2022高二化學(xué)人教版化學(xué)平衡（湖南） 市賽獲獎(jiǎng)

選修4

第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第三節(jié)化學(xué)平衡(第四課時(shí))等效平衡專題二0.001.002.00t(s)t1（1）（2）c(mol/L)c(mol/L)0.211.580.001.002.00t(s)t20.211.58H2或I2H2或I2HIHI從正反應(yīng)開始建立平衡從逆反應(yīng)開始建立平衡H2(g)+I2(g)2HI(g)投料1(mol)平衡時(shí)(mol)0.210.211.58H2(g)+I2(g)2HI(g)110恒溫恒容時(shí)，在1L的密閉容器中投料2(mol)002等效平衡：在一定條件下，可逆反應(yīng)只要起始濃度相當(dāng)，無論經(jīng)過何種途徑，在達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，只要同種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)相同，這樣的平衡稱為等效平衡。投料1(mol)平衡時(shí)(mol)轉(zhuǎn)化(mol)0.210.211.58H2(g)+I2(g)2HI(g)110恒溫恒容時(shí)，在1L的密閉容器中0.790.791.58投料2(mol)平衡時(shí)(mol)轉(zhuǎn)化(mol)xx2-2xH2(g)+I2(g)2HI(g)002恒溫恒容時(shí)，在1L的密閉容器中xx2xx=0.21常見等效平衡總結(jié)

投料1(mol)H2(g)+I2(g)2HI(g)110恒溫恒容時(shí)，在1L的密閉容器中投料2(mol)002投料3(mol)0.50.51投料4(mol)111投料5(mol)211√X√√常見等效平衡總結(jié)

投料1(mol)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)210恒溫恒容時(shí)，在1L的密閉容器中投料2(mol)002投料3(mol)10.51投料4(mol)212投料5(mol)111√X√X常見等效平衡總結(jié)

投料1(mol)H2(g)+I2(g)2HI(g)210恒溫恒壓時(shí)，在1L的密閉容器中投料2(mol)102投料3(mol)1.50.51投料4(mol)20.52投料5(mol)31.51√X√√常見等效平衡總結(jié)

投料1(mol)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)220恒溫恒壓時(shí)，在1L的密閉容器中投料2(mol)012投料3(mol)00.51投料4(mol)22.51投料5(mol)221√X√√總結(jié)1.當(dāng)恒溫恒容時(shí)，對于反應(yīng)前后氣體體積有變化的反應(yīng)，若想達(dá)到等效平衡，每次投料需要相同。2.其它時(shí)候，均只要投料相當(dāng)即可達(dá)到平衡。常見等效平衡總結(jié)

投料1(mol)H2(g)+I2(g)2HI(g)110恒溫恒容時(shí)，在1L的密閉容器中投料2(mol)002投料3(mol)0.50.51投料4(mol)111投料5(mol)211√X√√等同平衡：平衡時(shí)不僅同物質(zhì)的百分含量相等，濃度也相等。等效平衡：平衡時(shí)同物質(zhì)的百分含量相等常見等效平衡總結(jié)

投料1(mol)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)210恒溫恒容時(shí)，在1L的密閉容器中投料2(mol)002投料3(mol)10.51投料4(mol)212投料5(mol)111√X√X等同平衡常見等效平衡總結(jié)

投料1(mol)H2(g)+I2(g)2HI(g)210恒溫恒壓時(shí)，在1L的密閉容器中投料2(mol)102投料3(mol)1.50.51投料4(mol)20.52投料5(mol)31.51√X√√等同平衡常見等效平衡總結(jié)

投料1(mol)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)220恒溫恒壓時(shí)，在1L的密閉容器中投料2(mol)012投料3(mol)00.51投料4(mol)22.51投料5(mol)221√X√√等同平衡1.在一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：

2A(氣)+B(氣)3C(氣)+D(氣)達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為Wmol/L，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為Wmol/L的是（）

A.4molA+2molBB.2molA+1molB+3molC+1molDC.3molC+1molD+1molBD.3molC+1molDD2、在固定體積的密閉容器內(nèi)，加入2molA、1molB，發(fā)生反應(yīng)：

A(氣)+B(氣)2C(氣)達(dá)到平衡時(shí)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W。在相同(T、V)條件下，按下列情況充入物質(zhì)達(dá)到平衡時(shí)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為W的是（）

A.2molCB.3molCC.4molA、2molBD.1molA、2molCCD3.在一個(gè)恒容的容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)xC(g)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W%。若維持容器中的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量：A為0.6mol，B為0.3mol，C為1.4mol充入容器，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為W%，則x的值為（）

A．只能為2B．只能為3C．可能是2，也可能是3D．無法確定C4、在恒溫、恒壓的條件下，向可變?nèi)莘e的密閉容器中充入3LA和2LB，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+2B(g)xC(g)+yD(g)達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為m%。若維持溫度壓強(qiáng)不變，將0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作為起始物質(zhì)充入密閉容器中,達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)仍為m%,則X,Y的值分別為（）

Ax=3y=1Bx=4y=1Cx=5y=1Dx=10y=2CD5恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

A(g)＋B(g)C(g)

①若開始時(shí)放入1molA和1molB，到達(dá)平衡后，生成amolC，這時(shí)A的物質(zhì)的量為______mol。

②若開始時(shí)放入3molA和3molB，到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為______mol。

1-a3a5恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

A(g)＋B(g)C(g)

③若開始時(shí)放入xmolA、2molB和1molC，到達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3amol，則x＝__mol，y＝_____mol。平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量____(選填一個(gè)編號)。

A大于2molB等于2molC小于2molD以上都有可能

做出此判斷的理由是23(1-a)D達(dá)到平衡的過程中反應(yīng)的方向不能確定5恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

A(g)＋B(g)C(g)

④若在③的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是__________。

a/(2-a)練習(xí)2、某溫度下，向某密閉容器中加入1molN2和3molH2,使之反應(yīng)合成NH3，平衡后測得NH3的體積分?jǐn)?shù)為m。若T不變，只改變起始加入量，使之反應(yīng)平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)仍為m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示應(yīng)滿足：

（1）恒定T、V：

[1