2021-2022學(xué)年江蘇省南通市城中中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

2021-2022學(xué)年江蘇省南通市城中中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.分類是化學(xué)研究中常用的方法。下列分類方法中不正確的是（

）

A、不能依據(jù)分子中含有的氫原子的數(shù)目，將酸分為一元酸、二元酸等B、依據(jù)是否有電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)C、依據(jù)能量的變化，將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)D、依據(jù)組成元素的種類，將物質(zhì)分為單質(zhì)和化合物參考答案：D略2.課外學(xué)習(xí)小組為檢驗(yàn)溶液中是否含有常見(jiàn)的四種無(wú)機(jī)離子，進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作．其中檢驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體能使紅色石蕊試紙變藍(lán)．由該實(shí)驗(yàn)?zāi)軌虻玫降恼_結(jié)論是（）A．原溶液中一定含有SO42﹣離子

B．原溶液中一定含有NH4+離子C．原溶液中一定含有Cl﹣離子

D．原溶液中一定含有Fe3+離子參考答案：B考點(diǎn)：常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法．.專題：離子反應(yīng)專題．分析：在溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，其中的亞硫酸根離子、亞鐵離子會(huì)被氧化為硫酸根離子、鐵離子，加入的鹽酸中含有氯離子，會(huì)和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是氨氣，三價(jià)鐵離子能使硫氰酸鉀變?yōu)榧t色．解答：解：A、原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，如果其中含有亞硫酸根離子，則會(huì)被氧化為硫酸根離子，所以原溶液中不一定含有SO42﹣離子，故A錯(cuò)誤；B、產(chǎn)生能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是氨氣，所以原來(lái)溶液中一定含有銨根離子，故B正確；C、原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，引進(jìn)了氯離子，能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀的離子不一定是原溶液中含有的氯離子，可能是加進(jìn)去的鹽酸中的，故C錯(cuò)誤；D、原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，如果其中含有亞鐵離子，則亞鐵離子會(huì)被氧化為鐵離子，鐵離子能使硫氰酸鉀變?yōu)榧t色，所以原溶液中不一定含有Fe3+離子，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題是一道關(guān)于離子反應(yīng)和離子檢驗(yàn)知識(shí)的題目，考查學(xué)生分析和解決問(wèn)題的能力，難度中等．3.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(

)A.當(dāng)中心原子的配位數(shù)為6時(shí),配合單元常呈八面體空間結(jié)構(gòu)B.[Ag(NH3)2]+中Ag+空的5s軌道和5p軌道以sp雜化成鍵C.配位數(shù)為4的配合物均為正四面體結(jié)構(gòu)D.已知[Cu(NH3)2]2+的中心原子采用sp雜化,則它的空間構(gòu)型為直線型參考答案：C略3.下列說(shuō)法正確的是A.分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液>Fe(OH)3膠體>FeCl3溶液B.能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，一定是H<0、S>0C.焰色反應(yīng)是物質(zhì)燃燒時(shí)火焰呈現(xiàn)的顏色變化，屬于化學(xué)變化D.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Fe-3e-=Fe3+參考答案：A略5.下列除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的方法正確的是

A．N2(O2)：通過(guò)灼熱的CuO粉末，收集氣體

B．CO2(HCl)：通過(guò)飽和NaOH溶液，收集氣體

C．FeCl2(FeCl3):加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后過(guò)濾

D．KCl(MgCl2):加入適量NaOH溶液，過(guò)濾參考答案：C略6.下列說(shuō)法中，正確的是A．離子化合物的熔點(diǎn)一定高于共價(jià)化合物B．由鹽酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸，可知氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素C．共價(jià)化合物中只存在共價(jià)鍵，離子化合物中一定含有離子鍵D．第二周期元素的最高正化合價(jià)從左到右依次升高參考答案：C略7.在由水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的離子組是①K＋、Cl－、NO3－、S2－

②K＋、Fe2＋、I－、SO42－

③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③

B．③⑤

C．③④

D．②⑤參考答案：B略8.我國(guó)的“神舟五號(hào)”載人飛船已發(fā)射成功，“嫦娥”探月工程也已正式啟動(dòng)。據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè)，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬(wàn)噸的，每百噸核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氮元素主要以的形式存在。下列說(shuō)法正確的是

