2023屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 過關(guān)訓(xùn)練題-元素或物質(zhì)推斷題

2023屆高考化學(xué)一輪過關(guān)訓(xùn)練題一元素或物質(zhì)推斷題

1.(2022?寧夏?銀川唐俅回民中學(xué)高三階段練習(xí))已知A、E為金屬單質(zhì)，B是淡黃色粉末且常用于防毒面

具中，回答下題。

(1)A與水反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為:

(2)寫出B轉(zhuǎn)化成C的化學(xué)方程式—。該反應(yīng)中的氧化劑是—，還原劑是—，O.lmolB參與該反應(yīng)，

轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為一。

(3)描述G放置在空氣中的顏色變化—，化學(xué)方程式為：—。

(4)寫出金屬鋁與D溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式—o

2.(2022?廣東江門?高三期末)A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期,

C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個(gè)數(shù)比2：1和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最

外層電子數(shù)比次外層電子層多3個(gè)。E是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

(1)D元素在周期表中的位置是,乙物質(zhì)的化學(xué)式是,乙物質(zhì)含有的化學(xué)鍵是o

(2)A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由大到小的順序是(用元素符號(hào)填寫)o

(3)E的單質(zhì)加入到C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。

(4)簡述比較D與E金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)方法：o

3.(2022?黑龍江?湯原縣高級(jí)中學(xué)高三期末)原子序數(shù)依次增大且小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中

X是形成化合物最多的元素之一，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時(shí)2P原

子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，W的原子序數(shù)為29,回答下列問題：

(1)寫出元素名稱：X、Yo

(2)YZX2分子中Y原子軌道的雜化類型為,ImolKX?含有。鍵的數(shù)目為

(3)化合物ZX,、中Z原子軌道的雜化類型為,ZX,的沸點(diǎn)比化合物YX,的高，其主要原因是。

(4)元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體(等電子體是指價(jià)電子總數(shù)和原子總數(shù)相等的兩

種微粒)，元素Z的這種氧化物的分子式是。

4.(2022?湖南株洲高三單元測試)如圖為元素周期表的一部分，列出了前四周期10種主族元素在周期表中

的位置。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)元素E的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,I在元素周期表中的位置為,C與I形成的化合物

的電子式為。

(2)G與J形成原子數(shù)之比為1:2的化合物P,P是日常生活中最常見的物質(zhì),P分子的結(jié)構(gòu)式為，

空間構(gòu)型為;元素K與G同主族且位于G的下一周期，P的沸點(diǎn)比元素K的氫化物的沸點(diǎn)高，

原因是o

(3)已知木炭可在G的單質(zhì)中完全燃燒形成化合物Q,用電子式表示Q的形成過程：。

(4)元素D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為。

(5)J、F、G、K可以形成原子個(gè)數(shù)之比為5:1:4:1的化合物M,M的化學(xué)式為；M中含有的化

學(xué)鍵類型為。

(6)下圖是依據(jù)各種元素(原子或離子)的性質(zhì)對(duì)比關(guān)系而繪制出來的，其中描述正確的是。

得

電

子

失

能

電

力

子

增

能

強(qiáng)

力

增

強(qiáng)

O5

051015201020

C.原子序數(shù)I原子序數(shù)

D3.C

、

5.(2022?河南?修武一中高三開學(xué)考試)A、、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A、

E在元素周期表中的相對(duì)位置如圖，A與氧元素能形成兩種無色氣體，C是地殼中含量最多的元素，D是地

殼中含量最多的金屬元素。

A

E

(1)D在元素周期表中的位置為。

(2)AE2的結(jié)構(gòu)式為。

(3)C、E、F的簡單氫化物中熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的是―(填化學(xué)式)。

(4)C、D、E、F的簡單離子半徑由大到小的順序是(填離子符號(hào))。

(5)在微電子工業(yè)中，B的最簡單氣態(tài)氫化物的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染

環(huán)境，其化學(xué)方程式為一。

6.(2022?云南?開遠(yuǎn)市教育科學(xué)研究所高三期末)下表是A、B、C、D、E五種有機(jī)物的有關(guān)信息:

①能使澳的四氯化碳溶液褪色；②空間充填模型GmP；③能與水在一定條件下反應(yīng)

A

生成c

B①由C、H兩種元素組成；②空間充填模型為笑“

①由C、H、0三種元素組成；②能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)；③能

C

與E反應(yīng)生成酯

D①相對(duì)分子質(zhì)量比C少2；②能由C氧化而成

E

①由C、H、0三種元素組成；②球棍模型為O0

回答下列問題：

(1)A在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)生成的高分子化合物的名稱為。

(2)A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成F,與F在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有很多，它們均符合通式CnH2n

+2(n為正整數(shù))。當(dāng)n=時(shí)，這類有機(jī)物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體。

