電解復(fù)習(xí)優(yōu)選課件

電解與電鍍2020/10/1811.電極一.電解原理陽(yáng)極與電源正極相連惰性電極只導(dǎo)電,不參與氧化還原反應(yīng)(C/Pt)活性電極既導(dǎo)電又參與氧化還原反應(yīng)(Cu/Ag)陰極與電源負(fù)極相連陽(yáng)極陰極2020/10/182離子自由移動(dòng)陽(yáng)離子（Cu2+,H+)向陰極移動(dòng)陰離子（Cl-,OH-)向陽(yáng)極移動(dòng)離子定向移動(dòng)電解中以電解CuCl2為例:電解前CuCl2=Cu2++2Cl-H2OH++OH-2020/10/183(陽(yáng)氧陰還)陽(yáng)極：2Cl-2e=Cl2(氧化）(2Cl=Cl2)2.電極反應(yīng)陰離子失去電子而陽(yáng)離子得到電子的過(guò)程叫放電。陰極：Cu2++2e=Cu(還原）放電：2020/10/184

電流通過(guò)電解質(zhì)溶液而在陰陽(yáng)兩極上發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過(guò)程叫電解。借助電流引起氧化還原反應(yīng)的裝置即把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置叫電解池。3.電解:電解池形成條件:(1)與電源相連的兩個(gè)電極(2)電解質(zhì)溶液(或熔化的電解質(zhì))(3)形成閉合回路2020/10/185反應(yīng)原理電解結(jié)果:4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO34OH--4e-=2H2O+O2Ag++e-=Ag陰離子移向陽(yáng)離子移向電子流向陽(yáng)極陰極AgNO3溶液e-e-氧化反應(yīng)還原反應(yīng)電解基礎(chǔ)知識(shí)知識(shí)應(yīng)用小結(jié)下一頁(yè)返回例：以石墨電極電解硝酸銀負(fù)極出電子電子回正極2020/10/186②電解池的兩極也可由兩極的反應(yīng)來(lái)決定的：發(fā)生氧化反應(yīng)的為陽(yáng)極，發(fā)生還原反應(yīng)的為陰極。①如果裝置中已標(biāo)有電源的（＋）、（－）極，可以由電解池中的電極與電源的（＋）（－）極的連接情況直接判斷,與負(fù)極連接的為電解池的陰極，與正極連接的為電解池的陽(yáng)極。電極判斷2020/10/187電離電解條件過(guò)程特點(diǎn)聯(lián)系電解質(zhì)溶于水或受熱融化狀態(tài)電解質(zhì)電離后，再通直流電電解質(zhì)電離成為自由移動(dòng)的離子例：CuCl2=Cu2++2Cl-陰陽(yáng)離子定向移動(dòng)，在兩極上失得電子成為原子或分子。如：CuCl2==Cu+Cl2只產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了新物質(zhì)電解必須建立在電離的基礎(chǔ)上2020/10/188比較項(xiàng)目電解池原電池能量轉(zhuǎn)換電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行不自發(fā)自發(fā)電極反應(yīng)陽(yáng)極，氧化反應(yīng)失去電子

接電源正極作為負(fù)極，對(duì)負(fù)載送出電子陰極，還原反應(yīng)獲得電子

接電源負(fù)極作為正極，接受由負(fù)載流回的電子電池內(nèi)離子的遷移方向陰離子向正極（陽(yáng)極）遷移陽(yáng)離子向負(fù)極（陰極）遷移陰離子向負(fù)極（陽(yáng)極）遷移陽(yáng)離子向正極（陰極）遷移2020/10/189(1)陰極:氧化性越強(qiáng),越易放電(溶液中陽(yáng)離子得電子)

----與電極材料無(wú)關(guān).4.離子的放電順序Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+活性電極＞S

