高考化學(xué)總復(fù)習(xí)第三節(jié)化學(xué)鍵課件-A3演示文稿設(shè)計(jì)與制作【繼續(xù)教育專業(yè)】

高考化學(xué)總復(fù)習(xí)第三節(jié)化學(xué)鍵課件-A3演示文稿設(shè)計(jì)與制作【繼續(xù)教育專業(yè)】高考化學(xué)總復(fù)習(xí)第5章第三節(jié)化學(xué)鍵課件-A3演示文稿設(shè)計(jì)與制作第三節(jié)化學(xué)鍵

課堂互動(dòng)講練達(dá)標(biāo)突破訓(xùn)練第三節(jié)化學(xué)鍵基礎(chǔ)自主梳理基礎(chǔ)自主梳理自我診斷1．下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)：①干冰升華②冰融化③食鹽溶于水④HCl溶于水⑤碘升華⑥甲烷在純氧中燃燒⑦液態(tài)HCl變成氣體⑧NaCl受熱熔化清單一化學(xué)鍵、分子間作用力(1)破壞離子鍵的是________；(2)破壞共價(jià)鍵的是________；(3)破壞氫鍵的是________；(4)破壞范德華力的是________。答案：(1)③⑧

(2)④⑥

(3)②

(4)①⑤⑦感謝觀看謝謝大家A3演示文稿設(shè)計(jì)與制作信息技術(shù)2.0微能力認(rèn)證作業(yè)中小學(xué)教師繼續(xù)教育參考資料基礎(chǔ)回歸1．化學(xué)鍵(1)含義：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力。(2)特點(diǎn)：①短程有效；②強(qiáng)烈的相互作用。共價(jià)極性共價(jià)非極性共價(jià)2．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)(1)化學(xué)鍵的形成化學(xué)鍵的形成與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)，主要通過兩個(gè)方面來實(shí)現(xiàn)。①原子的價(jià)電子間的_____——離子鍵。②原子的價(jià)電子間的_____——共價(jià)鍵。(2)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)反應(yīng)物分子內(nèi)________________和產(chǎn)物分子中________________。轉(zhuǎn)移共用舊化學(xué)鍵的斷裂新化學(xué)鍵的形成3．分子間作用力和氫鍵(1)分子間作用力①定義：把分子聚集在一起的作用力，又稱范德華力。②特點(diǎn)a．分子間作用力比化學(xué)鍵___得多，它主要影響物質(zhì)的_____、_____等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。弱熔點(diǎn)沸點(diǎn)b．分子間作用力存在于由共價(jià)鍵形成的多數(shù)共價(jià)化合物和絕大多數(shù)氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)非金屬單質(zhì)分子之間。但像二氧化硅、金剛石等由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)，微粒之間不存在分子間作用力。③變化規(guī)律一般來說，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力_____，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)也_____。例如，熔、沸點(diǎn)：I2___Br2___Cl2___F2。越大越高＞＞＞(2)氫鍵①定義：分子間存在著一種比分子間作用力_____的相互作用。②形成條件：除H外，形成氫鍵的原子通常是___、___、___。③存在：氫鍵存在廣泛，如蛋白質(zhì)分子、H2O、NH3、HF等分子之間。分子間氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)_____。稍強(qiáng)OFN升高自我診斷2．寫出下列物質(zhì)的電子式：N：________

O：________

N2：________Cl2：________H2O：________NaCl：________NaOH：________NH4Cl：________清單二電子式、結(jié)構(gòu)式3．寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：N2：________CO2：________CH4：________NH3：________基礎(chǔ)回歸1．電子式(1)概念：在元素符號(hào)周圍，用“·”或“×”來表示原子的最外層電子(價(jià)電子)的式子。(2)電子式的書寫課堂互動(dòng)講練考點(diǎn)一離子鍵和共價(jià)鍵的比較【特別提醒】共價(jià)鍵一般在非金屬元素之間形成，但有些金屬元素與非金屬元素間也能形成共價(jià)鍵，如AlCl3中存在共價(jià)鍵；非金屬元素間也可能形成離子鍵，如銨鹽中存在離子鍵，但兩個(gè)非金屬元素的原子間一定形成共價(jià)鍵。(2011年東北三校高三第一次模擬考試)下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是(