(3)B屬于(填“飽和炒’或“不飽和慌密度比水(填“大”或“小”)且______(填“難溶”或“易溶”)

于水。

(4)C能與E反應(yīng)生成酯，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為；其化學(xué)方程式為。

(5)由C氧化生成D的化學(xué)方程式為。

7.(2022?陜西西安?高三期末)如圖為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①~⑨在表中的位置，回答問題:

族

IA0

周期

1①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA

2②③④⑤

3⑥⑦⑧⑨

(1)②的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式為。

(2)④⑥元素可形成既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的離子化合物，寫出該化合物的電子式：o

(3)⑤和⑨的簡單氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序是(填化學(xué)式，用連接)。

(4)寫出⑨的單質(zhì)與⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式。

(5)硒(Se)被譽(yù)為“生命元素”，科學(xué)補(bǔ)硒可以減少疾病的發(fā)生。Se是第四周期與④同主族的元素，下列推斷

正確的是(填字母)。A.SeCh具有還原性B.Se的最低負(fù)化合價(jià)為

C.HzSeCh的酸性強(qiáng)于H2s。4D.SeCh在一定條件下可與NaOH溶液反應(yīng)

(6)元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的性質(zhì)具有相似性，如Be與AL這種規(guī)律稱為“對(duì)角

線原則”。Be(OH)2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為。

8.(2022?陜西西安?高三期末)元素周期表有許多有趣的編排方式，有同學(xué)將短周期元素按照原子序數(shù)遞增

的順序進(jìn)行排列，得到如圖所示的“蝸牛元素周期表”，圖中每個(gè)圓圈代表一種元素，其中①代表氫元素。請(qǐng)

回答下列問題：

(2)④⑤⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)?填元素符號(hào))。

(3)③⑨⑩的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是(填化學(xué)式)。

(4)用電子式表示由⑦和①組成的化合物的形成過程：。

(5)實(shí)驗(yàn)室制取④的簡單氫化物的化學(xué)方程式為。

(6)可以驗(yàn)證⑦、⑧兩元素金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)是(填字母)。

A.比較⑦、⑧兩種元素的單質(zhì)的硬度及熔點(diǎn)

B.將除去氧化物薄膜的⑦、⑧的單質(zhì)分別和熱水作用，并滴入酚獻(xiàn)溶液

C.將除去氧化物薄膜的⑦、⑧的單質(zhì)分別和2mLimol/L的鹽酸反應(yīng)

D.比較⑦、⑧兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶解性

9.(2022?湖南?常德市一中模擬預(yù)測)L現(xiàn)有部分短周期元素X、Y、Z、W,原子序數(shù)依次增大，四種元素

的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表。

元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

XL層電子數(shù)比K層電子數(shù)多3

YY的氧化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)

ZZ與Y元素相鄰

W常溫下，O.lmol/LW的最高價(jià)含氧酸的pH<l

(1)寫出元素X的氣態(tài)氫化物的電子式。

(2)Y元素在周期表中的位置為,元素W的離子結(jié)構(gòu)示意圖為。

(3)下列事實(shí)能說明W元素的非金屬性比C1元素的非金屬性弱的是(填標(biāo)號(hào))。

a.Ch與H2W溶液反應(yīng)，溶液變渾濁

b.在氧化還原反應(yīng)中，ImolCL比ImolW得電子多

c.Cl和W兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

d.Cl和W對(duì)應(yīng)的單質(zhì)分別與Fe反應(yīng)，CL把Fe氧化到更高的價(jià)態(tài)

(4)Z與Ch反應(yīng)生成ImolZ的液態(tài)最高價(jià)化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687kJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:

H.化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用，電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。

⑸電化學(xué)降解NO；的原理如圖所示。

①左側(cè)Pt電極為(填“陽極”或“陰極”)，陽極的反應(yīng)式為o

②若電解過程中轉(zhuǎn)移了2moi電子，則理論上膜右側(cè)電解液的質(zhì)量變化為go

10.(2022?江西九江?高三期中)下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素，用化學(xué)用語回答下列問題:

(1)在最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式為：,堿性最強(qiáng)的化合物的電子式

為：。

(2)用電子式表示⑤與⑧形成化合物的形成過程：。

(3)元素②、⑦形成的簡單氫化物中，沸點(diǎn)較高的是o

(4)元素④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與元素⑥的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(5)Y由②、④、⑧三種元素組成，它的水溶液是生活中常見的消毒劑。As可與Y的水溶液反應(yīng)，產(chǎn)物有

As的最高價(jià)含氧酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

11.(2022.吉林長春.高三期末)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)

A<B<C<D<E?其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C為離子化合物，D的二價(jià)陽離子與C

的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為產(chǎn)生溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰

周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問題：(答題時(shí)A、B、C、D、

E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)

(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)椤?/p>

(2)B的氫化物分子的立體構(gòu)型是；

(3)寫出化合物AC?的電子式；

(4)E的核外電子排布式是。

(5)元素A的原子核外共有種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，有種不同能級(jí)的電子。

12.(2022?陜西?長安一中高三階段練習(xí))W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W的氣態(tài)

氫化物能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，w、X和Y三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩之間可以發(fā)生反應(yīng)，W、

X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為16。

(1)W的氣態(tài)氧化物是重要的化工原料-，在催化劑作用下其與NCh反應(yīng)可以生成對(duì)環(huán)境無污染的物質(zhì)，請(qǐng)用

化學(xué)方程式表示該反應(yīng)：o

(2)X、Y、Z三種元素的簡單離子的離子半徑由大到小的順序是：(用離子符號(hào)表示)。

(3)X、Y兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為。

(4憶和氧元素、硫元素組成的SOZ2是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為77℃,遇水能劇烈水解，有白霧和帶有刺

激性氣味的氣體逸出，該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色。請(qǐng)寫出SOZ2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式o

(5)碑(As)與W元素處于同一主族，下列有關(guān)碑的推斷正確的是

①碑的最低化合價(jià)為-3價(jià)

②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W>As

③氫化物的穩(wěn)定性：As>W

13.(2022.陜西商洛?高三期末)A、B、C、D、E五種元素中，A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期

主族元素，A的電子層數(shù)等于其最外層電子數(shù)且在同周期中A的原子半徑最小，B、C、D元素的常見單質(zhì)

均為氣體、其中B、C的單質(zhì)是空氣的主要成分，D與其他元素不在同一周期，E為常見使用量最大的金屬，

在一定條件下，A的單質(zhì)可以分別與C、D的單質(zhì)化合生成甲、乙。各物質(zhì)間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問

題：.

C的

單質(zhì)

(1)D在元素周期表中的位置為。

(2)寫出B的單質(zhì)的電子式：o

(3)戊的分子中D元素的化合價(jià)為—o寫出戊在光照條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：一。

(4)A、B、C三種元素的原子半徑從大到小的順序?yàn)橐?用元素符號(hào)表示)。

(5)鈉在C的氣體中燃燒可以生成淡黃色固體，該物質(zhì)中陽離子與陰離子的個(gè)數(shù)比為一o

(6)丙具有很強(qiáng)的氧化性，丙的飽和溶液可以將E的單質(zhì)溶解，試寫出丙與E反應(yīng)的離子方程式：—。

14.(2022?云南楚雄?高三期末)短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其最外層電子數(shù)與原子

半徑的大小關(guān)系如圖所示，請(qǐng)按要求回答下列問題：

原子半徑/nm

0.2-f

?D

o.i-公?

??E

B

IIIIII1r

1234567最外層電子數(shù)

(1)基態(tài)E原子中有種不同能量的電子，其中能量最高的電子所占據(jù)能級(jí)的電子云輪廓圖呈______形。

(2)五種元素中，非金屬元素第一電離能最小的是(填元素符號(hào))，非金屬元素形成的最高價(jià)含氧酸的

酸性最強(qiáng)的是(填化學(xué)式)。

(3)五種元素中，金屬元素的金屬性最強(qiáng)的是(填元素符號(hào))，設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)，證明金屬元素金

屬性的強(qiáng)弱，簡述實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象：。

(4)欲鑒定月球上是否有A元素的存在，可以通過的方法。

15.(2022?黑龍江?七臺(tái)河市第一中學(xué)高三期末)前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大，其

相關(guān)性質(zhì)如表所示：

A2P能級(jí)電子半充滿

B與A同周期，且原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子

C基態(tài)原子核外有6個(gè)原子軌道排有電子，且只有1個(gè)未成對(duì)電子

D其基態(tài)原子價(jià)電子排布式為mJmpn+2

E前四周期元素中，E元素基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)最多

F基態(tài)F+各能級(jí)電子全充滿

請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問題：

（1）D元素在周期表中的位置_______。

（2）E元素元素基態(tài)原子核外電子占有條原子軌道，電子排布式為,

（3）F元素基態(tài)原子的價(jià)電子軌道排布式。高溫條件下可比F2+穩(wěn)定的原因____________（涉及物質(zhì)

