必修二有機計算

PAGEPAGE1判斷的內(nèi)容規(guī)律特例等體積的烴完全燃燒耗氧量多少的判斷烴分子式為CxHy時，（x+y/4）值越小，耗氧越少等體積的烴完全燃燒，CH4耗氧量最少等質(zhì)量的烴完全燃燒耗氧量多少的判斷烴分子內(nèi)含碳量越高（即CHy/x中y/x值小），耗氧越少等質(zhì)量的烴完全燃燒，CH4耗氧量最多溫度不變（高于100℃），氣態(tài)烴完全燃燒，反應(yīng)前后密閉容器內(nèi)壓強大小的判斷組成為CxHy的烴，當(dāng)y<4時，反應(yīng)后壓強減??；當(dāng)y=4時，反應(yīng)后壓強不變；y>4時，反應(yīng)后壓強增大乙炔燃燒后，密閉容器內(nèi)的壓強減小含氧衍生物完全燃燒時，耗氧量多少的判斷組成為CxHy(H2O)n的物質(zhì)，每摩耗氧（x+y/4）mol；組成為CxOy(H2O)n的物質(zhì)，每摩耗氧（x-y/2）mol組成符合CxHy(H2O)On的物質(zhì)中CH2O每摩耗氧量最少；組成符合CxOy(H2O)n的物質(zhì)中，乙二醛每摩耗氧最少1．對于CH4、C2H4、C3H4、C2H6、C3H6五種烴，回答下列問題：(1)等質(zhì)量的上述五種烴，在相同狀況下體積最大的是________。(2)等質(zhì)量的上述五種烴，完全燃燒時耗O2最多的是________，生成CO2最多的是________，生成H2O最多的是________。(3)在120℃、1.01×105Pa條件下，與足量的O2混合點燃，完全燃燒前后氣體體積沒有變化的烴是________。(1)CH4(2)CH4C3H4CH4(3)CH4、C2H4、C3H4解析等質(zhì)量的氣體，摩爾質(zhì)量小的，物質(zhì)的量大，在相同條件下所占體積也大。等質(zhì)量的烴耗O2量由eq\f(y,x)決定，在120℃、1.01×105Pa條件下，反應(yīng)前后氣體體積不變，則y＝4。2、某有機物在O2中充分燃燒生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1∶1，由此可得出的結(jié)論是(B)A．該有機物分子中C、H、O原子個數(shù)比為1∶2∶3B．該有機物分子中C、H原子個數(shù)比為1∶2C．該有機物中必定含有氧元素D．該有機物化學(xué)式為C2H43、通過糧食發(fā)酵可獲得某含氧有機化合物X，其相對分子質(zhì)量為46，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.2%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.0%。（1）X的分子式是

；（2）X與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

（有機物用結(jié)構(gòu)簡式表達）；（3）X與空氣中的氧氣在銅或銀催化下反應(yīng)生成Y，Y的結(jié)構(gòu)簡式是

；（4）X與高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)可生成Z。在加熱和濃硫酸作用下，X與Z反應(yīng)可生成一種有香味的物質(zhì)W，若184gX和120gZ反應(yīng)能生成106gW，計算該反應(yīng)的產(chǎn)率。（要求寫出計算過程）