)A．非金屬元素間也有可能形成離子鍵B．某化合物的水溶液能導(dǎo)電，則該化合物中一定存在離子鍵C．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵D．在氧化鈉中，只存在氧離子和鈉離子的靜電吸引作用例1【解析】【答案】

A跟蹤訓(xùn)練(隨學(xué)隨練，輕松奪冠)1．(2011年湖北八校高三第一次聯(lián)考)現(xiàn)有下列說法：①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合②金屬和非金屬化合形成離子鍵③離子鍵是陰、陽離子的相互吸引④根據(jù)電離方程式：HCl===H＋＋Cl－，可知HCl分子里存在離子鍵⑤氫氣分子和氯氣分子的反應(yīng)過程是氫氣、氯氣分子里共價(jià)鍵發(fā)生斷裂生成氫原子和氯原子，而后氫、氯原子形成共價(jià)鍵，以上說法中，正確的是(

)A．①③⑤

B．④C．②④D．⑤解析：選D。水分子內(nèi)存在H、O原子間的相互作用，分子間的H、O原子也相互作用。而化學(xué)鍵是指分子內(nèi)相鄰原子間的強(qiáng)相互作用。故①敘述不正確。離子鍵不是存在于任何金屬和非金屬微粒間，只有活潑金屬和活潑非金屬化合時(shí)，才可形成離子鍵。故②敘述不正確。在離子化合物中，陰、陽離子間存在相互作用，但不單指吸引作用，還有相互排斥作用。故③敘述不正確。HCl分子是以共價(jià)鍵相結(jié)合，分子中無離子鍵。故④敘述不正確。化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵形成的過程。故⑤正確。1．化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系(1)只含共價(jià)鍵的物質(zhì)①同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)，如I2、N2、P4、金剛石、晶體硅等。②不同非金屬元素構(gòu)成的共價(jià)化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。(2)只含有離子鍵的物質(zhì)：活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。考點(diǎn)二化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系(3)既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)，如Na2O2、CaC2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。(4)無化學(xué)鍵的物質(zhì)：稀有氣體，如氬氣、氦氣等。2．離子化合物和共價(jià)化合物的判斷方法(1)根據(jù)化學(xué)鍵的類型判斷凡含有離子鍵的化合物，一定是離子化合物；只含有共價(jià)鍵的化合物，是共價(jià)化合物。(2)根據(jù)化合物的類型來判斷大多數(shù)堿性氧化物、強(qiáng)堿和鹽都屬于離子化合物；非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸都屬于共價(jià)化合物。(3)根據(jù)化合物的性質(zhì)來判斷熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較低的化合物(SiO2、SiC等除外)是共價(jià)化合物。熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，如NaCl，不導(dǎo)電的化合物是共價(jià)化合物，如HCl?！咎貏e提醒】

1.有化學(xué)鍵破壞的變化不一定是化學(xué)變化，如HCl溶于水，NaCl熔化都有化學(xué)鍵破壞，但無新化學(xué)鍵生成，故屬于物理變化。2．許多非金屬單質(zhì)和許多共價(jià)化合物在熔化時(shí)并不破壞共價(jià)鍵，如O2、N2、HCl、CO2、H2O、H2SO4等。它們分子中的化學(xué)鍵只影響其化學(xué)性質(zhì)。(2011年陽泉模擬)A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，A與C、B與D分別為同主族，B和C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同。A與E形成的化合物化學(xué)式為AE，其分子中含18個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問題：例2(1)A元素單質(zhì)的化學(xué)式為________，D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。(2)由A、B、C三種元素形成的化合物的電子式為______，這種化合物形成的晶體中所含的化學(xué)鍵類型有________。(3)A、B、D三種元素形成的一種化合物和A、B形成的一種化合物能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)B、C、E三種元素形成一種鹽，此鹽中三種原子個(gè)數(shù)比為1∶1∶1，在25℃時(shí)，將該鹽溶于水，測得溶液pH＞7，理由是________________________________________________________________________(用離子方程式表示)。【規(guī)律方法】

