2020年浙江化學(xué)中考考點(diǎn)復(fù)習(xí)之第14講-質(zhì)量守恒定律及化學(xué)方程式課件

第14講質(zhì)量守恒定律及化學(xué)方程式第14講質(zhì)量守恒定律及化學(xué)方程式1.定義在化學(xué)反應(yīng)中，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的__________等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的__________。2.實(shí)質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物分子里的原子重新組合成生成物分子的過(guò)程。反應(yīng)前后原子的______和_______并沒(méi)有改變，所以，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。1考點(diǎn)質(zhì)量守恒定律質(zhì)量總和質(zhì)量總和種類數(shù)目1.定義1考點(diǎn)質(zhì)量守恒定律質(zhì)量總和質(zhì)量總和種類數(shù)目3.化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)4.質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證(詳見(jiàn)實(shí)驗(yàn)突破欄目)守恒變化反應(yīng)物中原子的種類＝生成物中原子的種類反應(yīng)物中的分子數(shù)可能不等于生成物中的分子數(shù)反應(yīng)物中某原子個(gè)數(shù)＝生成物中某原子個(gè)數(shù)反應(yīng)物的物態(tài)可能不同于生成物的物態(tài)反應(yīng)物的質(zhì)量＝生成物的質(zhì)量3.化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)守恒變化反應(yīng)物中原子的種類＝生成物中5.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用(1)推斷化學(xué)方程式中的未知化學(xué)式。依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后__________________不變。(2)推斷物質(zhì)的元素組成。依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變。(3)解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及用質(zhì)量差確定某一物質(zhì)的質(zhì)量。依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后，反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和。(4)通過(guò)微觀反應(yīng)示意圖得出相關(guān)信息。原子的種類和數(shù)目5.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用原子的種類和數(shù)目1.定義：用化學(xué)式來(lái)表示__________的方程式。2考點(diǎn)化學(xué)方程式化學(xué)反應(yīng)2.化學(xué)方程式的意義(以為例)意義舉例質(zhì)的方面表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)碳和氧氣反應(yīng)，生成二氧化碳表示反應(yīng)物在什么條件下進(jìn)行反應(yīng)碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)量的方面宏觀：表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比____份質(zhì)量的碳與____份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成____份質(zhì)量的二氧化碳微觀：表示各物質(zhì)間原子與分子的個(gè)數(shù)比__個(gè)碳原子和___個(gè)氧氣分子反應(yīng)得到____個(gè)二氧化碳分子1232441111.定義：用化學(xué)式來(lái)表示__________的方程式。2考3.化學(xué)方程式的書(shū)寫(1)以客觀事實(shí)為依據(jù)，寫出_________與_________。(2)要遵守質(zhì)量守恒定律，即在化學(xué)方程式左、右兩邊各原子的種類與數(shù)目必須相等。(3)說(shuō)明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)。反應(yīng)物生成物3.化學(xué)方程式的書(shū)寫反應(yīng)物生成物(4)書(shū)寫步驟(以P與O2反應(yīng)為例)。(4)書(shū)寫步驟(以P與O2反應(yīng)為例)?！咎貏e提醒】①如果一個(gè)反應(yīng)在特定的條件下進(jìn)行，如需點(diǎn)燃、加熱等，必須把條件寫在生成符的上方；如果加熱和催化劑同時(shí)存在，則把催化劑寫在生成符的上方，加熱符號(hào)寫在生成符的下方，如。②如果反應(yīng)物中沒(méi)有氣體，而生成物中有氣體產(chǎn)生，則在氣體的化學(xué)式旁用“_____”號(hào)表示；如。