溶液的酸堿性酸堿中和滴定

溶液的酸堿性酸堿中和滴定第1頁(yè)，課件共63頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月全局性掌控第2頁(yè)，課件共63頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月選項(xiàng)式診斷診斷判斷正誤，在診斷一欄內(nèi)打“√”或“×”√1.pH＝4.5的蕃茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)

的100倍(2010·天津高考T4－B)×2.在pH＝0的溶液中，Na＋、NO、SO、K＋可以常

量共存(2010·福建高考T10－B)×3.用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，需先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙(2010·聊城模擬T6－A)√4.用50mL酸式滴定管可準(zhǔn)確量取25.00mL的KMnO4溶

液(2009·江蘇高考T4－B)-32-3第3頁(yè)，課件共63頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月全局性掌控本節(jié)重點(diǎn)知識(shí)為溶液的酸堿性．主要考查溶液酸堿性的判斷及pH的計(jì)算；酸堿中和滴定的原理及儀器．預(yù)計(jì)由酸、堿電離出的c(H＋)、c(OH－)與水電離出的c(H＋)、c(OH－)比值的計(jì)算，酸堿中和時(shí)，pH的變化，導(dǎo)電性的變化仍將是高考命題的熱點(diǎn).第4頁(yè)，課件共63頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月一、溶液的酸堿性與pH1．溶液的酸堿性溶液酸堿性c(H＋)與c(OH－)關(guān)系任意溫度常溫(mol/L)pH(常溫)酸性c(H＋)

c(OH－)c(H＋)

1×10－7

7中性c(H＋)

c(OH－)c(H＋)＝c(OH－)

1×10－7

7堿性c(H＋)

c(OH－)c(H＋)

1×10－7

7＞＝＜＞<＝＜＝＞第5頁(yè)，課件共63頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月2．溶液的pH(1)定義式：pH＝(2)pH與溶液中c(H＋)的關(guān)系①由圖示關(guān)系知，pH越小，溶液的酸性

．②pH一般表示c(H＋)＜

的稀溶液．－lgc(H＋)越強(qiáng)1mol/L第6頁(yè)，課件共63頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月(3)pH試紙的使用①使用方法把小片試紙放在蒸發(fā)皿上，用

蘸取待測(cè)液點(diǎn)在干燥的pH試紙上，試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，即可確定溶液的pH.②注意a．pH試紙使用前不能

，否則待測(cè)液因被稀釋可能產(chǎn)生誤差．b．用廣泛pH試紙讀出的pH只能是整數(shù)．玻璃棒潤(rùn)濕第7頁(yè)，課件共63頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月1．(1)某溶液的pH＝7，該溶液是否一定為中性溶液？(2)若已知某溶液中c(H＋)＞c(OH－)，該溶液是否一定呈酸性？提示：(1)因溫度不確定故pH＝7的溶液不一定顯中性．(2)只要c(H＋)＞c(OH－)，溶液一定呈酸性．第8頁(yè)，課件共63頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月二、酸堿中和滴定1．概念利用中和反應(yīng)，用已知濃度的酸(或堿)來(lái)測(cè)定未知濃度的堿(或酸)的實(shí)驗(yàn)方法．第9頁(yè)，課件共63頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月2．實(shí)驗(yàn)用品(1)儀器：

式滴定管(如圖A)、

式滴定管(如圖B)、滴定管夾、鐵架臺(tái)、

．(2)試劑：標(biāo)準(zhǔn)液、待測(cè)液、指示劑、蒸餾水酸堿錐形瓶第10頁(yè)，課件共63頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月3．實(shí)驗(yàn)操作(以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液為例)(1)滴定前的準(zhǔn)備①滴定管：

―→洗滌―→

―→裝液―→調(diào)液面―→記錄．②錐形瓶：注堿液―→記讀數(shù)―→加指示劑．查漏潤(rùn)洗第11頁(yè)，課件共63頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月(2)滴定左手

，右手

，眼睛注視

，滴定至終點(diǎn)時(shí)，記錄標(biāo)準(zhǔn)液的體積．(3)終點(diǎn)判斷等到滴入最后一滴反應(yīng)液，指示劑變色，且

不褪色，視為滴定終點(diǎn)．控制滴定管活塞搖動(dòng)錐形瓶錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化半分鐘內(nèi)第12頁(yè)，課件共63頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月4．?dāng)?shù)據(jù)處理按上述操作重復(fù)二至三次，求出所用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積的平均值，根據(jù)c(NaOH)＝計(jì)算．第13頁(yè)，課件共63頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月2．滴定管和量筒均為計(jì)量?jī)x器，在實(shí)驗(yàn)中兩者的讀數(shù)有何區(qū)別？提示：二者的區(qū)別主要有：①滴定管0刻度在上方，因此仰視讀數(shù)，結(jié)果偏大，俯視讀數(shù)，結(jié)果偏??；量筒的最小刻度在下方，因此仰視讀數(shù)，結(jié)果偏小，俯視讀數(shù)，結(jié)果偏大．②記錄數(shù)據(jù)時(shí)，滴定管的讀數(shù)應(yīng)記錄到小數(shù)點(diǎn)后兩位，如20.00mL；量筒讀數(shù)記錄到小數(shù)點(diǎn)后一位，如20.0mL.第14頁(yè)，課件共63頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月1．下列溶液一定呈中性的是 (

