名師伴你行化學答案

名師伴你行化學答案篇一：名師伴你行2022年高考二輪復習專題訓練化學5

考點動向

考向一原子構造及其微粒間的作用力

1．隨著科學技術的不斷進步，研究物質的手段和途徑越來越多，N＋

5、H3、O4、C60等已被發(fā)現(xiàn)。以下有關說法中，正確的選項是()

A．N＋

5中含有36個電子

B．O2與O4屬于同分異構體

C．C60和12C、14C互為同位素

D．H2與H3屬于同素異形體

答案：D解析：每個氮原子中有7個電子，那么N＋

5中的電子數(shù)為

7×5－1＝34，A錯誤；O2與O4是氧元素形成的兩種不同單質，互為同素異形體，B錯誤；同位素的研究對象是原子，核素是具有一定質子數(shù)和中子數(shù)的一種原子，C60是一種單質，C錯誤。

2．以下有關說法正確的選項是()

A．H2O、NH4Cl、H2O2中只含有共價鍵

B．非金屬原子間以共價鍵結合的物質都是共價化合物

C．Na2O、NaOH和Na2SO4為離子化合物，HCl、NH3、NH4NO3、H2SO4為共價化合物

D．原子間通過共用電子對形成的化合物為共價化合物

答案：D解析：NH4Cl中既含有共價鍵，也含有離子鍵，A錯；非金屬原子以共價鍵結合形成的物質可能為共價化合物如HCl，也可能為單質如H2、O2，B錯；NH4NO3為離子化合物，C錯；共價化合物是原子間通過共用電子對形成的，D對。

3．X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，那么以下說法錯誤的選項是()

A．Y和Z可以組成一種Y和Z的質量比為7∶8的化合物

B．X、Y、Z組成的鹽中既含離子鍵又含共價鍵

C．X和Z可以組成原子個數(shù)比分別為1∶1和2∶1，常溫下為液態(tài)的兩種化合物

D．由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的具有10電子的微粒僅有2種

答案：D解析：由X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等知，X為氫元素；原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍的Z為氧元素；與氧形成兩種以上氣態(tài)化合物的Y為氮元素。N、O可形成化合物N2On或NOn/2，根據(jù)Y和Z的質量比為7∶8，解得n＝2，為NO，A項正確；H、N、O組成的鹽有NH4NO3、NH4NO2等，既含離子鍵又含共價鍵，B項正確；H、O兩元素可形成H2O、H2O2兩種液態(tài)化合物，C項正確；H、N、O組成的10電子微粒有多種，如NH＋NH3、H2O、4、

H3O＋、OH－等，D項不正確。

【方法技巧】

12(1)1H2、1H2、31H2屬于同種物質

(2)互為同素異形體的物質一定是單質

(3)巧記10電子微粒和18電子微粒的方法

①10電子微粒

②18電子微粒

考向二元素周期律和元素周期表的綜合應用

1．(2022·山東青島實驗中學模擬)X、Y、Z、W四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，在標準狀況下，X2是密度最小的氣體，Z與X同主族，Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，W元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6。以下說法正確的選項是()

A．W的同族元素的最高化合價都與其族序數(shù)相等

B．Z元素與Y元素形成的化合物中只含離子鍵

C．Y的簡單離子半徑大于Z的簡單離子半徑

D．將ZWY、ZYX固體分別溶于水，均促進水的電離

答案：C解析：由題目所給條件，可以推出X、Y、Z、W四種元素分別為H、O、Na、Cl。Cl為第ⅦA族的元素，同族元素F沒有正價，A錯誤；Na與O可形成Na2O和Na2O2兩種化合物，而后者中含有共價鍵，B錯誤；O2－的半徑大于Na＋的半徑，C正確；NaOH抑制水的電離，而NaClO由于水解會促進水的電離，D錯誤。

2．(2022·天津卷)下表為元素周期表的一局部。

答復以下問題：

(1)Z元素在周期表中的位置為________。

(2)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號)________。

(3)以下事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是________。

a．Y單質與H2S溶液反響，溶液變渾濁

b．在氧化復原反響中，1molY單質比1molS得電子多

c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

(4)X與Z兩元素的單質反響生成1molX的最高價化合物，恢復至室溫，放熱687kJ，該化合物的熔、沸點分別為－69℃和58℃。寫出該反響的熱化學方程式：___________________________________________________________________________________。

