七章節(jié)物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)教學(xué)課件

一、氫原子光譜

1、實(shí)驗(yàn)一只裝有氫氣的放電管，通過(guò)高壓電流，則氫原子中的1個(gè)電子被激發(fā)到高能態(tài)后，回到低能態(tài)時(shí)，發(fā)出的光經(jīng)過(guò)三棱鏡分光后，得到如下圖所示的原子光譜。7/19/20231長(zhǎng)江大學(xué)化工學(xué)院一、氫原子光譜7/19/20232長(zhǎng)江大學(xué)化工學(xué)院一、氫原子光譜2、結(jié)論：氫原子光譜是不連續(xù)的線狀光譜，具有量子化的特征。3、特點(diǎn)：從長(zhǎng)波到短波，譜線間的距離越來(lái)越小，且譜線具有確定的位置，具有明顯的規(guī)律性。

7/19/20233長(zhǎng)江大學(xué)化工學(xué)院一、氫原子光譜

n為大于2的正整數(shù)=1.097×107m-1×3×108ms-1

=3.289×1015s-1R∞=1.097×107m-1C=3×108ms-1

當(dāng)n=3時(shí)，得到Hαn=4時(shí)，得到Hβ當(dāng)n=5時(shí)，得到Hγn=6時(shí)，得到Hδ

7/19/20234長(zhǎng)江大學(xué)化工學(xué)院二、玻爾理論

1、理論要點(diǎn)：①核外電子運(yùn)動(dòng)取一定的軌道，在此軌道上運(yùn)動(dòng)的電子既不吸收能量也不放出能量。

②在一定軌道上運(yùn)動(dòng)的電子具有一定的能量，其能量只能取某些由量子化條件決定的正整數(shù)值。7/19/20235長(zhǎng)江大學(xué)化工學(xué)院對(duì)于氫原子n≥1的正整數(shù)

或n≥1的正整數(shù)2、波爾理論的應(yīng)用（對(duì)氫原子光譜的解釋?zhuān)贇湓釉谡；蚍€(wěn)定狀態(tài)時(shí)，電子在n=1的軌道上運(yùn)動(dòng)，稱(chēng)為基態(tài)E=13.6eV或2.179×10-18J,其半徑為52.9pm，稱(chēng)為玻爾半徑。

二、玻爾理論

7/19/20236長(zhǎng)江大學(xué)化工學(xué)院二、玻爾理論②對(duì)于氫原子，當(dāng)激發(fā)到高能態(tài)E2的電子跳回到較低能態(tài)E1時(shí)所放出的能量以光的形式表現(xiàn)出來(lái)。E2－E1＝h

n2>n1且n1=2，n2=３，４，５，６7/19/20237長(zhǎng)江大學(xué)化工學(xué)院二、玻爾理論3、優(yōu)點(diǎn)

沖破了經(jīng)典物理中能量連續(xù)變化的束縛，用量子化解釋了經(jīng)典物理學(xué)無(wú)法解決的原子結(jié)構(gòu)和氫光譜的關(guān)系，指出原子結(jié)構(gòu)具有量子化的特性。4、缺陷由于沒(méi)有考慮電子運(yùn)動(dòng)的另一重要特性——波粒二象性，使電子在原子核外的運(yùn)動(dòng)采取了宏觀物體的固定軌道，致使玻爾理論在解釋多電子原子的光譜和光譜線在磁場(chǎng)中的分裂，譜線的強(qiáng)度等實(shí)驗(yàn)結(jié)果時(shí)，遇到了難于解決的困難。7/19/20238長(zhǎng)江大學(xué)化工學(xué)院三、核外電子運(yùn)動(dòng)的波粒二象性

１、德布羅依假設(shè)具有質(zhì)量為m的微觀粒子，運(yùn)動(dòng)速度為v，其相應(yīng)的波長(zhǎng)為。結(jié)論：普朗克常數(shù)h是聯(lián)系宏觀（p代表粒子性）和微觀（λ代表波動(dòng)性）的橋梁。２、實(shí)驗(yàn)結(jié)果（電子衍射圖）結(jié)論：電子具有波粒二象性。7/19/20239長(zhǎng)江大學(xué)化工學(xué)院三、核外電子運(yùn)動(dòng)的波粒二象性３、測(cè)不準(zhǔn)原理△x·△p≈h（△x確定粒子位置的不準(zhǔn)量；△p確定粒子動(dòng)量的不準(zhǔn)值）