2->I

->Br

->Cl

->OH

->NO3

->SO42-(等含氧酸根離子）>F-(2)陽(yáng)極:還原性越強(qiáng),越易放(陽(yáng)極本身或溶液中陰離子失電子)----與電極材料有關(guān).若陽(yáng)極為活性電性,則陽(yáng)極本身失電子溶解.若陽(yáng)極為惰性電極,則溶液中陰離子失電子.2020/10/1810注意:離子放電順序與電極材料﹑離子本身的氧化性﹑還原性及離子濃度等因素有關(guān).(1)離子濃度相同或相近時(shí),由離子的放電順序確定.如:用惰性電極電解0.1mol/LAgNO3與0.1mol/LCu(NO3)2混合溶液,Ag先析出,Cu后析出.又如:用惰性電極電解0.1mol/LFeCl3和0.1mol/LCuCl2混合溶液,陰極初始反應(yīng)為:Fe3++e-=Fe2+,開(kāi)始并沒(méi)有Cu析出.(2)離子濃度不同,將影響離子放電順序.如:電解1mol/LZnCl2溶液,因C(Zn2+)＞C(H+),所以Zn2+先放電,出現(xiàn)“鋅前得氫,鋅后得金屬.”現(xiàn)象.2020/10/1811（1）電解含氧酸、強(qiáng)堿溶液及活潑金屬的含氧酸鹽，實(shí)質(zhì)上是電解水。（2）電解不活潑金屬的含氧酸鹽，陽(yáng)極產(chǎn)生氧氣，陰極析出不活潑金屬。（3）電解活潑金屬無(wú)氧酸鹽，陰極產(chǎn)生氫氣，陽(yáng)極析出非金屬。（4）電解熔融物﹑不活潑金屬無(wú)氧酸鹽﹑無(wú)氧酸，實(shí)際上是電解電解質(zhì)本身。電解規(guī)律2020/10/1812電解含氧酸(如:H2SO4﹑HNO3﹑H3PO4等)﹑活潑金屬含氧酸鹽(如:Na2SO4﹑KNO3等)﹑強(qiáng)堿(如:NaOH﹑KOH﹑Ca(OH)2﹑Ba(OH)2等)實(shí)質(zhì)上是電解水.陽(yáng)極產(chǎn)生O2，陰極產(chǎn)生H2陽(yáng)極:4OH--4e-=2H2O+O2↑陰極:

2H++2e-=H2↑總反應(yīng):2H2O===2H2+O2↑思考電解過(guò)程中溶液濃度及PH值如何變化?溶液濃度增大.PH值變化有三種情況含氧酸------減小活潑金屬含氧酸鹽------不變強(qiáng)堿------增大通電2020/10/1813電解不活潑金屬的含氧酸鹽（如：CuSO4﹑AgNO3等）電解質(zhì)和水同時(shí)電解，陽(yáng)極產(chǎn)物是O2，陰極產(chǎn)物是析出不活潑金屬．如：電解CuSO4溶液陽(yáng)極:4OH--4e-=2H2O+O2↑陰極:Cu2++2e-=Cu總反應(yīng)：2CuSO4+2H2O===2Cu+O2↑+2H2SO4又如：電解AgNO3溶液陽(yáng)極:4OH--4e-=2H2O+O2↑陰極：Ag++e-=Ag總反應(yīng)：4AgNO3+2H2O===4Ag+O2↑+4HNO3思考電解過(guò)程中溶液濃度和ＰＨ值如何變化？濃度減小，ＰＨ值減?。娡?020/10/1814電解活潑金屬無(wú)氧酸鹽(如:NaCl﹑KBr等).電解質(zhì)和水同時(shí)電解.陽(yáng)極產(chǎn)生非金屬,陰極產(chǎn)生H2如:電解食鹽水陽(yáng)極:2Cl--2e-=Cl2↑陰極:2H++2e-=H2↑總反應(yīng):2NaCl+2H2O===2NaOH+H2↑+Cl2↑思考電解過(guò)程中溶液濃度和PH值如何變化?溶液濃度減小,PH增大.通電2020/10/1815電解無(wú)氧酸(如:HCl)﹑不活潑金屬無(wú)氧酸鹽(如：CuCl2).實(shí)質(zhì)是電解質(zhì)本身電解．電解鹽酸陽(yáng)極：2Cl--2e-=Cl2↑陰極：2H++2e-=H2↑總反應(yīng)：2HCl===H2↑+Cl2↑電解CuCl2陽(yáng)極:2Cl--2e-=Cl2陰極:Cu2++2e-=Cu總反應(yīng)：CuCl2===Cu+Cl2↑思考電解過(guò)程中溶液的濃度和ＰＨ值如何變化？溶液濃度減小，ＰＨ值無(wú)氧酸-----增大CuCl2-----略減小通電通電2020/10/1816電解物質(zhì)電極反應(yīng)電解對(duì)象濃度變化PH變化電解質(zhì)復(fù)原所加物質(zhì)Na2SO4(ag)HCl(ag)CuCl2(ag)NaCl(ag)KBr(ag)CuSO4(ag)AgNO3(ag)用惰性電極電解下列溶液陽(yáng)極:4OH--4e-=2H2O+O2↑陰極:2H++2e-=H2↑陽(yáng)極:2Cl--2e-=Cl2↑陰極:2H++2e-=H2↑陽(yáng)極:2Cl--2e-=Cl2↑陰極:Cu2++2e-=Cu陽(yáng)極:2Cl--2e-=Cl2↑陰極:2H++2e-=H2↑陽(yáng)極:2Br--2e-=Br2陰極:2H++2e-=H2↑陽(yáng)極:4OH--4e-=2H2O+O2↑陰極:Cu2++2e-=Cu陽(yáng)極:4OH--4e-=2H2O+O2↑陰極:Ag++e-=AgH2OHClCuCl2NaCl﹑H2OKCl﹑H2OCuSO4﹑H2OAgNO3﹑H2O增大減小減小減小減小減小減小不變?cè)龃笤龃笤龃鬁p小減小H2OHClCuCl2HClHBr稍小CuOAg2OH2SO4(ag)NaOH(ag)陽(yáng)極:4OH--4e-=2H2O+O2↑陰極:2H++2e-=H2↑H2O增大減小H2O陽(yáng)極:4OH--4e-=2H2O+O2↑陰極:2H++2e-=H2↑H2O增大增大H2O2020/10/1817電解后溶液的PH變化分析1、H+和OH-均放電——決定原溶液的性質(zhì)如：電解H2SO4、NaOH、Na2SO42、只有H+放電，而OH-不放電——PH增大如：電解HCl、NaCl3、只有OH-放電，而H+不放電——PH減小如：電解CuSO44、H+、OH-都不放電——考慮水解及氣體溶于水的情況如：電解CuCl2（理論派與實(shí)驗(yàn)派結(jié)論？）2020/10/1818記憶歌訣負(fù)極出電子，電子回正極。陰氫陽(yáng)氧電解水，陰堿陽(yáng)酸電解鹽；電極增重定為陰，電極減輕準(zhǔn)是陽(yáng)。電極名，陰負(fù)陽(yáng)正相對(duì)應(yīng)；看電極，陽(yáng)為活性先腐蝕；找離子，先強(qiáng)后弱寫(xiě)反應(yīng)；總反應(yīng)，兩極相加就可以。2020/10/1819練習(xí)1﹑用Pt作電極電解某種溶液,通電一段時(shí)間后,溶液的PH值變小,并且在陽(yáng)極得到0.56L氣體,陰極得到1.12L氣體(兩氣體均在相同條件下測(cè)定).由此可知溶液可能是()A﹑稀鹽酸

B﹑KNO3溶液C﹑CuSO4溶液D﹑稀硫酸D2﹑下例過(guò)程需要通電后才可進(jìn)行的是()

a﹑電離b﹑電解c﹑電鍍d﹑電泳e﹑電化腐蝕A﹑abcB﹑bcdC﹑bdeD﹑全部B2020/10/18203﹑用惰性電極電解下例溶液一段時(shí)間后,再加入一定量的另一種物質(zhì)(方括號(hào)內(nèi)),溶液能與原溶液完全一樣的是()A﹑CuCl2〔CuSO4〕B﹑NaOH〔NaOH〕

C﹑NaCl〔HCl〕D﹑CuSO4〔Cu(OH)2〕

C4﹑國(guó)外新近研制的溴-鋅蓄電池的基本構(gòu)造是用碳棒作電極,溴化鋅作電解液.有四個(gè)電極反應(yīng):a﹑Zn-2e-=Zn2+b﹑Zn2++2e-