③如果是溶液中發(fā)生的反應(yīng)，反應(yīng)物中無(wú)固體，而生成物中有固體的，則在固體的化學(xué)式旁用“_____”號(hào)表示；如CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O。↑↓【特別提醒】①如果一個(gè)反應(yīng)在特定的條件下進(jìn)行，如需點(diǎn)燃、加熱4.化學(xué)方程式的相關(guān)計(jì)算化學(xué)方程式計(jì)算的步驟一般為：【注意事項(xiàng)】①設(shè)未知數(shù)不帶單位；化學(xué)方程式要配平；計(jì)算結(jié)果要帶單位。②各相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量必須計(jì)算準(zhǔn)確。③代入化學(xué)方程式中進(jìn)行計(jì)算的相關(guān)量必須是純凈物的質(zhì)量(且不包括未參加反應(yīng)的質(zhì)量)。4.化學(xué)方程式的相關(guān)計(jì)算微觀反應(yīng)示意圖圖1圖2微觀反應(yīng)示意圖圖1圖2命題點(diǎn)1書(shū)寫化學(xué)式、判斷物質(zhì)類別、計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量、化合價(jià)、分子中含有的原子個(gè)數(shù)1.書(shū)寫化學(xué)式首先明確每個(gè)“球”代表的原子種類，根據(jù)微粒模型確定一個(gè)粒子中各種原子的個(gè)數(shù)，再據(jù)此寫出化學(xué)式。如圖1中丙所表示物質(zhì)的化學(xué)式是____。CO2.判斷物質(zhì)類別觀察微粒模型，若含有兩種或兩種以上不同微粒模型，則為混合物，若只含有一種微粒模型，則為純凈物；若只含有一種微粒模型，該微粒由兩種或兩種以上不同原子構(gòu)成，則為化合物，若該微粒由兩種原子構(gòu)成，且其中一種原子是氧原子，則為氧化物，若只含有一種微粒模型，且該微粒由一種原子構(gòu)成，則為單質(zhì)。圖1中乙代表_________(填“純凈物”或“混合物”)，_______表示氧化物(填“甲”“乙”“丙”或“丁”)。純凈物乙、丙命題點(diǎn)1書(shū)寫化學(xué)式、判斷物質(zhì)類別、計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量、化合價(jià)3.計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量根據(jù)寫出的化學(xué)式，結(jié)合相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算方法計(jì)算出相對(duì)分子質(zhì)量。如圖1，乙物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)___，乙物質(zhì)的一個(gè)分子中含有的原子個(gè)數(shù)為_(kāi)__個(gè)。4.計(jì)算化合價(jià)如圖1，反應(yīng)前后，碳元素的化合價(jià)從____價(jià)變?yōu)開(kāi)___價(jià)。命題點(diǎn)2書(shū)寫化學(xué)方程式、判斷基本反應(yīng)類型、計(jì)算參加反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)比1.書(shū)寫反應(yīng)的化學(xué)方程式去除不參加反應(yīng)的微粒，即等個(gè)數(shù)消掉反應(yīng)前后一樣的粒子(如圖2所示)。根據(jù)各微粒模型寫出反應(yīng)中各物質(zhì)的化學(xué)式，配平并標(biāo)注反應(yīng)條件、生成物狀態(tài)。圖2中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。1830+23.計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量1830+22.判斷基本反應(yīng)類型先根據(jù)微觀反應(yīng)示意圖或?qū)懗龅幕瘜W(xué)方程式確定各反應(yīng)物及生成物的種類，再判斷該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型。符合“多變一”的為化合反應(yīng)，符合“一變多”的為分解反應(yīng)，符合“單換單”的為置換反應(yīng)，符合“雙交換，價(jià)不變”的為復(fù)分解反應(yīng)。圖1反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為_(kāi)_________，圖2反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為_(kāi)_________。3.參加反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)比的計(jì)算如圖1，參加反應(yīng)的乙和丙的分子個(gè)數(shù)比為_(kāi)______。置換反應(yīng)分解反應(yīng)1∶12.判斷基本反應(yīng)類型置換反應(yīng)分解反應(yīng)1∶1命題點(diǎn)3從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律1.化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量_______(填“不變”或“改變”，后同)。