昌都市第二中學(xué)校2018-2019學(xué)年上學(xué)期高二期中化學(xué)模擬題

昌都市第二中學(xué)校2018-2019學(xué)年上學(xué)期高二期中化學(xué)模擬試題昌都市第二中學(xué)校2018-2019學(xué)年上學(xué)期高二期中化學(xué)模擬試題/昌都市第二中學(xué)校2018-2019學(xué)年上學(xué)期高二期中化學(xué)模擬試題昌都市第二中學(xué)校2018-2019學(xué)年上學(xué)期高二期中化學(xué)模擬試題班級(jí)__________座號(hào)_____姓名__________分?jǐn)?shù)__________一、選擇題1．用氯乙烷制1,2-二氯乙烷，以下轉(zhuǎn)變方案中，最好的是（）．．C．D．2．分類是重要的科學(xué)研究方法，以下物質(zhì)分類不正確的選項(xiàng)是．．．A.電解質(zhì)：明礬、一水合氨、硫酸鋇B.酸性氧化物：、、、混雜物：鋁熱劑、礦泉水、水玻璃、漂白粉同素異形體：、、金剛石3．25℃，已知KSp（AgCl）＝1.810×－10，將2×10－5mol/L的AgNO3溶液和2×10－5mol/L的KCl溶液等體積混雜，以下說法正確的選項(xiàng)是（）A．恰好形成AgCl飽和溶液B．能析出AgCl積淀C．不能夠析出AgCl積淀D．無(wú)法確定可否析出AgCl積淀4．向2l恒溫恒容容器中加入2molMgSO4并充入2molCO，發(fā)生反應(yīng)：MgSO4（s）+CO（g）MgOs）+CO2（g）+SO2（g）△H>0。測(cè)得反應(yīng)過程中殘留固體的質(zhì)量隨時(shí)間變化以下列圖，以下說法不正確的選項(xiàng)是A．0～2min內(nèi)平均反應(yīng)速率-1min·-1v（SO2）=0.3mol·lB．2～4min內(nèi)容器內(nèi)氣體的密度沒有變化C．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.8第1頁(yè)，共9頁(yè)D．保持其他條件不變，初步時(shí)向容器中充入1.00molMgSO4和1.00molCO，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，n（CO2）>0.60mol5．將合適金屬鈉投入以下溶液中，有氣體放出，但無(wú)積淀生成的是（）A．鹽酸B．飽和氫氧化鈉溶液C．FeCl3溶液D．CuSO4溶液6．山西博物院是太原市地標(biāo)性建筑之一，以下相關(guān)說法正確的選項(xiàng)是A．展柜使用的鋼化玻璃,其主要成分只有SiO2．墻體使用的磚瓦、水泥，是硅酸鹽資料C．?dāng)[設(shè)的元青花瓷的原料有高嶺土[Al2Si2O5（OH）4],也能夠表示為Al2O3·SiO2·H20．顯現(xiàn)的青銅器上有一層綠色物質(zhì)可能是堿式碳酸銅，此綠色物質(zhì)不溶于鹽酸7．工業(yè)上用電解法辦理含鎳酸性廢水并獲取單質(zhì)Ni的原理以下列圖。以下說法不正確的選項(xiàng)是已知：①Ni2＋在弱酸性溶液中發(fā)生水解②氧化性：Ni2＋（高濃度）>H＋>Ni2＋（低濃度）A．碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)：4OH－－4e－=O2↑＋2H2OB．電解過程中，B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少C．為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水pHD．若將圖中陽(yáng)離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變8．以下相關(guān)金屬腐化與防范的說法不正確的選項(xiàng)是（）A．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐化時(shí)，若表面水膜呈中性，則正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O+O2+4e一=4OH一．在潤(rùn)濕的空氣中，黃銅（銅鋅合金）制品比純銅制品更易產(chǎn)生銅綠C．金屬制品在海水中比淡水中更簡(jiǎn)單發(fā)生腐化．從實(shí)質(zhì)上看，金屬腐化是金屬原子失去電子變成陽(yáng)離子被氧化的過程9．依照合成氨反應(yīng)的能量變化表示圖，以下相關(guān)說法正確的選項(xiàng)是第2頁(yè)，共9頁(yè)A．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-2（a-b）kJmol·-1B．?dāng)嗔?.5moIN2（g）和1.5molH2（g）中全部的化學(xué)鍵釋放aKJ熱量C．2NH3（l）=N2（g）+3H2（g）△H=2（b+c-a）kJmol·-1．若合成氨反應(yīng)使用催化劑，反應(yīng)放出的熱量增加10．某溫度下，在的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，當(dāng)加入和達(dá)平衡時(shí)，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡系統(tǒng)中加入，再次達(dá)到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是．．．A.m=2B.兩次平衡的平衡常數(shù)相同C.X與Y的平衡轉(zhuǎn)變率之比為1：1D.第二次平衡時(shí)，Z的濃度為11．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，以下措施：①升溫②恒容通入惰性氣體③增加CO的濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體，能提高轉(zhuǎn)變率的是A.①②④B.①④⑥C.②③⑥D(zhuǎn).③⑤⑥12．