高考化學-一輪復(fù)習-第十一章-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-第三節(jié)-晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-新人教課件

考點一晶體和晶胞常見晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考點二比較晶體非晶體結(jié)構(gòu)特征結(jié)構(gòu)粒子___________排列結(jié)構(gòu)粒子____排列性質(zhì)特征自范性有無熔點固定不固定異同表現(xiàn)_________________二者區(qū)別方法間接方法：測定其是否有固定的____科學方法：對固體進行___________實驗解析返回解析返回解析返回解析返回

晶體類型比較項目分子晶體原子晶體金屬晶體離子晶體構(gòu)成粒子__________金屬陽離子、自由電子__________粒子間的相互作用力__________(某些含氫鍵)___________________

晶體類型比較項目分子晶體原子晶體金屬晶體離子晶體硬度較小很大有的很大，有的很小較大熔、沸點較低很高有的很高，有的很低較高溶解性相似相溶難溶于任何溶劑常見溶劑難溶大多易溶于水等極性溶劑導電、傳熱性一般不導電，溶于水后有的導電一般不具有導電性電和熱的良導體晶體不導電，水溶液或熔融態(tài)導電

晶體類型比較項目分子晶體原子晶體金屬晶體離子晶體物質(zhì)類別及舉例大多數(shù)非金屬單質(zhì)、氣態(tài)氫化物、酸、非金屬氧化物(SiO2除外)、絕大多數(shù)有機物(有機鹽除外)部分非金屬單質(zhì)(如金剛石、硅、晶體硼)，部分非金屬化合物(如SiC、SiO2)金屬單質(zhì)與合金(如Na、Al、Fe、青銅)金屬氧化物(如Na2O)、強堿(如KOH)、絕大部分鹽(如NaCl)

晶體類型比較項目分子晶體原子晶體金屬晶體離子晶體物質(zhì)類別及舉例大多數(shù)非金屬單質(zhì)、氣態(tài)氫化物、酸、非金屬氧化物(SiO2除外)、絕大多數(shù)有機物(有機鹽除外)部分非金屬單質(zhì)(如金剛石、硅、晶體硼)，部分非金屬化合物(如SiC、SiO2)金屬單質(zhì)與合金(如Na、Al、Fe、青銅)金屬氧化物(如Na2O)、強堿(如KOH)、絕大部分鹽(如NaCl)晶體晶體結(jié)構(gòu)晶體詳解原子晶體金剛石(1)每個碳與相鄰__個碳以共價鍵結(jié)合，形成正四面體結(jié)構(gòu)(2)鍵角均為________(3)最小碳環(huán)由__個C組成且六原子不在同一平面內(nèi)(4)每個C參與4條C—C鍵的形成，C原子數(shù)與C—C鍵數(shù)之比為_____晶體晶體結(jié)構(gòu)晶體詳解原子晶體SiO2(1)每個Si與__個O以共價鍵結(jié)合，形成正四面體結(jié)構(gòu)(2)每個正四面體占有1個Si,4個“O”，

n(Si)∶n(O)＝_____(3)最小環(huán)上有____個原子，即6個O,6個Si分子晶體分子晶體干冰(1)8個CO2分子構(gòu)成立方體且在6個面心又各占據(jù)1個CO2分子(2)每個CO2分子周圍等距緊鄰的CO2分子有___個晶體晶體結(jié)構(gòu)晶體詳解離子晶體NaCl(型)(1)每個Na＋(Cl－)周圍等距且緊鄰的Cl－(Na＋)有6個。每個Na＋周圍等距且緊鄰的Na＋有___個(2)每個晶胞中含__個Na＋和__個Cl－CsCl(型)(1)每個Cs＋周圍等距且緊鄰的Cl－有__個，每個Cs＋(Cl－)周圍等距且緊鄰的Cs＋(Cl－)有8個(2)如圖為8個晶胞，每個晶胞中含1個Cs＋、1個Cl－晶體晶體結(jié)構(gòu)晶體詳解金屬晶體簡單立方堆積典型代表Po，配位數(shù)為__，空間利用率52%面心立方最密堆積又稱為A1型或銅型，典型代表Cu、Ag、Au，配位數(shù)為___，空間利用率74%晶體晶體結(jié)構(gòu)晶體詳解金屬晶體體心立方堆積又稱為A2型或鉀型，典型代表Na、K、Fe，配位數(shù)為__，空間利用率68%六方最密堆積又稱為A3型或鎂型，典型代表Mg、Zn、Ti，配位數(shù)為___，空間利用率74%解析返回熔點/℃硬度水溶性導電性水溶液與Ag＋反應(yīng)A811較大易溶水溶液或熔融導電白色沉淀B3500很大不溶不導電不反應(yīng)C－114.2很小易溶液態(tài)不導電白色沉淀解析熔點/℃