2023屆新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)沉淀溶解平衡作業(yè)

沉淀溶解平衡

一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1.下列說(shuō)法正確的是()

A.硫酸鋼放入水中不導(dǎo)電，則硫酸鋼是非電解質(zhì)

B.物質(zhì)溶于水達(dá)到飽和時(shí)，溶解過(guò)程就停止了

C.絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的

D.某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0

2.飽和BaCCh溶液中存在平衡：BaCO3(s)NiBa2+(aq)+COM(aq)。當(dāng)碳酸鋼固體在

水中達(dá)到溶解平衡后，為使溶液中Ba?+的物質(zhì)的量濃度增大，下列操作不可行的是()

A.加入少量0.1mol-L-'鹽酸

B.加入少量硝酸領(lǐng)固體

C.加入少量0.1mol-L?硫酸

D.加入少量氫氧化鋼固體

3.探究Mg(OH”的沉淀溶解平衡時(shí)，利用下表三種試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法中不正確

的是()

編號(hào)①②③

分散質(zhì)Mg(OH)2HC1NH4cl

備注懸濁液1mol-L-11mol?L-1

A.向①中滴加幾滴酚獻(xiàn)溶液后，溶液顯紅色，說(shuō)明Mg(OH)2是一種弱電解質(zhì)

B.為了使Mg(OH)2懸濁液溶解得更快，加入過(guò)量NH_iCI濃溶液并充分振蕩，效果更

好

2+

C.①③混合后發(fā)生反應(yīng)：Mg(OH)2(s)+2NH：(aq)?=±Mg(aq)+2NH3-H2O(aq)

2+

D.向少量Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液,反應(yīng)的離子方程式是Mg+2HCO3

+4OH=Mg(OH)2I+2COM+2H2O

4.向AgCl濁液中滴加氨水后可得到澄清溶液，繼續(xù)滴加濃硝酸后又有沉淀生成。經(jīng)

++

查資料得知：Ag+2NH3-H2O；=i[Ag(NH3)2]+2H2O?下列分析不正確的是()

A.濁液中存在沉淀溶解平衡：AgC1(s)NiAg+(aq)+C「(aq)

B.實(shí)驗(yàn)可以證明NH3結(jié)合Ag+能力比Cl強(qiáng)

C.實(shí)驗(yàn)表明實(shí)驗(yàn)室可用氨水洗滌銀鏡反應(yīng)后的試管

D.由資料信息可推知：加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl

5.(2021?河北邯鄲市高三一模)難溶金屬氫氧化物M(OH)“開(kāi)始沉淀的pH(簡(jiǎn)記pH始)

與沉淀完全的pH(簡(jiǎn)記pH終)，理論上具有定量關(guān)系，假定開(kāi)始沉淀時(shí)c(M"+)=0.01mol.L

設(shè)c(M?')=105mol-L-1時(shí)沉淀完全，則當(dāng)n=3時(shí)，pH終一pH始的值為()

A.1B.2

C.3D.4

-122123

6.已知某溫度下，^sp(AgCl)=1.56X10Omol?L_,^sp(Ag2CrO4)-1X10mol?L

r,下列敘述正確的是()

A.飽和AgCl溶液與飽和Ag2CrO4溶液相比，前者的c(Ag+)大

B.向氯化銀的濁液中加入氯化鈉溶液，氯化銀的Ksp減小

C.向0.0008molL_1的KzCrCU溶液中加入等體積的0.002mol-L-1AgNCh溶液，則CrOF

完全沉淀

-11

D.將0.001moLL-i的AgNCh溶液滴入0.001mol?LKC1和0.001mol-L_K2CrO4

的混合溶液，則先產(chǎn)生AgCl沉淀

7.(2021?江蘇南京高三三模)室溫下，通過(guò)表中實(shí)驗(yàn)探究沉淀的生成、轉(zhuǎn)化與溶解。

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

1向2mL0.1molL?NaCl溶液中滴加2滴0.1mol-LRgNCh溶液，產(chǎn)生白色沉淀

2向?qū)嶒?yàn)1的試管中滴加4滴0.1molL^KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色

3向?qū)嶒?yàn)2的試管中滴加8滴0.1mo卜LiNa2s溶液，沉淀變?yōu)楹谏?/p>

4向少量AgCl固體中滴加適量1molLr氨水，固體溶解，得到無(wú)色澄清溶液

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()

+

A.實(shí)驗(yàn)1所得上層清液中有c(Na)>c(NO3)>c(Cl)

B.實(shí)驗(yàn)2說(shuō)明Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)

C.實(shí)驗(yàn)3所用的Na2s溶液中存在c(OH)=C(H')+C(HS)+2C(H2S)