2.化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、總數(shù)_______。3.化學(xué)反應(yīng)前后分子的種類一定_______，分子總數(shù)可能改變。4.在化學(xué)反應(yīng)中，_____(填“原子”或“分子”，后同)可以再分，____不能再分。5.如圖1，圖示微粒中的最小微粒是______。不變不變改變分子原子原子6.如圖1，該反應(yīng)能將C和H2O轉(zhuǎn)化為_(kāi)_____和______。(填化學(xué)式)7.如圖1，該反應(yīng)的最終產(chǎn)物是_________。8.如圖1，該反應(yīng)的條件為_(kāi)______，水_______(填“是”或“不是”)只能通過(guò)此方式才能轉(zhuǎn)化為氫氣。9.如圖1，該反應(yīng)是______原子和_________原子重新組合成__________分子和_______分子的過(guò)程。COH2CO和H2高溫不是碳?xì)?、氧一氧化碳?xì)錃饷}點(diǎn)3從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律不變不變改變分子原子原子例1(2019深圳)科學(xué)家研制出一種新型催化劑，可用于去除裝修殘留的甲醛(化學(xué)式為CH2O)，該反應(yīng)過(guò)程的微觀示意圖如下。下列說(shuō)法正確的是()A.物質(zhì)甲為甲醛，其分子由碳原子和水分子構(gòu)成B.物質(zhì)乙中氧元素的化合價(jià)為－2價(jià)C.該反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目均發(fā)生改變D.該反應(yīng)消耗物質(zhì)甲和生成物質(zhì)丁的質(zhì)量比為5∶3活學(xué)活用D例1(2019深圳)科學(xué)家研制出一種新型催化劑，可用于去除例2如圖所示，2個(gè)甲分子反應(yīng)生成3個(gè)乙分子和1個(gè)丙分子，則從圖中獲得的信息中，不正確的是()A.分子的種類在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生了改變B.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)C.反應(yīng)生成的丙物質(zhì)屬于單質(zhì)D.一個(gè)乙分子中含有一個(gè)A原子，一個(gè)B原子D例2如圖所示，2個(gè)甲分子反應(yīng)生成3個(gè)乙分子和1個(gè)丙分子，則實(shí)驗(yàn)13實(shí)驗(yàn)質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)白磷燃燒氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)稀鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)實(shí)驗(yàn)裝置1.實(shí)驗(yàn)方案

實(shí)驗(yàn)13實(shí)驗(yàn)質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)白磷燃燒氫氧化鈉與硫酸銅溶實(shí)驗(yàn)白磷燃燒氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)稀鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)實(shí)驗(yàn)原理（用化學(xué)方程式表示）_______________________________________________________________________________________________實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象白磷燃燒產(chǎn)生大量_______，放出大量的熱，小氣球先鼓起，冷卻后小氣球變得更癟，天平仍平衡有____色_______生成，天平仍平衡有大量氣泡產(chǎn)生，最終天平指針向右偏轉(zhuǎn)沉淀CuSO4＋2NaOH===2HCl＋Na2CO3===白煙藍(lán)Cu(OH)2↓＋Na2SO42NaCl＋H2O＋CO2↑實(shí)驗(yàn)白磷燃燒氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)稀鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)實(shí)驗(yàn)白磷燃燒氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)稀鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和由于生成的氣體逸散到空氣中，左盤質(zhì)量減少，天平指針向右偏實(shí)驗(yàn)總結(jié)(1)質(zhì)量守恒定律適用于___________，不適用于__________。(2)有氣體參加或生成的反應(yīng)，要在密閉容器中進(jìn)行。化學(xué)變化物理變化2.