鐵及鐵的重要化合物課件

鐵及鐵的重要化合物上海南浦大橋青藏鐵路神舟六號航空母艦一、鐵的物理性質(zhì)：顏色

延展性

、導電性

、導熱性

、

銀白色金屬光澤良好良好良好鐵能被磁體吸引，并能被磁化二、鐵的化學性質(zhì)1.鐵與非金屬單質(zhì)的反應3Fe+2O2====Fe3O4（純氧）點燃在空氣中（緩慢氧化反應），鐵銹的成份很復雜，主要為氧化鐵（Fe2O3）Fe+S===FeS△2Fe+3Cl2===2FeCl3點燃2.鐵與水蒸氣的反應鐵不能與冷、熱水反應,但能否與水蒸氣反應?請設(shè)計一個簡單的實驗裝置,使還原鐵粉與水蒸氣反應1.水蒸氣的發(fā)生裝置2.水蒸氣與鐵粉反應裝置3.產(chǎn)物的檢驗(收集)裝置水蒸氣的發(fā)生裝置水蒸氣與鐵粉反應裝置產(chǎn)物收集裝置方案1:2.鐵與水蒸氣的反應方案2:方案3:鐵與水蒸氣的反應裝置1裝置2實驗裝置氣體用小試管收集一試管氣體，點燃，聽到輕微噗聲證明生成了

用火柴點燃肥皂泡，聽到爆鳴聲，證明生成了

H2H23.鐵與酸Fe+2HCl==FeCl2+H2Fe+H2SO4==FeS04+H2Fe遇濃硝酸、濃硫酸發(fā)生鈍化4.鐵與鹽溶液Fe+Cu2+==Fe2++CuFe+2Fe3+==3Fe2+鐵的重要化合物鐵的重要化合物FeO黑色黃鐵礦（FeS2）赤鐵礦（Fe2O3）磁鐵礦（Fe3O4）硫酸亞鐵隕鐵Fe2O3：紅色的油漆淺綠色淺綠色白色紅褐色棕黃色棕黃色注意顏色一、鐵的氧化物1、鐵的氧化物的性質(zhì)比較氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵化學式俗稱色、態(tài)化合價水溶性與鹽酸反應

不研究FeOFe2O3Fe3O4

無 鐵紅磁性氧化鐵黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體+2+3+2、+3不溶不溶不溶FeO+2H+=Fe2++H2O

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O四氧化三鐵氧化亞鐵氧化鐵2、鐵的氧化物的用途Ⅰ.作為冶煉金屬的原料Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2Ⅱ.氧化鐵常用于制造紅色油漆和涂料

高溫Fe3O4+4CO===3Fe+4CO2

高溫

注：FeO不穩(wěn)定，空氣里受熱，迅速被氧化成Fe3O4二、鐵的氫氧化物有兩種：Fe(OH)3、Fe(OH)2如何制備Fe(OH)3、Fe(OH)2？思考：二、鐵的氫氧化物實驗3-9：在FeCl3、FeSO4分別加入NaOH溶液

FeCl3

FeSO4加入NaOH溶液產(chǎn)生的現(xiàn)象離子方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2↓先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。產(chǎn)生紅褐色的沉淀Fe3++3OH－==Fe(OH)3↓鐵的兩種氫氧化物可以分別由相對應的可溶性鹽和堿溶液反應制得。Fe(OH)3Fe(OH)2轉(zhuǎn)變過程FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3思考與交流既然Fe(OH)2容易被空氣中的氧氣氧化,那么在制備Fe(OH)2時應采取哪些措施防止其被氧化?目的：隔絕空氣中的氧氣4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3三、鐵鹽和亞鐵鹽

常見的鐵鹽和亞鐵鹽鐵鹽：FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3亞鐵鹽：

FeCl2、Fe(SO4)2、Fe(NO3)2淺綠色淺綠色白色紅褐色棕黃色棕黃色注意顏色(1)、Fe3+離子的檢驗向FeCl3和FeCl2溶液中分別滴入KSCN溶液滴入KSCN溶液FeCl3溶液FeCl2溶液溶液呈血紅色溶液顏色無變化

還有哪些方法可以鑒別FeCl3溶液和FeCl2溶液？交流和討論:Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓；（淺綠色）

（白色）4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3；

白色灰綠色紅褐色Fe3++3SCNˉ===Fe(SCN)3（血紅色）Fe3++3OHˉ===Fe(OH)3↓（紅褐色）探究：怎樣區(qū)分FeCl3和FeCl2溶液？鑒別方法Fe2+Fe3+直接觀色加KSCN溶液加NaOH溶液

淺綠色

棕黃色白色沉淀迅速變灰綠色最后呈紅褐色立即產(chǎn)生紅褐色沉淀無現(xiàn)象血紅色筆記(2)、Fe3+的氧化性(科學探究)實驗(1):在FeCl3溶液中加入Fe粉,振蕩。再滴入幾滴KSCN溶液現(xiàn)象：結(jié)論：2FeCl3+Fe==3FeCl2