D.實(shí)驗(yàn)4中反應(yīng)的離子方程式為Ag++2NH3=[Ag(NH3)2「

8.(2021?江西南昌高三三模)某些難溶性鉛鹽可用作涂料，如秦俑彩繪中使用的鉛白

(PbCCh)和黃金雨中黃色的PbL。室溫下PbCCh和Pbl2在不同的溶液中分別達(dá)到溶解平衡

時(shí)一lgc(Pb2+)與一lgc(C03)或一lgc(「)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

A.Kp(PbCC>3)的數(shù)量級(jí)為10一"

B.p點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是PbCCh不飽和溶液

C.L2對(duì)應(yīng)的是一lgc(Pb2+)與一lgc(1)的關(guān)系變化

D.向濃度相同的Na2co3、Nai混合溶液中滴入Pb(NO3)2溶液先產(chǎn)生黃色沉淀

二、選擇題(每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意)

9.(2021?江西新余市高三二模)常溫下，向10mL一定濃度的硝酸銀溶液中，逐滴加入

0.1mol]一?的氨水，反應(yīng)過(guò)程中一lgc(Ag')或一lgc[Ag(NH3)刃與加入氨水體積的關(guān)系如圖

所示。下列說(shuō)法正確的是()

l

E

H

N

W

V

P

hDT

賽

(

。<

&

_

1

A.原硝酸銀溶液的濃度是0.05mol-L?

B.反應(yīng)生成氫氧化銀的Ksp(AgOH)的數(shù)量級(jí)為10-4

C.溶液b點(diǎn)NH1的濃度大于溶液m點(diǎn)的NHj濃度

D.溶液m點(diǎn)c(NO^)<c(Ag+)+c(NH1)+0.01

10.(2021?河南高三三模)常溫下，鐵的氫氧化物Fe(OH)“(〃=2或3)的沉淀溶解平衡與

溶液pH的關(guān)系如圖所示，其中pFe=-lgc(Fe"+)。下列敘述錯(cuò)誤的是()

5

4

2

I

0123456789

pH

A.I表示Fe(OH)3的曲線

B.Fe(OH)2的Ksp=10-i5

C.在Y點(diǎn)通入足量的Ch將達(dá)到R點(diǎn)(忽略溶液體積變化)

D.在Q點(diǎn)加水稀釋可能移到M點(diǎn)

11.(2021?四川達(dá)州市高三二模)用0.100molL「AgNO3溶液滴定50.0mL0.0500mol-L

?KI溶液的滴定曲線如圖所示。

己知：Ksp(AgI)=4X10--下列有關(guān)描述正確的是()

A.曲線x代表lgc(Ag+)隨“AgNCh)變化而變化的曲線

B.a點(diǎn)表示反應(yīng)終點(diǎn)，其坐標(biāo)是(25.00,-7.7)

C.相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.0500molL-iKCl溶液，反應(yīng)終點(diǎn)由a向e方向移動(dòng)

D.相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.0500moLLiAgNCh溶液，反應(yīng)終點(diǎn)a向b方向移動(dòng)

12.(2021?山西呂梁市高三一模)某溫度下，向lOmLO.lmolLiCuC12溶液中滴入0.1

mol-L1的Na2s溶液，溶液中一1g。?常)隨滴入的Na2s溶液體積的變化如圖所示。下列敘

述不正確的是()

B.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(S2-)+c(C「)=c(Na+)

C.a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中，b點(diǎn)水的電離程度最大

D.Na2s溶液中：2c(S2-)+c(HS-)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)

三、非選擇題

13.工業(yè)中利用鋰輝石(主要成分為L(zhǎng)iAlSi2O6,還含有FeO、CaO、MgO等)制備鉆酸

鋰(LiCoO?)的流程如下：

93%~98%①CaC()3①石灰乳(調(diào)pH=l1)

濃硫酸②永②Na2c溶液沉淀劑

gTT/r

步酸化浸凈_________沉c。仙瑞

打邈卜的的函市20%14s+LizCO、--g

礦丁丁T

灌渣1灌渣2母液

已知：部分金屬氫氧化物的p&p(pK，p=-IgKsp)的柱狀圖如圖所示。

回答下列問(wèn)題：

⑴向“浸出液”中加入CaCCh,其目的是除去“酸化焙燒”中過(guò)量的硫酸，控制pH使

Fe3+、A13+完全沉淀，則pH的范圍為。(保留到小數(shù)點(diǎn)后一位)。

已知：完全沉淀后離子濃度低于1XIO-mol?Lf

39

(2)常溫下,已知Ksp[Mg(OH)2]=3.2X10F,^sp[Fe(OH)3]=2.7X10-,若將足量的

Mg(OH)2和Fe(OH)3分別投入水中均得到其相應(yīng)的懸濁液，所得溶液中金屬陽(yáng)離子的濃度分

別為molL_\mol-L'?