改進(jìn)：同學(xué)們?yōu)榱蓑?yàn)證質(zhì)量守恒定律，對(duì)碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了如下改進(jìn)：核心素養(yǎng)——?jiǎng)?chuàng)新實(shí)驗(yàn)白磷燃燒氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)稀鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)例某興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律。(1)利用圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，以下?shù)據(jù)必須測(cè)量的是____。A.錐形瓶質(zhì)量B.氣球質(zhì)量C.反應(yīng)前整個(gè)反應(yīng)裝置(包括里邊的物質(zhì))質(zhì)量D.反應(yīng)后整個(gè)反應(yīng)裝置(包括里邊的物質(zhì))質(zhì)量。基礎(chǔ)訓(xùn)練CD例某興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律。基礎(chǔ)訓(xùn)練CD(2)圖1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________，反應(yīng)結(jié)束后天平是否平衡？_______。(3)圖2中玻璃管的作用為_(kāi)__________，氣球的作用：一是調(diào)節(jié)錐形瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)，起_______作用；二是起密封作用，防止________________________________。(4)圖3中兩物質(zhì)反應(yīng)后，托盤天平的指針______(填“向左”“向右”或“不”)偏轉(zhuǎn)，原因是____________________________________________________________。(5)小張對(duì)圖3裝置進(jìn)行改進(jìn)，把燒杯換成錐形瓶(如圖4，裝置氣密性良好)。你認(rèn)為能否驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律并闡述理由____________________________________________________________________________________________________。(6)從微觀角度分析，在化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是_________。①原子種類②分子種類③原子數(shù)目④分子質(zhì)量⑤分子數(shù)目⑥原子質(zhì)量能力提升CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu平衡引燃紅磷緩沖實(shí)驗(yàn)時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)外的物質(zhì)發(fā)生交換向右稀硫酸與鋅粒反應(yīng)生成氫氣逸散到空氣中，左盤物質(zhì)的總質(zhì)量減少不能，稀硫酸與鋅粒反應(yīng)生成氫氣，氫氣充滿氣①③⑥球，使整個(gè)裝置所受空氣浮力增大，因此天平不能平衡(合理即可)(2)圖1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________

(7)創(chuàng)新角度1———裝置創(chuàng)新某科學(xué)興趣小組同學(xué)為了驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一：把蠟燭放在電子秤上，記錄數(shù)據(jù)后將其點(diǎn)燃(如圖一)，幾分鐘后發(fā)現(xiàn)電子秤的示數(shù)變小了。實(shí)驗(yàn)二：將圖二所示的裝置罩在蠟燭上方，記錄數(shù)據(jù)后再點(diǎn)燃蠟燭(如圖三)，與實(shí)驗(yàn)一燃燒相同的時(shí)間，發(fā)現(xiàn)電子秤的示數(shù)變大了。(7)創(chuàng)新角度1———裝置創(chuàng)新①分析以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)可知，有氣體參加或生成的反應(yīng)，要驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)通常應(yīng)在_______容器內(nèi)進(jìn)行。②請(qǐng)你運(yùn)用質(zhì)量守恒定律，選擇其中的一個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行解釋：_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。密閉實(shí)驗(yàn)一：蠟燭在空氣中燃燒，是蠟燭與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律：燃燒前的蠟燭和參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量等于剩余的蠟燭和生成二氧化碳和水的總質(zhì)量；生成的二氧化碳和水?dāng)U散到空氣中去了，因此燃燒前的蠟燭的質(zhì)量大于剩余蠟燭的質(zhì)量，所以電子秤的示數(shù)變小(解釋實(shí)驗(yàn)二也可以)①分析以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)可知，有氣體參加或生成的反應(yīng)，要驗(yàn)證質(zhì)量守(8)創(chuàng)新角度2———藥品創(chuàng)新某課題小組通過(guò)測(cè)定氧化汞分解()前后反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，裝置如圖。