兩份鋁屑，第一份與過分的鹽酸反應(yīng)，第二份與過分的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比為1：2，則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為A．1：1B．1：2C．1：3D．1：413．以下各組物質(zhì)中，X是主體物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z是為除去雜質(zhì)所要加入的試劑，其中所加試劑正確的是ABCDXFeC12溶液FeCl3溶液Na2SO4溶液FeYFeCl3CuCl2Na2CO3AlZCl2FeBaCl2溶液NaOH溶液A．AB．BC．CD．D14．以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是第3頁(yè)，共9頁(yè)A．25℃時(shí)，用醋酸溶液滴加等濃度NaOH溶液至pH=7，V(CH3COOH)>V(NaOH)B．常溫下pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混雜后c(Cl-)>c(NH4+)C．CH3COONH4溶液顯中性，所以CH3COONH4對(duì)水的電離不影響D．常溫下pH=12氨水稀釋10倍后，溶液的pH=1115．以下說法正確的選項(xiàng)是（）．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性．常溫下，銅片放入濃硫酸中，無(wú)明顯變化，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化C．Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)D．分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水16．在一密閉容器中，充入必然量的反應(yīng)物A，反應(yīng)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積縮到一半，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的1.6倍，則A.平衡向正反應(yīng)方向搬動(dòng)了B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)變率降低C.物質(zhì)B的質(zhì)量增加D.17．以下說法正確的選項(xiàng)是．乙醇的沸點(diǎn)低于丙烷．油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物C．CH2=C（CH3）2的名稱是2-甲基-2-丙烯D．對(duì)二甲苯的核磁共振氫譜有2個(gè)吸取峰18．一種合成某藥物中間體Z的方法以下。以下說法正確的選項(xiàng)是A．1molX最多能耗資溴水中的2molBr2B．Y能夠發(fā)生消去反應(yīng)C．Z中全部碳原子能夠在同一平面D．用銀氨溶液能夠檢驗(yàn)Z中可否混有X二、填空題19．積淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)變?cè)跓o(wú)機(jī)物制備和提純以及科研等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。Ⅰ．汽車尾氣中的SO2可用石灰水來(lái)吸取，生成CaSO3濁液。已知常溫下Ka1（H2SO3）=1.810×-2，Ka2（H2SO3）=6.0×10-9常溫下測(cè)得某純CaSO3與水形成的濁液pH=9，忽略SO32-的第二步水解，則Ksp（CaSO3）=__________。CaSO3易變質(zhì)為CaSO4，水垢中含有很多的CaSO4，可先用Na2CO3溶液辦理，使之轉(zhuǎn)變成疏第4頁(yè)，共9頁(yè)松、易溶于酸的CaCO3，此后用酸除去。CaSO4轉(zhuǎn)變成CaCO3的離子方程式為：_________；Ⅱ．已知25℃時(shí)，NH3?H2b-5sp2-11]=1.0×10，向0.4mol/L的氨水中加入等O電離常數(shù)K=1.8×10，K[Mg（OH）體積濃度為6×10-4mol/LMgCl2溶液，________積淀生成（填“無(wú)”或“有”），并簡(jiǎn)述原因______；若某溶液中C（Mg2+）=1.210×-3mol/L，需向其中加入等體積的NaOH溶液濃度為_____mol/L時(shí)，可使Mg2+恰好積淀完全（忽略溶液體積變化）。Ⅲ．工業(yè)廢水中常含有必然量的Cr2O72-和CrO42-，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必定進(jìn)行辦理。常用的辦理方法有還原積淀法，該法的工藝流程為：2-2-3+Cr（OH）3CrO4Cr2O7Cr其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O①若平衡系統(tǒng)的pH=2，則溶液顯____________色。②能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是_____________。A．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同B．2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）C．溶液的顏色不變③第②步中，還原1molCr2O72-離子，需要________mol的FeSO4·7H2O。④第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下積淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH-（aq）常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp＝10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至__________。