14.某化工廠廢水(pH=2.0,g-mL9中含有Ag+、Pb?+等重金屬離子，其濃度

各約為0.01molL-%排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

難溶

AglPblAgOHPb(OH)2Ag2sPbS

電解質(zhì)2

8.3X7.1X5.6X1.2X6.3X3.4X

Asp

IO-17IO-910一8IO-15IO-5010-28

(1)你認(rèn)為往廢水中投入(填序號(hào))，Ag+、Pb2+沉淀效果最好。

a.KIb.NaOHc.Na2s

(2)常溫下，如果用NaOH處理上述廢水，使溶液的pH=9.0,處理后的廢水中c(Pb?+)

(3)如果用食鹽處理只含Ag+的廢水，測(cè)得處理后的廢水(。七1g?mLr)中NaCl的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)為0.117%,若排放標(biāo)準(zhǔn)要求為c(Ag')低于1.0X108molD已知Ksp(AgCl)=1.8X10

rOmoJL?問(wèn)該工廠處理后的廢水中c(Ag+)=是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)(填

“是”或“否”)。

15.某含銀(NiO)廢料中有FeO、AI2O3,MgO、SiCh等雜質(zhì)，用此廢料提取NiSCU的

工藝流程如圖1所示：

20%H2sol溶液H2()2Na2c(%NH.F

廢渣1廢渣2廢渣3

圖1

己知：①有關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀時(shí)溶液的pH如圖2所示。

pH

圖2

②25℃時(shí)，NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=I.8Xl(F5。HF的電離常數(shù)仆=7.2義IO",

Ksp(MgF2)=7.4Xion。

(1)加Na2cCh調(diào)節(jié)溶液的pH至5,得到廢渣2的主要成分是(填化學(xué)式)。

⑵Mg能與飽和NH4cl溶液反應(yīng)產(chǎn)生NH3,請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理加以解釋:

(用必要的文字和離子方程式回答)。

(3)25℃時(shí)，1mol?L?的NaF溶液中c(OH)=例出計(jì)算式即可)mol-LL

NH4F溶液呈________(填“酸性”“堿性”或“中性”)。

(4)已知沉淀前溶液中c(Mg2+)=1.85Xlormol.丁1,當(dāng)除鎂率達(dá)到99%時(shí)，溶液中c(F

)=mol-L^1,,

一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1.下列說(shuō)法正確的是()

A.硫酸鐵放入水中不導(dǎo)電，則硫酸電貝是非電解質(zhì)

B.物質(zhì)溶于水達(dá)到飽和時(shí)，溶解過(guò)程就停止了

C.絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的

D.某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0

解析：CA項(xiàng)，硫酸顆是強(qiáng)電解質(zhì)，其在水中的溶解度比較小，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，溶解平

衡為動(dòng)態(tài)平衡，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，殘留離子濃度小于10「5mol/L時(shí)，則認(rèn)為該離子沉淀完全，錯(cuò)

誤。

2+

2.飽和BaCCh溶液中存在平衡：BaCO3(s)^=±Ba(aq)+CO?(aq)。當(dāng)碳酸鐵固體在

水中達(dá)到溶解平衡后，為使溶液中Ba2’的物質(zhì)的量濃度增大，下列操作不可行的是()

A.加入少量0.1molL1鹽酸

B.加入少量硝酸鉞固體

C.加入少量0.1molL1硫酸

D.加入少量氫氧化鋼固體

解析：CA項(xiàng)，加入少量0.1molL-i鹽酸，氫離子會(huì)與CO『發(fā)生反應(yīng)，使平衡右移,

Ba?+的物質(zhì)的量濃度增大，故A可行；B項(xiàng)，加入少量硝酸鐵固體，硝酸鋼溶于水使Ba?+

濃度增大，雖然平衡會(huì)左移，但根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理可知Ba?+的物質(zhì)的量濃度依然增大,

故B可行；C項(xiàng)，加入少量0.1moLLr硫酸，硫酸會(huì)電離出氫離子和硫酸根，雖然氫離子

會(huì)與CO歹發(fā)生反應(yīng)，但BaSCh的溶解度比BaCCh更小，所以溶液中Ba2+的物質(zhì)的量濃度

會(huì)減小，故C不可行；D項(xiàng)，加入少量氫氧化鋼固體，氫氧化鋼溶于水使Ba2+濃度增大，

雖然平衡會(huì)左移，但根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理可知Ba?+的物質(zhì)的量濃度依然增大，故D可行。