A．原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子

B．和互為同位素

C．原子核內(nèi)含有3個(gè)中子

D．的最外層電子數(shù)為2，所以具有較強(qiáng)的金屬性參考答案：答案：B9.40℃硝酸鉀飽和溶液先升溫至80℃，在恒溫下蒸發(fā)部分溶劑至析出少量溶質(zhì)，然后將溶液逐漸冷卻至60℃．下列示意圖中能正確表示整個(gè)過(guò)程中溶液濃度a%與時(shí)間t關(guān)系的是（）A． B． C． D．參考答案：A考點(diǎn):溶解度、飽和溶液的概念．專題:物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．分析:40℃硝酸鉀飽和溶液先升溫至80℃，此過(guò)程中硝酸鉀的溶解度增大，所以溶液的濃度不變；在80℃恒溫下蒸發(fā)部分溶劑至析出少量溶質(zhì)前，此過(guò)程中溶劑減少，溶質(zhì)的濃度不斷增大；當(dāng)析出晶體時(shí)達(dá)到飽和，之后硝酸鉀溶液濃度暫時(shí)不變，最后將溶液逐漸冷卻至60℃，溫度降低，硝酸鉀的溶解度減小，此過(guò)程中會(huì)不斷析出硝酸鉀晶體，而溶劑的質(zhì)量不變，則溶液的濃度逐漸減小，溫度降到60℃后，溶液為飽和溶液，溶液的濃度暫時(shí)不變，據(jù)此進(jìn)行判斷．解答:解：①將40℃時(shí)硝酸鉀的飽和溶液先升溫至80℃，溫度升高，硝酸鉀的溶解度增大，溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量都沒(méi)有發(fā)生變化，所以此過(guò)程中溶液的濃度不變；②在80℃且恒溫下蒸發(fā)部分溶劑至析出少量溶質(zhì)前，該過(guò)程中溶劑不斷減少，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，所以溶液的濃度會(huì)不斷增大；③80℃的溫度下，當(dāng)析出晶體時(shí)達(dá)到飽和，之后的溶液為硝酸鉀飽和溶液，所以硝酸鉀的溶液的濃度暫時(shí)不變；④最后將溶液由80℃逐漸冷卻至60℃過(guò)程中，隨著溫度降低，硝酸鉀的溶解度減小，此過(guò)程中會(huì)不斷析出硝酸鉀晶體，而溶劑的質(zhì)量不變，則溶液的濃度逐漸減??；⑤溫度降到60℃后，此時(shí)的溶液為硝酸鉀飽和溶液，溶液的濃度不再變化，根據(jù)以上分析可知，滿足以上變化的圖象為A，故選A．點(diǎn)評(píng):本題考查了溫度對(duì)飽和溶液的影響，題目難度不大，注意掌握飽和溶液特點(diǎn)，明確溫度對(duì)硝酸鉀的溶解度的影響為解答本題的關(guān)鍵10.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A．100mL2mol·L-1碳酸鈉溶液中，CO32-離子數(shù)為0．2NA

B．將10mLlmol·L-1FeCI3溶液滴入沸水中，所得氫氧化鐵膠粒數(shù)為0．01NA

C．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為3NA

D．電解精煉銅時(shí)，外電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA個(gè)時(shí)，陽(yáng)極銅質(zhì)量減少64g參考答案：C略11.下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)（25℃）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是化學(xué)式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度積1.8×10-101.4×10-56.3×10-507.7×10-138.5×10-16A．五種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是Ag2SO4B．將AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S則可以生成黑色沉淀C．AgCl、AgBr、AgI三種物質(zhì)在常溫下的溶解度按氯、溴、碘的順序減小D．向100ml0.1mol/LNa2SO4溶液中加入1mL0.1mol/LAgNO3溶液，有沉淀生成參考答案：D略12.A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，一定條件下它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物已略去），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)

A．若X為Cl2，則C可能為FeCl3

B．若X為KOH溶液，則A可能為AlCl3

C．若X為O2，則A可為硫化氫

D．若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則X可能為CO2參考答案：A略13.下列有關(guān)二氧化硫的說(shuō)法正確的是()A.SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明SO2具有漂白性B.SO2是一種無(wú)色無(wú)味且較易溶于水的氣體C.SO2具有漂白作用，但SO2不能用于銀耳等食品的漂白D.SO2與Cl2按體積比1:1的混合氣體對(duì)紅色鮮花的漂白效果比單獨(dú)用氯氣的漂白效果更好參考答案：CA、SO2的漂白性比較弱，主要是指使品紅、紙漿、草帽等變色，而使酸性高錳酸鉀溶液褪色體現(xiàn)的是SO2的還原性，A錯(cuò)誤；B、SO2是一種無(wú)色有刺激性氣味且較易溶于水的氣體，B錯(cuò)誤；C、SO2具有漂白作用，同時(shí)具有毒性，不能用于銀耳等食品的漂白，C正確；D、SO2與Cl21:1混合發(fā)生反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，生成的兩種酸沒(méi)有漂白性，D錯(cuò)誤。正確答案為C。14.下列各組試劑在溶液中反應(yīng)，當(dāng)兩種試劑的量發(fā)生改變時(shí)，不能用同一離子方程式表示的是:A．氯化鎂、氫氧化鈉

