2021-2022學(xué)年河南省焦作市博愛(ài)縣職工子弟中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

2021-2022學(xué)年河南省焦作市博愛(ài)縣職工子弟中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列藥品和裝置合理且能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是

A.噴泉實(shí)驗(yàn)

B．實(shí)驗(yàn)室制取并收集氨氣

C．制備氫氧化皿鐵

D.驗(yàn)證苯中是否含有碳碳雙鍵參考答案：D2.W、R、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y原子半徑在短周期主族元素中最大。W與Y同主族，X與Z同主族。R原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)多3，W、Y原子的電子數(shù)總和與X、Z原子的電子數(shù)總和之比為1∶2。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑：r(X)＞r(R)＞r(W)B.X與Y只能形成一種化合物C.X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱D.由W、R、X三種元素組成的化合物可以是酸、堿或鹽參考答案：DY原子半徑在短周期主族元素中最大，則Y為Na；W與Y同主族，可知W為H；R原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)多3，則R為N；X與Z同主族，且Y原子的電子數(shù)總和與X、Z原子的電子數(shù)總和之比為1∶2，則X為O、Z為S；A．同周期主族元素核電荷數(shù)越大原子半徑越小，則r(N)＞r(O)，故A錯(cuò)誤；B．Na與O可形成Na2O和Na2O2，故B錯(cuò)誤；C．O的非金屬性S強(qiáng)，則H2O的熱穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D．由H、N、O三種元素組成的化合物可以是酸如HNO3、堿如NH3·H2O或鹽NH4NO3，故D正確；答案為D。3.日常生活中遇到的很多問(wèn)題都涉及到化學(xué)知識(shí)，下列有關(guān)敘述不正確的是

A．用食醋清洗熱水瓶中的水垢

B．用米湯檢驗(yàn)含碘鹽中的碘酸鉀

C．用純堿溶液洗滌餐具上的油污

D．利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)別蛋白質(zhì)溶液和食鹽水參考答案：B4.燒杯中盛有液態(tài)物質(zhì)A，加入少量固體物質(zhì)B，B不溶解。當(dāng)通入氣體C時(shí)發(fā)現(xiàn)B逐漸溶解直至完全溶解。則A、B、C依次為

A．H2O、BaSO4、O2

B．FeCl2溶液、Fe粉、Cl2

C．H2O、CaCO3、SO3氣體

D．H2O、SiO2、HCl氣體參考答案：B略5.已知：xA（g）+yB（g）zC（g）；△H=a．將xmolA和ymolB混合在密閉容器中，在不同溫度（T1＞T2）及壓強(qiáng)（P1＞P2）下，C的物質(zhì)的量n（C）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是（）A．x+y=z；

a＞0 B．x+y＞z；

a＜0 C．x+y＜z；

a＜0 D．x+y＜z；

a＞0參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素．

分析：根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素進(jìn)行判斷得出正確結(jié)論．升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡向著吸熱的方向移動(dòng)；增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡向著氣體體積減小的方向移動(dòng)．解答：解：P2時(shí)，T1＞T2，升高溫度，C的物質(zhì)的量減小，平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故a＜0；T2時(shí)，P1＞P2，增大壓強(qiáng)，C的物質(zhì)的量增大，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，故x+y＞z，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，難度中等．根據(jù)溫度、壓強(qiáng)與生成物C物質(zhì)的量的變化確定反應(yīng)熱及氣體的計(jì)量數(shù)變化6.右圖表示4-溴環(huán)己烯所發(fā)生的4個(gè)不同反應(yīng)。其中，產(chǎn)物官能團(tuán)種類不會(huì)減少的反應(yīng)是(

)A、②③

B、③④

C、①②

D、①④參考答案：C略7.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（

）A．煤經(jīng)過(guò)氣化和液化等物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞蹷．服用鉻含量超標(biāo)的藥用膠囊會(huì)對(duì)人體健康造成危害C．竹炭具有超強(qiáng)的吸附能力，能吸附新裝修房屋內(nèi)的有害氣體D．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿溶液會(huì)“斷路”參考答案：A【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用解析：煤經(jīng)過(guò)氣化和液化是化學(xué)變化，A錯(cuò)誤，選A?！舅悸伏c(diǎn)撥】把握能源使用、污染物的排放、物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵。8.下列表示方法正確的是（）A．NH4Br的電子式：B．S2-核外電子排布式：[Ne]3s23p6C．O原子處于基態(tài)的軌道表示式：D．用電子式表示MgCl2的形成：Mg：＋→參考答案：B略9.下列說(shuō)法不正確的是（