)A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol·L－1的溶液B．pH＝7的溶液C．使石蕊試液呈紫色的溶液D．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液第15頁(yè)，課件共63頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月解析：溶液的酸堿性是由溶液中c(H＋)和c(OH－)的相對(duì)大小決定的，只要c(H＋)＝c(OH－)，溶液一定呈中性，故A項(xiàng)正確；溶液所處的環(huán)境不是25℃，pH＝7的溶液不呈中性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；室溫時(shí)，pH＝5～8的溶液均可使石蕊試液呈紫色，C項(xiàng)錯(cuò)誤；生成的正鹽可能發(fā)生水解反應(yīng)使溶液呈酸性或堿性，D項(xiàng)錯(cuò)誤．答案：A第16頁(yè)，課件共63頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月2．(2011·汕頭模擬)弱酸HY溶液的pH＝3.0，將其與等體積水混合后的pH范圍是(已知lg2＝0.3) (

)A．3.0～3.3

B．3.3～3.5C．3.5～4.0 D．3.7～4.3第17頁(yè)，課件共63頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月解析：弱酸HY與水等體積混合后的H＋濃度應(yīng)大于原來(lái)的一半，且小于稀釋前的H＋濃度．稀釋后，若酸不電離，則c(H＋)＝1/2×1×10－3，pH＝－lgc(H＋)＝－lg(1/2×1×10－3)＝3.3，選項(xiàng)A正確．答案：A第18頁(yè)，課件共63頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月3．(2011·無(wú)錫模擬)下列敘述正確的是 (

)A．無(wú)論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，其c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14B．c(H＋)等于1×10－7mol/L的溶液一定是中性溶液C．0.2mol/LCH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1mol/LCH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍D．任何濃度的溶液都可以用pH來(lái)表示其酸性的強(qiáng)弱第19頁(yè)，課件共63頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月答案：A第20頁(yè)，課件共63頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月4．(2010·重慶模擬)甲、乙、丙分別是酸或堿的水溶液，pH依次為1,5,14.下列圖形合理的 (

)A．圖(1)表示甲中滴入丙B．圖(2)表示乙中滴入丙C．圖(3)表示甲中滴入乙D．圖(4)表示丙中滴入乙第21頁(yè)，課件共63頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月解析：圖象(1)(2)起始時(shí)溶液的pH＝7，表示向中性溶液中滴入丙，A、B選項(xiàng)錯(cuò)誤；圖象(3)起始時(shí)溶液的pH＝0，且所得溶液的pH不可能超過(guò)7，C項(xiàng)錯(cuò)誤．答案：D第22頁(yè)，課件共63頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月5．(2011·廈門模擬)某研究小組為測(cè)定食用白醋中醋酸的含量進(jìn)行的如下操作，正確的是(

)A．用堿式滴定管量取一定體積的待測(cè)白醋放入錐形瓶中B．稱取4.0gNaOH到1000mL容量瓶加水至刻度，配成1.00mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液第23頁(yè)，課件共63頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月C．用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示劑，溶液顏色恰好由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)，為滴定終點(diǎn)D．滴定時(shí)眼睛要注視著滴定管內(nèi)NaOH溶液的液面變化，防止滴定過(guò)量第24頁(yè)，課件共63頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月解析：A項(xiàng)不能用堿式滴定管量取白醋，應(yīng)用酸式滴定管，錯(cuò)誤；B項(xiàng)應(yīng)先在燒杯中溶解固體，不能直接在容量瓶中溶解，錯(cuò)誤；C項(xiàng)強(qiáng)堿滴定弱酸，用酚酞作指示劑，顏色變化符合滴定終點(diǎn)判斷，正確；D項(xiàng)滴定時(shí)眼睛應(yīng)注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化，錯(cuò)誤．答案：C第25頁(yè)，課件共63頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月6．中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，淡黃色的pH試紙常用于測(cè)定溶液的酸堿性．在25℃時(shí)，若溶液的pH＝7，試紙不變色；若pH＜7，試紙變紅色；若pH＞7，試紙變藍(lán)色．而要精確測(cè)定溶液的pH，需用pH計(jì)．pH計(jì)主要通過(guò)測(cè)定溶液中H＋的濃度來(lái)測(cè)定溶液的pH.已知100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)KW＝1×10－12.第26頁(yè)，課件共63頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月(1)已知水中存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－

