實驗與推斷題教學課件

實驗與推斷題實驗與推斷題實驗與推斷題麗澤高一化學張淑媛實驗及推斷題復習【東城A】23.有一包白色粉末，含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3中的2種。為確定其成分，現(xiàn)做以下實驗。（1）將少量白色粉末加入足量水中，振蕩，有白色沉淀生成。通過上述現(xiàn)象可初步判斷原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是（填化學式）。（2）過濾得到（1）中所產(chǎn)生的白色沉淀及濾液。實驗室中進行過濾操作時，通常需要下列玻璃儀器中的（填序號）。a.玻璃棒b.普通漏斗c.燒杯d.容量瓶（3）再繼續(xù)向濾液中加入AgNO3溶液和過量稀硝酸，最終有白色沉淀生成。第（3）步實驗及現(xiàn)象說明，原白色粉末中一定還含有的物質(zhì)是（填化學式），若將（2）中的白色沉淀溶于稀硝酸時，發(fā)生反應的離子方程式是。K2CO3abcCaCl2CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O離子的檢驗：Fe3+Cl-SO42-NH4+取少量溶液于試管中，先加入鹽酸，無明顯現(xiàn)象，加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀取少量溶液于試管中，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體取少量溶液于試管中，加入硝酸，硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀取少量溶液于試管中，加入KSCN，溶液變成紅色【大興】30．（13分）在沒有氧氣存在時，鐵與水幾乎不反應，但高溫下，鐵能與水蒸氣反應。請設計實驗，證明鐵粉與水蒸氣能夠發(fā)生反應。(1)鐵粉與水蒸氣反應的化學方程式是

(2)設計這套裝置應包括水蒸氣發(fā)生、水蒸氣與鐵粉反應、

三部分。收集氣體用以檢驗的裝置3Fe+4H2O(g)

高溫

Fe3O4+4H2

(4)停止反應，待裝置冷卻后，取出反應過的還原鐵粉混合物，加入過量的稀硫酸充分反應，過濾。簡述檢驗所得濾液中Fe3+的方法:

(5)經(jīng)檢驗上述濾液中若不含F(xiàn)e3+，這不能說明鐵粉與水蒸氣反應所得產(chǎn)物中不含十3價的Fe元素。原因是(用相關(guān)的離子方程式說明)

取少量溶液于試管中，滴入KSCN溶液，如果顏色變紅，則溶液中含有Fe3+，否則不含F(xiàn)e3+。若混合物中鐵粉過量，鐵粉將溶液中的Fe3+全部還原為Fe2+，即便加KSCN溶液也不變紅色。Fe+2Fe3+=3Fe2+(6)某同學利用上述濾液制取白色的Fe(OH)2沉淀，向濾液中加入NaOH溶液后，觀察到生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。①沉淀由白色→紅褐色的化學方程式是：

②為了得到白色的Fe(OH)2沉淀，并盡可能長時間保持其白色，可采取的措施有多種，請寫出其中的一種

。4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3①向濾液中加入植物油，使濾液與空氣隔絕，然后再將滴管伸入溶液中滴加氫氧化鈉溶液；

②向熱的硫酸亞鐵溶液中滴加熱的氫氧化鈉溶液，減少溶液中氧氣的含量?！痉可健?0.已知市售的某麥片含有微量的細小黑色顆粒①取一定量該“麥片”，放入盛有一定量稀硫酸的燒杯中浸泡3分鐘，浸泡中有微量氣泡沫產(chǎn)生；②將上述浸泡物過濾，得無色溶液A；③取2mL溶液A于試管中，滴加KSCN溶液無反應現(xiàn)象；④另取2mL溶液A于試管中，滴加氯水、振蕩，再滴加KSCN溶液，溶液變紅色；根據(jù)上述實驗回答以下問題：（1）在A溶液中滴加NaOH溶液，實驗現(xiàn)象是

反應的化學方程式（2）在A溶液中滴加氯水，反應的離子方程式為

（3）食用這種“麥片”后，在胃酸的作用下，其黑色顆粒（用化學式表示）由

轉(zhuǎn)化為

。FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO44Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