=ZnC﹑Br2+2e-=2Br-d﹑2Br--2e-=Br2哪么充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)和放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)分別是()A﹑daB﹑bcC﹑caD﹑bdA2020/10/18215﹑圖中x﹑y分別是直流電源的兩極,通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加,b極板有無(wú)色無(wú)臭的氣體放出,符合這一情況的是()a極板b極板X(qián)電極Z溶液A鋅石墨負(fù)極CuSO4B石墨石墨負(fù)極NaOHC銀鐵正極AgNO3D銅石墨負(fù)極CuCl2AabZ溶液xy..2020/10/1822電解原理應(yīng)用氯堿工業(yè)1﹑反應(yīng)原理:陽(yáng)極:2Cl--2e-=Cl2↑陰極:2H++2e-=H2↑總反應(yīng):2NaCl+2H2O===2NaOH+H2↑+Cl2↑通電工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法來(lái)制取NaOH﹑Cl2和H2,并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品,稱(chēng)為氯堿工業(yè).2020/10/18232﹑設(shè)備:

離子交換膜電解槽----------由陽(yáng)極﹑陰極﹑離子交換膜﹑電解槽框和導(dǎo)電銅棒等組成,每臺(tái)電解槽由若干個(gè)單元槽串聯(lián)或并聯(lián)組成.電解槽的陽(yáng)極用金屬鈦網(wǎng)制成,為了延長(zhǎng)電極使用壽命和提高電解效率,鈦陽(yáng)極網(wǎng)上涂有鈦﹑釕等氧化物涂層;陰極由碳鋼網(wǎng)制成,上面涂有鎳涂層;陽(yáng)離子交換膜把電解槽隔成陰極室和陽(yáng)極室.陽(yáng)離子交換膜有一種特殊的性質(zhì),即它只允許陽(yáng)離子通過(guò),而阻止陰離子和氣體通過(guò).這樣即能防止陰極產(chǎn)生的H2和陽(yáng)極產(chǎn)生的Cl2相混合而引起燭爆炸,又能避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO而影響燒堿的質(zhì)量和產(chǎn)量.2020/10/18243﹑原料精制:精制的目的是除去粗鹽水中的泥沙﹑Ca2+﹑Mg2+﹑Fe3+﹑SO42-雜質(zhì),以免成品混入雜質(zhì),同時(shí)也可以避免電解過(guò)程中產(chǎn)生Mg(OH)2之類(lèi)的不溶性雜質(zhì)堵塞隔膜孔隙.最后通過(guò)陽(yáng)離子交換樹(shù)脂除去少量的Ca2+﹑Mg2+.精制時(shí)加入的試劑順序?yàn)?BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl除SO42-除Ca2+﹑過(guò)量的Ba2+除Mg2+﹑Fe3+除CO32-,并調(diào)節(jié)溶液PH值有關(guān)離子方程式:Ca2++CO32-=CaCO3↓Ba2++SO42-=BaSO4↓,Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓,H++OH-=H2O(NaOH)(Na2CO3)2020/10/1825電解精煉銅陽(yáng)極:粗銅(含少量Zn﹑Fe﹑Ni﹑Ag﹑Au等)陰極:純銅電解液:

CuSO4溶液(加入一定量的硫酸)陽(yáng)極:

Cu-2e-=Cu2+Zn-2e-=Zn2+Fe-2e-=Fe2+Ni-2e-=Ni2+(Au﹑Ag沉積下來(lái),形成陽(yáng)極泥)陰極:Cu2++2e-=CuCuSO4溶液濃度基本保持不變-------因陽(yáng)極上銅溶解的速率與陰極上銅沉積的速率相同.2020/10/1826電鍍銅電鍍:利用電解原理在某些金屬表面鍍上一層其他金屬或合金的過(guò)程.陽(yáng)極:Cu(鍍層金屬)Cu-2e-=Cu2+陰極:

待鍍金屬Cu2++2e-=Cu電解液:含鍍層金屬離子的電解質(zhì)溶液電解煉銅要記清，粗銅陽(yáng)極純銅陰，銅鹽溶液電解質(zhì)，銀鉑金成陽(yáng)極泥。電鍍?cè)碛浿茉敚兗帢O鍍層陽(yáng)，鍍層離子電解液，工業(yè)實(shí)際更優(yōu)良。2020/10/1827電解計(jì)算依據(jù)：所有電極上轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等①電極產(chǎn)物變化量②溶液中離子濃度的改變量③多池串聯(lián)時(shí)各電極上產(chǎn)物的量④阿佛加德羅常數(shù)的求算Q=It=e·NA·n(e-)2020/10/1828例題1在下列兩個(gè)電解池中，a﹑b兩極都是石墨電極。將電源接通，通電16分5秒，電流強(qiáng)度為5安培，Pt電極質(zhì)量增加5.40g。試回答下列問(wèn)題(已知一個(gè)電子的電量為1.6×10-19庫(kù)侖)（1）在a、b極上析出質(zhì)量各為多少g？（2）Ag電極溶解多少g？根據(jù)該池給出的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算阿伏加德羅常數(shù)是多少？AgNO3PtCuSO4abAg2020/10/1829分析:

AgNO3PtCuSO4abAg電極反應(yīng):A（陽(yáng)）:4OH--4e-=2H2O+O2↑B（陰）:2Cu2++4e-=2CuAg（陽(yáng)）:4Ag-4e-=4Ag+Pt:（陰）4Ag++4e-=4Ag關(guān)系式:O2(a極板)～2Cu(b極板)～4Ag(Ag極板)～4Ag(Pt極板)

0.05mol0.05mol0.025mol0.0125mol0.4g1.6g5.4gQ=It=e·NA·n(e-)則:5×965=1.6×10-19×NA×0.05NA=6.03×10232020/10/1830例題21L0.1mol/LAgNO3溶液在以Ag作陽(yáng)極，F(xiàn)e作陰極的電解槽中電解，當(dāng)陰極增重2.16g時(shí)。下列判斷(設(shè)電解按理論進(jìn)行，溶液不蒸發(fā))正確的是()

A．溶液的濃度變?yōu)?.08mol/LB．陽(yáng)極上產(chǎn)生112mLO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

C．轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是1.204×1022個(gè)D．反應(yīng)中有0.01mol的Ag被氧化

C2020/10/1831例3、電解硫酸溶液時(shí)，放出25mL(標(biāo)況)O2，若以等量的電量在同樣條件下電解鹽酸溶液，所放出的氣體的體積最接近下列數(shù)據(jù)中的()

A．45mLB．50mLC．75mLD．100mL

D2020/10/1832例4、用惰性電極電解pH＝6的CuSO4溶液500mL，當(dāng)電極上有16mg銅析出時(shí)，溶液(設(shè)電解前后溶液體積變化可忽略，陰極上無(wú)H2析出)的pH約為()

A．1B．3C．6D．9

B2020/10/1833例5、如圖4—15所示，四種裝置工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線上均通過(guò)了0.002mol電子，此時(shí)溶液的pH由小到大的排列順序?yàn)?不考慮水解和溶液的體積變化)()①③②④2020/10/1834例6、將兩個(gè)鉑電極插入500mLCuSO4溶液中進(jìn)行電解，通電一定時(shí)間后，某一電極增重0.064g(設(shè)電解時(shí)該電極無(wú)氫氣析出，且不考慮水解和溶液體積的變化)。此時(shí)溶液中氫離子濃度約為()

A．4×10—3mol/LB．2×10—3mol/L

C．1×10—3mol/LD．1×10—7mol/L

A2020/10/1835例7、用惰性電極電解VL某二價(jià)金屬的硫酸鹽溶液一段時(shí)間后，陰極有Wg金屬析出，溶液的pH從6.5變?yōu)?.0(體積變化可以忽略不計(jì))。析出金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為()

A．B．C．D．

B2020/10/1836例8、以鐵為陽(yáng)極、銅為陰極，對(duì)足量的NaOH溶液進(jìn)行電解，一段時(shí)間后得到2molFe(OH)3沉淀，此時(shí)消耗水的物質(zhì)的量共為()

A．2molB．3molC．4molD．5molD2020/10/18371、工業(yè)上處理含Cr2O72—的酸性工業(yè)廢水用以下方法：①往工業(yè)廢水中加入適量的NaCl，攪拌均勻；②用Fe為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀產(chǎn)生；③過(guò)濾回收沉淀，廢水達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。試回答：練習(xí)2020/10/1838(1)電解時(shí)的電極反應(yīng)：陽(yáng)極______________，陰極______________。

(2)Cr2O72—轉(zhuǎn)變成Cr3+的離子反應(yīng)方程式：___________________________________。

(3)電解過(guò)程Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀是怎樣產(chǎn)生的?