ΔH＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液呈酸性，選擇的方法是__________(填字母)．A．向水中加入NaHSO4B．向水中加入Cu(NO3)2C．加熱水至100℃ D．在水中加入(NH4)2SO4(2)現(xiàn)欲測(cè)定100℃沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測(cè)定，則試紙顯______色，呈______性(填“酸”“堿”或“中”)；若用pH計(jì)測(cè)定，則pH________7(填“＞”“＝”或“＜”)，呈________性(填“酸”“堿”或“中”)．第27頁(yè)，課件共63頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月解析：(1)題中要求使水的電離平衡向右移動(dòng)，即促進(jìn)水的電離，常采用加熱法或加入可水解的鹽，現(xiàn)同時(shí)要求溶液呈酸性，因此只能加入強(qiáng)酸弱堿鹽．(2)100℃時(shí)水的pH＝6，但溶液仍呈中性，因此pH試紙的顏色仍為淡黃色．答案：(1)BD

(2)淡黃中＜中第28頁(yè)，課件共63頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月第29頁(yè)，課件共63頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月第30頁(yè)，課件共63頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月第31頁(yè)，課件共63頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月第32頁(yè)，課件共63頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月(4)酸堿稀釋時(shí)pH的變化酸(pH＝a)堿(pH＝b)弱酸強(qiáng)酸弱堿強(qiáng)堿稀釋10n倍＜a＋na＋n＞b－nb－n無(wú)限稀釋pH趨向于7第33頁(yè)，課件共63頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月[例1]

(2011·廣東省育才中學(xué)模擬)已知在100℃下，水的離子積KW＝1×10－12，下列說(shuō)法正確的是(

)A．0.05mol/L的H2SO4溶液pH＝1B．0.001mol/L的NaOH溶液pH＝11C．0.005mol/L的H2SO4溶液與0.01mol/L的NaOH溶液等體積混合，混合后溶液pH為6，溶液顯酸性D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50mL，需要pH＝11的NaOH溶液50mL第34頁(yè)，課件共63頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月[答案]

A第35頁(yè)，課件共63頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月pH計(jì)算的技巧(1)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的pH之和與c(H＋)、c(OH－)比較第36頁(yè)，課件共63頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月1．常溫下把pH＝5的鹽酸和pH＝9的氫氧化鈉溶液按體積比9∶11混合，混合后溶液的pH為(

)A．6

B．7C．8 D．5.2第37頁(yè)，課件共63頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月答案：C第38頁(yè)，課件共63頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月2．(2011·合肥高三質(zhì)檢)常溫下pH為2的鹽酸，下列敘述正確的是 (

)A．將10mL該溶液稀釋至100mL后，pH小于3B．向該溶液中加入等體積pH為12的氨水恰好完全中和C．該溶液中由水電離出的c(H＋)水×c(OH－)水＝1×10－14D．該溶液中鹽酸電離出的c(H＋)與水電離出的c(H＋)之比為1010∶1第39頁(yè)，課件共63頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月解析：因?yàn)镠Cl是強(qiáng)酸，故pH＝2的鹽酸稀釋10倍后，溶液的pH＝3，A錯(cuò)誤；一水合氨是弱電解質(zhì)，故與等體積氨水混合后，氨水過(guò)量，混合溶液顯堿性，B錯(cuò)誤；在常溫下，由水電離出的c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－12mol/L，故C不正確，而D正確．答案：D第40頁(yè)，課件共63頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月第41頁(yè)，課件共63頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月步驟操作V(標(biāo)準(zhǔn))c(待測(cè))洗滌酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗變大偏高堿式滴定管未用待測(cè)溶液潤(rùn)洗變小偏低錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗變大偏高錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水不變無(wú)影響取液放出堿液的滴定管開(kāi)始有氣泡，放出液體后氣泡消失變小偏低第42頁(yè)，課件共63頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月步驟操作V(標(biāo)準(zhǔn))c(待測(cè))滴定酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失變大偏高振蕩錐形瓶時(shí)部分液體濺出變小偏低部分酸液滴出錐形瓶外變大偏高讀數(shù)滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)(或前仰后俯)變小偏低滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)(或前俯后仰)變大偏高第43頁(yè)，課件共63頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月[例2]

(2010·福州三模)現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量(g/100mL)．Ⅰ.實(shí)驗(yàn)步驟(1)量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL________(填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測(cè)白醋溶液．(2)用酸式滴定管取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴________作指示劑．第44頁(yè)，課件共63頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月(3)讀取盛裝0.1000mol·L－1NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)．如果液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為_(kāi)_______mL.(4)滴定．當(dāng)____________________________時(shí)，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)．重復(fù)滴定3次．第45頁(yè)，課件共63頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月Ⅱ.實(shí)驗(yàn)記錄滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(mL)