(5)碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反響，生成2molMg(OH)2和1mol烴，該烴分子中碳氫質量比為9∶1，烴的電子式為________。Q與水反響的化學方程式為________________________________。

(6)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反響，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成，氣體的相對分子質量都小于50。為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉化為最高價含氧酸鹽，消耗1L2.2mol·L－1NaOH溶液和1molO2，那么兩種氣體的分子式及物質的量分別為________，生成硫酸銅物質的量為________。

答案：(1)第三周期ⅦA族

(2)Si

(3)ac

(4)Si(s)＋2Cl2(g)===SiCl4(l)ΔH＝－687kJ·mol－1

(5)

C3H4↑Mg2C3＋4H2O===2Mg(OH)2＋

(6)NO：0.9mol；NO2：1.3mol2mol

解析：(1)觀察周期表的構造可知，X、Y、Z分別是Si、O、Cl。氯元素位于元素周期表的第三周期ⅦA族。(2)同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減??；同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大。故表中元素原子半徑最大的是Si。(3)O2能與H2S溶液反響生成單質硫：2H2S＋O2===2S↓＋2H2O，該反響中O2是氧化劑，S是氧化產(chǎn)物，說明O2的氧化性強于S，因此氧元素的非金屬性強于硫元素，a項正確；非金屬性強弱與得電子數(shù)目的多少無關，只與得電子才能的強弱有關，b項錯誤；H2O比H2S難分解，說明H2O更穩(wěn)定，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定的元素的非金屬性越強，故c項正確。(4)生成物是四氯化硅，書寫熱化學方程式的關鍵是判斷常溫下四氯化硅的狀態(tài)。根據(jù)其熔點和沸點數(shù)據(jù)，可推斷出四氯化硅在常溫下呈液態(tài)，據(jù)此可寫出反響的

91熱化學方程式。(5)碳氫質量比為9∶1，那么C、H原子個數(shù)比為∶121

3∶4，該烴的分子式為C3H4，是丙炔，構造簡式

為

，據(jù)此可寫出其電子式。根據(jù)“1mol化合物Q

與水反響，生成2molMg(OH)2和1mol烴〞，可推斷出Q的化學式為Mg2C3。(6)根據(jù)題意可知，生成的兩種氣體是NO和NO2。根據(jù)Na元素守恒可知，生成的NaNO3為2.2mol。設生成NO和NO2的物質的量分別是xmol、ymol，由氮原子守恒得：x＋y＝2.2；由得失電子守恒得：3x＋y＝4。聯(lián)立解得x＝0.9、y＝1.3。再由得失電子守恒得：n(Cu)×2＝0.9mol×3＋1.3mol×1，解得n(Cu)＝2mol，所以生成的硫酸銅為2mol。

【規(guī)律小結】解答元素推斷題的根本方法

(1)元素原子或離子的核外電子排布核外電子排布推知――→電子層數(shù)、最外層電子數(shù)推知――→

篇二：名師伴你行2022年高考二輪復習專題訓練化學2

考點動向

考向一阿伏加德羅常數(shù)及定律的綜合應用

1．(2022·全國新課標卷Ⅰ)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說法正確的選項是()

A．18gD2O和18gH2O中含有的質子數(shù)均為10NA

B．2L0.5mol·L－1亞硫酸溶液中含有的H＋離子數(shù)為2NA

C．過氧化鈉與水反響時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數(shù)為0.2NA

D．密閉容器中2molNO與1molO2充分反響，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

答案：C解析：A.D2O的摩爾質量為20g·mol－1,18gD2O的物質的量為18g/20g·mol－1＝0.9mol，那么含有的質子數(shù)為0.9mol×10NAmol－1＝9NA，H2O的摩爾質量為18g·mol－1,18gH2O的物質的量為18g/18g·mol－1＝1mol，那么含有的質子數(shù)為1mol×10NAmol－1＝10NA，故A不正確。B.亞硫酸是弱電解質，不能發(fā)生完全電離，

＋2－電離方程式為H2SO3H＋＋HSO－HSO－所含H＋

3，3H＋SO3，

離子數(shù)小于2L×0.5mol·L－1×2NAmol－1＝2NA，故B不正確。C.過氧化鈉與水反響的化學方程式為2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，根據(jù)電子轉移情況得關系式O2～2e－，生成0.1mol氧氣轉移電子數(shù)為0.2NA，故C正確。D.2molNO與1molO2發(fā)生反響2NO＋O2===2NO2，生成2molNO2，因為存在可逆反響2NO2N2O4，那么產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA，故D不正確。