寫元素符號(hào)）。

（4）B常見的兩種單質(zhì)B2和B3,其中（填化學(xué)式）在水中的溶解度更大。

（5）D與氫元素形成的含18個(gè)電子的化合物為（填“極性”或者“非極性”）分子。

（6）寫出一個(gè)化學(xué)方程式證明元素B和D的非金屬性強(qiáng)弱。（涉及物質(zhì)寫元素符號(hào)）

（7）A、B、C、D四種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示）。

16.（2022?四川內(nèi)江?高三期末）下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

周葭、IAIIAniAIVAVAVIAVIIA0

2①②③

3④⑤⑥⑦⑧⑨

4⑩

⑴在①TS）元素中，最活潑的金屬元素是（填元素名稱），①的最高價(jià)氧化物的水化物為（填

“強(qiáng)”或“弱”）酸，④的最高價(jià)氧化物的水化物的電子式為,②③④的離子半徑由大到小的順序?yàn)?/p>

（用離子符號(hào)表示）。

（2）⑥的單質(zhì)與⑩的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為

（3）⑧號(hào)元素的化合價(jià)與部分物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系如下圖所示，回答相關(guān)問題：

+7

+5.................................................fY

+3?NaC102

+1

0

單質(zhì)氧化物酸鹽物質(zhì)類別

①X的電離方程式為

②Y可用于實(shí)驗(yàn)室制02,其焰色反應(yīng)為紫色，則Y含有的化學(xué)鍵類型有；寫出實(shí)驗(yàn)室在催化劑作

用下用Y制氧氣的化學(xué)方程式。Y在400℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽

的陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：1,生成的兩種鹽的化學(xué)式分別為。

17.(2022?山東日照?高三期末)A、B、C、D、E、F、G、H八種主族元素分布在三個(gè)不同的短周期，它們

的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D位于同周期且相鄰，B、G同主族，D、H同主族且H的質(zhì)子數(shù)是D

的2倍，D的最外層電子數(shù)是F最外層電子數(shù)的2倍，E的原子半徑在短周期主族元素中最大?；卮鹣铝袉?/p>

題：

(1)H在元素周期表中的位置是,在元素周期表中，元素A所在主族與元素F所在主族在第四周期

的兩元素原子序數(shù)差值是o

(2)由A和D可以形成一種“綠色氧化劑”X,其電子式為o

(3)E、F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(4)已知Y是含有18個(gè)電子的C元素的氨化物。用惰性電極、Y、氧氣和E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶

液可設(shè)計(jì)成燃料電池，且產(chǎn)物對(duì)環(huán)境友好，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為o

(5)由A、D、E、H按原子個(gè)數(shù)比1：3：1：1形成一種化合物Z,其化學(xué)式為。向Z的溶液中加入

適量濱水，可看到溪水褪色，寫出該反應(yīng)的離子方程式。

18.(2022?四川雅安?高三期末)X、Y、Z、R為短周期主族元素，X為原子半徑最大的短周期元素，Y的

氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可反應(yīng)生成離子化合物，Z元素的單質(zhì)為淡黃色固體，R與Z

同周期，R的最低負(fù)價(jià)和最高正價(jià)分別為T,+7,另有元素W,其原子序數(shù)為34。

(1)元素W在周期表中位置為,原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

(2)X、Y、Z、R元素形成的四種簡單離子半徑由大到小順序?yàn)?用離子符號(hào)表示)。

(3)Y的氣態(tài)氫化物可與R的單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生白煙，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為,Y的某種氫化物電子

數(shù)目為18,該氫化物的電子式為o

(4)設(shè)計(jì)一個(gè)簡單可行的實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證Z與R的非金屬性強(qiáng)弱?

19.(2022?北京?清華附中高三期末)A、B、D、E、X是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A是形成化

合物種類最多的元素；B與A同周期，B、D能形成兩種化合物D?B和D2B2；D是短周期中原子半徑最大

的主族元素；E的周期序數(shù)和族序數(shù)相等；D、X的原子最外層電子數(shù)之和為8。

(1)A在周期表中的位置是；D2B2的電子式為o

(2)A的單質(zhì)與濃硫酸共熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為—o

(3)將X單質(zhì)通入如圖試管中，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為一。

淀粉-KI溶液

說明X的非金屬性強(qiáng)于碘，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因是一。

(4)錢GiGa)與E為同主族元素，氮化綠(GaN)作為第三代半導(dǎo)體材?料，具有耐高溫、耐高電壓等特性，隨著

5G技術(shù)的發(fā)展，GaN商用進(jìn)入快車道。下列說法正確的是―(填字母序號(hào))。

a.Ga位于元素周期表的第四周期

b.GaN中Ga的化合價(jià)為+3

c.Ga3+的離子半徑小于E3+的離子半徑

(5)XB2是一種高效消毒劑，工業(yè)上用其處理中性廢水中的鎬，使Mr?+轉(zhuǎn)化為MnCh沉淀除去，X被還原至

最低價(jià)，該反應(yīng)的離子方程式為一。

20.(2022?湖南常德?高三期末)下列各物質(zhì)均含有同一種元素，其中只有A和H為單質(zhì)，A是目前用量最

大、用途最廣的合金的主要成分，H為黃綠色氣體；C和F所含元素種類相同；將D的懸濁液露置在空氣

中，可觀察到白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀E,各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分反