3.探究Mg(OH)2的沉淀溶解平衡時(shí)，利用下表三種試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法中不正確

的是()

編號(hào)?②③

分散質(zhì)Mg(OH)2HC1NH4C1

備注懸濁液1molL-11mol?L-1

A.向①中滴加幾滴酚酥溶液后，溶液顯紅色，說(shuō)明Mg(OH”是一種弱電解質(zhì)

B.為了使Mg(OH”懸濁液溶解得更快，加入過(guò)量NH4cl濃溶液并充分振蕩，效果更

好

C.①③混合后發(fā)生反應(yīng)：Mg(OH)2(s)+2NH：(aq)=iMg2+(aq)+2NH3?H2O(aq)

D.向少量Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液,反應(yīng)的離子方程式是Mg2++2HCO3

+4OH=Mg(OH)2I+2COM+2H2O

解析：AA項(xiàng)，Mg(OH)2懸濁液中滴加幾滴酚瞅溶液后，溶液顯紅色，則溶液呈堿性，

說(shuō)明Mg(OH)2能電離出OH，是一種電解質(zhì)，不能判斷是否為弱電解質(zhì)，A說(shuō)法錯(cuò)誤；B

項(xiàng)，Mg(OH”溶解產(chǎn)生的OH與NH4。溶液中的NH1生成NH3?KO,能加快Mg(OH)2懸

濁液的溶解，B說(shuō)法正確；C項(xiàng)，①③混合后，OH」與NH；發(fā)生反應(yīng)生成NH3?FhO,其方

程式為Mg(OH)2(s)+2NH；(aq)=iMg2+(aq)+2NH3?H2O(aq),C說(shuō)法正確；D項(xiàng)，因相

同溫度下，氫氧化鎂比碳酸鎂更難溶，堿過(guò)量時(shí)生成Mg(OH)2,D說(shuō)法正確。

4.向AgCl濁液中滴加氨水后可得到澄清溶液，繼續(xù)滴加濃硝酸后又有沉淀生成。經(jīng)

查資料得知：Ag++2NH3?H2O=i[Ag(NH3)2]++2H20。下列分析不正確的是()

A.濁液中存在沉淀溶解平衡：AgC1(s)NiAg+(aq)+C「(叫)

B.實(shí)驗(yàn)可以證明NH3結(jié)合Ag+能力比CI強(qiáng)

C.實(shí)驗(yàn)表明實(shí)驗(yàn)室可用氨水洗滌銀鏡反應(yīng)后的試管

D.由資料信息可推知：加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl

解析：CA項(xiàng)，因?yàn)槭菨嵋?，所以存在沉淀溶解平衡，A正確；B項(xiàng)，Ag+與氨氣分

子結(jié)合生成二氨合銀離子，導(dǎo)致銀離子濃度減小，促使AgCl(s)^=±Ag+(aq)+C「(aq)正向

移動(dòng)，說(shuō)明NH3結(jié)合Ag+能力比C「強(qiáng)，B正確；C項(xiàng)，銀鏡反應(yīng)后的試管壁上是銀單質(zhì)，

銀離子能夠與氨水反應(yīng)，銀單質(zhì)不能，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，濃硝酸能夠中和一水合氨，使反應(yīng)

+

Ag+2NH3-H2O[Ag(NH3)2]++2H2。逆向移動(dòng)，二氨合銀離子生成銀離子，與溶液中

的氯離子結(jié)合生成沉淀，所以加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl,D正確。

5.(2021?河北邯鄲市高三一模)難溶金屬氫氧化物M(OH)“開(kāi)始沉淀的pH(簡(jiǎn)記pH蛤)

與沉淀完全的pH(簡(jiǎn)記pH維)，理論上具有定量關(guān)系，假定開(kāi)始沉淀時(shí)c(M"+)=0.01mol-L

設(shè)c(M"+)=105m°l?L1時(shí)沉淀完全，則當(dāng)〃=3時(shí)，pH終一pH始的值為()

A.1B.2

C.3D.4

n厚(M(OH)“[nC%(OH)

解析:Ac虱-c蛤(M"D,c^(OH~)=yjIXIO^5-(OH)

nIIO.3/jo2(HD

c%(M"+)='/。01=。1，即Kw-=01,兩邊取負(fù)對(duì)數(shù)得pH終一pH柏=1。

c.(才)

123

6.已知某溫度下，Ksp(AgCl)=1.56X10rOmoi2.L-2,/csp(Ag2CrO4)=1X10mol-L

P,下列敘述正確的是()