2．(2022·山東濟南三模)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說法正確的選項是()

A．0.5L0.1mol·L－1的NH4Cl溶液水解得0.05NA個NH3·H2O分子

B．密閉容器中，28gN2和6gH2充分反響，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

C．標準狀況下，22.4LCO2與足量Na2O2反響轉移的電子數(shù)為NA

D．50mL18.4mol·L－1濃硫酸與足量Cu共熱，生成SO2的分子數(shù)為0.46NA

＋答案：C解析：A項，NH＋

4水解不徹底，0.05molNH4水解不能

得到0.05mol的NH3·H2O，即N(NH3·H2O)3．標準狀況下，mg氣體A與ng氣體B的分子數(shù)目一樣多，以下說法不正確的選項是()

A．在任意條件下，假設兩種分子保持原組成，那么其相對分子質量之比為m∶n

B．25℃、1.25×105Pa時，兩氣體的密度之比為n∶m

C．同質量的A、B在非標準狀況下，其分子數(shù)之比為n∶m

D．一樣狀況下，同體積的氣體A與B的質量之比為m∶n

答案：B解析：只要在一樣條件下氣體分子數(shù)一樣，其物質的量、氣體體積必相等，設A、B的相對分子質量為MA和MB，氣體密度為ρA和ρB，分子數(shù)為NA和NB，其質量為WA和WB。對各選項進展分析：A項，mnMA∶MB＝m∶n，正確；B項，兩氣體MAMB

的體積相等，那么ρA∶ρB＝MA∶MB＝m∶n，錯誤；C項，摩爾質量越大，單位質量的分子數(shù)目越少，等質量的A、B氣體的分子數(shù)與其摩

爾質量成反比，即NA∶NB＝MB∶MA＝n∶m，正確；D項，同溫同壓下，同體積的氣體分子數(shù)一樣，故A和B等體積時，WA∶WB＝MA∶MB＝m∶n，正確。

【方法技巧】NA試題“一算、二定、三判斷〞的解題思路

mV一算：利用根本公式n＝M＝c·V，用的物理量Vm

三判斷：判斷選項中所求物理量是否正確。

考向二有關物質的量濃度的計算

1．有硫酸鎂溶液500mL，它的密度是1.20g/cm3，其中鎂離子的質量分數(shù)是4.8%，那么有關該溶液的說法不正確的選項是()

A．溶質的質量分數(shù)是24.0%

B．溶液的物質的量濃度是2.4mol/L

C．溶質和溶劑的物質的量之比是1∶40

D．硫酸根離子的質量分數(shù)是19.2%

120答案：C解析：由Mg的質量分數(shù)知MgSO4的質量分數(shù)為242＋

×4.8%＝24.0%，溶液的物質的量濃度為

1000cm3/L×1.20g/cm3×24.0%c＝＝2.4mol/L，溶質與溶劑的120g/mol

2476962－物質的量之比為∶≈1∶21,SO4的質量分數(shù)為×4.8%＝1202224

19.2%。

2．(2022·貴州貴陽模擬)以下溶液中，溶質的物質的量濃度不是1mol·L－1的是()

A．c＝2mol·L－1，V＝500mL的硫酸溶液與水混合得1L溶液

B．將31gNa2O溶于水并配成1L溶液

C．將0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水后的溶液

D．標準狀況下，將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液

2mol·L－1×0.5L答案：C解析：A項，由c1V1＝c2V2得c2＝11L

31gmol·L。B項，n(Na2O)＝0.5mol，因Na2O＋H2O===2NaOH62g－1

1mol得n(NaOH)＝1mol，c(NaOH)＝1mol·L－1。C項，溶液蒸發(fā)1L

掉50g水后，其體積不等于50mL，溶液的濃度不等于1mol·L－1。D項，標準狀況下，V(HCl)＝22.4L，即n(HCl)＝1mol，所以得溶液c＝1mol·L－1。

【方法歸納】

1000ρw物質的量不變，即c1V1＝c2V2。

考向三一定物質的量濃度溶液的配制

1．(2022·山東煙臺模擬)以下對溶液配制實驗的描繪完全正確的選項是

()