應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去)

"B1<_—-——

回答下列問題：

(1)A是,C是(填化學(xué)式)。

(2)G的俗名為。

(3)若要除去F溶液中混有的C,應(yīng)采取的實(shí)驗(yàn)操作為；若要除去C溶液中混有的F,涉及的化學(xué)反

應(yīng)的離子方程式為。

(4)寫出D轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)反應(yīng)方程式。

(5)人體正常的血紅蛋白中含有D的陽離子，若誤食亞硝酸鹽，會(huì)導(dǎo)致血紅蛋白中此陽離子被氧化而使人中

毒。服用維生素C可以解毒，在此過程中體現(xiàn)了維生素C的性。

參考答案:

+

1.(1)2Na4-2H2O=2Na+2OH-+H2T

⑵2Na2()2+2CO2=2Na2c。3+。2NazChNa?。？NA

(3)白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(4)2Al+2NaOH+2H20=2NaA102+3H2T

【分析】A為金屬單質(zhì)，B是淡黃色粉末且常用于防毒面具中，則A為Na,B為Na?。?，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知

C為Na2co3、D為NaOH；金屬E與鹽酸反應(yīng)生成F為鹽，而F能與NaOH反應(yīng)生成白色沉淀G,G可以

轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，則E為Fe、F為FeCL、G為Fe(0H)2、紅褐色沉淀為Fe(0H)3,H為FeCb。

(1)

A為Na,鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OFT+H2T；

(2)

B為Na2O2,C為Na2cO3,B轉(zhuǎn)變成C的化學(xué)方程式：2Na2C)2+2CO2=2Na2co3+O2，反應(yīng)中過氧化鈉既是

氧化劑又是還原劑，各占一半，O.lmo】Na2C>2參與該反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為：0.1molx0.5x2xNAmor'=NA,

故答案為：2Na2()2+2CO2=2Na2co3+O2；Na2O2,Na2O2;NA;

(3)

G為Fe(OH)2,具有還原性，放置在空氣中被氧氣氧化生成Fe(0H)3,顏色變化是白色沉淀迅速變成灰綠色，

最后變成紅褐色沉淀，化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

(4)

D為NaOH,鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2t。

2.(1)第三周期HA族Na2O2離子鍵和共價(jià)鍵

(2)Na>Mg>Al>N>0

(3)2A1+20H+2H3O=2A10；+3H,T

(4)取大小相同的鋁片和鎂帶投入同體積、同濃度(如2mLimol/L)的鹽酸中，觀察現(xiàn)象得出結(jié)論：投入鎂

帶放出氣泡的速率大于鋁片，說明鎂的金屬性比鋁強(qiáng)

【分析】E是地殼中含量最高的金屬元素，E為Al；C、B可按原子個(gè)數(shù)比2：1和1：1分別形成兩種離子

化合物甲和乙，應(yīng)為Na?。和NazCh，故B為0,C為Na；A、B處于同一周期，A原子的最外層電子數(shù)比

次外層電子層多3個(gè)，A為N；A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，D為Mg。

(1)

D是Mg,在元素周期表中的位置為：第三周期IIA族；乙為NazCh，含的化學(xué)鍵為：離子鍵和共價(jià)鍵；

(2)

電子層數(shù)越多半徑越大，同周期從左向右原子半徑逐漸減小，故A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由大

到小的順序是：Na>Mg>Al>N>0；

(3)

Al加入NaOH溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)是：2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2T；

(4)

可通過金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體速率比較金屬性，故實(shí)驗(yàn)方法為：取大小相同的鋁片和鎂帶投入同體積、同

濃度(如2mLimol/L)的鹽酸中，觀察現(xiàn)象得出結(jié)論：投入鎂帶放出氣泡的速率大于鋁片，說明鎂的金屬

性比鋁強(qiáng)。

3.(1)氫碳

23

(2)sp雜化3NA或3x6.02x10

(3)sp3雜化NFh分子間存在氫鍵

(4)N2O

【分析】原子序數(shù)依次增大且小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物最多的元素之一，

X為H,Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y為C,Z原子基態(tài)時(shí)2P原子軌道上有3個(gè)

未成對(duì)的電子，Z為N,W的原子序數(shù)為29,W為Cu,綜上，X為H、Y為C、Z為N、W為Cu。

(1)

Y最外層電子式內(nèi)層電子數(shù)的2倍，所以Y最外層應(yīng)該有6個(gè)電子，Y為碳元素，X是形成化合物最多的

元素之一，所以X為氫元素；

(2)