A.飽和AgCl溶液與飽和Ag2CrO4溶液相比，前者的c(Ag+)大

B.向氯化銀的濁液中加入氯化鈉溶液，氯化銀的Ksp減小

C.向0.0008mol-L1的KzCrCM溶液中加入等體積的0.002mol-L1AgNCh溶液,則CrOF

完全沉淀

11

D.將0.001moLL-i的AgNCh溶液滴入0.001mol-LKC1和0.001mol-LK2CrO4

的混合溶液，則先產(chǎn)生AgCl沉淀

2

解析：D飽和AgCl溶液中c(Ag+)2=Ksp(AgCl)=1.56X10「i0mol2?L,飽和Ag2CrO4

溶液中c(Ag+)3/2=Ksp(Ag2CrO4)=lXl()-i2mol33,顯然后者的c(Ag+)大，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

AgCl的Ksp只與溫度有關(guān)，向AgCl的濁液中加入氯化鈉溶液，雖然平衡向逆方向移動(dòng)，但

Ksp不變，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；兩溶液等體積混合后，根據(jù)2Ag++CrOlAg2CrO4I,則溶液

中剩余的c(Ag+)=0.0002mol-L根據(jù)K"AgzCrOQ,則生成沉淀后的溶液中c(CrOF)

1X10-12

=0.00022mol?Ll=2.5X105mol,L'>1.0X10'5mol,L所以CrO廠不能完全沉淀，

故C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)Ksp(AgCl)、Ksp(Ag2CrO4),則當(dāng)C廠開(kāi)始沉淀時(shí)c(Ag+)=1.56義10-7mol-L

11X10-12

當(dāng)CrOK開(kāi)始沉淀時(shí)c(Ag*)=y0.001mol?L'=1.0X1045mol?L故先產(chǎn)生

AgCl沉淀，故D項(xiàng)正確。

7.(2021?江蘇南京高三三模)室溫下，通過(guò)表中實(shí)驗(yàn)探究沉淀的生成、轉(zhuǎn)化與溶解。

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

1向2mL0.1molL-iNaCl溶液中滴加2滴0.1moLLAgNCh溶液,產(chǎn)生白色沉淀

2向?qū)嶒?yàn)1的試管中滴加4滴0.1mo卜LiKI溶液，沉淀變?yōu)辄S色

3向?qū)嶒?yàn)2的試管中滴加8滴0.1molirNa2s溶液，沉淀變?yōu)楹谏?/p>

4向少量AgCl固體中滴加適量1molir氨水，固體溶解，得到無(wú)色澄清溶液

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()

A.實(shí)驗(yàn)1所得上層清液中有c(Na+)>c(NO,)"(C「)

B.實(shí)驗(yàn)2說(shuō)明Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)

+

C.實(shí)驗(yàn)3所用的Na2s溶液中存在c(OH)=C(H)+C(HS-)+2C(H2S)

D.實(shí)驗(yàn)4中反應(yīng)的離子方程式為Ag++2NH3=[Ag(NH3)2]+

解析：CA.滴入的硝酸銀很少量，所以C(C「)>C(NO3),A錯(cuò)誤；B.實(shí)驗(yàn)2現(xiàn)象說(shuō)明

Agl比AgCl更容易沉淀，二者為同類(lèi)型沉淀，所以Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),B錯(cuò)誤；C.Na2s

溶液中存在質(zhì)子守恒c(OH)=C(H+)+C(HS-)+2C(H2S),C正確；D.AgCl難溶于水，不能

寫(xiě)成離子，正確離子方程式為AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]'+C「，D錯(cuò)誤。

8.(2021?江西南昌高三三模)某些難溶性鉛鹽可用作涂料，如秦俑彩繪中使用的鉛白

(PbCO3)和黃金雨中黃色的PbL。室溫下PbCCh和Pbl2在不同的溶液中分別達(dá)到溶解平衡

時(shí)一lgc(Pb2')與一lgc(C03)或一lgc(I)的關(guān)系如圖所不。下列說(shuō)法正確的是()

A.Kp(PbCO3)的數(shù)量級(jí)為1014

B.p點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是PbCO3不飽和溶液

C.L2對(duì)應(yīng)的是一lgc(Pb2+)與一lgc(1)的關(guān)系變化

D.向濃度相同的Na2co3、Nai混合溶液中滴入Pb(NCh)2溶液先產(chǎn)生黃色沉淀

解析：AKsp(PbCO3)=c(Pb2+)-c(COD,則lgc(Pb2+)=lg[Kp(PbCO3)]Tg以8歹)，同

理lgc(Pb2+)=lg[Ksp(Pbl2)]—21gc(l2),則圖像Li對(duì)應(yīng)的是一lgc(Pb2+)與一lgc(「)的關(guān)系變

