2022-2023學(xué)年河南省周口市逍遙回民中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年河南省周口市逍遙回民中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與右邊坐標(biāo)圖形相符合的是

（

）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)橫坐標(biāo)縱坐標(biāo)A稀鹽酸滴加到一定量NaHCO3溶液中鹽酸的體積生成氣體的體積B稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中稀硫酸的體積溶液的導(dǎo)電能力C稀鹽酸滴加到AgNO3溶液中稀鹽酸的體積銀離子濃度DCO2氣體通入Ba(OH)2溶液中CO2的物質(zhì)的量沉淀質(zhì)量參考答案：B略2.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，下列過程中化學(xué)鍵發(fā)生斷裂的是(

)①碘升華

②溴蒸氣被木炭吸附

③酒精溶于水

④HCl氣體溶于水

⑤MgCl2溶解于水

⑥NaCl熔化A．全部

B．②③④⑤⑥

C．④⑤⑥

D．⑤⑥參考答案：C略3.關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，正確的是A.裝置①探究NaHCO3

的熱穩(wěn)定性

B.裝置②Cl2

的收集C.裝置③向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體

D.裝置④可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量NH3參考答案：DA.加熱碳酸氫鈉的試管口要低于試管底，A錯(cuò)誤；B.氯氣難溶于水，不能用排水法收集Cl2，B錯(cuò)誤；C.向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí)需要玻璃棒引流，C錯(cuò)誤；D.氨水與生石灰混合反應(yīng)可以產(chǎn)生氨氣，可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量NH3，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：實(shí)驗(yàn)室制備氣體裝置類型的選擇，一定要根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)及反應(yīng)條件來確定。在解答這種類型的題目時(shí)，要熟練掌握基本反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)室制備氣體裝置的基本類型，還要根據(jù)實(shí)際情況進(jìn)行變通。如實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí)，可以用KMnO4或KClO3，也可用H2O2與MnO2或Na2O2與水來代替；制取氨時(shí)，可以用NH4Cl和Ca(OH)2，也可用堿石灰(或NaOH)與濃氨水代替。4.

下列烷烴的分子式可以表示3種不同結(jié)構(gòu)的是A．C5H12

B．C4H10

C．C3H8

D．C2H6

參考答案：A略5.能證明膠體微粒比溶液中電解質(zhì)微粒大的操作是(

)A．丁達(dá)爾效應(yīng) B．布朗運(yùn)動(dòng) C．滲析 D．電泳現(xiàn)象參考答案：C考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)．專題：溶液和膠體專題．分析：膠體粒子直徑較大，不能通過半透膜，據(jù)此解題．解答：解：膠體粒子直徑較大，不能通過半透膜，溶液中溶質(zhì)粒子可通過半透膜，能證明膠體微粒比溶液中電解質(zhì)微粒大．故選C．點(diǎn)評：本題考查溶液和膠體的區(qū)別，涉及到滲析等知識，題目難度不大，注意二者本質(zhì)上的區(qū)別6.下列物質(zhì)的分子中，不含共價(jià)鍵的是（）A．NaCl B．Cl2 C．HCl D．NaOH參考答案：A【考點(diǎn)】化學(xué)鍵．【分析】一般來說，非金屬元素之間形成共價(jià)鍵，活潑金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，以此來解答．【解答】解：A．NaCl中只含離子鍵，故A選；B．Cl2中，只含共價(jià)鍵，故B不選；C．HCl中，只含共價(jià)鍵，故C不選；D．NaOH中，含離子鍵和H﹣O共價(jià)鍵，故D不選；故選A．7.2004年4月19日，溫家寶總理批示：嚴(yán)查安徽“殺人奶粉”。經(jīng)檢測“殺人奶粉”中蛋白質(zhì)、鈣、磷、鋅、鐵等含量嚴(yán)重不足，營養(yǎng)價(jià)值比米湯還差。這里的鈣是指（

）A．原子

B．分子

C．元素

D．單質(zhì)參考答案：C略8.氫氧燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置，它是以鉑作電極，KOH溶液作電解液，一電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-，下列敘述不正確的是A.O2通入正極區(qū)

B.

