO3是工業(yè)上制造硫酸的重要反應。下列關于該反應的說法正確的是(

)。A.增大O2的濃度能增大反應速率B.降低體系溫度能增大反應速率C.使用催化劑不影響反應速率D.一定條件下達到反應限度時SO2全部轉化為SO3答案:A解析:降低體系溫度能減小反應速率;使用催化劑能增大反應速率;一定條件下達到反應限度時,因為是可逆反應,SO2不可能全部轉化為SO3。2.在一密閉容器中充入1

mol

I2和1

mol

H2,壓強為p,并在一定溫度下使其發(fā)生反應:H2(g)+I2(g)2HI(g)。(1)保持容器容積不變,向其中充入1

mol

H2,反應速率

。

(2)升高溫度,反應速率

。

(3)擴大容器容積,反應速率

。

答案:(1)增大(2)增大(3)減小解析:(1)容器容積不變,充入H2,增加了反應物的濃度,反應速率增大;(2)升高溫度,反應速率一定增大;(3)擴大容器容積,各物質(zhì)的濃度減小,反應速率減小。一、化學反應速率的計算重難歸納1.定義式法。利用公式v=計算化學反應速率。2.關系式法。利用化學反應速率之比=相同時間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化之比=化學計量數(shù)之比。3.求解化學反應速率計算題的一般步驟。(1)寫出有關反應的化學方程式。(2)找出各物質(zhì)的起始量、轉化量、某時刻量。(3)根據(jù)已知條件列方程計算。不同的化學反應,有的快,有的慢,我們可以定性地描述反應的快慢,例如:火藥爆炸可以瞬間完成,而室溫下食物的腐敗則要慢得多。我們還可以定量地表示化學反應速率。1.定量表示化學反應速率需要哪些物理量?通常使用平均速率還是瞬時速率?提示:需要時間(時間單位要和速率大小相匹配)和能說明體系某種變化的可計量的性質(zhì)——質(zhì)量、體積、壓強或物質(zhì)的量等。使用平均速率更能準確表達化學反應的快慢。2.在表示化學反應速率的方法中,濃度單位一般使用mol·L-1。如何選用時間單位更合理?提示:大多數(shù)常見的化學反應比較快,對反應很快的,常使用秒(s)作單位,較慢的反應可使用分(min)等,這樣得到的化學反應速率的數(shù)值不會太大或太小。3.同一化學反應中用不同物質(zhì)表示的化學反應速率數(shù)值有可能不同,其意義是否相同?提示:在同一化學反應中,用不同物質(zhì)表示的化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比,數(shù)值有可能不同但意義相同,都能描述化學反應的快慢。典例剖析一定條件下,向2L密閉容器中加入2molN2和10molH2,發(fā)生反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g),2min時測得剩余N21mol,下列化學反應速率不正確的是(

)。A.v(N2)=0.25mol·L-1·min-1B.v(H2)=0.75mol·L-1·min-1C.v(NH3)=1mol·L-1·min-1D.2v(H2)=3v(NH3)答案:Cv(H2)=0.75

mol·L-1·min-1,v(NH3)=0.5

mol·L-1·min-1。【拓展延伸】

根據(jù)上題,試計算2min時H2的轉化率。答案:2min時,轉化的n(H2)=3mol,α(H2)=×100%=30%。學以致用1.反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在2L的密閉容器中進行,1min后,NH3減少了0.12mol,則下列選項中正確的是(

)。A.v(NO)=0.002mol·L-1·s-1B.v(H2O)=0.002mol·L-1·s-1C.v(NH3)=0.002mol·L-1·s-1D.v(O2)=0.00125mol·L-1·s-1答案:D2.反應A(g)+3B(g)══2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應速率分別為①v(A)=0.15mol·L-1·min-1②v(B)=0.01mol·L-1·s-1③v(C)=0.40mol·L-1·min-1④v(D)=0.45mol·L-1·min-1則該反應在不同情況下進行的快慢順序為