結(jié)論：a、粒子位置的測(cè)定準(zhǔn)確度越大，則相應(yīng)的動(dòng)量的測(cè)定正確度越小，反之亦然。b、微觀粒子運(yùn)動(dòng)與宏觀物體的運(yùn)動(dòng)不同，沒(méi)有確定的一成不變的固定軌道，軌道一詞在微觀世界中根本就不存在。7/19/202310長(zhǎng)江大學(xué)化工學(xué)院四、核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述

１、波函數(shù)(ψ)波函數(shù)是描述核外電子在空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的數(shù)學(xué)表達(dá)式（x，y，z）２、四個(gè)量子數(shù)三維空間內(nèi)的薛定諤方程7/19/202311長(zhǎng)江大學(xué)化工學(xué)院四、核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述

E：總能量＝勢(shì)能＋動(dòng)能V：勢(shì)能m：電子的質(zhì)量ψ：波函數(shù)h：普朗克常數(shù)x，y，z：空間坐標(biāo)解上述方程可以得到ψ和E合理的解必須滿(mǎn)足的條件：a、主量子數(shù)n＝1，2，3，4，5…b、角量子數(shù)l＝0，1，2，3，4…（n-l）c、磁量子數(shù)d、自旋量子數(shù)7/19/202312長(zhǎng)江大學(xué)化工學(xué)院四、核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述３、四個(gè)量子數(shù)的物理意義（１）主量子數(shù)n決定了電子運(yùn)動(dòng)的能量，n值越大，能量越高。主量子數(shù)n相同的電子稱(chēng)為一個(gè)電子層，它們具有大致相同的空間運(yùn)動(dòng)范圍：n=1，2，3，4，5，6，7電子層符號(hào)：K，L，M，N，O，P，Q（２）角量子數(shù)l確定了原子軌道（波函數(shù)）的形狀，并在多電子原子中和主量子數(shù)一起決定電子的能級(jí)。l＝0，1，2，3，4，…（n-l）能級(jí)符號(hào)：s，p，d，f，g，…7/19/202313長(zhǎng)江大學(xué)化工學(xué)院四、核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述（３）磁量子數(shù)決定原子軌道（波函數(shù)）在空間的取向。

7/19/202314長(zhǎng)江大學(xué)化工學(xué)院四、核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述例如：角量子數(shù)l=1的p軌道為啞鈴形，在空間有三種取向m=-1，0，1而角量子數(shù)l=2的d軌道為花瓣形,在空間有三種取向m=-2，-1，0，+1，+2又角量子數(shù)l=0的s軌道，其磁量子數(shù)m只能為0，因而在空間只有一種取向。7/19/202315長(zhǎng)江大學(xué)化工學(xué)院四、核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述結(jié)論：a、軌道名稱(chēng)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)簡(jiǎn)并度s1非簡(jiǎn)并p3三重簡(jiǎn)并d5五重簡(jiǎn)并f7七重簡(jiǎn)并b、l相同而m不同的軌道稱(chēng)為簡(jiǎn)并軌道，簡(jiǎn)并軌道是具有相同的能量，但在磁場(chǎng)中,它們的能量卻會(huì)顯出微小的差別。c、ψ(n,l,m)

7/19/202316長(zhǎng)江大學(xué)化工學(xué)院四、核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述（４）自旋量子數(shù)ms決定了電子在原子軌道中的取向a、一個(gè)原子軌道中最多只能容納２個(gè)電子，且自旋方向相反；b、順時(shí)針↑和逆時(shí)針↓，分別為和（５）各電子層最多可容納的電子數(shù)K層n=1，l=0，m=01個(gè)1s軌道，2個(gè)電子L層n=2，l=0，m=01個(gè)2s軌道l=1，m=-1，0，+13個(gè)2p軌道共4個(gè)軌道，8個(gè)電子7/19/202317長(zhǎng)江大學(xué)化工學(xué)院四、核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述M層n=3，l=0，m=01個(gè)3s軌道l=1，m=-1，0，+13個(gè)3p軌道l=2，m=-2，-1，0，+1，+25個(gè)3d軌道結(jié)論：電子數(shù)＝2n2五、波函數(shù)的角度部分和徑向部分