①注意離子化合物、共價(jià)化合物與化學(xué)鍵的關(guān)系，只要存在離子鍵的就一定是離子化合物。②用電子式表示離子化合物的形成過程時(shí)，注意用“→”表示，陰離子用[]，并在右上角標(biāo)出所帶電荷數(shù)，簡單陽離子的電子式為其本身?；?dòng)探究

(1)A、B兩元素形成的兩種化合物中存在什么相同的化學(xué)鍵？(2)A、B兩元素形成的一種物質(zhì)和B、C、E三元素形成的鹽都具有漂白作用，其共同的原理是什么？【提示】

(1)A、B兩元素可形成H2O2、H2O兩種物質(zhì)，它們均含有共價(jià)鍵；(2)H2O2、NaClO的漂白原理都是應(yīng)用其強(qiáng)氧化性。跟蹤訓(xùn)練(隨學(xué)隨練，輕松奪冠)2．(2011年廈門質(zhì)檢)已知5種短周期元素的原子序數(shù)大小關(guān)系為：C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族。A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10個(gè)電子的分子。試回答下列問題：(1)寫出5種元素的名稱：A________、B________、C______、D________、E________。(2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)按照要求回答：D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式是________________________________________________________________________；E與B形成的化合物的結(jié)構(gòu)式是________________________________________________________________________；A、B、E形成的化合物的電子式是________________________________________________________________________；D、E形成的共價(jià)化合物的結(jié)構(gòu)式是________________________________________________________________________。解析：A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30，故A為Na元素，B為O元素；A、C同周期，B、C同主族，故C為S元素。D和E可形成4核10個(gè)電子的分子，故D為N元素，E為H元素，二者形成的化合物為NH3。解題方法指導(dǎo)（5）元素推斷題的解答技巧題型一由主族元素在周期表中的位置推斷1．牢記元素周期表的結(jié)構(gòu)(能區(qū)分長短周期、主副族、每周期的元素?cái)?shù)目等)是求解的基礎(chǔ)，一定要“心中有表”。2．熟悉主族元素在周期表中的特殊位置(1)族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al。(2)族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S。(3)族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O。(4)周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li。(5)周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na。(6)最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素：C、Si。(7)最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的短周期元素：S。(8)除H和稀有氣體元素外，原子半徑最小的元素：F。(9)最高正價(jià)不等于族序數(shù)的元素：O、F。題型二由元素及其化合物的性質(zhì)推斷掌握常見元素及其化合物的特性是關(guān)鍵，解決這一關(guān)鍵的關(guān)鍵在于平時(shí)的積累。(1)形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的元素：C。(2)空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。(3)地殼中含量最多的元素、氫化物沸點(diǎn)最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：O。(4)單質(zhì)最輕的元素：H；最輕的金屬單質(zhì)：Li。(5)單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素：Br；金屬元素：Hg。(6)最高價(jià)氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素：Al。(7)元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物的水化物能起化合反應(yīng)的元素：N；能起氧化還原反應(yīng)的元素：S。(8)元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。題型三綜合利用“位”、“構(gòu)”、“性”的關(guān)系推斷這類題目綜合性強(qiáng)，難度較大，但若對(duì)元素周期律的實(shí)質(zhì)和元素周期表的結(jié)構(gòu)知識(shí)熟練掌握，這一類問題便能順利求解。(2009年高考江蘇卷)X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是(

)例A．元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大B．元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmRD．元素W、R的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸【解析】由題目所給的條件可以看出X是H元素，Y是O元素，Z是Na元素，W為Al元素，R是S元素。A項(xiàng)，Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子(O2－、Na＋、Al3＋)，其半徑依次減小(判斷依據(jù)：核外電子排布相同的微粒，半徑隨著核電荷數(shù)的增加而減小)；B項(xiàng)，X和Y元