實(shí)驗(yàn)時(shí)，需上下移動(dòng)水準(zhǔn)管，使其液面與量氣管液面相平，確保量氣管內(nèi)氣壓與大氣壓相等，量氣管才能準(zhǔn)確讀數(shù)。①在實(shí)驗(yàn)開(kāi)始之前，應(yīng)檢查裝置的________。氣密性(8)創(chuàng)新角度2———藥品創(chuàng)新氣密性②整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，我們有以下可測(cè)量的數(shù)據(jù)：A.反應(yīng)前試管及氧化汞總質(zhì)量m1B.反應(yīng)結(jié)束冷卻后試管及剩余藥品的總質(zhì)量m2C.氧化汞質(zhì)量mD.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)量氣管內(nèi)液面刻度V1E.反應(yīng)結(jié)束冷卻后量氣管內(nèi)液面刻度V2已知在當(dāng)時(shí)大氣壓下，氧氣的密度為ρ，則最終數(shù)據(jù)處理時(shí)，如果_________________(填寫用字母表示的關(guān)系式)，可驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。③下列有關(guān)本實(shí)驗(yàn)的誤差分析正確的有________。A.在量氣管的水中加入一些煤油，可以減少氧氣溶于水對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成影響B(tài).由于反應(yīng)結(jié)束后試管內(nèi)會(huì)殘留有氧氣，因此測(cè)得氧氣的體積會(huì)偏小C.氧化汞未分解完全就停止加熱對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響D.量氣時(shí)水準(zhǔn)管的液面高于量氣管的液面會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成影響m1＝m2＋(V2－V1)ρACD②整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，我們有以下可測(cè)量的數(shù)據(jù)：m1＝m2＋(V2質(zhì)量守恒定律的理解和驗(yàn)證命題點(diǎn)11.(2019衢州6題3分)1784年，科學(xué)家卡文迪什演示了“人工空氣”的燃燒，發(fā)現(xiàn)燃燒產(chǎn)物只有水。據(jù)此判斷“人工空氣”是()A.氫氣B.氮?dú)釩.二氧化碳D.氧氣2.(2017衢州13題2分)質(zhì)量守恒定律是自然界最基本的規(guī)律之一，下列裝置及實(shí)驗(yàn)(天平未畫(huà)出)能用來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是()AA質(zhì)量守恒定律的理解和驗(yàn)證命題點(diǎn)11.(2019衢州6題3分3.(2017杭州28題6分)小金進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。在實(shí)驗(yàn)中用電子天平和量筒準(zhǔn)確測(cè)量出表中m1、m2、m3、m4和V。(實(shí)驗(yàn)中操作正確，O2的密度為ρg/cm3)實(shí)驗(yàn)序號(hào)12……m1(MnO2)/gm2(KClO3)/gm3(試管)/gm4(試管＋加熱后剩余固體)/g量筒內(nèi)收集氣體的體積V/cm33.(2017杭州28題6分)小金進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證質(zhì)(1)裝置中試管口略向下傾斜的原因是___________________________。(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，m1、m2、m3、m4、V和ρ之間應(yīng)存在的等量關(guān)系為_(kāi)_____________________。防止冷凝水倒流引起試管炸裂m1＋m2＋m3－m4＝ρV(1)裝置中試管口略向下傾斜的原因是____________(3)每次實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，小金在拆卸裝置時(shí)總能聞到刺激性氣味。他將加熱后剩余固體中的MnO2分離并測(cè)量其質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)總小于加熱前MnO2的質(zhì)量。查閱資料后發(fā)現(xiàn)，一般認(rèn)為加熱KClO3和MnO2混合物的反應(yīng)過(guò)程如下：第1步：；(其中Cl2有刺激性氣味)第2步：

；第3步：