丫貫?分子為C2H2,碳碳三鍵兩側(cè)的C采取sp雜化，GH?的結(jié)構(gòu)式為：H-C=C—H，ImolCRz含

有的。鍵的數(shù)目為3NA或3x6.02x1()23；

(3)

ZX、為NH”中心原子N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+g(5-3xl)=3+l=4,原子軌道的雜化類型為sp3雜化，NH3分

子間存在氫鍵，沸點(diǎn)高，CH,只存在范德華力，沸點(diǎn)低，故答案為：NH3分子間存在氫鍵;

(4)

Y的氧化為CCh，為價(jià)電子總數(shù)為16的三原子分子，則其等電子體中含N元素的氧化物應(yīng)該為N9。

(+U)2M

4.(1)第四周期第VHA族匚B「］Mg-+［：Br：］

(2)H-O-HV形水分子間能形成氫鍵而硫化氫分子間不能形成氫鍵

?o??*++?［???-：O??：xCx：O??：

(3)

(4)OH+A1(OH)3=A1O2+2H2O

(5)NH4HSO4離子鍵、共價(jià)鍵

(6)AC

【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置，可確定:

符號(hào)ABCDEFGHIJ

元素NaKMgAlSiNOClBrH

(1)

(+17)2^4

E為Si,原子序數(shù)為14,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：7；I為Br,位于元素周期表第四周期第VIIA

族；Mg與Br形成的化合物為MgB”，是離子化合物，其電子式為：［:B「］Mg-［:。

(2)

O與H形成的原子數(shù)之比為1:2的化合物P為HzO,其結(jié)構(gòu)式為H-O-H,H2O的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)

為2+*a=4,采取sp3雜化，有兩對(duì)孤對(duì)電子，空間構(gòu)型為V形；元素K與G(O)同主族且位于G的下

一周期，則K為S元素，氧的電負(fù)性大，凡。分子間存在氫鍵，而H2s分子間不存在氫鍵，因此Hq的沸

點(diǎn)比H2s的要高.

(3)

碳在氧氣中完全燃燒生成Q為二氧化碳，二氧化碳為共價(jià)化合物，用電子式表示二氧化碳的形成過程為:

????????

?0,+xCx+,0,-*?O?^Cx*O?

??X??

o

(4)

Al的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為Al(0H)3,Al(0H)3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離

子方程式為：OH+A1(OH)3=A1O；+2H2。。

(5)

H、N、0、S形成的原子個(gè)數(shù)之比為5:1:4:1的化合物M為NH4HsO4,NH4HSO4為離子化合物，存在離子

鍵和共價(jià)鍵。

(6)

A.A、B、C、D、E分別為Na、K、Mg、Al、Si,原子半徑：K>Na>Mg>Al>Si,與圖中相符，A正確；

B.A、B分別為Na、K,最外層電子數(shù)相等，而從圖中看出A的最外層電子數(shù)比B大，B錯(cuò)誤；

C.E為Si元素，H為C1元素，最外層電子數(shù)分別為4和7,與圖像相符，C正確；

D.E為Si元素，H為CI元素，圖中信息顯示：失電子能力C1比Si強(qiáng)，與事實(shí)不符，D錯(cuò)誤；

答案選ACo

5.(1)第三周期HIA族

(2)S=C=S

⑶H2O

(4)S2>Cr>O2>Al3+

(5)2NH3?H2O+3H2O2=N2f+8H2O或2NH3+3H2O2=N2t+6H2O

【分析】A、B、C,D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A與氧元素能形成兩種無色氣體，

為CO、CO2,則A為C元素；結(jié)合A、E在元素周期表中的相對(duì)位置可知E為S元素；C是地殼中含量最

多的元素，C為0元素，則B只能為N元素；D是地殼中含量最多的金屬元素，D為A1元素，F(xiàn)的原子序

數(shù)最大，F(xiàn)只能為C1元素，綜上所述，A為C元素，B為N元素，C為O元素，D為A1元素，E為S元

素，F(xiàn)為C1元素。

(1)

D為A1元素，在元素周期表中位于第三周期IHA族；

(2)

根據(jù)分析，AE2的分子式為CS2,與二氧化碳結(jié)構(gòu)相似，C和S之間以雙鍵相連，結(jié)構(gòu)式為S=C=S；

(3)

非金屬性越強(qiáng)，氨化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，0、S、C1中O的非金屬性最強(qiáng)，氨化物最穩(wěn)定，因此H2O的熱穩(wěn)

定性最強(qiáng)；

(4)

電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則C、D、E、F的

離子半徑由大到小的順序是S'>cr>02>Al3+；

(5)

B的最簡單氣態(tài)氫化物為NH3,其水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，反應(yīng)

生成氮?dú)馀c水，方程式為2NH3?H2O+3H2O2=N2T+8H2O或2NH3+3H2O2=N2f+6H2O?

