2023年高考化學(xué)選擇題滿分訓(xùn)練1

2023年高考化學(xué)選擇題滿分訓(xùn)練（-）

7.對中國古代著作涉及化學(xué)的敘述，下列解說錯(cuò)誤的是

A.《黃白第十六》中“曾青涂鐵，鐵赤如銅“，該反應(yīng)類型為置換反應(yīng)

B.《本草綱目》中“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，該實(shí)驗(yàn)方法可用于分離乙酸和乙酸乙酯

C.《新修本草》中“（青帆）本來綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如璃璃…燒之赤色…”，青磯主要

成分是FeSO4-7H2O

D.《本草經(jīng)集注》中“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也“，對硝酸鉀的鑒定過程中發(fā)生了化學(xué)

變化

8.青蒿酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（）

A.青蒿酸的分子式為Cl5H20。2

B.1mol青蒿酸最多可與3moiH2加成

C.青蒿酸與COOH互為同分異構(gòu)體

D.苯環(huán)上連有一CHO和一0H、分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境氫的青蒿酸的同分異構(gòu)體只有2種

9.關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制備、分離乙酸乙酯的裝置，下列說法正確的是（）

C.圖丙用于蒸儲純化乙酸乙酯D.圖丁可從分液漏斗下端放出乙酸乙酯

10.堿式氯化銅［Cu￡奴0H）UAH2。］是一種重要的無機(jī)殺蟲劑，它可以通過以下步驟制備。步驟1：

將銅粉加入稀鹽酸中，并持續(xù)通空氣反應(yīng)生成CuCho已知Fe3+對該反應(yīng)有催化作用，其催化原理

如圖所示。步驟2：在制得的CuCL溶液中，加入石灰乳充分反應(yīng)后即可制備堿式氯化銅。

下列有關(guān)說法正確的是（）

A.a、b、c之間的關(guān)系式為：a=b+c

B.圖中M、N分別為Fe2+、Fe3+

C.步驟1充分反應(yīng)后，加入少量CuO是為了除去Fe3+

D.若制備1mol的CuCb，理論上消耗11.2LO2

11.常溫下，用0.1mo卜L?NaOH溶液滴定lOmLO.lmol-L?二元酸H2A溶液，溶液的pH與

NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()

A.H2A是二元弱酸

B.B點(diǎn)的pH<7,說明HA-的電離程度大于HA-的水解程度

C.C點(diǎn)時(shí)，c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)

D.D點(diǎn)時(shí)，C(OH-)=C(H*)+C(HA-)+C(H2A)

12.科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種可以循環(huán)利用人體呼出的CO2并提供02的裝置，總反應(yīng)方程式為

2co2=2CO+C)2。下列說法正確的是()

A.由圖分析N電極為正極

B.0H一通過離子交換膜遷向左室

-

C.陰極的電極反應(yīng)為：CO2+H2O+2e=CO+2OH

D.反應(yīng)完畢，該裝置中電解質(zhì)溶液的堿性增強(qiáng)

13.A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中A的原子序數(shù)是B和

D原子序數(shù)之和的1/4,C元素的單質(zhì)與熱水緩慢反應(yīng)，且該單質(zhì)可作鋁熱反應(yīng)的引燃劑，甲和丙是

D元素的兩種常見氧化物，乙是B元素的單質(zhì)，0Q05mol/L丁溶液的pH=2,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

如圖所示(部分反應(yīng)物省略)，下列敘述正確的是()

回，圃嶼用

A.C、D的簡單離子均能促進(jìn)水的電離

B.C、E兩元素形成的化合物中既含有離子鍵又含共價(jià)鍵

C.A、D分別與B元素形成的化合物都是大氣污染物

D.E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性

2023年高考化學(xué)選擇題滿分訓(xùn)練答案與解析

7.答案：D

解析：A項(xiàng)，“曾青”是古代煉制外丹常用的礦物原料，即硫酸銅(CuSO4),反應(yīng)的離子方程

式為：Cu2++Fe=Cu+Fe2+,故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，“凡酸壞之酒，皆可蒸燒''涉及蒸儲的辦法，蒸餡的辦

法可用來分離乙酸和乙酸乙酯，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，青磯的主要成分為FeSO4-7H2O,高溫分解并在

空氣中被氧化為紅色的FezCh,故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，利用了鉀的焰色反應(yīng)為紫色來鑒定鉀鹽，焰色

反應(yīng)為物理變化，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

8.答案：C

解析：由結(jié)構(gòu)簡式可知青蒿酸的分子式為Cl5H2202,故A錯(cuò)誤：只有2個(gè)碳碳雙鍵與氫氣發(fā)