ψ＝R·YR=f（r），Y=f（θ）１、角度部分（又稱(chēng)為原子軌道的角度分布圖或波函數(shù)的角度分布圖）共9個(gè)18個(gè)電子軌道，7/19/202318長(zhǎng)江大學(xué)化工學(xué)院五、波函數(shù)的角度部分和徑向部分

a、“＋”表示波函數(shù)的正值部分，“－”表示波函數(shù)的負(fù)值部分，它既不代表正電荷，也不代表負(fù)電荷；b、角度分布圖與角量子數(shù)有關(guān)，其取向與磁量子數(shù)有關(guān)，但與主量子數(shù)無(wú)關(guān)。例如：3d,4d,5d,6d具有相同的角度分布圖。

特點(diǎn)：7/19/202319長(zhǎng)江大學(xué)化工學(xué)院五、波函數(shù)的角度部分和徑向部分２、徑向部分（又稱(chēng)原子軌道的徑向分布圖或波函數(shù)的徑向分布圖）特點(diǎn)：反映了在任意角度θ，波函數(shù)隨r的變化情況。7/19/202320長(zhǎng)江大學(xué)化工學(xué)院六、幾率和幾率密度

１、幾率p：可能性的大小，例如：打靶、投擲幣；

２、幾率密度D：?jiǎn)挝惑w積中出現(xiàn)的幾率，，例如：打靶。

7/19/202321長(zhǎng)江大學(xué)化工學(xué)院七、電子云電子云是電子在核外空間出現(xiàn)的幾率密度分布的形象化描述。例如：基態(tài)氫原子電子云7/19/202322長(zhǎng)江大學(xué)化工學(xué)院八、電子云的角度分布和徑向分布１、電子云的角度分布Y2特點(diǎn)：a、無(wú)“＋”、“－”之分，因?yàn)閹茁拭芏葻o(wú)正負(fù)；b、與原子軌道的角度分布圖相比要“瘦”一些。7/19/202323長(zhǎng)江大學(xué)化工學(xué)院八、電子云的角度分布和徑向分布２、電子云的徑向分布Dr電子在原子核外距離為r處的一薄層球殼中出現(xiàn)的幾率密度分子：隨r的增大而增大分母：隨r的增大而增大出現(xiàn)極值點(diǎn)7/19/202324長(zhǎng)江大學(xué)化工學(xué)院八、電子云的角度分布和徑向分布7/19/202325長(zhǎng)江大學(xué)化工學(xué)院八、電子云的角度分布和徑向分布結(jié)論：a、n相同，l不同的幾率徑向分布曲線出現(xiàn)峰的個(gè)數(shù)為（n-l）；

b、反映了核外電子幾率分布的層次性和穿透性。7/19/202326長(zhǎng)江大學(xué)化工學(xué)院九、多電子原子的能級(jí)１、氫原子的能級(jí)特點(diǎn)：a、核電荷Z＝１，原子核外只有一個(gè)電子b、電子只受到原子核的作用7/19/202327長(zhǎng)江大學(xué)化工學(xué)院九、多電子原子的能級(jí)２、多電子原子的能級(jí)在多電子原子中，電子不僅受原子核的吸引，而且它們彼此之間也存在著相互排斥作用。（１）屏蔽效應(yīng)其它電子對(duì)某一選定電子的排斥作用實(shí)際上就是削弱了原子核對(duì)該電子的吸引作用，因此原子核作用于該電子的正電荷降低了，不再是Z，而是變成了比Z小Z*的，其中Z*=Z－σ，我們把Z*稱(chēng)之為有效核電荷，σ叫做屏蔽常數(shù)，上述作用稱(chēng)之為屏蔽效應(yīng)。

7/19/202328長(zhǎng)江大學(xué)化工學(xué)院

a、將原子中的電子按內(nèi)外次序分組:(1s)；(2p)；(3s3p)；(3d)；(4s4p)；(4d)；(4f)；(5s5p)；(5d)；(5f)；（6s，6p）等；b、外層電子對(duì)內(nèi)層電子沒(méi)有屏蔽作用，σ=0；c、同一組，σ=0.35(但1s,σ=0.30)；d、（n-1）組對(duì)（ns，np）的=0.85，對(duì)nd或nf的

σ=1.00；e、更內(nèi)層的各組=1.00。（n-2,n-3,n-4…;對(duì)n組）（2）屏蔽常數(shù)的計(jì)算方法（Slater規(guī)則）九、多電子原子的能級(jí)7/19/202329長(zhǎng)江大學(xué)化工學(xué)院九、多電子原子的能級(jí)（3）多電子原子的能級(jí)