。

答案:④>③=②>①解析:解法一:將以不同物質(zhì)表示的反應速率換算為用同一物質(zhì)表示的速率,再比較速率數(shù)值的大小。若以物質(zhì)A為標準,根據(jù)用不同物質(zhì)表示同一反應的速率時,速率之比等于各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比,將②③④的反應速率換算為用物質(zhì)A表示的反應速率,則有:②v(A)=v(B)=×0.01

mol·L-1·s-1×60

s·min-1=0.20

mol·L-1·min-1,③v(A)=v(C)=×0.40

mol·L-1·min-1=0.20

mol·L-1·min-1,④v(A)=v(D)=×0.45

mol·L-1·min-1=0.225

mol·L-1·min-1,故反應在不同情況下進行的快慢順序為④>③=②>①。解法二:首先將反應速率單位統(tǒng)一為mol·L-1·min-1,則②v(B)=0.60

mol·L-1·min-1,然后根據(jù)反應速率與對應物質(zhì)化學計量數(shù)之比的大小進行判斷。由化學方程式A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)得出:①

=0.15

mol·L-1·min-1 ②

=0.20

mol·L-1·min-1③

=0.20

mol·L-1·min-1 ④

=0.225

mol·L-1·min-1故反應在不同情況下進行的快慢順序為④>③=②>①。方法歸納化學反應速率大小的比較方法。

(1)歸一法:以一種物質(zhì)為標準,將用其他物質(zhì)表示的反應速率轉換成用選做標準的物質(zhì)表示的反應速率,然后直接比較數(shù)值的大小,數(shù)值大者反應速率大。

(2)比值法:通過各物質(zhì)表示的反應速率與其對應的化學計量數(shù)的比值進行比較,比值大者反應速率大。二、定性與定量研究影響化學反應速率的因素重難歸納【實驗探究Ⅰ】探究濃度、溫度、催化劑等因素對化學反應速率的影響。實驗用品:燒杯、試管、量筒、試管架、膠頭滴管、溫度計、秒表,0.1mol·L-1Na2S2O3溶液、0.1mol·L-1H2SO4溶液、0.5mol·L-1H2SO4溶液、5%H2O2溶液、1mol·L-1FeCl3溶液、蒸餾水、熱水。實驗方案設計:(1)濃度、溫度對反應速率的影響。反應原理:Na2S2O3+H2SO4══Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O。實驗編號反應Na2S2O3溶液稀硫酸H2OV/mLc/(mol·L-1)V/mLc/(mol·L-1)V/mL12550.1100.1522550.150.51033550.1100.15實驗現(xiàn)象比較:實驗1與2比較,溫度相同條件下實驗2中c(H2SO4)大,先出現(xiàn)渾濁;實驗1與3比較,溶液濃度相同條件下實驗3溫度高,先出現(xiàn)渾濁。結論:其他條件相同時,反應物濃度增大,化學反應速率增大;其他條件相同時,升高溫度,化學反應速率增大。(2)催化劑對反應速率的影響。反應原理:2H2O2══2H2O+O2↑。實驗編號反應H2O2溶液

FeCl3溶液H2OV/mL規(guī)格V/mLc/(mol·L-1)V/mL42555%00552555%114實驗現(xiàn)象比較:實驗4與5比較,溫度相同條件下實驗5反應劇烈,立即產(chǎn)生大量氣泡。結論:其他條件相同時,FeCl3溶液可以增大5%H2O2溶液的分解速率?！緦嶒炋骄竣颉客ㄟ^實驗測定鋅與稀硫酸反應的速率。實驗方案:

試劑收集10

mL

H2所用時間/s反應速率結論40mL1mol·L-1H2SO4溶液+2gZn15小增大反應物濃度,反應速率增大40mL4mol·L-1H2SO4溶液+2gZn5大相同條件下,不同的化學反應會有不同的反應速率,這是由反應物本身的性質(zhì)決定的。對于相同反應物,如果反應物的濃度或反應溫度等因素不同,反應速率也會不同。1.比較Mg、Al的金屬性時,可將等大的Mg、Al兩塊金屬片分別與同體積、同濃度的鹽酸反應,通過觀察反應的劇烈程度來比較Mg、Al的金屬性。實驗中依據(jù)的原理是什么?采用了什么方法?提示:Mg比Al的金屬性強,與鹽酸反應時產(chǎn)生氫氣的速率大(劇烈)。采用的是定性觀察法。2.其他條件相同時,增大反應物的濃度,化學反應速率是否一定增大?提示:不一定。如果增大濃度改變了物質(zhì)的性質(zhì),濃度對反應速率的影響規(guī)律不再適用。對于鐵與稀硫酸的反應,適當增大稀硫酸的濃度,生成氫氣的速率增大;但使用濃硫酸與鐵反應,將不再生成氫氣,且鐵發(fā)生鈍化現(xiàn)象。3.催化劑對反應速率有何影響?提示:①使用催化劑是改變化學反應速率的有效手段之一。②催化劑有正、負之分,沒有特殊說明的情況下,催化劑是指正催化劑。③催化劑有選擇性,不同的化學反應的催化劑不相同,催化劑具有一定的活化溫度。④催化劑對可逆反應的正、逆反應的速率影響相同。典例剖析化學反應速率是通過實驗測定的。下列化學反應速率的測定中,測定依據(jù)不可行的是(

)。選項化學反應測定依據(jù)(單位時間內(nèi))ACO(g)+H2O(g)══CO2(g)+H2(g)壓強變化BZn(s)+H2SO4(aq)══ZnSO4(aq)+H2(g)H2體積選項化學反應測定依據(jù)(單位時間內(nèi))C2NO2(g)N2O4(g)顏色深淺DCa(OH)2(aq)+Na2CO3(aq)

══CaCO3(s)+2NaOH(aq)沉淀質(zhì)量答案:A解析:A項,該反應是氣體分子數(shù)不變的反應,反應前后壓強不變;B項,單位時間內(nèi)H2體積變化大,速率大;C項,2NO2N2O4,NO2是紅棕色氣體,N2O4是無色氣體,可以用單位時間內(nèi)氣體顏色的變化來衡量反應的快慢;D項,單位時間內(nèi)產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量越多,速率越大?！就卣寡由臁?/p>

改變固體或純液體的用量對化學反應速率有何影響?答案:對于固體或純液體物質(zhì),一般情況下其濃度可視為常數(shù),因此改變固體或純液體的用量對化學反應速率無影響,但固體物質(zhì)表面積的大小會影響化學反應速率。一般來說,固體的顆粒越細,表面積越大,反應速率就越大。學以致用為了說明影響化學反應快慢的因素,甲、乙、丙、丁四位同學分別設計了如下實驗,其中不合理的是(