1234V(樣品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95第46頁(yè)，課件共63頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月Ⅲ.實(shí)驗(yàn)記錄(1)某同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得：平均消耗的NaOH溶液的體積V＝(15.95＋15.00＋15.05＋14.95)/4mL＝15.24mL.指出他的計(jì)算的不合理之處：________________；按正確數(shù)據(jù)處理，可得市售白醋總酸量＝________g/100mL.(結(jié)果保留四位有效數(shù)字)第47頁(yè)，課件共63頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月(2)在本實(shí)驗(yàn)的滴定過(guò)程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是(填寫序號(hào))________．a(chǎn)．堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失c．錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加少量水d．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出第48頁(yè)，課件共63頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月[名師精析]

Ⅰ.(1)定容容器為容量瓶．(2)滴定終點(diǎn)時(shí)生成醋酸鈉，水解顯堿性，因此選用的指示劑應(yīng)為酚酞試液，其變色范圍為8～10，在滴定終點(diǎn)時(shí)可觀察到由無(wú)色變紅色的明顯變化.(3)從圖示中讀出為0.70mL，注意要讀到小數(shù)后兩位數(shù)字．(4)滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由無(wú)色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色．第49頁(yè)，課件共63頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月Ⅲ.(1)第一組數(shù)據(jù)與后3組數(shù)據(jù)相關(guān)較大，屬異常值，應(yīng)舍去，根據(jù)后三組數(shù)據(jù)求得平均消耗NaOH溶液的體積V＝(15.00＋15.05＋14.95)/3mL＝15.00mL，則白醋溶液的濃度為0.1000mol·L－1×15.00mL/20mL＝0.075mol·L－1，原10.00mL食用白醋所含白醋的量為0.075mol·L－1×100mL＝0.0075mol，質(zhì)量為0.45g，則100mL食用白醋所含的酸量為4.500g.(2)a項(xiàng)造成NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏小，則消耗標(biāo)準(zhǔn)液偏多；b項(xiàng)讀數(shù)偏大；c項(xiàng)無(wú)影響；d項(xiàng)消耗的標(biāo)準(zhǔn)液偏小.第50頁(yè)，課件共63頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月[答案]

Ⅰ.(1)容量瓶(2)酚酞試液(3)0.70

(4)溶液由無(wú)色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褐色Ⅲ.(1)第一組數(shù)據(jù)與后3組數(shù)據(jù)相關(guān)較大，屬異常值，應(yīng)舍去4.500

(2)a、b第51頁(yè)，課件共63頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月(1)恰好中和＝滴定終點(diǎn)＝酸堿恰好完全反應(yīng)≠溶液呈中性．(2)在酸堿中和滴定誤差分析中，要看清楚標(biāo)準(zhǔn)液與待測(cè)液的位置，標(biāo)準(zhǔn)液在滴定管中與標(biāo)準(zhǔn)液在錐形瓶中產(chǎn)生誤差情況相反．第52頁(yè)，課件共63頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月3．用已知濃度的鹽酸測(cè)定未知濃度的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，待測(cè)液放在錐形瓶中．中和滴定時(shí)下列操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低的是(錐形瓶中溶液用滴定管量取) (

)A．堿式滴定管未用待測(cè)堿液潤(rùn)洗B．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗C．滴定過(guò)程中滴定管內(nèi)不慎有標(biāo)準(zhǔn)液體濺出D．滴定前俯視讀數(shù)，滴定后讀數(shù)正確第53頁(yè)，課件共63頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月解析：A項(xiàng)堿式滴定管未用待測(cè)堿液潤(rùn)洗，導(dǎo)致實(shí)際取用的堿少，則消耗的酸少，結(jié)果偏低；B項(xiàng)酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗，會(huì)造成消耗的酸多，結(jié)果偏高；C項(xiàng)偏高；D項(xiàng)計(jì)算出消耗酸量將會(huì)偏多，結(jié)果偏高(滴定管的零刻度在上面)．答案：A第54頁(yè)，課件共63頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月4．一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中兩個(gè)典型的定量實(shí)驗(yàn)．某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中配制1mol/L的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是(

)A．實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏B．如果實(shí)驗(yàn)中需用60mL的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，配制時(shí)應(yīng)選用100mL容量瓶第55頁(yè)，課件共63頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月C．容量瓶中含有少量蒸餾水，會(huì)導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏小D．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸，則測(cè)得的NaOH溶液的濃度將偏大E．配制溶液時(shí)，定容時(shí)俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大F．中和滴定時(shí)，若在最后一次讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大第56頁(yè)，課件共63頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月解析：A項(xiàng)，滴定管、容量瓶都為帶塞儀器，使用前需檢漏，正確；B項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)室無(wú)6