《溶液》課件(公開課)2022年人教版-3

溶液知識復(fù)習(xí)一、知識結(jié)構(gòu)混合物懸濁液：乳濁液：溶液會形成沉淀會形成分層特征：均一、穩(wěn)定定義：分類：飽和溶液不飽和溶液度量：溶解度溶液組成的表示方法溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的體積分數(shù)混合物的分離：過濾結(jié)晶蒸發(fā)溶劑冷卻熱飽和溶液一、定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，形成均一、穩(wěn)定的混合物。注意事項：1、溶質(zhì)可以是一種或幾種，但溶劑只能有一種。2、溶液的特征是均一、穩(wěn)定。3、溶液是混合物，不一定是液體，不一定是無色的。三、溶質(zhì)、溶劑的判定方法：1、常見的溶劑有水、酒精、汽油。2、固液互溶、氣液互溶，液為劑。3、液液互溶，量多為劑。（水例外）知識結(jié)構(gòu)分析二、同一種溶質(zhì)在不同種溶劑中的現(xiàn)象不同。知識結(jié)構(gòu)分析一、定義：在一定溫度下，在一定量溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這溶質(zhì)的不飽和溶液。注意事項：1、只有指明“一定溫度下”和“一定量溶劑里”，溶液的“飽和”和“不飽和”才有確定的意義。2、溶液的“飽和”與“不飽和”必須與溶質(zhì)對應(yīng)。三、飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化：飽和溶液不飽和溶液①升高溫度②加入溶劑③減少溶質(zhì)①降低溫度②蒸發(fā)溶劑③加入溶質(zhì)四、飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間的關(guān)系：濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。對同一種溶質(zhì)，在一定溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃。二、飽和溶液與不飽和溶液的判定：①在一定溫度下，看有沒有不能繼續(xù)溶解的剩余溶質(zhì)存在。②有晶體析出的溶液一定是飽和溶液。知識結(jié)構(gòu)分析一、定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時溶解的質(zhì)量，叫做這種溶質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。注意事項①一定溫度下（決定溶解度大小的關(guān)鍵因素）②100克溶劑③飽和狀態(tài)④單位是克（四要素缺一不可）二、溶解度與溶解性的對應(yīng)關(guān)系（室溫20OC）易溶S>10克可溶S>1克微溶S<1克難溶（不溶）克知識結(jié)構(gòu)分析四、溶解度的計算：根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量成正比，可以計算某物質(zhì)的溶解度。五、氣體的溶解度規(guī)律：氣體的溶解度隨壓強的增大而增大，隨溫度的升高而減小。1、定義：溶解度隨溫度變化的曲線。2、圖象上的點的含義：曲線上的點、曲線下方的點、曲線上方的點。3、曲線的坡度的含義：（1）曲線越徒峭，溶解度受溫度影響越大，飽和溶液降溫析出的晶體就越多。（2）曲線越平緩，溶解度受溫度影響越小，飽和溶液降溫析出的晶體就越少。4、規(guī)律：大部分固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大（例如KNO3、NH4Cl）；少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小（例如NaCl）；極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小[例如：Ca（OH）2]。三、溶解度曲線：知識結(jié)構(gòu)分析一、定義：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。二、定義式：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（A%）=m質(zhì)m液X100%三、轉(zhuǎn)化式：A%=m質(zhì)m質(zhì)+m劑X100%；m質(zhì)=m液xA%等。注意事項：①m質(zhì)必須是m液的一部分；②一定溫度下，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是一個定值

A%=S100g+SX100%（1）、S與A%成正比關(guān)系；（2）、S>A①稀釋計算：稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量的相等。②溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算與根據(jù)化學(xué)方程式的計算結(jié)合的計算題：（1）、找出參加反應(yīng)的純凈物的質(zhì)量（根據(jù)質(zhì)量守恒定律），代入化學(xué)方程式計算出溶質(zhì)的質(zhì)量；（2）、再由m液=m質(zhì)+m劑或根據(jù)質(zhì)量守恒定律來求出溶液的質(zhì)量。

四、有關(guān)計算題：知識結(jié)構(gòu)分析混合物的分離：過濾和結(jié)晶一、過濾：（1）適用范圍：難溶性固體與液體之間的分離。（2）操作的注意事項：“三靠兩低，一貼緊”二、結(jié)晶：（1）適用范圍：可溶物與液體之間的分離。