化，以此分析。A.由上述分析可知圖像L2對(duì)應(yīng)的是一lgc(Pb2+)與一Igc(CO歹)的關(guān)系變化,

則Ksp(PbCO3)=c(Pb2)c(COr)=10M,故A正確；B.離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)越小，則離子濃

度越大，p點(diǎn)位于L2的左下方，則對(duì)應(yīng)PbCCh的過(guò)飽和溶液，故B錯(cuò)誤；C.L2對(duì)應(yīng)的是一

lgc(Pb2+)與一lgc(CO￡)的關(guān)系變化，故C錯(cuò)誤；D.Ksp(PbCCh)=c(Pb2+)-c(COD=10131,

Ksp(Pbl2)=c(Pb2+).c2(「)=l()-8,Ksp(PbCCh)vKsp(Pbl2),則p點(diǎn)溶液中加入Na2c。3濃溶液，

先得白色沉淀，故D錯(cuò)誤。

二、選擇題(每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意)

9.(2021?江西新余市高三二模)常溫下，向10mL一定濃度的硝酸銀溶液中，逐滴加入

0.1molLr的氨水，反應(yīng)過(guò)程中一lgc(Ag')或一lgc[Ag(NH3)6]與加入氨水體積的關(guān)系如圖

所示。下列說(shuō)法正確的是()

A.原硝酸銀溶液的濃度是0.05molLr

B.反應(yīng)生成氫氧化銀的Ksp(AgOH)的數(shù)量級(jí)為W4

C.溶液b點(diǎn)NH：的濃度大于溶液m點(diǎn)的NH：濃度

D.溶液m點(diǎn)c(N07)<c(Ag+)+c(NHj)+0.01

解析：CD向硝酸銀溶液中，逐滴加入氨水，先生成氫氧化銀沉淀，銀離子濃度減小,

加入過(guò)量的氨水，氫氧化銀和氨水反應(yīng)生成Ag(NH3)MA.由圖像可知加入10mLO.lmolL

r的氨水，恰好生成氫氧化銀沉淀，發(fā)生反應(yīng)Ag++NH3?H2O==AgOHl+NH],所以原

硝酸銀溶液的濃度是0.1mol.L故A錯(cuò)誤；B.硝酸銀完全生成氫氧化銀沉淀時(shí)，銀離子

濃度是10-4mol/L,氫氧化銀的Ksp(AgOH)的數(shù)量級(jí)為10%故B錯(cuò)誤；C.b-m發(fā)生反應(yīng)

+

AgOH+2NH3-H2O=[Ag(NH3)2]+OH+2H2O,氫氧根離子結(jié)合鐵根離子生成一水合氨，

所以溶液b點(diǎn)NHj的濃度大于溶液m點(diǎn)的NH；濃度，故C正確；D.根據(jù)電荷守恒，溶液m

+++

點(diǎn)c(NO3)+c(OH-)=c(Ag)+c(NHi)+c[Ag(NH3)2]+c(H),m點(diǎn)[Ag(NH.3)2]+的濃度是

0.01mol/L,溶液呈堿性，所以c(NC”)<c(Ag+)+c(NHj)+0.01,故D正確。

10.(2021?河南高三三模)常溫下，鐵的氫氧化物Fe(0H)“(〃=2或3)的沉淀溶解平衡與

溶液pH的關(guān)系如圖所示，其中pFe=-lgc(Fe"')。下列敘述錯(cuò)誤的是()

B.Fe(0H)2的Ksp=10r5

C.在Y點(diǎn)通入足量的02將達(dá)到R點(diǎn)(忽略溶液體積變化)

D.在Q點(diǎn)加水稀釋可能移到M點(diǎn)

解析：C鐵的氫氧化物的溶度積為Ksp=c(Fe"+)d(OH)可得，飽和溶液中pFe=pKsp

+npH-14/7,則氫氧化鐵飽和溶液中pFe=pKsp+3pH—42,氫氧化亞鐵飽和溶液中pFe=

pKsp+2pH—28,則曲線I表示氫氧化鐵的沉淀溶解平衡與溶液pH的關(guān)系，曲線H表示氫

氧化亞鐵的沉淀溶解平衡與溶液pH的關(guān)系。A.由分析可知，曲線I表示氫氧化鐵的沉淀

溶解平衡與溶液pH的關(guān)系，故A正確；由圖可知,X點(diǎn)pFe為l、pH為7,則pKsp=pFe—2pH

+28=15,Ksp=lXl(F”，故B正確；氫氧化鐵飽和溶液中的鐵離子濃度小于氫氧化亞鐵

飽和溶液中亞鐵離子濃度，由圖可知，Y點(diǎn)溶液中亞鐵離子濃度與R點(diǎn)溶液中鐵離子濃度

相等，則在Y點(diǎn)通入足量的氧氣不可能將達(dá)到R點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；在Q點(diǎn)加水稀釋時(shí)，氫氧