A．在實驗室，學生一般無需查閱資料即可用75%的硝酸來配制50mL65%的硝酸溶液

B．實驗室在配制FeCl3溶液時，常將FeCl3固體溶于較濃的鹽酸中

C．用濃鹽酸配制1∶1(體積比)的稀鹽酸(約6mol·L－1)通常需要用容量瓶等儀器

D．用pH＝1的鹽酸配制100mLpH＝2的鹽酸所需全部玻璃儀器有100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管

答案：B解析：假設不查閱資料，75%的硝酸和65%的硝酸溶液的濃度無法計算出，故無法配制，A錯誤。FeCl3是強酸弱堿鹽，在溶液中水解，先溶于鹽酸，可抑制水解，B正確。用濃鹽酸來配制1∶1(體積比)的稀鹽酸屬于粗略配制，用到的儀器是燒杯和量筒，不用容量瓶，C錯誤。D項中還缺少量筒。

2．配制100mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液，以下說法正確的選項是

()

A．稱取2.86g無水碳酸鈉，參加100mL容量瓶中，加水溶解、定容

B．稱取1.1g無水碳酸鈉時，砝碼與碳酸鈉放反，所配溶液濃度偏高

C．轉移碳酸鈉溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中

D．取所配溶液10mL，所取溶液中Na＋濃度為0.2mol·L－1答案：D解析：配制溶液時，固體的溶解要在燒杯中進展，不能用容量瓶溶解，故A錯誤；砝碼與碳酸鈉放反，導致碳酸鈉的質量偏小，濃度偏低，故B錯誤；轉移溶液時要用玻璃棒引流，防止液體濺出，否那么導致濃度偏小，故C錯誤；溶液的濃度與所取溶液的體積無關，0.1mol·L－1Na2CO3溶液中Na＋濃度為0.2mol·L－1，故D正確。

篇三：【名師伴你行】2022高考化學二輪復習化學實驗常用儀器和根本操作練習

化學實驗常用儀器和根本操作

1．判斷正誤(正確的劃“√〞，錯誤的劃“×〞)

(1)(2022·全國卷)錐形瓶可用作加熱的反響器()

(2)(2022·全國卷)室溫下，不能將濃硫酸盛放在鐵桶中()

(3)(2022·全國卷)用蒸餾水潤濕的試紙測溶液的pH，一定會使結果偏低()

(4)(2022·福建卷)只滴加氨水鑒別NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四種溶液()

(5)(2022·福建卷)將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體()

(6)(2022·福建卷)用萃取分液的方法除去酒精中的水()

(7)(2022·福建卷)用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體()

(8)(2022·海南卷)NaOH溶液滴定鹽酸實驗中，不必用到的儀器是圓底燒瓶()答案：(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)√(8)√

解析：(2)室溫下鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化，因此室溫下可以用鐵制容器盛放濃硫酸，錯誤；

(3)用蒸餾水潤濕的試紙測溶液的pH，相當于將待測液稀釋，當待測液為酸時，所測結果偏大，當待測液為中性時，不產(chǎn)生誤差，錯誤；(4)滴加氨水，氯化鈉和硫酸鈉溶液均無現(xiàn)象，氨水也不能區(qū)分氯化鎂和氯化鋁(都產(chǎn)生沉淀)，錯誤；(5)氯化銨加熱分解生成氯化氫和氨氣，氯化銨溶液蒸干得不到氯化銨固體，錯誤；(6)酒精和水互溶，萃取法無法除去酒精中的水，錯誤。

2．(2022·重慶卷)以下實驗可實現(xiàn)鑒別目的的是()

A．用KOH溶液鑒別SO3(g)和SO2

B．用潮濕碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2

C．用CO2鑒別NaAlO2溶液和CH3COONa溶液

D．用BaCl2溶液鑒別AgNO3溶液和K2SO4溶液

答案：C解析：SO3和SO2都是酸性氧化物，都能與KOH溶液發(fā)生反響生成相應的含氧酸鹽：SO3＋2KOH===K2SO4＋H2O，SO2＋2KOH===K2SO3＋H2O，且都無明顯現(xiàn)象，不能實現(xiàn)鑒別目的，選項A不正確。Br2(g)和NO2都具有較強的氧化性，都能將I氧化為I2而使潮濕的碘化鉀淀粉試紙變藍，不能實現(xiàn)鑒別目的，選