反應方程式：（氧化劑）（還原劑）離子方程式：2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2（氧化劑）（還原劑）溶液不顯血紅色溶液中不含F(xiàn)e3+2Fe3+

+Fe==3Fe2+金屬銅也能將Fe3＋還原：實驗2：在以上所得到的FeCl2和KSCN的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)現(xiàn)象：溶液變成血紅色結(jié)論：原溶液中的Fe2+轉(zhuǎn)變成Fe3+反應方程式：2FeCl2+Cl2==2FeCl3離子方程式：2Fe2＋+Cl2==2Fe3＋＋2Cl－(還原劑)(氧化劑)(2)Fe3+離子的氧化性科學探究：在FeCl3溶液中加入足量Fe粉，振蕩。再滴入幾滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象；在以上所得到的FeCl2和KSCN的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)，再觀察現(xiàn)象。2Fe3++Fe=3Fe2+FeCl3溶液中加入現(xiàn)象

反應的離子方程式Fe粉，KSCN溶液氯水，振蕩溶液不顯血紅色溶液變成血紅色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Clˉ總結(jié)：還原劑+氧化劑(Cl2)+還原劑(Fe)氧化劑Fe2+Fe3+鐵化合物和亞鐵化合物的相互轉(zhuǎn)變氧化性還原性還原性氧化性FeFe2+Fe3+弱氧化劑H+、Cu2+、Fe3+、S、I2還原劑CO、H2強氧化劑Cl2、Br2、KMnO4

H2O2、HNO3還原劑Fe、Zn、Cu、SO2、H2S、KI

還原劑C、CO、Al強氧化劑O2、Cl2、Br2、HNO3還原劑C、CO、Al課堂練習：1.將下列四種化合物溶于稀鹽酸，滴加硫氰化鉀溶液沒有顏色變化的是：（）A.FeSB.Fe2O3

C.FeCl3D.Fe2(SO4)3A課堂練習:

2.硫酸亞鐵溶液含有雜質(zhì)硫酸銅和硫酸鐵,為除去雜質(zhì),提純硫酸亞鐵，應該加入下列哪種物質(zhì)（）A．鋅粉B．鎂粉

C．鐵粉D．鋁粉C閱讀：資料卡片——銅鹽圖3-21出土的古代銅制品上往往覆蓋著一層銅綠[主要成分是Cu2(OH)2CO3]實踐活動：鋁鹽和鐵鹽的凈水作用不加試劑加入明礬加入硫酸鐵溶液2min時5min時無明顯變化有明顯沉降，溶液半透明有明顯沉降溶液半透明沉淀沉在底部溶液接近透明沉淀沉在底部溶液接近透明渾濁，略有沉降明礬和硫酸鐵溶液可以和懸浮于水中的泥沙形成絮狀不溶物沉降下來，使水澄清，可用做凈水劑。結(jié)論我知道練習運用鐵及其化合物的知識，完成下列各題。1、下列物質(zhì)跟鐵反應后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成紅色溶液的是（）A.鹽酸B.氯氣C.CuSO4溶液D.稀硫酸2、既有氧化性，又有還原性的微粒是（）A.FeB.Fe2+C.Fe3+3、把過量的鐵粉加入稀硝酸中，其結(jié)果是（）A.不反應B.生成硝酸銨C.生成硝酸亞鐵√√√4、要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的辦法是（）A.滴入KSCN溶液B.通入氯氣C.加入銅粉D.加入鐵粉5、當人體缺鐵時，往往需要吃補鐵保健品，人體能夠吸收的是+2價鐵元素。但是+2價鐵元素很容易被氧化。查看一種補鐵保健品，了解其中鐵元素的價態(tài)。①你認為可以采用什么方法檢驗補鐵劑中鐵元素的價態(tài)？②天然食品中含有的大多是+3價鐵元素，為了使+3價鐵元素轉(zhuǎn)化為+2價鐵元素并被人體較好地吸收，你認為應該采取哪些措施？請查找資料，尋找辦法?！惕F及其化合物的性質(zhì)：

Fe隔絕空氣加熱Fe3O4FeOFe2O3⑩

⑾

⑨①③④⑥⑦⑧⒀⑿⒁

⒂⒃

FeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3FeCl3⑤①②③④⑥⑦⑤3Fe＋2O2===Fe3O4點燃2Fe＋O2===2FeO點燃FeO＋2HCl＝FeCl2

+H2OFe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaClFe+2HCl=FeCl2

+H2↑2Fe＋3O2===Fe2O3⑩

⑾

⑨⑧⑿Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2OFeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClFe(OH)3+3HCl=FeCl3+