化鐵飽和溶液中的鐵離子濃度和氫氧根離子的濃度都會(huì)減小，可能移到M點(diǎn)，故D正確。

11.(2021?四川達(dá)州市高三二模)用0.100moLLrAgNCh溶液滴定50.0mL0.0500mol-L

?KI溶液的滴定曲線如圖所示。

A.曲線x代表1gc(Ag，隨MAgNCh)變化而變化的曲線

B.a點(diǎn)表示反應(yīng)終點(diǎn)，其坐標(biāo)是(25.00,—7.7)

C.相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.0500molirKC1溶液，反應(yīng)終點(diǎn)由a向e方向移動(dòng)

D.相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.0500moLLiAgNCh溶液，反應(yīng)終點(diǎn)a向b方向移動(dòng)

解析：BA.KI溶液中，未加入AgNCh時(shí),c(F)=0.05mol/L,lgc(r)=lg0.05,隨

著AgNCh溶液的加入，c(「)減少，lgc(1)降低，故x曲線為lgc(「)，y曲線為lgc(Ag+),

A錯(cuò)誤；B.a點(diǎn)，lgc(r)=lgc(Ag+),c(r)=c(Ag+),AgNCh與KI恰好完全反應(yīng)生成Agl

++2+

沉淀，根據(jù)沉淀溶解平衡Agl(s)Ag(aq)+r(aq),^sP(AgI)=c(r)Xc(Ag)=c(Ag)=

4義10飛，c(Ag+)=2Xl(f8,]gc(Ag+)=-8+lg2=-7.7,此時(shí)加入的AgNCh溶液的體積

為25mL,故坐標(biāo)為(25.00,-7.7),B正確；C.由于AgCl的溶解度大于Agl,故

Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),AgNCh與KC1恰好完全反應(yīng)時(shí)。(AgNCh)=25mL,當(dāng)c(Ag+)增大，1g

c(Ag+)增大，a點(diǎn)朝d點(diǎn)移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D.改為0.05mol/LAgNCh溶液時(shí)，V(AgNO3)=50mL

恰好完全反應(yīng)，橫坐標(biāo)右移，縱坐標(biāo)不變，a點(diǎn)向c點(diǎn)方向移動(dòng)，D錯(cuò)誤。

12.(2021?山西呂梁市高三一模)某溫度下，向lOmLO.lmolLiCuCb溶液中滴入01

moLL?的Na2s溶液，溶液中一lgc(Cu2+)隨滴入的Na2s溶液體積的變化如圖所示。下列敘

述不正確的是()

A.Ksp(CuS)的數(shù)量級(jí)為10-36

B.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(S2)+c(Cr)=c(Na+)

C.a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中，b點(diǎn)水的電離程度最大

D.Na2s溶液中：2c(S?)+c(HS)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)

解析：BC由圖可知，b點(diǎn)是氯化銅溶液與硫化鈉溶液恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，溶液中的

溶質(zhì)為氯化鈉，a點(diǎn)時(shí)，硫化鈉溶液不足，溶液中的溶質(zhì)為氯化銅和氯化鈉，c點(diǎn)時(shí)，硫化

鈉溶液過(guò)量，溶液中的溶質(zhì)為硫化鈉和氯化鈉。A.由圖可知，b點(diǎn)為硫化銅的飽和溶液，

溶液中C(Cu2+)=C(S2-)=1.0X10-17.7mol/L,則Ksp(CuS)=C(Cu2+>C(S2-)=1.0X10—35.4,數(shù)

量級(jí)為10-36,故A正確；B.由分析可知，C點(diǎn)為硫化鈉和氯化鈉的混合溶液，溶液中氯離

子的物質(zhì)的量為0.1molL'X0.01LX2=0.002mol,鈉離子的物質(zhì)的量為0.1molL'X0.02

LX2=0.004mol,硫離子的物質(zhì)的量為0.1mol-L'XO.OlL=0.001mol,則混合溶液中c(S2

-)+c(Cr)^c(Na+),故B錯(cuò)誤；C.由分析可知，a點(diǎn)溶液中氯化銅水解，促進(jìn)水電離，c點(diǎn)