6.(1)聚乙烯

(2)4

⑶不飽和嫌小難溶

(4)酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))CH2=CHCOOH+C2H5OH,CH2=CHCOOC2H5+H2O

(5)2C2H5OH+O2—^f^-?2CH3CHO+2H2O

【分析】表中的信息可以知道，A為CH2=CH2,A與水加成生成C,C為CH3cH20H,由B的比例模型可

以知道，B為苯，由D的相對(duì)分子質(zhì)量比乙醇少2,能由乙醇氧化而成可知，D為CH3CHO,由E的球棍

模型可以知道E為CH2=CHC00H,C與E發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH2=CHC00CH2cH3。

(1)

根據(jù)分析，A為乙烯，發(fā)生聚合反應(yīng)生成聚乙烯；

(2)

乙烯與氫氣加成生成乙烷，烷煌的通式為CnH2n+2(n為正整數(shù))，甲烷、乙烷、丙烷沒有同分異構(gòu)體，從丁

烷開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體，因此n=4；

(3)

根據(jù)分析，B為苯，分子式為C6H6,是不飽和燒；苯屬于燒類，密度比水小，難溶于水：

(4)

根據(jù)分析，C為CH3cH?OH,E為CH2=CHC00H,CH3cH20H與CH2=CHC00H發(fā)生酯化反應(yīng)(屬于取代

反應(yīng))生成CH2=CHC00CH2cH3反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為CH2=CHC00H+C2H

CH2=CHC00C2H5+H2O；

(5)

C為CH3cH2OH,CH3cH20H催化氧化生成CH3cHO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2c2H5OH+O2干>

2CH3CHO+2H2OO

7.(1)0=00

Na+［：d：O：］2-Na+

(2),?

(3)HF>HC1

(4)Cl2+2OH=C1+C1O+H20

(5)AD

(6)Be(OH)9+2OH=BeO^+2H2O

【分析】由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為0、⑤為F、⑥為Na、⑦為Al、⑧

為Si、⑨為Cl；

(1)

②的最高價(jià)氧化物為CO2，其結(jié)構(gòu)式為0=C=0,故答案為：0=00；

(2)

④⑥元素可形成既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的離子化合物為NazCh,由鈉離子故過氧根離子構(gòu)成，其電子

Na+［：6：O：］2-Na+Na+［：6：0：f-Na+

式為［????/故答案為:

(3)

元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，同主族者自上而下元素非金屬性減弱，故非金屬性F>C1,則氫化

物穩(wěn)定性：HF>HC1,故答案為：HF>HC1；

(4)

氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)離子方程式為ci2+2OH-=cr+cicr+H2O,故答案

為：Cl2+20H=Cr+C10+H2O；

(5)

A.Se是第四周期與④同主族的元素，即Se處于VIA族，SeO?中Se元素是+4價(jià)態(tài)，中間價(jià)態(tài)，既具有氧

化性，又具有還原性，故A正確;

B.Se的最低負(fù)化合價(jià)為6-8=-2價(jià)，故B錯(cuò)誤;

C.同種元素含氧酸中，非羥基氧數(shù)目越多，其酸性越強(qiáng)，故酸性：H2SeO3<H2SeO4,元素非金屬性Se<S,

故酸性：JhSeO4VH2so4，則酸性：JhSeO3VH2s。4，故C錯(cuò)誤；

D.SeO2與SO2性質(zhì)類似，屬于酸性氧化物，在一定條件下可與NaOH溶液反應(yīng)，故D正確，

故答案為：AD；

(6)

Be(OH)2與Al(0H)3性質(zhì)類似，與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2BeO2和水，反應(yīng)離子方程式為

Be(OH)^+2OH=BeO；+2H,O,故答案為：Be(OH),+2OH=BeO;+2H2O0

8.(1)第三周期第VIA族

⑵Mg>N>F

(3)HC1O4>H2SO4>H2CO,

(4)H^Mg公H---------?畫跡+洞-

A+

(5)2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCI2+2NH3T+2H2O

(6)BC

【分析】根據(jù)“蝸牛元素周期表”，①是H元素；②是Li元素；③是C元素：④是N元素；⑤是F元素；

⑥是Na元素；⑦是Mg元素；⑧是A1元素；⑨是S元素；⑩是C1元素。

(1)

⑨是S元素，在元素周期表中的位置為第三周期第VIA族；

(2)

電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，N、F、Mg的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/p>

Mg>N>F；

(3)

元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，非金屬性C1>S>C,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到

弱的順序是HC0>H2s(\>H2c。3。

(4)

Mg和H形成離子化合物MgH2,形成過程表示為H'+'Mg'+-H

(5)

實(shí)驗(yàn)室用加熱氯化錢和氫氧化鈣混合物的方法制備氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

A.