總反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O

C.正極發(fā)生氧化反應(yīng)

D.負(fù)極區(qū)電極反應(yīng)為2H2+4OH-－4e-=4H2O參考答案：C略9.有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：

①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；

②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；

③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要除去I-而不使Fe2+和Cl-的量減少，可加入的試劑是

A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl參考答案：C根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，由三個(gè)方程式得出氧化劑的氧化能力順序是：MnO4-〉Cl2〉Fe3+〉I2，同理還原性順序?yàn)椋篒-〉Fe2+〉Cl-〉Mn2+。可見加入FeCl3可以只氧化I-。10.中小學(xué)生使用的涂改液中含有揮發(fā)性的有毒溶劑，應(yīng)告誡學(xué)生不要使用，減少對身體的毒害及對環(huán)境的污染，該溶劑所含的一種有毒成份可能是

A．乙醇

B．乙酸

C．三氯乙烯

D．甘油參考答案：C11.下列有關(guān)0.1mol/LKNO3溶液的敘述正確的是（

）A.在1L水中溶解10.1gKNO3,即可配制得0.1mol/LKNO3溶液B.100mL該溶液中含KNO30.1molC.從1L該溶液中取出100mL，所取出的KNO3溶液的濃度為0.01mol/LD.1L該溶液中含KNO310.1g參考答案：DA、在1L水中溶解10.1gKNO3所得溶液的體積不是1L，不能計(jì)算物質(zhì)的量濃度，A錯(cuò)誤；B、100mL該溶液中含硝酸鉀的物質(zhì)的量是0.1L×0.1mol/L＝0.01mol，B錯(cuò)誤；C、溶液是均一穩(wěn)定的，從1L該溶液中取出100mL，所取出的KNO3溶液的濃度仍然是0.1mol/L，C錯(cuò)誤；D、1L該溶液中含KNO3的質(zhì)量是1L×0.1mol/L×101g/mol＝10.1g，D正確，答案選D。12.下列物質(zhì)屬于純凈物的是

（

）A．苯

B．聚乙烯

C．汽油

D．煤參考答案：A略13.下列說法正確的是（）A．配制一定濃度的稀硫酸，用量筒量取濃硫酸后，未將蒸餾水洗滌量筒后的洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，使配制的溶液濃度偏小B．pH試紙使用時(shí)不需要潤濕，紅色石蕊試紙檢測氣體時(shí)也不需要潤濕C．蒸發(fā)時(shí)將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱D．石油的蒸餾實(shí)驗(yàn)中，忘記加沸石，可以先停止加熱，待溶液冷卻后加入沸石，再繼續(xù)加熱蒸餾參考答案：D【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)．【分析】A．量筒不需要洗滌，否則配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高；B．pH試紙不能濕潤，但是紅色石蕊試紙?jiān)谑褂脮r(shí)必須濕潤；C．蒸發(fā)皿是可以直接加熱的儀器，不需要墊上石棉網(wǎng)；D．蒸餾時(shí)必須加入碎瓷片，若忘記加沸石，易導(dǎo)致爆沸，應(yīng)該停止加熱，待溶液冷卻后加入沸石．【解答】解：A．配制一定濃度的稀硫酸，用量筒量取濃硫酸后，量筒不需要洗滌，若將蒸餾水洗滌量筒后的洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，會(huì)導(dǎo)致配制的溶液濃度偏高，故A錯(cuò)誤；B．pH試紙若被濕潤，相當(dāng)于待測液被稀釋，影響測定結(jié)果；而紅色石蕊試紙由于檢驗(yàn)氨氣，氨氣溶于水才能呈堿性，所以使用前必須用質(zhì)量數(shù)濕潤，故B錯(cuò)誤；C．蒸發(fā)時(shí)將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上，可以直接加熱，不需要加墊石棉網(wǎng)，故C錯(cuò)誤；D．液體加熱要加沸石或碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，應(yīng)該采取停止加熱，待溶液冷卻后重新添加碎瓷片，故D正確；故選D．14.已知對角線規(guī)則為：沿周期表中金屬與非金屬分界線方向?qū)堑膬芍髯逶匦再|(zhì)相似，如Li與Mg,Be與Al，B和Si相似，則下列敘述中不正確的是（）A.BeO為兩性氧化物

B.Be(OH)2難溶于水

C.H3BO3是難溶于水的弱酸

D.B2O3既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿參考答案：D略15.下列除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法正確的是(

)A.除去CO中的少量O2,通過灼熱的銅網(wǎng)后收集氣體B.除去K2CO3固體中的少量NaHCO3,置于坩堝中加熱C.除去FeSO4溶液中混有的CuSO4,加入適量Zn粉后過濾D.除去四氯化碳和水的混合物中的水,實(shí)驗(yàn)室可采用分液法參考答案：DA項(xiàng)，通過灼熱的銅網(wǎng)發(fā)生的反應(yīng)有2Cu+O22CuO，CuO+COCu+CO2，一方面CO減少，另一方面混入CO2，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，混入Na2CO3，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，加入適量Zn粉發(fā)生反應(yīng)：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，混入ZnSO4，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，四氯化碳和水為互不相溶的液體混合物，用分液法分離，正確；答案選D。點(diǎn)睛：物質(zhì)分離提純的基本原則是：不增（不增加新雜質(zhì)），不減（不減少被提純的物質(zhì)），易分離，易復(fù)原。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅，粗硅(合鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì))