生加成反應(yīng)，則1mol青蒿酸可與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；青蒿酸的不飽和度是5,COOH

的不飽和度是5,且二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，所以為同分異構(gòu)體，故C正確；苯環(huán)上連有一CHO

和一0H、分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境氫的青蒿酸的同分異構(gòu)體，苯環(huán)上醛基與羥基處在對位，同分

異構(gòu)體有OHOH、0H3種，故D錯(cuò)誤。

9.答案：A

解析：A項(xiàng)，甲裝置與教材中制備乙酸乙酯的裝置略有不同，試管中連接玻璃管，使得試管內(nèi)

外相通，不會產(chǎn)生壓強(qiáng)差，能夠起到防止倒吸的作用，導(dǎo)管插入碳酸鈉溶液中，雜質(zhì)能與碳酸鈉溶

液充分接觸和反應(yīng)，有利于雜質(zhì)的吸收，因此能較好地達(dá)到制備、收集乙酸乙酯的目的，正確；分

離乙酸乙酯不需要過濾裝置，可用蒸餡裝置，但蒸儲時(shí)溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于支管口處，B、C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)，乙酸乙酯的密度小于碳酸鈉溶液，下層液體從分液漏斗的下口放出，乙酸乙酯從分液漏斗的

上口倒出，錯(cuò)誤。

10.答案：C

解析：A項(xiàng)，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于0可知，2a=b+c,錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)催

2++

化原理可知，發(fā)生反應(yīng)的過程為Cu+M--Cu+N,M被還原為N,N+O2+H-M+H2O,N

被氧化為M,則M、N分別為Fe3+、Fe2+,錯(cuò)誤；C項(xiàng)，F(xiàn)e?+水解使溶液顯酸性，CuO與H卡反應(yīng)產(chǎn)

生CiP+和水，當(dāng)溶液的pH增大到一定程度時(shí)，F(xiàn)e3+形成Fe(0H)3沉淀而除去，從而達(dá)到除去Fe?+

的目的，正確；D項(xiàng)，制備ImolCuCb,轉(zhuǎn)移2moi電子，根據(jù)電子守恒，需要消耗0.5mol02,由

于不清楚所處的條件，所以不能確定02的體積，錯(cuò)誤。

11.答案：D

解析：A項(xiàng)，根據(jù)題圖知，0.1moLL-iH2A溶液的pH>l,H2A若為二元強(qiáng)酸，則H2A溶液中

c(H+)=0.2mol-L_1,pH=l-lg2七0.7,故H2A為二元弱酸，正確；B項(xiàng)，B點(diǎn)消耗10mLNaOH

溶液，恰好得到NaHA溶液，因其pH<7,故HA-的電離程度比水解程度大，正確；C項(xiàng)，C點(diǎn)溶

液pH=7,電解質(zhì)溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2)因c(H+)=c(OH

)故c(Na+)=c(HA-)+2c(A2)正確；D項(xiàng)，D點(diǎn)消耗20mLNaOH溶液，恰好得到Na2A溶液，

電解質(zhì)溶液中存在物料守恒：c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)+2c(H2A),電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(A?

-)+c(HA-)+c(OH-),兩式聯(lián)立消去c(Na+)得c(HA-)+2c(H2A)+c(H+)=c(OH-),錯(cuò)誤。

12.答案：C

解析：該裝置為太陽能電池和電解池的綜合裝置，左邊為太陽能電池裝置，根據(jù)電子的移動方

向可知，N電極為負(fù)極，P電極為正極；右邊為電解池裝置，與N電極相連的Pt電極為陰極，與P

電極相連的Pt電極為陽極，陰極上CO2放電，發(fā)生還原反應(yīng)生成CO,陽極上OFT放電，發(fā)生氧化

反應(yīng)生成氧氣，則離子交換膜應(yīng)為陰離子交換膜。A項(xiàng)，由題圖可知N電極為負(fù)極，P電極為正極，

錯(cuò)誤：B項(xiàng)，OK通過陰離子交換膜遷向右室，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)題圖知，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為

-

CO2+H2O+2e=CO+2OH-,正確；D項(xiàng)，根據(jù)總反應(yīng)2co2=2CO+C)2,可知反應(yīng)完畢裝置中

溶液的pH并無變化，故堿性不會增強(qiáng)，錯(cuò)誤。

13.答案：A

解析：A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，結(jié)合甲和丙是D元素的

兩種常見氧化物，乙是B元素的單質(zhì)，0.005mol/L丁溶液的pH=2,丁為硫酸，可知丙為SO3,甲

為SCh,乙為02,則B為O元素，D為S元素，其中A的原子序數(shù)是B和