)。A.將大小、形狀相同的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應時,兩者速率一樣大B.在相同條件下,等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉末與相同濃度的鹽酸反應,大理石粉末反應快C.將濃硝酸分別放在冷暗處和強光照射下,發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解D.兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀,其中一支試管中再加入少量二氧化錳,同時加熱,加入少量二氧化錳的試管中產(chǎn)生氧氣快答案:A解析:A項中反應物不同,相同條件下反應速率不同,金屬性較強的鎂與同濃度鹽酸反應的速率較大。三、影響化學反應速率的外界因素重難歸納1.外界因素對化學反應速率的影響。影響因素影響結果(其他條件不變)濃度反應物為固體或純液體濃度為常數(shù),一般情況下,增大反應物的量,反應速率不變(改變固體物質(zhì)的表面積會影響反應速率)反應物為氣體或溶液增大反應物的濃度,化學反應速率增大影響因素影響結果(其他條件不變)升高溫度化學反應速率增大增大壓強(減小容器的容積)對于氣體,化學反應速率增大;對于非氣體物質(zhì),影響不大使用催化劑化學反應速率增大2.壓強對化學反應速率的影響。對于有氣體參加的化學反應,通過改變反應容器的容積而導致壓強變化,同時改變了反應物的濃度(如圖所示),反應速率改變。當其他條件不變時,增大壓強(減小反應容器的容積),反應速率增大;減小壓強(增大反應器的容積),反應速率減小。改變壓強,對化學反應速率的影響的根本原因是引起濃度改變。所以在討論壓強對反應速率的影響時,應區(qū)分引起壓強改變的原因。壓強對化學反應速率影響的幾種情況。(1)對于沒有氣體參與的化學反應,由于改變壓強后,反應物濃度變化很小,可忽略不計,因此一般認為對化學反應速率無影響。(2)對于有氣體參與的化學反應,有以下幾種情況。②恒溫時,對于恒容密閉容器:③恒溫、恒壓時:方法技巧分析壓強改變對化學反應速率的影響時,關鍵看氣體反應物濃度是否有變化:若氣體反應物濃度有變化,化學反應速率一定改變;若氣體反應物濃度無變化,化學反應速率不改變。通常所說的增大壓強是指減小容積。1.在實驗室中,若用鋅粉代替鋅粒與稀硫酸反應制取氫氣,會加快生成氫氣的速率,其原理是什么?提示:反應物間的接觸面積越大,反應速率越大,鋅粉的表面積遠大于鋅粒,用鋅粉代替鋅粒時,增大了鋅與硫酸間的接觸面積,使生成氫氣的速率增大。2.實驗室常用30%左右的H2SO4溶液(約3.7mol·L-1)與鋅粒反應制取H2,當反應一段時間后,氣泡變得稀少了(鋅粒還有剩余),如果添加一些適當濃度的H2SO4溶液到反應容器中,氣泡又會重新增多起來,原因是什么?提示:鋅粒和H2SO4溶液反應的離子方程式為Zn+2H+══Zn2++H2↑。c(H+)的大小影響著該反應的反應速率。氣泡變得稀少了,是因為c(H+)減小了,反應速率減小。如果添加一些適當濃度的H2SO4溶液,由于溶液中c(H+)又迅速增大,使反應物之間的接觸機會增大,因而反應速率增大,產(chǎn)生氣泡的速率又增大了。典例剖析反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一容積可變的密閉容器中進行,下列條件的改變對化學反應速率幾乎無影響的是(

)。①增加C的量②將容器的容積縮小一半③保持容積不變,充入N2使體系壓強增大④保持壓強不變,充入N2使容器容積變大A.①④ B.②③

C.①③

D.②④答案:C解析:本題考查的是壓強對化學反應速率的影響。C為固體反應物,增加其用量,對化學反應速率幾乎沒有影響;容器容積縮小一半,相當于壓強增大一倍,濃度增大,化學反應速率增大;容積不變,充入N2,體系總壓強增大,但反應混合物的濃度并未改變,化學反應速率基本不變;壓強不變,充入N2,使容器的容積增大,總壓強不變,但反應混合物的濃度變小,化學反應速率減小。【拓展延伸】

對于C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),寫出恒容條件下能增大該反應速率的兩條可行性措施。答案:①增大H2O(g)的濃度,②升高溫度。學以致用反應N2+O22NO在密閉容器中進行,下列條件能增大其化學反應速率的是(

)。A.增大容器的容積使壓強減小B.容積不變充入N2使壓強增大C.容積不變充入氦氣使壓強增大D.使總壓強不變,充入氖氣答案:B解析:增大容器的容積引起濃度減小,化學反應速率減小;容積不變充入N2,N2的濃度增大,化學反應速率增大;容積不變充入氦氣,各反應物的濃度并沒有改變,化學反應速率不變;總壓強不變,充入氖氣,容積增大,反應物濃度減小,化學反應速率減小。1.下列對化學反應速率的理解正確的是(