7/19/202330長(zhǎng)江大學(xué)化工學(xué)院十、能級(jí)順序圖1、能級(jí)順序的理論推導(dǎo)（1）角量子數(shù)相同，主量子數(shù)不同時(shí)的能級(jí)順序①l=0時(shí)，即1s、2s、3s、4s、5s、6s……之間的能級(jí)順序當(dāng)n越大時(shí)，電子離核的平均距離越遠(yuǎn)，所以原子中其它電子對(duì)它的屏蔽作用則越大，即值越大，根據(jù)多電子原子的能級(jí)計(jì)算公式知能級(jí)就越高。7/19/202331長(zhǎng)江大學(xué)化工學(xué)院十、能級(jí)順序圖

結(jié)論：E(1s)＜E(2s)＜E(3s)＜E(4s)＜E(5s)＜E(6s)

②l=1、2、3時(shí)，同理可得E(2p)＜E(3p)＜E(4p)＜E(5p)＜E(6p)……E(3d)＜E(4d)＜E(5d)＜E(6d)……E(4f)＜E(5f)＜E(6f)……7/19/202332長(zhǎng)江大學(xué)化工學(xué)院十、能級(jí)順序圖（2）主量子數(shù)相同，角量子數(shù)不同時(shí)的能級(jí)順序①n=2時(shí)，即2s、2p之間的能級(jí)順序從2s和2p電子云的徑向分布圖可知，盡管2s和2p電子具有相同的主量子數(shù)，且電子離核的平均距離相同，但由于2s電子離核最近處有一個(gè)小峰，而2p電子離核最近處沒(méi)有小峰，離核最近處有一個(gè)小峰的2s電子，則說(shuō)明它鉆到核附近的機(jī)會(huì)比較多，可以更好地接受原子核對(duì)它的吸引，因此其它電子對(duì)它的屏蔽作用就越小，即σ值就越小。根據(jù)多電子原子的能級(jí)計(jì)算公式知其能量就越低。7/19/202333長(zhǎng)江大學(xué)化工學(xué)院十、能級(jí)順序圖結(jié)論：E(2s)＜E(2p)②n=3、4時(shí)，同理可得E(3s)＜E(3p)＜E(3d)E(4s)＜E(4p)＜E(4d)＜E(4f)

7/19/202334長(zhǎng)江大學(xué)化工學(xué)院十、能級(jí)順序圖（3）鉆穿效應(yīng)由于電子的角量子數(shù)不同，軌道電子云的徑向分布不同，電子鉆到核附近的幾率不同，因而能量不同的現(xiàn)象，稱(chēng)為電子云的鉆穿效應(yīng)。鉆穿效應(yīng)反映了選定電子回避其它電子對(duì)其屏蔽的能力。（4）主量子數(shù)n和角量子數(shù)l都不相同時(shí)的能級(jí)順序由前述知：E(1s)＜E(2s)＜E(3s)……E(2s)＜E(2p)但我們無(wú)法知道E(3s)和E(2p)之間的關(guān)系。

7/19/202335長(zhǎng)江大學(xué)化工學(xué)院十、能級(jí)順序圖例如：

對(duì)于5號(hào)元素硼(B)其電子進(jìn)入原子軌道的順序是1s22s22p1還是1s22s23s1呢？根據(jù)斯萊特（Slater,J.C.1900～S）規(guī)則知

σ2p=2×0.85＋2×0.35=2.40；

σ3s=2×1.00＋2×0.85=3.70；根據(jù)多電子原子的能級(jí)計(jì)算公式知E(2p)=-13.6×(5-2.40)2/22=-22.98evE(3s)=-13.6×(5-3.70)2/32=-2.55ev7/19/202336長(zhǎng)江大學(xué)化工學(xué)院十、能級(jí)順序圖結(jié)論Ⅰ：E(2p)＜E(3s)結(jié)論Ⅱ：E(1s)＜E(2s)＜E(2p)＜E(3s)由前述知：E(3s)＜E(4s)；E(3s)＜E(3p)；但我們無(wú)法知道E(4s)和E(3p)之間的關(guān)系。②E(4s)和E(3p)之間的能級(jí)順序例如：對(duì)于13號(hào)元素鋁(Al)其電子進(jìn)入原子軌道的順序是1s22s22p63s23p1還是1s22s22p63s24s1呢？根據(jù)斯萊特（Slater,J.C.1900～S）規(guī)則知