（2）分類降溫結(jié)晶：冷卻熱飽和溶液；適用于溶解度受溫度影響大的可溶物（如：KNO3）與液體之間的分離。蒸發(fā)結(jié)晶：蒸發(fā)溶劑；適用于溶解度溫度影響小的可溶物（如：NaCl）與液體之間的分離。（3）蒸發(fā)操作中的注意事項：當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時就停止加熱。思考：粗鹽提純實驗中，主要步驟有哪些？每一步中玻璃棒的作用分別是什么？練習(xí)一、課本147頁復(fù)習(xí)題。二、作業(yè)課本148頁第5、8題。

《鹽的復(fù)習(xí)》一、教材與課標

《鹽》是九年級化學(xué)下冊課本第十一單元課題1的內(nèi)容，主要介紹常見的鹽的組成、用途，分離提純物質(zhì)，碳酸鹽的性質(zhì)及檢驗方法，復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件，溶解性表等內(nèi)容。除此之外，第六、八、十、十一單元都有涉及鹽的知識，所以歸納鹽的性質(zhì)也是本節(jié)課的重點內(nèi)容。食鹽是日常生活中最常見、最熟悉的一種鹽，但把鹽等同于食鹽是較常見的誤解。本課題一開始通過食鹽中毒事件就提醒學(xué)生注意二者的區(qū)別，讓學(xué)生體會到學(xué)習(xí)化學(xué)知識對提高國民素質(zhì)的重要性；通過對鹽的用途的學(xué)習(xí)可以進一步讓學(xué)生感受到化學(xué)來源于生活，生活離不開化學(xué)。本節(jié)課的地位由此可見一斑。二、教學(xué)目標與重點

1、了解氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣等常見鹽的組成及俗名，會寫物質(zhì)化學(xué)式，復(fù)習(xí)分離、提純混合物的方法；知道它們在日常生活中的應(yīng)用，感受化學(xué)與人類生活息息相關(guān)；

2、熟知復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，能判斷酸、堿、鹽等物質(zhì)之間的反應(yīng)能否發(fā)生；掌握碳酸鹽的檢驗方法，認識知識是解決問題的依據(jù)；

3、經(jīng)歷歸納鹽的性質(zhì)的探究過程，發(fā)展學(xué)生熱愛科學(xué)的情感和學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。重點：鹽的性質(zhì)復(fù)分解反應(yīng)難點：復(fù)分解反應(yīng)三、教法和學(xué)法1、教法新的教育理念傾向于將學(xué)習(xí)看作學(xué)生自己的事情，學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體。據(jù)此，結(jié)合本節(jié)課的特點和學(xué)生認知情況，本節(jié)課我采用以下教學(xué)方法：①互動教學(xué)法：在教師的引導(dǎo)下，通過猜想、討論、搶答等方式，師生之間進行的“信息”交流，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)自主性和積極性的提高。②討論探究法：其教學(xué)模式為情景—思考、討論—交流、歸納—總結(jié)完善。③學(xué)業(yè)評價：通過提問、解決問題、評價表等方法評價學(xué)生的學(xué)習(xí)，通過互評、自評等反饋學(xué)生學(xué)習(xí)效果，促進學(xué)生發(fā)展。2、學(xué)法：食鹽，生活中常見，人們常用的調(diào)味品，學(xué)生很熟悉；常見的鹽，前面已有基礎(chǔ)，因此在學(xué)法上我側(cè)重自主學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)和合作學(xué)習(xí)。①自主學(xué)習(xí)：指導(dǎo)學(xué)生以實際生活的經(jīng)驗和對知識的回顧，歸納出常見鹽的用途、調(diào)動學(xué)生思維的積極性，使學(xué)生自主地獲取知識。②探究學(xué)習(xí)：學(xué)生通過有關(guān)鹽的化學(xué)反應(yīng)探究鹽的性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的分析、歸納能力。③合作學(xué)習(xí)：利用學(xué)生分組實驗和小組討論，使學(xué)生在溝通中創(chuàng)新，在交流中發(fā)展，在合作中獲得新知。四、教學(xué)過程在實際教學(xué)中，一節(jié)課要完成相應(yīng)的內(nèi)容。本節(jié)課內(nèi)容多，稍不注意就成了面面俱到、不能突出重點。因此，我設(shè)計了如下教學(xué)過程：