)。A.化學反應速率表示的是化學反應進行的程度B.化學反應速率可以用單位時間內(nèi)反應物濃度的變化來表示C.化學反應速率可以用任何一種反應物或生成物的濃度變化來表示D.化學反應速率可以是正值,也可以是負值答案:B解析:化學反應速率表示化學反應進行的快慢程度,不表示反應進行的程度,A項錯誤;化學反應速率可以用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少來表示,也可以用單位時間內(nèi)生成物濃度的增加來表示,B項正確;反應速率不能用純液體或純固體來表示,C項錯誤;化學反應速率都是正值而無負值,D項錯誤。2.在反應C(s)+CO2(g)2CO(g)中,可使反應速率增大的措施有(

)。①減小容器的容積②增加C(s)的質(zhì)量③恒容時通入CO2

④恒壓下充入N2

⑤恒容下充入N2

⑥恒壓時通入CO2A.①③⑤ B.②④⑥C.①③ D.③⑤答案:C解析:①減小容器的容積,體系壓強增大,反應物的濃度增大,反應速率增大;②C是固態(tài),濃度為常數(shù),增加C(s)的質(zhì)量對速率無影響;③恒容時通入CO2使反應物的濃度增大,反應速率增大;④恒壓下充入N2,容器的容積增大,反應物的濃度減小,反應速率減小;⑤恒容下充入N2,容器的容積不變,不影響反應物的濃度,對反應速率無影響;⑥恒壓時通入CO2,CO2濃度不變,對反應速率無影響。3.在一個密閉容器中盛有N2和H2,其起始濃度分別是1.8mol·L-1和5.4mol·L-1,在一定條件下發(fā)生反應生成NH3,10min后測得N2的濃度是0.8mol·L-1,則在這10min內(nèi)NH3的平均反應速率是(

)。A.0.16mol·L-1·min-1 B.0.2mol·L-1·min-1C.0.1mol·L-1·min-1 D.1.6mol·L-1·min-1答案:B解析:v(N2)=(1.8

mol·L-1-0.8

mol·L-1)÷10

min=0.1

mol·L-1·min-1,v(NH3)=2v(N2)=0.2

mol·L-1·min-1。4.對于反應4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),經(jīng)2min,B的濃度減少0.6mol·L-1,對此反應速率的表示正確的是(

)。A.用A表示的反應速率為0.4mol·L-1·min-1B.分別用A、C、D表示的反應速率其比值為3∶2∶1C.在2min末的反應速率,用B表示是0.3mol·L-1·min-1D.在這2min內(nèi)用B表示的正反應速率逐漸減小答案:D解析:因A是固態(tài)物質(zhì),不能用其濃度變化來表示速率,A、B兩項錯誤;C項所求的反應速率是2

min內(nèi)平均反應速率,C項錯誤;隨著反應進行反應物的濃度減小,反應速率減小,故2

min內(nèi)用B表示的正反應速率逐漸減小,D項正確。5.將N2和H2的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個容器中進行合成氨反應,經(jīng)過一段時間后三個容器的反應速率分別為v甲(H2)=3mol·L-1·min-1,v乙(N2)=2mol·L-1·min-1,v丙(NH3)=1mol·L-1·min-1。這段時間內(nèi)三個容器中合成氨的反應速率的大小關系為(

)。A.v甲>v乙>v丙

B.v乙>v甲>v丙C.v甲>v丙>v乙

D.v甲=v乙=v丙答案:B6.把下列4種X溶液,分別加入4個盛有10mL2mol·L-1鹽酸的燒杯中,并加水稀釋到50mL,此時X與鹽酸緩緩地進行反應,其中反應速率最大的是(

)。A.20mL,3mol·L-1 B.20mL,2mol·L-1C.10mL,4mol·L-1 D.10mL,2mol·L-1答案:A解析:因加水稀釋后溶液體積相同,則X的物質(zhì)的量越大,濃度就越大,A中X的物質(zhì)的量最大,故化學反應速率最大。7.某探究小組用測量硝酸與大理石反應過程中固體質(zhì)量減少的方法,研究影響反應速率的因素。c(HNO3)分別為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1,大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格,實驗溫度為298K、308K,每次實驗硝酸用量為2