高中化學(xué)-化學(xué)反應(yīng)的限度教學(xué)課件設(shè)計

壓強對化學(xué)平衡的影響授課人：東營市勝利第二中學(xué)李大明第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度授課人:

《化學(xué)反應(yīng)原理》(選擇性必修1)

第2章化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率饑餓的蘇丹弗里茨·哈伯（FritzHaber）

哈伯法合成氨給人類帶來豐收和喜悅的天使用空氣制造面包的圣人摘取1918年諾貝爾化學(xué)獎的桂冠

N2+3H22NH3

（合成氨反應(yīng)）

高溫高壓催化劑

復(fù)習(xí)回顧：在一定條件下可逆反應(yīng)進行到一定程度時,反應(yīng)物和生成物的濃度不再變化,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài),簡稱化學(xué)平衡。已知反應(yīng)H2(g)＋I2(g)

2HI(g)在698.6K和798.6K時分別在恒容容器中用不同起始濃度的H2、I2(g)、HI進行反應(yīng)，測得到以下實驗數(shù)據(jù)。溫度（K）序號初始濃度(10-5

mol/L）平衡濃度（10-6mol/L）

C0（H2）C0（I2）C0（HI）

［H2］

［I2］

［HI］698.6①1067119601831312917670②2134239203662625835340③1134751.004565737.813540④00448.9479.8479.83531⑤001069114111418410798.6⑥11359040456019508590966.0

8.3⑦001655339033909770850.18.3⑧001258258025807420

1114.78.33084.254.51542.154.54020.1

54.41533.8

54.26459.9

54.3ABCD(1)化學(xué)平衡常數(shù)與反應(yīng)的起始濃度大小無關(guān)；(2)化學(xué)平衡常數(shù)與正向建立還是逆向建立平衡無關(guān)即與平衡建立的過程無關(guān)；

小結(jié)（3）化學(xué)平衡常數(shù)與反應(yīng)體系的壓強無關(guān)。一個給定的化學(xué)反應(yīng)，其化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響。寫出下表中各反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式，并討論下面的問題。反應(yīng)K單位11/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)(mol·L－1)－12N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(mol·L－1)－232NH3(g)N2(g)+3H2(g)

(mol·L－1)24NH3·H2O(aq)NH4+(aq)+OH－(aq)5FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)6AgCl(s)Ag+(aq)+Cl－(aq)mol·L－1(mol·L－1)2(1)對于一個反應(yīng)，其平衡常數(shù)的表達式是唯一的嗎？化學(xué)平衡常數(shù)的表達式與哪些因素有關(guān)？(2)對于一個反應(yīng)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的平衡常數(shù)之間有什么關(guān)系？(3)討論書寫平衡常數(shù)的表達式應(yīng)注意什么問題?

小結(jié)書寫化學(xué)平衡常數(shù)表達式的注意事項:平衡常數(shù)表達式與化學(xué)方程式的書寫方式有關(guān)，其單位也與化學(xué)方程式的表示形式一一對應(yīng)。對于給定的化學(xué)反應(yīng)，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)。平衡常數(shù)表達式中的濃度均為平衡濃度(純固體或純液體不列入平衡常數(shù)表達式)

問題探究298K時，向某密閉容器中充入N2、O2，發(fā)生反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)

達到平衡。①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式

；②若298K時，K=1×10-30，測得平衡時N2與O2的濃度均為1mol/L，試求NO的平衡濃度并推測該反應(yīng)進行的程度如何？假設(shè)此溫度下K=1×106,則NO的平衡濃度為多大？此時反應(yīng)進行的程度又如何？③保持溫度不變，測得反應(yīng)進行的某一時刻，N2

、O2、NO濃度分別為10mol/L、10mol/L、1×10-5mol/L，此時該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)？若要達到平衡，反應(yīng)向

方向進行，為什么？逆

aA+bBcC+dD=KQ=濃度商

當Q=K時，當Q＞K時，當Q＜K時，平衡常數(shù)K值的大小，可推斷反應(yīng)進行的程度：

K值越大，表示反應(yīng)進行的程度越大。處于平衡狀態(tài)判斷反應(yīng)是否化學(xué)平衡常數(shù)的意義

知識整理反應(yīng)為平衡狀態(tài)未達平衡，逆向進行未達平衡，正向進行1、對于3Fe(S)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達式為（）A.K=B.K=C.K=D.K=

遷移應(yīng)用D2、關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的敘述正確的是（）A.溫度一定，一個給定的化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)是定值B.兩種物質(zhì)反應(yīng)，不管怎樣書寫化學(xué)方程式，平衡常數(shù)不變C.溫度一定時，對于給定的化學(xué)反應(yīng)，正、逆反應(yīng)平衡常數(shù)互為倒數(shù)D.濃度商Q<K時,v逆>v正ＡＣ遷移應(yīng)用3、在一定體積的密閉容器中，反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的化學(xué)平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K=

。

(2)某溫度下,平衡濃度符合下式：c(CO2)c(H2)=c(CO)

c(H2O)，可判斷此時的溫度為

℃。

(3)若維持此溫度不變，測得密閉容器中H2O(g)、CO2、H2的平衡濃度分別為1.2mol/L、

1.2mol/L、1.8mol/L，則CO平衡濃度為_________[CO][H2O][CO2][H2]8301.8mol/L遷移應(yīng)用4、下列關(guān)于平衡常數(shù)的敘述正確的是（）A.同一個反應(yīng)在不同的壓強條件下的平衡狀態(tài)，平衡常數(shù)不同B.同一個反應(yīng)在不同溫度下的平衡狀態(tài)，平衡常數(shù)不同C.兩個不同的反應(yīng)建立的平衡狀態(tài)在相同溫度下的平衡常數(shù)相同D.同一個反應(yīng)在相同的溫度下，初始濃度不同，平衡常數(shù)不同遷移應(yīng)用B4、已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：H2(g)+S(s)H2S(g);

K1S(s)+O2(g)SO2(g);

K2

則反應(yīng)H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的平衡常數(shù)是

A、K1+K2B、K1-K2C、K1K2D、K1/K2D遷移應(yīng)用5、恒溫下，在容積為2L的恒容密閉容器A中通入1molN2與1molH2的混合氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)，一段時間后，達到平衡，若平衡時氨氣的物質(zhì)的量為0.4mol。（1）此溫度時該反應(yīng)的K為________________（2）若在此溫度下，向另一容積為1L的恒容容器B中按物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、1mol充入N2、H2、NH3，此時,該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)______(填“是”或“否”)，此時，反應(yīng)向

方向進行。12.5(mol/L)-2否正遷移應(yīng)用作業(yè)1、課本P62、