）A．在化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的過(guò)程中放出或吸收的熱量稱為反應(yīng)熱B．在稀溶液中，1mol酸跟1mol堿發(fā)生中和反應(yīng)所放出的熱量叫做中和熱C．對(duì)于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物所具有的總能量總是低于生成物所具有的總能量D．在101KPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)，所放出的熱量叫做該物質(zhì)的燃燒熱參考答案：答案：B10.心臟起搏器一般是給心跳緩慢的病人使用。某種類型的心臟起搏器工作時(shí)發(fā)生下列反應(yīng)：4Li+2SOC12＝4LiC1＋S+SO2，下列有關(guān)判斷正確的是A．還原劑只有鋰B．SOC12中每個(gè)原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．氧化產(chǎn)物包括LiCl和SO2D．生成1.12LSO2時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.2mol參考答案：A試題分析：A、Li元素的化合價(jià)升高，則Li為還原劑，故A正確；B、SOCl2中S原子成2個(gè)S-Cl鍵，1個(gè)S=O，S原子超過(guò)8個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；C、Li的化合價(jià)升高被氧化，LiCl是氧化產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2中，每生成1molSO2轉(zhuǎn)移4mol電子，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成1.12LSO2時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.2mol，故D錯(cuò)誤；故選A。11.同溫同壓下，下列各熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱數(shù)值最小的是（

）A．2A(l)+B(l)=2C(g)

△H=+Q1kJ·mol－1

B．2A(g)+B(g)=2C(g)

△H=+Q2kJ·mol－1C．2A(g)+B(g)=2C(l)

△H=+Q3kJ·mol－1

D．2A(l)+B(l)=2C(l)

△H=+Q4kJ·mol－1參考答案：答案：C12.某鋰電池的電池總反應(yīng)為4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.鋰電極作電池負(fù)極，放電過(guò)程中發(fā)生還原反應(yīng)B.1molSOCl2發(fā)生電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4molC.電池的正極反應(yīng)為2SOCl2+2e-=4Cl-+S+SO2D.組裝該電池必須在無(wú)水、無(wú)氧的條件下進(jìn)行參考答案：D13.下列物質(zhì)中，不符合既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)要求的是（

）

A．Fe(NO3)2

B．AlCl3

C．NaHCO3

D．NH4HCO3參考答案：B略14.硼化釩(VB2)—空氣電池是目前儲(chǔ)電能力最高的電池，電池示意圖如右圖，該電池工作時(shí)反應(yīng)為4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5。下列說(shuō)法正確的是A.VB2極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

B.圖中選擇性透過(guò)膜只能讓陽(yáng)離子選擇性透過(guò)C.電子由VB2極經(jīng)導(dǎo)線、負(fù)載流向電極a

D.電極a上發(fā)生反應(yīng)為O2+2H2O-4e-=4OH-參考答案：C根據(jù)電池總反應(yīng)，VB2發(fā)生氧化反應(yīng)，所以VB2是負(fù)極，故A錯(cuò)誤；該電池正極生成氫氧根離子、負(fù)極消耗氫氧根離子，所以選擇性透過(guò)膜能讓氫氧根離子選擇性透過(guò)，故B錯(cuò)誤；VB2極為負(fù)極，a是正極，所以電子由VB2極經(jīng)導(dǎo)線、負(fù)載流向電極a，故C正確；a是正極，電極a上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，O2+2H2O+4e-=4OH-，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：原電池中，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子移向正極、陰離子移向負(fù)極；電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極。15.以下是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志，裝運(yùn)乙醇的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是（）