與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅(反應(yīng)溫度450-500℃)，四氧化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅的裝置示意圖。(D的硬質(zhì)玻璃管中盛裝粗硅)相關(guān)信息如下:

a.四氧化硅遇水極易反應(yīng)生成硅酸和氯化氫；b.硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物；c.有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表:物質(zhì)SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸點(diǎn)/℃57.712.8—315—熔點(diǎn)/℃－70.0－107.2———升華溫度/℃——180300162

請回答下列問題:(1)寫出用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅的化學(xué)方程式_________________________。(2)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________________。(3)裝置A中g(shù)管的作用是_________________；裝置C中的試劑是____________；(4)裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過多次蒸餾得到高純度四氯化硅，蒸餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是________(填寫元素符號)。(5)寫出尾氣處理裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________________。(6)本題實(shí)驗(yàn)裝置中有一明顯的不足之處，請簡述你的改進(jìn)方案及理由:___________。參考答案：(1)2C+SiO2Si+2CO

(2)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

(3)平衡壓強(qiáng)，保證分液漏斗中的溶液順利流下

濃硫酸

(4)Al、P

(5)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

(6)裝置D和裝置E中間的連接管較細(xì)，應(yīng)改為粗管，防止氣體冷凝形成液態(tài)或固態(tài)物質(zhì)堵塞導(dǎo)管而發(fā)生危險(xiǎn)解析：(1)碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅的化學(xué)方程式為2C+SiO2Si+2CO。(2)裝置A制備氯氣，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。(3)濃鹽酸有揮發(fā)性，故分液漏斗要加蓋，加蓋后如沒有g(shù)管，則鹽酸就不易流下去，g管的作用是平衡壓強(qiáng)，使液體順利流出并防止漏氣；生成的氯氣反應(yīng)前需要干燥，則裝置C中的試劑是濃硫酸；(4)D中氯氣與粗硅反應(yīng)生成SiCl4，h瓶收集粗產(chǎn)物，精餾粗產(chǎn)品可得高純度四氯化硅，由表中數(shù)據(jù)可以看出，蒸出SiCl4氣體時(shí)，BCl3早已成氣體被蒸出，而AlCl3、FeCl3、PCl5升華溫度均高于SiCl4的沸點(diǎn)，所以當(dāng)SiCl4蒸出后，而AlCl3、FeCl3、PCl5還為固體留在瓶里，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是Al、P；(5)氯氣一般用氫氧化鈉溶液處理，尾氣處理裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。(6)四氯化硅在常溫下易液化，如果收集產(chǎn)品的導(dǎo)管太細(xì)易堵塞導(dǎo)管，所以不足是裝置D和裝置E中間的連接管較細(xì)，應(yīng)改為粗管，防止氣體冷凝形成液態(tài)或固態(tài)物質(zhì)堵塞導(dǎo)管而發(fā)生危險(xiǎn)。本題為傳統(tǒng)的綜合實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)題，綜合了氯氣的制法、硅的提純等了實(shí)驗(yàn)知識。掌握基礎(chǔ)、相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)原理是解答的關(guān)鍵，注意掌握實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)要點(diǎn)及評價(jià)角度。實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)要明確以下要點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)過程中的安全性操作、注意儀器的規(guī)格、要防倒吸、防爆炸、防燃燒、防暴沸、防氧化、防吸水、冷凝、冷卻、水浴加熱時(shí)采取相應(yīng)措施等。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）在真空中將CuO和硫粉混合加熱可生成S2O和固體A，1molCuO反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為1mol。（1）寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：（2）若將S2Cl2與CuO加熱，在100～400℃時(shí)，也能生成S2O，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：（3）S2O在NaOH溶液中發(fā)生兩種歧化反應(yīng)，生成S2－、S2O42－、SO32－，請寫出這兩種歧化反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:（4）S2O也能在水中發(fā)生歧化反應(yīng)，生成兩種酸，（兩種酸酸性都不強(qiáng)）試寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：

參考答案：（1）

2CuO＋2SS2O＋Cu2O

（2）

S2Cl2＋CuO

S2O＋CuCl2（3）

5S2O＋14OH－==4S2－＋3S2O42－＋7H2O，2S2O＋8OH－==2S2－＋2SO32－＋4H2O（4）

5S2O＋7H2O==4H2S＋3H2S2O418.（10分）通常以石砂為原料制取單質(zhì)硅?；卮鹣铝杏嘘P(guān)問題：4-1．寫出石英砂與焦炭在高溫下反應(yīng)制粗硅的化學(xué)方程式，得到的是粗硅，可能的兩個(gè)原因是什么？化學(xué)反應(yīng)方程式：原因：4-2．將粗硅與氯氣