答案：（1）C2H6O（2）2C2H5OH+2Na2C2H5ONa+H2↑（3）CH3CHO（4）Z為CH3COOH，與X反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O已知n(CH3COOH)==EQ\f(120g,60g·mol－1)＝2mol n(C2H5OH)==EQ\f(184g,46g·mol－1)>2mol所以乙醇過量，應(yīng)以乙酸計算產(chǎn)率2mol乙酸完全酯化可生成乙酸乙酯2mol×88g·mol－1＝176g所以該反應(yīng)的產(chǎn)率為EQ\f(106g,176g)×100％＝60.2％。4、經(jīng)測定:由C3H7OH和C6H12組成的混合物中,氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%,則混合物中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（A）。A．78%B．22%C．14%D.13%5、3種氣態(tài)烴混合物VmL和足量氧氣混合后，經(jīng)點燃爆炸后并恢復(fù)到原狀況下時，體積共縮小了2VmL。若所有氣體體積均在25℃，1.01×105Pa下測定，則這3種烴的組合不可能是（B）。A.CH4、C2H4、C3H4B.C2H6、C3H6、C4H6C.C2H2、C2H6、C3H8D．CH4、C2H6、C2H26、10mL某種氣態(tài)烴，在50mLO2中充分燃燒，得到液態(tài)水和體積為35mL的混合氣體（所有氣體都是在同溫同壓下測定），則該氣態(tài)烴不可能是（D）。A.乙烷B.丙烯C.丁炔D.丁烷7.、A、B是兩種有機物，無論A、B以何種比例混合。只要二者的物質(zhì)的總質(zhì)量一定，完全燃燒時生成的CO2的量也一定，下列結(jié)論正確的是（AD）。A．A、B的最簡式一定相同B．A、B中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)必相同C．A、B一定是同系物D．A、B可以是烴，也可以是烴的衍生物8.下列各組混合物的總質(zhì)量一定，每組中的物質(zhì)以任意比例相混合，完全燃燒時消耗氧氣的量不變的是（CD）。A．乙烯和乙醇 B．甲醇、甲醛 C．乙炔和苯 D．乙烯和丙烯10．兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在105℃時1L該混合烴與9L氧氣混合充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積10L。下列各組混合烴中不符合此條件的是(BD)A.CH4C2H4B.CH4C3H6C.C2H4C3H4D.C2H2C3H611．一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得到CO、CO2和水的總質(zhì)量為27.6g，若其中水的質(zhì)量為10.8g，則CO的質(zhì)量是(A)A.1.4gB.2.2gC.4.4gD.在2.2g和4.4g之間12.完全燃燒標(biāo)準(zhǔn)狀況下某烷烴和氣態(tài)烯烴的混合物2.24L，生成CO26.6g，水的質(zhì)量為4.05g。求（1）混合氣體的平均摩爾質(zhì)量；（2）混合氣體的成分和體積分?jǐn)?shù)答案:氣體混合物共0.1mol，CO2為0.15mol，H2O為0.225mol，平均分子組成為C1.5H4.5所以平均摩爾質(zhì)量為12×1.5+1×4.5=22.5g/mol?；旌衔镏袃蓺怏w摩爾質(zhì)量一個大于22.5，另一個小于22.5，小于22.5的只有CH4，則烯烴為C3H6、C4H8，不會是C2H4，因為混合物平均含H原子數(shù)是4.5，CH4中H原子數(shù)小于4.5，所以另一氣態(tài)烯烴含H原子數(shù)大于4.5，則為C3H6或C4H8，所以混合氣體可能是與對這兩組進行檢驗。分別由平均含C原子數(shù)和H原子數(shù)計算兩種烴的體積比.若為不合題意，舍去。

所以混合氣體為CH4和C3H6。具體體積分?jǐn)?shù)分別為

φ(CH4)＝×100％＝75％φ(C3H6)為25％

13.標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.68L無色可燃氣體在足量氧氣中完全燃燒。若將產(chǎn)物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀質(zhì)量為15.0g；若用足量堿石灰吸收燃燒產(chǎn)物，增重9.3g。（l）計算燃燒產(chǎn)物中水的質(zhì)量。（2）若原氣體是單一氣體，通過計算推斷它的分子式。（3）若原氣體是兩種等物質(zhì)的量的氣體的混合物，其中只有一種是烴，請寫出它們的分子式（只要求寫出一組）。答案.（1）m(CO2)＝＝6.6gm(CO2＋H2O)＝9.3gm(H2O)＝9.3g－6.6g＝2.7g（2）n(CO2)＝＝0.15moln(H2O)＝＝0.15mol分子中C∶H＝1∶2n(無色可燃氣體)＝＝0.075mol分子中C原子數(shù)＝＝2，分子中氫原子數(shù)＝2×2