20．鉻是人體必需元素，如含量不足會(huì)影響糖類和脂類的代謝，過高則會(huì)引起急性中毒。工業(yè)上經(jīng)常采用以下循環(huán)工藝防范鉻的污染：完成以下填空：2-離子的廢水在酸性條件下用Fe3O4辦理，反應(yīng)的離子方程式以下，配平該離子反應(yīng)方程式：（1）含Cr2O7_____Cr2O72-+Fe3O4+H+→Cr3++Fe3++H2O（2）工業(yè)上辦理含Cr2O72-的廢水時(shí)，一般將劇毒的Cr2O72-轉(zhuǎn)變成Cr3+,以碳為陰極，鐵作陽(yáng)極，電解辦理含NaCl、Cr2O72-的酸性廢水。寫出電極反應(yīng)：陽(yáng)極_____________________陰極_______________________；用鐵做陽(yáng)極的目的是：_____________________3）反應(yīng)⑤是可逆反應(yīng)，在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黃色逐漸變成橙色，寫出該反應(yīng)的離子方程式：______________________（4）已知Ag2CrO4和AgCl的Ksp分別為9.010×－12、1.5610×－10，向含有相同濃度的Na2CrO4和NaCl的混雜溶液中逐滴加入硝酸銀溶液，第一世成的積淀是__________（5）向上述反應(yīng)后的溶液中加入堿溶液，讓廢水的pH升至8～10，控制合適的溫度，使產(chǎn)物中的金屬陽(yáng)離子第5頁(yè)，共9頁(yè)全部轉(zhuǎn)變成積淀?；厥账玫腃r（OH）3，經(jīng)辦理后又可轉(zhuǎn)變成K2Cr2O7。純凈的K2Cr2O7常用于正確測(cè)定Na2S2O3溶液的物質(zhì)的量濃度，方法以下：①Cr2O72-+6I-+14H+→3I2+2Cr3++7H2O②2S2O32-+I2→S4O62-+2I-，正確稱取純凈的K2Cr2O70.294g，配成溶液，用Na2S2O3溶液滴定，耗資Na2S2O3溶液25.00mL。則223溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________________（保留四位有效數(shù)字）。NaSO21．寫出以下有機(jī)物的系統(tǒng)命名或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（1）_____________________________。2）CH3CH（CH3）C（CH3）2CH2CH3_____________________。3）2,4,6-－三甲基－-5-－乙基辛烷________________________________。4）3-－甲基-－1-－戊炔____________________。（5）_____________________________。6）2－甲基－2－丁烯__________________。22．為了研究實(shí)驗(yàn)室制氯氣過程中反應(yīng)物與生成氯氣之間量的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如右圖所示的裝置。（1）裝置A的名稱是。（2）該實(shí)驗(yàn)裝置檢查氣密性的方法是B。A3）若是將過分二氧化錳與20mL12mol/L的鹽酸混雜加熱，充分反應(yīng)后收集到的氯氣少于0.06mol，其可能原因有c．燒瓶中殘留有氯氣d．裝置B中液面高于Aa．加熱使?jié)恹}酸揮發(fā)出大量HClb．鹽酸變稀后不發(fā)生該反應(yīng)23．化合物F是一種常有的化工原料，合成方法以下：完成以下填空：（1）化合物C中含氧官能團(tuán)的名稱是___________和__________。（2）任寫一種含苯環(huán)的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________________。3）B→C的反應(yīng)種類是___________。4）寫出C→D的化學(xué)方程式：_________________________________________。第6頁(yè)，共9頁(yè)（5）已知：，設(shè)計(jì)一條以為原料合成的合成路線。___________________。24．乙醇是一種重要的化工原料，由乙醇為原料衍生出的部分化工產(chǎn)品以以下列圖所示：回答以下問題：1）D中官能團(tuán)的名稱為_______________________________。2）A轉(zhuǎn)變成B的化學(xué)方程式是_____________________________。比B多一個(gè)碳原子的B的同系物有_______________種同分異構(gòu)體。3）由乙醇生產(chǎn)C的化學(xué)反應(yīng)種類為_______________________。（4）E是一種常有的塑料，其化學(xué)名稱是____________________。D在必然條件下可發(fā)生消去反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________。5）由乙醇生成F的化學(xué)方程式為______________________。6）分子式為C5H8的一種同分異構(gòu)體是合成天然橡膠的單體，寫出其聚合成天然橡膠的化學(xué)方程式__________________。第7頁(yè)，共9頁(yè)昌都市第二中學(xué)校2018-2019學(xué)年上學(xué)期高二期中化學(xué)模擬試題（參照答案）一、選擇題題號(hào)12345678910答案CBCCABBBAD題號(hào)1112131415161718答案BBDADBDC二、填空題19．4.2×10-9CaSO4（s）＋CO（aq）CaCO3（s）＋SO（aq）有因?yàn)镃（OH-）=（Kb1/2，?C）Qc=C（Mg2+-2-9＞Ksp-3橙c65）?C（OH）=1.08×104.4×1020．1，6，62，2，18，31Fe－2e－2＋2H＋＋2e－22＋，供應(yīng)還原劑，以便=Fe=H↑讓鐵失去電子，生成F