。寫出加熱后剩余固體中MnO2質(zhì)量小于加熱前MnO2質(zhì)量的原因____________________________________________________________________________________________________________________________。部分Cl2散失，未參加后續(xù)反應(yīng)，導(dǎo)致部分錳元素以K2MnO4或KMnO4形式存在，故剩余固體中MnO2質(zhì)量小于加熱前MnO2質(zhì)量(合理即可)(3)每次實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，小金在拆卸裝置時(shí)總能聞到刺激性氣味。他4.(2017臺(tái)州34題10分)某興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律。(1)如圖甲，小柯將燒杯放在天平左盤，使天平重新平衡。然后取下燒杯把鐵釘放入試管中，一段時(shí)間后，再把燒杯放回天平左盤，最后天平是否平衡？______。反應(yīng)后試管內(nèi)溶液的質(zhì)量______(選填“增加”“減少”或“不變”)。平衡減少4.(2017臺(tái)州34題10分)某興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究(2)如圖乙，小妍將燒杯放在天平左盤，使天平重新平衡。然后傾斜燒杯使鹽酸與石灰石粉末混合，一段時(shí)間后再把燒杯放回天平左盤，發(fā)現(xiàn)天平不再平衡。其原因是________________________________。小柯對(duì)該實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行改進(jìn)，把燒杯換成錐形瓶(如圖丙，裝置氣密性良好)。你認(rèn)為能否驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律并闡述理由：_________________________________________________________。(3)小妍想測(cè)定實(shí)驗(yàn)所用石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取6克石灰石粉末與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，反應(yīng)后總質(zhì)量減少2.2克。求石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(雜質(zhì)與稀鹽酸不反應(yīng))。(結(jié)果精確到0.1%)反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳從燒杯中逸出不能，氣球體積變大，受到空氣對(duì)它的浮力影響，天平不再平衡(2)如圖乙，小妍將燒杯放在天平左盤，使天平重新平衡。然后傾2020年浙江化學(xué)中考考點(diǎn)復(fù)習(xí)之第14講-質(zhì)量守恒定律及化學(xué)方程式課件化學(xué)方程式中化學(xué)式的推斷命題點(diǎn)25.(2014臺(tái)州5題4分)銀制容器在空氣中放置一段時(shí)間后表面會(huì)變黑，原因是銀和空氣中的微量硫化物等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O，則X的化學(xué)式為()A.AgSB.Ag2OC.Ag2SD.Ag2O26.[2019溫州18(2)題2分]一些心臟病患者安裝心臟起搏器，以在心跳驟停時(shí)刺激心臟，恢復(fù)心跳。(2)一種用于心臟起搏器的鋰電池，工作時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為4Li＋2SOCl2===4LiCl＋X＋SO2↑。則X的化學(xué)式為_(kāi)__。7.[2017溫州20(3)題2分](3)水體中氮元素含量過(guò)高是河道水污染的主要原因之一。人造水草中的硝化細(xì)菌能將污水中的含氮化合物最終轉(zhuǎn)化為無(wú)污染物質(zhì)，該過(guò)程涉及的化學(xué)反應(yīng)之一是。則X的化學(xué)式為_(kāi)_____。CSH2O化學(xué)方程式中化學(xué)式的推斷命題點(diǎn)25.(2014臺(tái)州5題4分微觀反應(yīng)示意圖命題點(diǎn)38.(2019杭州2題3分)如圖是教材中用來(lái)表示電解水過(guò)程的示意圖(其中“”“”分別表示H原子和O原子)。分析示意圖，可作出的正確判斷是()A.常溫常壓下水可以發(fā)生分解反應(yīng)B.電解水的最終產(chǎn)物是H、O原子C.H原子是圖示微粒中的最小微粒D.O原子只有在通電條件下才能轉(zhuǎn)化為O2分子C微觀反應(yīng)示意圖命題點(diǎn)38.(2019杭州2題3分)如圖是教9.(2019紹興12題4分)我國(guó)科研人員成功研制出一種納米纖維催化劑，可將二氧化碳轉(zhuǎn)化成液體燃料甲醇，其微觀示意圖如圖。下列說(shuō)法正確的是()A.甲的相對(duì)分子質(zhì)量為6B.一個(gè)丙分子中含有4個(gè)氫原子C.參加反應(yīng)的甲與乙的質(zhì)量比為3∶1D.氫元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后沒(méi)有發(fā)生改變B9.(2019紹興12題4分)我國(guó)科研人員成功研制出一種納10.(2018金華8題3分)“丹砂燒之成水銀”中的“丹砂”指的是硫化汞。該反應(yīng)的微觀示意圖如下，有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.“”代表非金屬單質(zhì)汞B.