2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl,+2NH3T+2H2O；

(6)

A.單質(zhì)的硬度及熔點(diǎn)與金屬性無關(guān)，故不選A；

B.將除去氧化物薄膜的Mg、Al的單質(zhì)分別和熱水作用，并滴入酚顏;溶液，放入鎂條的水中溶液呈淺紅色，

說明鎂和熱水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣、鋁和熱水不反應(yīng)，證明Mg的金屬性大于鋁，故選B；

C.將除去氧化物薄膜的Mg、Al的單質(zhì)分別和2mLimol/L的鹽酸反應(yīng)，鎂反應(yīng)劇烈，說明證明Mg的金屬

性大于鋁，故選C；

D.Mg(0H)2、A1(OH)3均難溶于水，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶解性與金屬性無關(guān)，故不選D；

選BC,

H

H：N：H

9.(1)??

c'''

(+16)288

j))

(2)第三周期第mA族/

(3)acd

(4)Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)AH=-687kJ/moI

(5)陽極2H20—41=。21+4H.5.4

【分析】短周期元素X、Y、Z、W,原子序數(shù)依次增大，X原子的L層電子數(shù)比K層電子數(shù)多3,X是N；

Y的氧化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，Y是Al；Z與Y元素相鄰，所以Z是Si；常溫下，O.lmol/LW

的最高價(jià)含氧酸的pH<l,說明是二元強(qiáng)酸，因此W是S,據(jù)此解答。

(1)

H

H：N：H

元素x的氣態(tài)氫化物是氨氣，電子式為??。

(2)

A1元素在周期表中的位置為第三周期第IHA族，元素W的離子，即硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

+16288

(3)

a.C12與H2s溶液反應(yīng)，溶液變渾濁，說明有單質(zhì)硫生成，因此氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素，a正確；

b.非金屬性強(qiáng)弱與得失電子數(shù)目多少?zèng)]有關(guān)系，b錯(cuò)誤；

c.Cl和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，說明氯化氫穩(wěn)定性強(qiáng)于硫化氫，因此氯元素

的非金屬性強(qiáng)于硫元素，c正確；

d.Cl和S對(duì)應(yīng)的單質(zhì)分別與Fe反應(yīng)，C12把Fe氧化到更高的價(jià)態(tài)，說明氧化性氯氣強(qiáng)于硫，所以氯元素的

非金屬性強(qiáng)于硫元素，d正確；

答案選acd?

(4)

Si與CL反應(yīng)生成ImolZ的液態(tài)最高價(jià)化合物即SiCL，恢復(fù)至室溫，放熱687kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

為Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)AH=-687kJ/mol,

(5)

①右側(cè)Pt電極硝酸根得到電子轉(zhuǎn)化為氮?dú)猓请娊獬氐年帢O，因此左側(cè)Pt電極為陽極，水電離出的氫氧根

放電產(chǎn)生氧氣，陽極的反應(yīng)式為2H2O-4e=C)2T+4H+。

②右側(cè)電極反應(yīng)式為2NO；+12H++100=N2T+6H2O,轉(zhuǎn)移2moi電子，生成;mol氮?dú)?，但同時(shí)還有2moi

氫離子進(jìn)入右側(cè)，所以若電解過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則理論上膜右側(cè)電解液的質(zhì)量減少0.2molx28g/mol

—2molx1g/mol=5.4g。

K[：O：H]-

10.(1)HCIO4

??—,，?

：Cl*+xMgx+.Cl：”:Cl：Hg2+匕Cl1

⑵..?.????

(3)H2O

(4)2Al+2NaOH+2H2。=2NaA1024-3H2T

(5)2As+5NaC10+H2O=2HAsO3+5NaCl或2As+5NaC10+3H2O=2H3AsC)4+5NaCl

【分析】根據(jù)元素周期表得到①?⑩元素分別為C、0、F、Na、Mg、Al、S、Cl、K、Bro

(1)

根據(jù)非金屬越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，因此在最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最

強(qiáng)的化合物的分子式為：HC104,根據(jù)金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，因此堿性最強(qiáng)

KLr??H]KrL??H1

的化合物是KOH,其電子式為：?'」；故答案為：HC1O4；?'」.

(2)

⑤與⑧形成化合物是氯化鎂，用電子式表示⑤與⑧形成化合物的形成過程：

”居?[MgL?Cl?]■;故答案為：

:ci^gx+.ci:一[：ciIL[疝:]-

??????0

(3)

元素②、⑦形成的簡單氫化物分別是水和硫化氫，由于水存在分子間氫鍵，因此沸點(diǎn)較高的是HzO;故答

案為：H2Oo

(4)

元素④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物NaOH與元素⑥的單質(zhì)(Al)反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，其反應(yīng)的化學(xué)方

程式為2Al+2NaOH+2H2。