σ3p=2×1.00＋8×0.85＋2×0.35=9.50

σ4s=10×1.00＋2×0.85=11.70

7/19/202337長(zhǎng)江大學(xué)化工學(xué)院十、能級(jí)順序圖根據(jù)多電子原子的能級(jí)計(jì)算公式知E(3p)=-13.6×(13-9.50)2/32=-18.51evE(4s)=-13.6×(13-11.70)2/42=-1.44ev結(jié)論：E(3p)＜E(4s)由前述知：E(3p)＜E(3d)；但我們無(wú)法知道E(3d)和E(4s)之間的關(guān)系。

③E(3d)和E(45)之間的能級(jí)順序例如：對(duì)于19號(hào)元素鉀(K)其電子進(jìn)入原子軌道的順序是1s22s22p63s23p63d1還是1s22s22p63s23p64s1呢？7/19/202338長(zhǎng)江大學(xué)化工學(xué)院十、能級(jí)順序圖根據(jù)斯萊特（Slater,J.C.1900～S）規(guī)則知

σ3d=18×1.00=18.00；

σ4s=10×1.00＋8×0.85=16.80；根據(jù)多電子原子的能級(jí)計(jì)算公式知E(3d)=-13.6×(19-18.00)2/32=-1.51evE(4s)=-13.6×(19-16.80)2/42=-4.11ev結(jié)論Ⅰ：E(4s)＜E(3d)結(jié)論Ⅱ：E(1s)＜E(2s)＜E(2p)＜E(3s)＜E(3p)＜E(4s)＜E(3d)7/19/202339長(zhǎng)江大學(xué)化工學(xué)院十、能級(jí)順序圖依次類(lèi)推有：E(1s)＜E(2s)＜E(2p)＜E(3s)＜E(3p)＜E(4s)＜E(3d)＜E(4p)＜E(5s)＜E(4d)＜E(5p)＜E(6s)＜E(4f)＜E(5d)＜E(6p)＜E(7s)＜E(5f)＜E(5d)＜E(6p)7/19/202340長(zhǎng)江大學(xué)化工學(xué)院2、近似能級(jí)圖

十、能級(jí)順序圖7/19/202341長(zhǎng)江大學(xué)化工學(xué)院十、能級(jí)順序圖

特點(diǎn)：a、相鄰兩個(gè)能級(jí)組之間的能量相差較大；b、組內(nèi)能級(jí)之間的能量相差較小。7/19/202342長(zhǎng)江大學(xué)化工學(xué)院十一、核外電子排布的規(guī)律1、能量最低原理電子在原子軌道上的分布，要盡可能地使電子的能量最低。即按能量由低到高的順序排列，亦即按近似能級(jí)圖的順序依次填充電子，這就是能量最低原理。2、保里不相容原理一個(gè)原子軌道最多只能容納兩個(gè)電子，而且這兩個(gè)電子的自旋方向必須相反。7/19/202343長(zhǎng)江大學(xué)化工學(xué)院十一、核外電子排布的規(guī)律3、洪特規(guī)則在主量子數(shù)n和角量子數(shù)l相同的簡(jiǎn)并軌道上分布的電子，將盡可能分占磁量子數(shù)不同的軌道，且自旋方向平行，在簡(jiǎn)并軌道上分布的電子以半充滿(mǎn)，全充滿(mǎn)和全空狀態(tài)最為穩(wěn)定。7/19/202344長(zhǎng)江大學(xué)化工學(xué)院十二、元素周期表中原子結(jié)構(gòu)規(guī)

律及特例分析1、第四周期K(19)，Ca(20)，Cr(24)，Cu(29)2、第五周期Rb(37),Sr(38),Mo(42),Ag(47)3、第六周期Cs(55),Ba(56),La(57),Gd(64),Lu(71)7/19/202345長(zhǎng)江大學(xué)化工學(xué)院十二、元素周期表中原子結(jié)構(gòu)規(guī)律及特例分析4、第五周期例外的元素Nb(41),Ru(44),Rh(45),Pd(46)5、第六周期例外的元素Ce(58),W(74),Pt(78)原因：5s和4d之間的能級(jí)差較小，存在電子間的相互激發(fā)較多。結(jié)論：不能拿客觀事實(shí)去適應(yīng)原理，它只能說(shuō)明我們的原理還不夠完善，有待改進(jìn)。