A

B

C

D參考答案：答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.氯化芐（C6H5CH2Cl）是一種重要的有機(jī)化工原料，廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、染料、助香料等有機(jī)化工產(chǎn)品的制備。氯化芐為無(wú)色液體，具有強(qiáng)烈的催淚作用，沸點(diǎn)為179.4℃，不溶于水，可混溶于乙醇、氯仿等多數(shù)有機(jī)溶劑。工業(yè)上采用甲苯與干燥氯氣在光照條件下反應(yīng)合成氯化芐。為探索不同光強(qiáng)條件對(duì)合成產(chǎn)率的影響，需要對(duì)不同光強(qiáng)條件下的粗產(chǎn)品進(jìn)行純度檢測(cè)。每一組檢測(cè)按照如下步驟進(jìn)行：

①稱取0.255g樣品。

②將樣品與25mL4mol·L-1氫氧化鈉水溶液在100mL圓底燒瓶中混合，水浴加熱1小時(shí)后停止加熱（在如圖所示裝置中進(jìn)行反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)為：C6H5CH2Cl+NaOH→C6H5CH2OH＋NaCl）。

③在燒瓶中加入50mL20%HNO3，混合均勻。

④將燒瓶中溶液全部轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，加水定容。⑤從容量瓶中取出25.00mL溶液于錐形瓶中，加入6.25mL0.100mol·L-1AgNO3溶液，振蕩混合均勻。⑥在錐形瓶中滴入幾滴NH4Fe(SO4)2作為指示劑，用0.0250mol·L-1NH4SCN溶液滴定剩余的AgNO3。⑦重復(fù)⑤、⑥步驟三次，消耗0.0250mol·L-1NH4SCN溶液的平均值為6.75mL。（已知：NH4SCN＋AgNO3＝AgSCN↓＋NH4NO3）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)信息回答下列相關(guān)問(wèn)題：

（1）上圖中燒瓶上的冷凝管所起的作用是

。（2）步驟③所加硝酸的目的是

。（3）在步驟⑤操作中，可用（填儀器名稱）取6.25mL0.1000mol·L－1的硝酸銀溶液。（4）在步驟⑥操作中，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

。參考答案：⑴冷凝、回流⑵中和NaOH并使溶液呈酸性，排除OH－對(duì)下一步測(cè)定的干擾

⑶酸式滴定管或移液管⑷溶液從無(wú)色變紅色，并在30s內(nèi)不褪色略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會(huì)生活和高科技領(lǐng)域。單位質(zhì)量的A和B單質(zhì)燃燒時(shí)均放出大量熱，可用作燃料。已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：電離能(kJ/mol)I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540（1）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如右圖所示，該同學(xué)所畫(huà)的電子排布圖違背了

。（2）ACl2分子中A的雜化類型為

。（3）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲(chǔ)存問(wèn)題，C60可用作儲(chǔ)氫材料。已知金剛石中的C－C的鍵長(zhǎng)為154.45pm，C60中C－C鍵長(zhǎng)為145~140pm，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C60的熔點(diǎn)高于金剛石，你認(rèn)為是否正確

，并闡述理由

。（4）科學(xué)家把C60和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體。寫(xiě)出基態(tài)鉀原子的價(jià)電子排布式

，該物質(zhì)的K原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為

。（5）繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的順序是

，NCl3分子的VSEPR模型為

。Si60分子中每個(gè)硅原子只跟相鄰的3個(gè)硅原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Si60分子中π鍵的數(shù)目為

。參考答案：【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）（1）能量最低原理（1分）

（2）sp雜化（2分）（3）否（1分）、C60為分子晶體，熔化時(shí)破壞的是分子間作用力，無(wú)需破壞共價(jià)鍵（2分）（4）4s1（1分）、3︰1（2分）

（5）N>C>Si（2分）、正四面體（2分）、30（2分）略18.[化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］早在1998年，中國(guó)科學(xué)家便成功地在較低溫度下制造出金剛石：CCl4＋4NaC(金剛石)＋4NaCl。這項(xiàng)成果被“美國(guó)化學(xué)與工程新聞”評(píng)價(jià)為“稻草變黃金”?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）Ni原子價(jià)層電子的排布式為_(kāi)______。元素C、Cl、Na中，第一電離能最大的是______________。（2）石墨在高溫高壓下也可轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸Ｔ谑徒饎偸?，C原子的雜化類型分別為_(kāi)____________，熔點(diǎn)較高的是_____________，其原因?yàn)開(kāi)______________。（3）NH3易與Ni形成配合物[Ni(NH3)6]SO4，該配合物中存在的化學(xué)鍵類型有_____________，其陰離子的空間構(gòu)型為_(kāi)____________。（4）金屬間化合物MgCNi3是一種新型超導(dǎo)體，呈鈣鈦礦構(gòu)型，X射線衍射實(shí)驗(yàn)測(cè)得其晶胞參數(shù)為a＝0.3812