1、圖片導(dǎo)入新課。（展示課件）以鹽田的圖片引出《鹽》、食鹽，通過“它們能直接食用嗎？”引出粗鹽提純的步驟，讓學(xué)生思考得出此步驟是分離混合物的一種方法，并由此評價學(xué)生應(yīng)用知識解決實際問題的能力。一圖多用，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。

2、設(shè)疑過渡：鹽僅僅指食鹽嗎？從而導(dǎo)入廣義的鹽。

這些鹽可以直接食用嗎？怎樣使它成為精鹽？（簡要步驟）溶解，過濾，蒸發(fā)請注意：

“溶解，過濾，蒸發(fā)”不僅能提純粗鹽，還是分離類似混合物的方法！可溶性物質(zhì)與不溶性物質(zhì)的混合物思考：

氯酸鉀在二氧化錳（不溶于水）的催化作用下完全分解后，小明同學(xué)想回收剩余固體中的氯化鉀（可溶于水），他可以采用

的方法；如果他要回收二氧化錳，可以用什么方法呢？

化學(xué)中的鹽僅僅指氯化鈉嗎？常見的鹽有哪些？你熟悉它們的用途或性質(zhì)嗎？

3、用“猜猜我是誰”的方式復(fù)習(xí)常見鹽的性質(zhì)和用途，由此評價學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握情況；

猜猜我是誰？1.沒有我你會覺得飯菜無味，我還能消除積雪，用于醫(yī)藥3.我廣泛用于玻璃，造紙，紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等，侯德榜先生為制取我做出了杰出的貢獻4.喜歡吃糕點嗎？那里面可有我的貢獻喲，我還可以治療胃酸過多癥呢5.我多次引起中毒事件，因為我和氯化鈉外觀很相似6.我能把水變成藍色2.我是重要的建筑材料，還可以用來補鈣；常見的鹽：氯化鈉：調(diào)味品，融雪劑，醫(yī)藥等；碳酸鈣：建筑材料，補鈣劑大理石，石灰石CaCO3碳酸鈉：工業(yè)原料侯德榜純堿，蘇打Na2CO3碳酸氫鈉：發(fā)酵粉，治療胃酸過多小蘇打NaHCO3硫酸銅：水溶液呈藍色；亞硝酸鈉：

NaNO2多次引起中毒事件食鹽NaCl

3、用“猜猜我是誰”的方法復(fù)習(xí)常見鹽的性質(zhì)和用途，由此評價學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握情況；如果學(xué)生基礎(chǔ)較好，則可以使用下列表格：常見的鹽俗名化學(xué)式用途由學(xué)生自主完成，并以此評價學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握情況。

4、通過常見的鹽導(dǎo)出碳酸鹽的復(fù)習(xí)；并通過評價練習(xí)評價學(xué)生對碳酸鹽性質(zhì)的理解，得出“用物質(zhì)的性質(zhì)解決問題”的方法；

常見的鹽：氯化鈉：調(diào)味品，融雪劑，醫(yī)藥等；碳酸鈣：建筑材料，補鈣劑大理石，石灰石CaCO3碳酸鈉：工業(yè)原料侯德榜純堿，蘇打Na2CO3碳酸氫鈉：發(fā)酵粉，治療胃酸過多小蘇打NaHCO3硫酸銅：水溶液呈藍色；亞硝酸鈉：

NaNO2多次引起中毒事件食鹽NaCl碳酸鹽的性質(zhì)：與酸反應(yīng)生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體

（可用于檢驗碳酸鹽）分析：雞蛋殼的主要成分是一種含鈣元素的化合物，把雞蛋殼放入鹽酸中會反應(yīng)生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體。由此可以判斷雞蛋殼的主要成分是

。碳酸鈣（知識評價）

一包粉末狀藥品，可能是碳酸鈉或者氯化鈉，你能鑒別它究竟是什么嗎？簡述操作，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象和結(jié)論。我會探究：性質(zhì)——解決問題的依據(jù)（過程與方法評價）5、書寫已經(jīng)學(xué)習(xí)的有鹽參與的化學(xué)方程式導(dǎo)入復(fù)分解反應(yīng)的復(fù)習(xí)和鹽的性質(zhì)的歸納。寫一寫化學(xué)方程式：

1.鐵與硫酸銅的反應(yīng)

2.實驗室制取二氧化碳

3.氫氧化鈉的工業(yè)制法（碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)）

4.硫酸銅與氯化鋇反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+CuCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHCuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2這些化學(xué)反應(yīng)分別屬于哪種基本反應(yīng)類型四種基本反應(yīng)類型：1.化合反應(yīng):2.分解反應(yīng):3.置換反應(yīng):4.復(fù)分解反應(yīng)：

兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或氣體或水生成判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生：

1.H2SO4+BaCl2

2.CuSO4+NaOH

3.Ba(NO3)2+K2CO3

4.AgNO3+NaCl2CO3+H2SO4

6.Na2CO3+NaOH離子OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+——溶，揮溶，揮溶溶，揮Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶溶微溶不溶Ba2+溶溶溶不溶不溶Cu2+不溶溶溶溶不溶Ag+____溶不溶微溶不溶寫一寫化學(xué)方程式：

1.鐵與硫酸銅的反應(yīng)

2.實驗室制取二氧化碳

3.氫氧化鈉的工業(yè)制法（碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)）

4.硫酸銅與氯化鋇反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+CuCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHCuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2及時歸納知識有利于學(xué)習(xí)，試歸納出鹽的性質(zhì)

鹽的性質(zhì)：1：鹽能與活潑金屬單質(zhì)反應(yīng)2：某些鹽能與酸反應(yīng)3：某些鹽與堿4：鹽與鹽之間反應(yīng)

鹽的性質(zhì)：1：鹽能與活潑金屬單質(zhì)反應(yīng)例：CuSO4，AgNO3與Mg，Al，Zn，F(xiàn)e的反應(yīng)2：某些鹽能與酸反應(yīng)例：碳酸鹽與酸；鋇鹽與硫酸，AgNO3

與鹽酸等

BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl3：某些鹽與堿例：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH4：鹽與鹽之間反應(yīng)例：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3（考慮金屬活動性順序）（反應(yīng)物可溶）（反應(yīng)物可溶）最好用常見的物質(zhì)喔！如：酸：H2SO4HCl堿：NaOHCa(OH)2鹽：CuSO4Na2CO3AgNO3

BaCl2NaCl金屬單質(zhì)：FeMgZn離子OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+——溶，揮溶，揮溶溶，揮Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶溶微溶不溶Ba2+溶溶溶不溶不溶Cu2+不溶溶溶溶不溶Ag+____溶不溶微溶不溶

6.復(fù)習(xí)小結(jié)：好的小結(jié)能起到畫龍點睛的作用，這里先由學(xué)生回顧，再從鹽的組成、性質(zhì)、變化等方面共同歸納，引導(dǎo)學(xué)生注重知識的前后聯(lián)系。憶一憶：鹽組成變化性質(zhì)組成里含金屬離子和酸根離子的一類化合物鹽不僅僅指食鹽復(fù)分解反應(yīng)（條件）與金屬單質(zhì)，酸堿，鹽的反應(yīng)常見的鹽“粗鹽提純”

7.作業(yè)反饋：通過課前準備好的評價練習(xí)，檢驗評價學(xué)生的復(fù)習(xí)效果和應(yīng)用知識解決實際問題的能力。填空題：

1，氯酸鉀在二氧化錳（不溶于水）的催化作用下完全分解后，小明同學(xué)想回收剩余固體中的氯化鉀（可溶于水），他可以采用

的方法；如果他要回收二氧化錳，可以用什么方法呢？

溶解，過濾，蒸發(fā)2，我知道:

水銀不是銀，是汞；干冰不是冰，是二氧化碳固體；還有

等。

純堿不是堿，是鹽3：夏天，汗液留在衣服上，干了后常出現(xiàn)白色固體，該固體是

（填化學(xué)式）

NaCl選擇題：4.下列內(nèi)容全部正確的一組是（）

A．鹽的性質(zhì)①鹽溶液都是中性的②檢驗碳酸鹽可以用稀鹽酸③硝酸鹽都能溶于水④銨鹽可以與堿反應(yīng)釋放出氨氣

B．物質(zhì)俗名與化學(xué)式①食鹽——NaCl②燒堿——Na2CO3③小蘇打——NaHCO3④大理石——CaCO3C．物質(zhì)性質(zhì)①碳酸鈉溶液能使石蕊溶液變紅②硫酸銅溶液是藍色的③利用氯化鈉溶于水、泥沙不溶于水的性質(zhì)可以通過溶解、過濾、蒸發(fā)的方法提純粗鹽④碳酸鈉和碳酸氫鈉都能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體①硫酸銅——配制農(nóng)藥波爾多液②碳酸鈣