Fe轉(zhuǎn)化為Fe2+【東城A】26.（8分）用右圖中的簡易裝置可以進行氣體的發(fā)生和收集。（1）實驗前檢查該裝置氣密性的方法是（2）拔開試管a的橡皮塞，加入10mL6mol/L稀硝酸和1g薄銅片，立即將帶有導管的橡皮塞塞緊試管口。反應開始時溶液中產(chǎn)生無色氣泡，在試管a上部遇空氣立即變?yōu)榧t棕色。請寫出在試管a中發(fā)生反應的化學方程式：把導管b的下端浸入水中，用手緊握捂熱試管a，導管口會有氣泡冒出，松開手后，水又會回升到導管b中。①3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O②2NO+O2=2NO2（3）在反應開始時，可觀察到導管b中的水面先沿導管b慢慢一升到一定高度，此后又回落，然后有氣泡從管口冒出。簡述導管b中水面先上升的原因是（結(jié)合化學方程式說明）3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO由于3體積NO2與水反應生成1體積NO，使試管內(nèi)氣體壓強減小，水槽內(nèi)的水進入導管中【石景山】33．某化學興趣小組為了探究：在常溫下某非金屬氧化物形成的未知氣體的成分。該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清，由此該小組成員對氣體的成分提出猜想猜想1：

；猜想2：

；猜想3：

?！緦嶒炋骄俊堪慈鐖D所示裝置，將氣體從a端通入，則：

（1）B中應該裝下列___________試劑（填編號）；A．NaCl溶液B．KMnO4溶液C．鹽酸D．澄清石灰水氣體為CO2氣體為SO2氣體為CO2、SO2混合氣體（2）A中品紅的作用是：_____________________；（3）D中澄清石灰水的作用是：

。通過該實驗，小組同學觀察到以下三個實驗現(xiàn)象：①A中品紅褪色②C中品紅不褪色

③D中澄清石灰水變渾濁【得出結(jié)論】小組同學確認該氣體的成分是

。證明混合氣體中是否含有SO2證明混合氣體中是否含有CO2SO2和CO2NH4HCO3[或(NH4)2CO3]吸收NH3中所含的CO2和H2O試管內(nèi)液面上升，試管內(nèi)剩余氣體顏色變?yōu)闊o色3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO先通入O2，后通入NH3若先通氨氣，氨在空氣中不能點燃，逸出造成污染推斷題的解題思路原題突破口提示條件順或逆推排除法審題特征顏色反應條件特殊現(xiàn)象轉(zhuǎn)化關(guān)系推導假設法結(jié)論驗證…….突破口一：物質(zhì)特征顏色氣體顏色紅棕色氣體：黃綠色氣體：NO2Cl2固體顏色淡黃色固體：紅色固體：紅棕色粉末：紫黑色固體：黑色固體：S、Na2O2CuFe2O3KMnO4C、Fe粉、CuO、MnO2、Fe3O4離子顏色淺綠色：藍色：棕黃色：Fe2+Cu2+Fe3+沉淀顏色紅褐色沉淀：藍色沉淀：白色沉淀Fe(OH)3

Cu(OH)2堿：鹽：Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2CaCO3

、BaCO3、BaSO4、AgCl突破口二：特殊反應現(xiàn)象屬于火焰顏色的有：焰色反應顯黃色的元素是

，顯紫色（透過鈷玻璃）的元素是

；燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰的是

。NaKH2+Cl2使指示劑或試紙變色的：使品紅溶液褪色的往往是_________；使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的是____。SO2、Cl2NH3既能跟酸反應又能跟堿反應的物質(zhì)：單質(zhì)：堿：氧化物：鹽：AlAl(OH)3NaHCO3Al2O3、NH4HCO3、(NH4)2CO3

顏色發(fā)生遞變的有在空氣中由無色迅速變?yōu)榧t棕色的氣體是

；與堿溶液反應生成白色沉淀且放置空氣中變灰綠色最終變紅褐色的離子是

。NOFe2+屬于離子檢驗的有滴入KSCN溶液顯血紅色的離子是___；加入含有硝酸酸化的硝酸銀有白色沉淀產(chǎn)生說明原溶液中有

。產(chǎn)生白煙的反應有Fe3+Cl-HCl＋NH3突破口四：特殊轉(zhuǎn)化關(guān)系①當D為O2時，A可以為：C、S、N2、NH3②當D為Fe時，A可以為：Cl2Al3+③當D為OH-時，A可以為：（Cl2→FeCl3→FeCl2）（Al3+→Al(OH)3→AlO2-）④當D為CO2時，A可以為：NaOH、Na2O2（Na2O2→Na2CO3→NaHCO3）【房山】27．已知（1）若C為紅棕色氣體，則C→D反應的化學方程式為：