nm，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。晶胞中C位于Ni所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長(zhǎng)為_(kāi)__________nm。（＝1.414）（5）在MgCNi3晶胞結(jié)構(gòu)另一種表示中，Mg處于體心位置，則C處于________________位置，Ni處于_______________位置。參考答案：(1)3d84s2

Cl

(2)sp2、sp3

石墨

金剛石中只有碳碳σ鍵，石墨中除了碳碳σ鍵之外還有大π鍵，碳碳鍵長(zhǎng)較短、鍵能較大

(3)離子鍵、共價(jià)鍵（配位鍵）

正四面體

(4)0.2695

(5)頂角

棱心【詳解】（1）Ni為28號(hào)元素，所以基態(tài)Ni原子的價(jià)層電子排布式為：3d84s2；同一主族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，元素C、Cl、Na中，第一電離能最大的是Cl；（2）石墨中的碳原子與相鄰的三個(gè)碳原子以σ鍵結(jié)合，形成平面正六邊形結(jié)構(gòu)，碳原子的雜化類型為sp2雜化；金剛石中碳原子與四個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)單鍵，構(gòu)成正四面體，碳原子的雜化類型為sp3雜化；熔點(diǎn)較高的是石墨，因?yàn)榻饎偸兄挥刑继鸡益I，石墨中除了碳碳σ鍵之外還有大π鍵，碳碳鍵長(zhǎng)較短、鍵能較大；（3）NH3易與Ni形成配合物[Ni(NH3)6]SO4，該配合物中[Ni(NH3)6]2+與SO42-形成離子鍵，N與H、S與O之間形成共價(jià)鍵，以及Ni2+與NH3之間形成配位鍵，故存在的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價(jià)鍵（配位鍵）；[Ni(NH3)6]SO4中陰離子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)==4且不含孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷硫酸根離子的立體構(gòu)型為正四面體；（4）金屬間化合物MgCNi3是一種新型超導(dǎo)體，呈鈣鈦礦構(gòu)型，X射線衍射實(shí)驗(yàn)測(cè)得其晶胞參數(shù)為a＝0.3812

nm，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。晶胞中C位于Ni所形成的正八面體的體心，Ni在每個(gè)面的面心，則Ni與棱的距離為0.5a＝0.1906

nm，相鄰兩個(gè)Ni垂直于棱的交點(diǎn)和兩個(gè)Ni形成等腰直角三角形，即該正八面體的邊長(zhǎng)為×0.5a＝×0.1906

nm=0.2695nm；（5）根據(jù)圖中信息可知，若在MgCNi3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，Mg處于體心位置，則C處于頂角位置，Ni處于棱心位置。19.【化學(xué)-化學(xué)與技術(shù)】（（共1小題，滿分0分）乙酰水楊酸是使用廣泛的解熱鎮(zhèn)痛劑，合成原理為：（1）水楊酸的分子式為

，（2）水楊酸含氧官能團(tuán)的名稱

；（3）有關(guān)水楊酸的說(shuō)法，不正確的是

：A．能與溴水發(fā)生取代和加成反應(yīng)

B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．1mol水楊酸最多能消耗2molNaOH

D．遇FeCl3溶液顯紫色（4）寫(xiě)出一種符合下列條件的水楊酸的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

．①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②遇FeCl3溶液顯紫色

③苯環(huán)上的一溴取代物只有2種（5）乙酰氯（CH3COCl）與水楊酸反應(yīng)可以生成乙酰水楊酸，化學(xué)反應(yīng)方程式：

（不寫(xiě)條件）．（6）乙酰水楊酸與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

．

參考答案：（1）C7H6O3；（2）羧基、酚羥基；（3）A；（4）（任意一種）；（5）；（6）．

考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)．分析：（1）由水楊酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式書(shū)寫(xiě)分子式；（2）結(jié)構(gòu)中含﹣COOH、﹣OH；（3）