2022高二化學(xué)新人教版難溶電解質(zhì)的溶解平衡 省賽獲獎(jiǎng)

新課標(biāo)人教版選修四化學(xué)反應(yīng)原理江蘇省淮安中學(xué)張正飛23七月2023第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡（第二課時(shí)）第三章水溶液中的離子平衡二、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用

3、沉淀的轉(zhuǎn)化（1）沉淀轉(zhuǎn)化的方法對(duì)于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀,可以先將其轉(zhuǎn)化為另一種用酸或其他方法能溶解的沉淀。（2）沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡移動(dòng)。一般溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn)。（3）沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用沉淀的轉(zhuǎn)化在科研和生產(chǎn)中具有重要的應(yīng)用價(jià)值。①鍋爐除水垢鍋爐中水垢中含有CaSO4

，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3。CaSO4

SO42-+

Ca2+

+CO32-CaCO3②對(duì)一些自然現(xiàn)象的解釋三、沉淀溶解平衡的應(yīng)用1.沉淀的生成

加入沉淀劑，應(yīng)用同離子效應(yīng)，控制溶液的pH，當(dāng)時(shí)有沉淀生成。①調(diào)節(jié)pH法：加入氨水調(diào)節(jié)pH至7~8，可除去氯化銨中的雜質(zhì)氯化鐵。②加沉淀劑法：以Na2S、H2S等作沉淀劑，使Cu2+、Hg2+等生成極難容的硫化物CuS、HgS沉淀。例1、向1.0×10-3molL-3

的K2CrO4溶液中滴加AgNO3溶液,求開始有Ag2CrO4沉淀生成時(shí)的[Ag+]=?CrO42-沉淀完全時(shí),[Ag+]=?已知：Ksp，Ag2CrO4=9.0×10-12解:Ag2CrO42Ag++CrO42-

Ksp=[Ag+]2×[CrO42-]CrO42-沉淀完全時(shí)的濃度為1.0×10-5molL-3故有2.沉淀的溶解Qc<Ksp

時(shí),沉淀發(fā)生溶解，使Qc減小的方法有：

(1)利用氧化還原方法降低某一離子的濃度。

(2)生成弱電解質(zhì)。如：

H2SFeSFe2++S2-

S+NO+H2O

(3)生成絡(luò)合物，例銀銨溶液的配制3.分步沉淀

溶液中含有幾種離子，加入某沉淀劑均可生成沉淀，沉淀生成的先后順序按離子積大于溶度積的先后順序沉淀，叫作分步沉淀。

Ksp越小越先沉淀，且Ksp相差越大分步沉淀越完全;如AgCl、AgBr、AgI、Ag2S

一般認(rèn)為沉淀離子濃度小于1.0×10-5mol/L時(shí),則認(rèn)為已經(jīng)沉淀完全課堂練習(xí)3、以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金屬離子，通過添加過量難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純凈的MnCl2。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可推知MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是（）

A.具有吸附性

B.溶解度與CuS、PbS、CdS等相同

C.溶解度大于CuS、PbS、CdSD．溶解度小于CuS、PbS、CdSC例1：如果溶液中Fe3+和Mg2+的濃度均為0.10mol／L,使Fe3+完全沉淀而使Mg2+不沉淀的pH條件是什么?相應(yīng)的Ksp查閱教材P65頁表格中數(shù)據(jù)。pH=3.2解:Fe(OH)3Fe3++3OH-

Ksp=[Fe3+]×[OH-]3=4.0×10-39Fe3+

沉淀完全時(shí)的[OH-]為:Mg2＋開始沉淀的pH值為:pH=9.1因此,只要控制pH值在3.2~9.1之間即可使Fe3+定量沉淀而使Mg2+不沉淀。4、同離子效應(yīng)（1）同離子效應(yīng)的來源

HAcH++Ac-

加入NaAc，

NaAc

＝Na++Ac-

溶液中Ac-大大增加，平衡向左移動(dòng)，降低了HAc的電離度.

同離子效應(yīng)：向弱電解質(zhì)中加入具有相同離子(陽離子或陰離子)的強(qiáng)電解質(zhì)后，解離平衡發(fā)生左移，降低電解質(zhì)電離度的作用稱為同離子效應(yīng)，電離度降低。（2）同離子效應(yīng)在沉淀溶解平衡中應(yīng)用

AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)

加入AgNO3，平衡向沉淀方向移動(dòng)，Cl-減少。

科學(xué)視野：溶度積

資料：氟化物防治齲齒的化學(xué)原理課堂練習(xí)1、下列說法中正確的是（）

A.不溶于水的物質(zhì)溶解度為0B.絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的

C.某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0D．物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水2、下列各組離子，在水溶液中能以較高濃度大量共存的是（）①I－

ClO－

NO3－

H＋②K＋

NH4＋

HCO3－

OH－③SO42－

SO32-Cl－

OH－④Fe3+Cu2+SO42－

Cl－⑤H＋

K＋

AlO2－

HSO3－⑥Ca2＋

Na＋

SO42-CO32-

A．①⑥ B．③④ C．②⑤ D．①④BB課堂練習(xí)3、以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金屬離子，通過添加過量難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純凈的MnCl2。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可推知MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是（）

A.具有吸附性

B.溶解度與CuS、PbS、CdS等相同

C.溶解度大于CuS、PbS、CdSD．溶解度小于