當物質(zhì)B與物質(zhì)C被視為同類化合物時，可稱為

；當物質(zhì)B與物質(zhì)C被視為不同類化合物時，其依據(jù)是

。（2）若A為黃色粉末，則將B通入品紅溶液時，其反應現(xiàn)象是

；將B通入燒堿溶液時，反應的離子方程式為：

；將B通入黃綠色氯水時，溶液變?yōu)闊o色，其本質(zhì)用化學反應方程式表示為：

。3NO2+H2O=2HNO3+NO氧化物或非金屬氧化物能否與堿反應生成鹽和水紅色褪去SO2+2OH-=SO32-+H2OSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl【大興】29．

（1）若X是強氧化性氣體單質(zhì)，則A可能是__________。

a．Cb．Alc．N2d．Mg（2）若A、B、C是焰色反應都為黃色的化合物，X是一種產(chǎn)生溫室效應的氣體。則B的化學式為

；反應②的離子反應方程式

。（3）若A、B、C均為含有同種金屬元素的化合物，X是強堿，則B的化學式為________，反應②的離子方程式為

。acNa2CO3CO32—+CO2+H2O=2HCO3—Al(OH)3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O【房山】28．若甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）若甲是白色固體，不溶于水，但既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液，則反應②的離子方程式為：_________，甲可用作

。（2）若甲為紅棕色粉末，常用作涂料、油漆，則乙的化學式為：

，反應③的化學方程式為：

。Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+耐高溫材料Fe2（SO4）3

2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O△Al2O3Al2(SO4)3Al(OH)3Al2O3Fe2O3Fe2(SO4)3Fe(OH)3Fe2O3【朝陽】28．（1）若甲是常見金屬，乙在Cl2中燃燒能觀察到蒼白色火焰。①當甲在通常條件下和水劇烈反應時，除乙外，還生成一種焰色反應為黃色的物質(zhì)，反應Ⅰ的離子方程式是：

②當甲與H2O在高溫下反應時，除乙外，還生成一種有磁性的物質(zhì)，則反應Ⅰ的化學方程式是：

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑3Fe+4H2O(g)

高溫

Fe3O4+4H2

（2）若甲是氣態(tài)非金屬氧化物，能使品紅溶液褪色，加熱恢復原來的顏色。①濃硫酸與銅反應生成甲的化學方程式是：

②產(chǎn)物丙含有兩種強酸，相應的化學式分別為

、

。Cu+2H2SO4(濃)

△CuSO4+2H2O+SO2↑HCl、H2SO4

【房山】29．（8分）已知A是一種金屬，B溶液焰色反應呈黃色；D、F相遇會產(chǎn)生白煙。

（1）鐵絲在氣體G中點燃的化學方程式是：

；氣體E在盛有氣體G集氣瓶中點燃時的現(xiàn)象是

。（2）B→D反應的化學方程式為

。（3）固體C中陰離子的檢驗方法為：產(chǎn)生蒼白色火焰，瓶口出現(xiàn)大量白霧取少許固體C于試管，加蒸餾水至其溶解，滴加AgNO3和稀HNO3，若產(chǎn)生白色沉淀，證明含有Cl-NH3HClCl2H2NH4ClNH4ClNaNaOH2Fe+3Cl2==2FeCl3點燃NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O△【延慶】31.（1）Fe、FeCl3

(2)2Fe2＋＋Cl2

＝2Fe3＋+2Cl-(3)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3

【順義】31．（8分）下圖中的各字母表示有關(guān)的一種反應物或生成物（某些物質(zhì)已經(jīng)略去），其中常溫下A是金屬單質(zhì)；B是淡黃色固體；C、D、E為無色氣體，D能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；H是無色液體。（3）寫出G→E反應的離子方程式：