(4)能否用Cu電極來(lái)代替Fe電極?______________(填“能”或“不能”)，簡(jiǎn)述理由。

Fe-2e-=Fe2+2H++2e-=H2↑Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2OCr2O72-與Fe2+反應(yīng)消耗H+、電解過(guò)程中產(chǎn)生了OH－,使溶液酸性逐漸減弱、堿性逐漸增強(qiáng)，從而使Cr3+、Fe3+沉淀。不能。用Cu電極代替Fe,不能產(chǎn)生還原性的Fe2+,Cr2O72不能被還原為Cr3+

2020/10/18392、圖4—17為持續(xù)電解飽和CaCl2水溶液(含酚酞)的裝置(以鉑為電極，A為電流表)，電解一段時(shí)間后，在左圖中從1小時(shí)起將CO2連續(xù)通入電解液中，請(qǐng)?jiān)趫D4—17右圖中完成實(shí)驗(yàn)中電流對(duì)時(shí)間的變化關(guān)系圖，并回答有關(guān)問(wèn)題。2020/10/1840(1)電解時(shí)F極發(fā)生______反應(yīng)，電極反應(yīng)式為_(kāi)__________；E極發(fā)生______反應(yīng)，電極反應(yīng)式為_(kāi)___________；電解總方程式為_(kāi)_________________；

(2)電解池中產(chǎn)生的現(xiàn)象：①

，②

，③

。

氧化2Cl－-2e-=Cl2↑還原2H++2e-=H2↑CaCl2+2H2O====Ca(OH)2+H2↑

+Cl2↑電解E極先變紅兩極均有氣泡產(chǎn)生溶液中產(chǎn)生沉淀而后溶解2020/10/18413、工業(yè)上用為原料制取KMnO4，主要生產(chǎn)過(guò)程分為兩步進(jìn)行：第一步將MnO2和KOH粉碎，混勻，在空氣中加熱至熔化，并連續(xù)攪拌，制取K2MnO4；第二步將K2MnO4的濃溶液用惰性電極進(jìn)行電解，在陽(yáng)極上得到KMnO4，在陰極上得到KOH。

(1)制取K2MnO4的反應(yīng)方程式是______，連續(xù)攪拌的目的是_______________________。

(2)電解K2MnO4的濃溶液時(shí)，兩極發(fā)生的電極反應(yīng)式，陰極是__________________，陽(yáng)極是__________________；電解的總反應(yīng)方程式是______。

讓反應(yīng)物充分接觸，使反應(yīng)順利進(jìn)行2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2OMnO42－-e-=MnO4－2H++2e-=H2↑2K2MnO4+2H2O

====2KMnO4+2KOH+H2↑

電解2020/10/18424、某硝酸鹽晶體的化學(xué)式為M(NO3)x·nH2O，其式量為242。將1.21g該晶體溶于水制成100mL溶液，用惰性電極進(jìn)行電解，當(dāng)有0.01mol電子轉(zhuǎn)移后，可使金屬離子還原，析出0.32g金屬。求：

(1)金屬的相對(duì)原子質(zhì)量及x、n的值。(2)電解后溶液的pH。

64，x=2,n=3pH=12020/10/18435、由于Fe(OH)2極易被氧化．所以實(shí)驗(yàn)室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀。應(yīng)用如圖4—18所示電解實(shí)驗(yàn)可制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀。兩電極的材料分別為石墨和鐵。2020/10/1844(1)a電極材料應(yīng)為_(kāi)_，電極反應(yīng)式為_(kāi)____。(2)電解液C可以是______(填編號(hào))。

A．純水B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．