2021年安徽省合肥市第四十六中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2021年安徽省合肥市第四十六中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.生活中常常碰到涉及化學(xué)知識的某些問題，下列敘述正確的是①

甲醛是某些劣質(zhì)裝飾板材料釋放的常見污染物之一②用甲醛溶液浸泡海產(chǎn)品保鮮

③變質(zhì)的油脂有難聞的特殊氣味，是由于油脂發(fā)生了水解反應(yīng)

④棉花和木材的主要成分都是纖維素，蠶絲和蜘蛛絲的主要成分都是蛋白質(zhì)

⑤蜂蟻叮咬人的皮膚時將分泌物甲酸注入人體，此時可在患處涂抹小蘇打或稀氨水

A．①④⑤

B．②③④

C．①②④⑤

D．全部參考答案：A略2.下列關(guān)于原電池的敘述中，錯誤的是(

)A．構(gòu)成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬

B．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置C．在原電池中，電子流出的一極是負極，發(fā)生氧化反應(yīng)D.原電池放電時，電流的方向是從正極到負極參考答案：A略3.某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H＜0，下圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量．下列說法中正確的是（）A．t2時加入了催化劑（其它條件不變）B．t3時降低了溫度（其它條件不變）C．t5時增大了壓強（縮小容器體積，其它條件不變）D．平衡狀態(tài)時，t6時刻Z的百分含量最低參考答案：A考點：化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)反應(yīng)速率變化曲線及其應(yīng)用．版權(quán)所有專題：化學(xué)平衡專題．分析：反應(yīng)是正反應(yīng)體積增大的放熱反應(yīng)，A．t2時改變條件，正逆反應(yīng)速率均增大且相等；B．t3時改變條件，正逆反應(yīng)速率均減小，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率；C．t5時改變條件，正逆反應(yīng)速率增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率；D．t3～t4時間內(nèi)平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率減小，t5～t6時間內(nèi)平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率繼續(xù)減?。獯穑航猓篈．由圖可知，t2時改變條件，正逆反應(yīng)速率增大且相等，若增大壓強平衡發(fā)生移動，則t2時加入了催化劑，故A正確；B．t3時改變條件，正逆反應(yīng)速率均減小，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，若降低溫度，平衡正向移動，與圖象不符，故B錯誤；C．t5時改變條件，正逆反應(yīng)速率增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，若增大壓強，平衡逆向移動，與圖象不符，故C錯誤；D．催化劑對平衡移動無影響，t3～t4時間內(nèi)平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率減小，t5～t6時間內(nèi)平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率繼續(xù)減小，顯然t5～t6時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率比t4～t5時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率低，故D錯誤；故選A．點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素及圖象，明確反應(yīng)為放熱反應(yīng)且為體積縮小的反應(yīng)結(jié)合平衡移動與速率大小的關(guān)系即可解答，題目難度中等．4.反應(yīng)：A(氣)＋3B(氣)2C(氣)；ΔH＜0達平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是A．正反應(yīng)速率加大，逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動B．正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率加大，平衡向逆反應(yīng)方向移動C．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向正反應(yīng)方向移動D．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向逆反應(yīng)方向移動參考答案：C略5.蓋斯定律認為能量總是守恒的：化學(xué)反應(yīng)過程一步完成或分步完成，整個過程的熱效應(yīng)是相同的。已知：①H2O(g)===H2O(l)；ΔH＝－Q1kJ/mol；②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)；ΔH＝－Q2kJ/mol；③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)；ΔH＝－Q3kJ/mol。下列判斷正確的是()A．酒精的燃燒熱為Q3kJB．若使23g液體酒精完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，釋放出的熱量為(1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3)kJC．H2O(g)→H2O(l)釋放出了熱量，所以該過程為化學(xué)變化D．從反應(yīng)③可知1molC2H5OH(g)的能量高于2CO2(g)和3H2O(g)的總能量參考答案：B略6.某實驗需要240mL0.1mol/LNaCl溶液，配制該溶液時所需容量瓶的容量最適宜的是

A．50mL

B．100mL

C．250mL

D．500mL參考答案：C沒有240ml的容量瓶，選比240ml稍大規(guī)格的容量瓶，選C。7.下列物質(zhì)不屬于高分子化合物的是A.聚乙烯

B.尼龍

C.油脂

D.硫化橡膠參考答案：C8.下列敘述中，不正確的是A．氯水中的次氯酸具有殺菌消毒作用

B．陶瓷的主要成分是碳酸鈣C．硅是制造半導(dǎo)體的常用材料

D．漂白粉的有效成分是次氯酸鈣參考答案：B略9.下列分子中鍵與鍵數(shù)之比為3∶1的是（

）A．N2

B．C2H4

C．HCHO

D．HCN參考答案：C略10.下列各組微粒按半徑逐漸增大，還原性逐漸增強的順序排列的是A

Na、K、Rb

B

F、Cl、Br

C

Mg2+、Al2+、Zn2+

D

Cl-、Br-、I-

參考答案：AD11.下列電離方程式中書寫正確的是A．NaHSO4Na++H++SO42-

B．NaHCO3Na++H++CO32-C．HClO=H++ClO-

D．H2SH++HS-；HS-H++S2-參考答案：D略12.頭孢克洛是人工合成的第二代口服頭孢菌抗生素，主要用于上、下呼吸道感染、中耳炎、皮膚、尿道感染等癥狀，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于頭孢克洛的說法錯誤的是：