此反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律C.反應(yīng)前后原子的種類發(fā)生改變D.反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)都不變B10.(2018金華8題3分)“丹砂燒之成水銀”中的“丹砂11.(2017金華5題3分)將宏觀、微觀及化學(xué)符號(hào)聯(lián)系在一起是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。在一定條件下，A和B能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成C和D。其微觀示意圖如圖所示，下列相關(guān)敘述正確的是()A.從宏觀角度看，物質(zhì)C由兩種元素組成，屬于混合物B.從微觀角度看，該化學(xué)變化中發(fā)生根本改變的微粒是原子C.若D為空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體，則D的微觀符號(hào)可表示為N2D.該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的置換反應(yīng)，反應(yīng)前后各元素化合價(jià)不變C11.(2017金華5題3分)將宏觀、微觀及化學(xué)符號(hào)聯(lián)系在12.[2019溫州17(2)題2分]端午節(jié)吃粽子是我國(guó)許多地方的習(xí)俗，粽葉是包粽子的材料之一。(2)個(gè)別商販利用硫酸銅(CuSO4)溶液浸泡陳舊粽葉使之變?yōu)榍嗑G色，這對(duì)人體有害。有關(guān)部門提醒市民可將粽葉用水浸泡，將鐵釘(Fe)放入浸泡液中，根據(jù)鐵釘是否變紅進(jìn)行檢驗(yàn)。寫出該方法相關(guān)的化學(xué)方程式：_________________________?；瘜W(xué)方程式的書(shū)寫命題點(diǎn)4Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu12.[2019溫州17(2)題2分]端午節(jié)吃粽子是我國(guó)許13.[2018臺(tái)州20(2)題2分]草酸固體(H2C2O4)熔點(diǎn)較低，受熱熔化后，迅速分解生成水、一氧化碳和二氧化碳。(2)寫出草酸受熱分解的化學(xué)方程式：________________________________。14.[2017臺(tái)州21(2)題2分]甲烷是一種無(wú)色、無(wú)味、密度比空氣小、難溶于水的氣體。請(qǐng)閱讀有關(guān)甲烷材料，完成下列各題：(2)一定條件下，氫氣與溶解在水中的二氧化碳結(jié)合生成甲烷和水，這一化學(xué)反應(yīng)被稱作“產(chǎn)甲烷作用”。請(qǐng)寫出“產(chǎn)甲烷作用”的化學(xué)方程式：__________________________。13.[2018臺(tái)州20(2)題2分]草酸固體(H2C2O如圖為鐵的價(jià)類圖，例如E點(diǎn)可表示＋2價(jià)的亞鐵鹽。請(qǐng)回答：(3)已知C點(diǎn)表示的化合物在常溫下能與氧氣、水發(fā)生化合反應(yīng)生成D，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________。4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)315.[2014紹興26(3)題3分]以化合價(jià)為縱坐標(biāo)，以物質(zhì)的類別為橫坐標(biāo)所繪制的圖像叫價(jià)類圖。16.[2018湖州23(2)題2分]石油是經(jīng)濟(jì)發(fā)展、國(guó)防建設(shè)的重要資源。從石油煉制的產(chǎn)品中可以獲得一系列與甲烷結(jié)構(gòu)相似的化合物，如乙烷[C2H6]、丙烷[C3H8]、丁烷[C4H10]等。(2)請(qǐng)模仿甲烷在氧氣中充分燃燒的化學(xué)方程式，寫出丙烷在氧氣中充分燃燒的化學(xué)方程式：____________________________。如圖為鐵的價(jià)類圖，例如E點(diǎn)可表示＋2價(jià)的亞鐵鹽。請(qǐng)回答：4F17.(2018杭州2題3分)一種用軟錳礦(主要成分是MnO2)制備KMnO4的工藝中主要涉及下列反應(yīng)：①②下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.K2MnO4中錳元素顯＋7價(jià)B.KMnO4屬于鹽類物質(zhì)C.反應(yīng)②屬于復(fù)分解反應(yīng)D.該制法中K2MnO4是主要原料化學(xué)方程式的理解與意義命題點(diǎn)5B17.(2018杭州2題3分)一種用軟錳礦(主要成分是M18.(2018臺(tái)州7題4分)電腦芯片的制作要用到高純度的硅。目前廣泛采用石英砂(主要成分是SiO2)為原料制取，其中一步反應(yīng)為：。對(duì)該反應(yīng)分析正確的是()A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B.碳發(fā)生了還原反應(yīng)C.碳元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)椋?價(jià)D.該反應(yīng)利用了CO的還原性19.(2017杭州2題3分)工業(yè)上可用如下反應(yīng)制取金屬鋇：。則下列說(shuō)法正確的是()A.反應(yīng)物鋁能被磁