7/19/202346長(zhǎng)江大學(xué)化工學(xué)院十三、原子結(jié)構(gòu)與元素周期律

1、周期=最外層的主量子數(shù)2、能級(jí)組與各周期所含元素的個(gè)數(shù)能級(jí)組n+0.7l周期數(shù)所含元素個(gè)數(shù)1s1.××122s2p2.××283s3p3.××384s3d4p4.××4185s4d5p5.××5186s4f5d6p6.××6327s5f6d7p7.××7未滿(mǎn)7/19/202347長(zhǎng)江大學(xué)化工學(xué)院十三、原子結(jié)構(gòu)與元素周期律3、能級(jí)交錯(cuò)與各層所能容納最多電子數(shù)a、四個(gè)量子數(shù)的要求2n2b、能級(jí)交錯(cuò)的要求最外層不超過(guò)8個(gè)電子；次外層不超過(guò)18個(gè)電子；倒數(shù)第三層不超過(guò)32個(gè)電子。4、主族與副族a、主族元素的族數(shù)=原子最外層的電子數(shù)特點(diǎn)：次外層的電子數(shù)為8或187/19/202348長(zhǎng)江大學(xué)化工學(xué)院十三、原子結(jié)構(gòu)與元素周期律b、副族元素：主族元素以外的其它元素特點(diǎn)：8<次外層的電子數(shù)<18族數(shù)=(n-1)d+ns的電子數(shù)（第Ⅷ族外）c、ⅠB、ⅡB副族元素的特點(diǎn)族數(shù)=最外層的電子數(shù)d、第Ⅷ族的特點(diǎn)7/19/202349長(zhǎng)江大學(xué)化工學(xué)院十三、原子結(jié)構(gòu)與元素周期律

5、元素的分區(qū)s區(qū)ns1-2p區(qū)ns2np1-6過(guò)渡元素d區(qū)（n-1)d1-9ns1-2ds區(qū)(n-1)d10ns1-2

f區(qū)(n-2)f1-14(n-1)d0-1ns2：內(nèi)過(guò)渡元素過(guò)渡元素

7/19/202350長(zhǎng)江大學(xué)化工學(xué)院十四、原子半徑變化的周期性1、同一主族從上到下，原子半徑逐漸增大原因：隨著電子層數(shù)的增多，原子核對(duì)核外電子的吸引逐漸減小。

2、在短周期中從左到右原子半徑逐漸減小原因：隨著核電荷數(shù)的增多，原子核對(duì)核外電子的吸引能力逐漸增強(qiáng)。7/19/202351長(zhǎng)江大學(xué)化工學(xué)院十四、原子半徑變化的周期性3、鑭系收縮鑭系元素的原子半徑和離子半徑隨著原子序數(shù)的增加而逐漸減小的現(xiàn)象稱(chēng)為鑭系收縮。

4、鑭系收縮的結(jié)果

ⅣBZr和HfⅤBNb和TaⅥBMo和W每對(duì)原子的原子半徑和離子半徑較接近，化學(xué)性質(zhì)也十分相似，造成這三對(duì)元素在分離上十分困難。7/19/202352長(zhǎng)江大學(xué)化工學(xué)院十五、電離能I（又稱(chēng)電離勢(shì)）1、第一電離能I1氣態(tài)原子失去一個(gè)電子，生成十l價(jià)的氣態(tài)陽(yáng)離子所需要的能量。2、第二電離能I2從十1價(jià)的氣態(tài)陽(yáng)離子再失去一個(gè)電子，生成十2價(jià)的氣態(tài)陽(yáng)離子時(shí)，所需要的能量。例如：Na(g)→Na++e△H=I1>0Mg+(g)→Mg2+(g)+e△H=I2>0Na(s)→Na+(g)+2e△H=△H升華+I1Mg(s)→Mg2+(g)+2e△H=△H升華+I1+I2

7/19/202353長(zhǎng)江大學(xué)化工學(xué)院十五、電離能I（又稱(chēng)電離勢(shì)）3、各級(jí)電離能的順序I1<I2<I3原因：離子的電荷正值越來(lái)越大，半徑越來(lái)越小，核對(duì)外層電子的吸引力越來(lái)越強(qiáng)，所以失去電子越來(lái)越困難。

4、電離能的周期性同一周