溶液中硫化鈉水解，促進(jìn)水電離，b點(diǎn)溶液中氯化鈉不水解，對(duì)水電離無(wú)影響，則b點(diǎn)水的

電離程度最小，故C錯(cuò)誤；D.硫化鈉溶液中存在電荷守恒關(guān)系2c(S2-)+C(HS-)+C(0H-)=

c(Na+)+c(H+),故D正確。

三、非選擇題

13.工業(yè)中利用鋰輝石(主要成分為L(zhǎng)iAlSizOs,還含有FeO、CaO、MgO等)制備鉆酸

鋰(LiCoCh)的流程如下：

93%~98%①CaCO,①石灰乳(調(diào)pH=ll)

濃硫例②水②Na2c溶液沉淀劑

鋰-]鉆

輝

化

酸

石

燒

焙理蒸發(fā)、濃縮-*UCO,-^g

精

礦TT

想渣2母液

已知：部分金屬氫氧化物的pKsp(pKp=-IgKsp)的柱狀圖如圖所示。

回答下列問(wèn)題：

(1)向“浸出液”中加入CaCCh,其目的是除去“酸化焙燒”中過(guò)量的硫酸，控制pH使

Fe3\AU+完全沉淀，則pH的范圍為。(保留到小數(shù)點(diǎn)后一位)。

已知：完全沉淀后離子濃度低于IX10-5moi?L')

H39

(2)常溫下，已知A：sp[Mg(OH)2]=3.2X10,^sP[Fe(OH)3]=2.7X10-,若將足量的

Mg(OH”和Fe(0H)3分別投入水中均得到其相應(yīng)的懸濁液，所得溶液中金屬陽(yáng)離子的濃度分

另U為moLL_i、mol-L

解析:(1)根據(jù)柱狀圖分析可知，A1(OH)3的Ksp大于Fe(0H)3的，那么使AH+完全沉淀

3/^sP[Al(OH)3]

的pH大于使Fe3+完全沉淀的pH,K"A1(OH)3]=1XIO』，式加尸'c(A”)一=

3/1X1O-33

5-47_1

A/1X10-mol?入1X1019.3mo|?Lc(H*)=1X10-mol,L,pH=4.7,即應(yīng)

pH》4.7。

(2)將足量的Mg(OH)2和Fe(0H)3分別投入水中均得到其相應(yīng)的懸濁液，即為飽和溶液,

溶液中離子濃度滿足沉淀溶解平衡方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系，所以Mg(OH)2懸濁液中c(Mg2

K,p[Mg(OH)2]3lK、p[Mg(OH?!3/3.2X1011

')=~c2(OH)，c(OH)=2c(Mg2'),則c(Mg2")=y4=\j4

39

4//Csp[Fe(OH)~^i4/2,7X10

mol,Ll=2X104mol,L'；同理c(Fe3+)=AJ2727mol,L1

=1X1010mol?L'?

答案：(l)pH>4.7(2)2X10FixiCT。

14.某化工廠廢水(pH=2.0,g-mL9中含有Ag+、Pb?+等重金屬離子，其濃度

各約為0.01molir。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如表:

難溶

AglPbl2AgOHPb(OH)2Ag2sPbS

電解質(zhì)

8.3X7.1X5.6X1.2X6.3X3.4X

Ksp

1017109108101510501028

(1)你認(rèn)為往廢水中投入(填序號(hào))，Ag+、Pb2+沉淀效果最好。

a.KIb.NaOHc.Na2S

(2)常溫下，如果用NaOH處理上述廢水，使溶液的pH=9.0,處理后的廢水中c(Pb?+)

(3)如果用食鹽處理只含Ag+的廢水，測(cè)得處理后的廢水(。七1g-mL')^NaCl的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)為0.117%,若排放標(biāo)準(zhǔn)要求為c(Ag+)低于1.0X10smol-L-1,己知K‘p(AgCl)=1.8X10

rOmop.L?問(wèn)該工廠處理后的廢水中c(Ag+)=,是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)(填

“是”或“否”)。

解析：(1)因?yàn)槿芏确e越小的越易轉(zhuǎn)化為沉淀，由表格中的數(shù)據(jù)可知，硫化物的溶度積

小，則應(yīng)選擇硫化鈉，故答案為c；(2)Pb(OH)2的溶度積為1.2X10-15,pH=9.0,c(OH-)

1.2X1015

2152+-5

=10-5mo[/L,KsP=[^(OH)]Xc(Pb^)=1.2X10,c(Pb)=]()-5x10mol/L=1.2X10

1000pw

-5mol-L1；(3)廢水中NaCl的質(zhì)量分