A．其分子式可以表示為C15H16ClN3O6Sks5uB．該物質(zhì)具有兩性C．lmol該化合物與NaOH溶液作用時消耗NaOH的物質(zhì)的量最多為5mol；l分子該化合物在酸性條件下充分水解，可得3種不同的氨基酸。D．該物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)中有3個手性碳原子。參考答案：C略13.石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)

Ca2+(aq)+2OH―(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2減少的是

A.Na2CO3溶液

B.AlCl3溶液

C.NaOH溶液

D.CaCl2溶液參考答案：AB14.下列說法中，錯誤的是（）A．鍵長越長，化學(xué)鍵越牢固B．成鍵原子間原子軌道重疊越多，共價鍵越牢固C．對雙原子分子來講，鍵能越大，含有該鍵的分子越穩(wěn)定D．原子間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵叫共價鍵參考答案：A【考點】鍵能、鍵長、鍵角及其應(yīng)用．【分析】A、鍵長越短，鍵能越大，鍵越牢固；B、成鍵原子間原子軌道重疊越多，則鍵長越短；C、分子的穩(wěn)定性與共價鍵的強弱有關(guān)；D、根據(jù)共價鍵的含義判斷．【解答】解：A、共價鍵的鍵長越短，鍵能越大，鍵越牢固，鍵長越長，化學(xué)鍵越不牢固，故A錯誤；B、成鍵原子間原子軌道重疊越多，成鍵原子間的距離越小，則鍵長越短，鍵越牢固，故B正確；C、分子的穩(wěn)定性與共價鍵的強弱有關(guān)，共價鍵的鍵能越大，共價鍵越不容易被破壞，分子越穩(wěn)定，故C正確；D、原子間通過共用電子對所形成的強烈的相互作用叫共價鍵，故D正確．故選A．15.《化學(xué)教育》報道了數(shù)起因食用有“瘦肉精”的豬肉和內(nèi)臟，而發(fā)生急性中毒的惡性事件。這足以說明，目前由于奸商的違法經(jīng)營，已使“瘦肉精”變成了“害人精”?！笆萑饩钡慕Y(jié)構(gòu)可表示為：下列關(guān)于“瘦肉精”的說法中正確的是(

)

A．摩爾質(zhì)量為313.5g

B．屬于芳香烴

C．分子式為C12H19Cl3N2O

D．不能發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（6分）根據(jù)下圖及描述，回答下列問題：（1）關(guān)閉圖A裝置中的止水夾a后，從長頸漏斗向試管口注入一定量的水，靜置后如圖所示。試判斷：A裝置是否漏氣？（填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”）

。判斷理由：

。（2）關(guān)閉圖B裝置中的止水夾a后，開啟活塞b，水不斷往下滴，直至全部流入燒瓶。試判斷：B裝置是否漏氣？（填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”）

，判斷理由：

。參考答案：（1）不漏氣，由于不漏氣，加水后試管內(nèi)氣體體積減小，導(dǎo)致壓強增大，長頸漏斗內(nèi)的水面高出試管內(nèi)的水面。（2）無法確定，由于分液漏斗和燒瓶間有橡皮管相連，使分液漏斗中液面上方和燒瓶中液面上方的壓強相同，無論裝置是否漏氣，都不影響分液漏斗中液體滴入燒瓶。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.請比較下列各組熱化學(xué)方程式中，ΔH1與ΔH2的大?。海?）2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2

ΔH1

ΔH2（2）S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1

S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2

ΔH1

ΔH2

(3)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH2ΔH1

ΔH2(4)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH1

H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH2

ΔH1

ΔH2參考答案：略18.常溫下，取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為A．0.01mol/L

B．0.017mol/LC．0.05mol/L

D．0.50mol/L參考答案：C略19.（15分）某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測定。（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度(℃)15.020.025.030.035.0平衡總壓強(kPa)5.78.312.017.124.0平衡氣體總濃度(×10－3mol/L)2.43.44.86.89.4

①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡的是___________。

A．2v(NH3)

＝v(CO2)

B．密閉容器中總壓強不變

C．密閉容器中混合氣體的密度不變

D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計算25.0℃時的分解平衡常數(shù)：K=_____=

。

③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25℃下達到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