B．硫酸鈉、氫氧化鋇

C．氯化鋁、氨水

D．溴化亞鐵、氯水參考答案：D15.下列敘述不正確的是A．25℃時(shí)，pH=4的醋酸溶液加入相同體積的NaOH溶液時(shí)恰好呈中性，則此NaOH溶液的pH大于10B．一定溫度下，1L

lmol?L—1的氨水與2L0.5mol?L—1的氨水中，n(NH4+)前者多C．同體積、同物質(zhì)的量濃度的鹽酸、醋酸，稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：鹽酸＜醋酸D．0.2mol?L—1的一元酸HX與0.1mol?L—1的KOH溶液等體積混合所得溶液中，一定有：a(H+)+c(K+)=c(OH—)+c(X—)參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(16分)I化學(xué)興趣小組對(duì)用銅制取硫酸銅晶體的試驗(yàn)方案作研究。甲組同學(xué)將銅粉投入盛有稀硫酸的容器中，不發(fā)生反應(yīng)。他們向容器底部緩緩鼓入氧氣，溶液慢慢變藍(lán)色，若在溶液中放置有些鉑絲，反應(yīng)速率明顯加快。此時(shí)，其他組的同學(xué)提出方案如下：乙組：

丙組：丁組：

戊組：（1）甲組試驗(yàn)可用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式表示為

；使反應(yīng)變快的可能原因是

；從該反應(yīng)器溶液（含有少量以抑制水解）中取得產(chǎn)品的試驗(yàn)操作步驟應(yīng)為

、

、

，取得產(chǎn)品后的殘留物質(zhì)可循環(huán)使用。（2）可持續(xù)發(fā)展的原則要求化工生產(chǎn)①原理科學(xué)；②能量消耗低；③原料利用率高；④無(wú)污染。則在五組方案中，有科學(xué)性錯(cuò)誤的是

組方案，有污染的是

組方案，無(wú)污染但能量消耗較高的是

組方案，因此選擇

組方案最好。II.另一化學(xué)興趣小組從化學(xué)手冊(cè)上查得硫酸銅500℃在以上按照下式分解：，便決定設(shè)計(jì)試驗(yàn)測(cè)定反應(yīng)生成的、和的物質(zhì)的量，并經(jīng)計(jì)算確定該條件下分解反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。試驗(yàn)可能用到的儀器如下圖所示：試驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)及有關(guān)結(jié)果如下；①準(zhǔn)確稱取6.0g無(wú)水；②在試驗(yàn)結(jié)束時(shí)干燥管總質(zhì)量增加2.4g；③測(cè)得量筒中水的體積，得出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為280.mL；試驗(yàn)結(jié)束時(shí)，裝置F中的溶液只含NaHSO4和NaHSO3按裝置從左到右的方向，各儀器接口連結(jié)順序?yàn)椋孩佗幄猗蔻茛邰堍啖撷谠嚮卮鹣铝袉?wèn)題：（1）裝置F的作用是

。（2）裝置D的作用是

。（3）為減少測(cè)量氣體體積引起的誤差，應(yīng)注意的事項(xiàng)有：①裝置內(nèi)氣體的溫度應(yīng)恢復(fù)到室溫。②

，③

。（4）通過(guò)計(jì)算，推斷出該條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式

參考答案：I（1）（2分）；形成了原電池，加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾并洗滌晶體。（2）丙，戊，乙，甲Ⅱ（1）吸收放出等物質(zhì)的量的（2）干燥和（3）②調(diào)節(jié)量筒使其液面與E裝置中的液面持平。

③讀曲量筒中液體體積時(shí)，視線與液體的凹液面相平。（其他合理答案均可）（4）（2分，期于每空1分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(6分)某混合氣體由兩種氣態(tài)烴組成。取2.24L該混合氣體完全燃燒后，得到4.48L二氧化碳和3.6g水。(上述氣體體積，都已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù))試通過(guò)計(jì)算，確定混合氣體中兩種烴可能組成。參考答案：根據(jù)題意可知：n(烴)=

=

=0．1moln(CO2)===0．2moln(H2O)===0．2mol混合烴的平均分子組成為C2H4，

(3分)故符合題意的兩種烴可能是：CH4和C3H4、C2H2和C2H6或CH4和C4H4。(3分)略18.（12分）某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________________。(2)裝置A中的燒瓶?jī)?nèi)固體可選用_________(選填以下選項(xiàng)的代號(hào))。A．堿石灰B．生石灰C．二氧化硅D．五氧化二磷

E．燒堿(3)虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請(qǐng)從上圖的備選裝置中選擇，并將編號(hào)填入下列空格：B，D_____________，E。(均填編號(hào))(4)氯氣和氨氣在常溫下相混就會(huì)反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)?，裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案鑒定該固