第六章　第二節(jié)　第2課時　化學(xué)反應(yīng)的限度　化學(xué)反應(yīng)條件的控制公開課 高一化學(xué)人教版（2019）必修第二冊

化學(xué)反應(yīng)的限度

一1.可逆反應(yīng)(1)定義在同一條件下___________和___________均能進行的化學(xué)反應(yīng)。書寫可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式時，不用“===”，用“”。正反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向(2)特征雙向性反應(yīng)物生成物雙同性正、逆反應(yīng)是在_________下同時進行的共存性反應(yīng)物和生成物_____存在，任一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率_____100%同一條件同時小于必修1P46典型的可逆反應(yīng)有:可逆反應(yīng)的反應(yīng)物不能徹底轉(zhuǎn)化，有一定的限度。【思考與交流】

設(shè)計實驗證明FeCl3和KI之間可以發(fā)生反應(yīng)，且該反應(yīng)有一定的限度。2.化學(xué)平衡狀態(tài)的建立(1)化學(xué)平衡狀態(tài)的建立過程在一定條件下向反應(yīng)容器中加入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng)：【思考與交流】1.反應(yīng)開始的瞬間，v正(正反應(yīng)速率)

、v逆(逆反應(yīng)速率)是什么狀態(tài)？v正v逆時間速率02.反應(yīng)進行過程中，物質(zhì)濃度如何改變？v正、v逆如何變化？v正v逆時間速率0時間反應(yīng)物濃度03.v正、v逆有可能相等嗎？v正v逆時間速率0時間反應(yīng)物濃度03.v正、v逆有可能相等嗎？v正v逆時間速率0時間反應(yīng)物濃度0t14.當(dāng)v正=

v逆后，物質(zhì)濃度如何變化？v正和v逆如何變化？v正v逆時間速率0時間反應(yīng)物濃度0t1t1化學(xué)平衡狀態(tài)v正=v逆濃度不變化學(xué)平衡狀態(tài)

正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度都不再改變，達到一種表面靜止的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱化學(xué)平衡。

濃度速率變化v正、v逆關(guān)系開始反應(yīng)物濃度_____v正_____v正____v逆生成物濃度_____v逆_______過程中反應(yīng)物濃度_____v正_______v正_____v逆生成物濃度_____v逆_______平衡反應(yīng)物濃度_____v正_______v正_____v逆生成物濃度_____v逆_______最大最大＞為0為0減小減小增大增大＞不變不變不變不變＝(2)用速率變化圖像表示化學(xué)平衡狀態(tài)的建立3.化學(xué)平衡狀態(tài)(1)化學(xué)平衡狀態(tài)的概念如果外界條件(溫度、濃度、壓強等)不發(fā)生改變，當(dāng)_____反應(yīng)進行到一定程度時，___________與___________相等，反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度都_________，達到一種表面靜止的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱化學(xué)平衡?？赡嬲磻?yīng)速率逆反應(yīng)速率不再改變(2)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征可逆反應(yīng)相等不再改變4.化學(xué)反應(yīng)的限度(1)化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)在一定條件下所能達到的或完成的_________，即該反應(yīng)進行的限度。(2)對化學(xué)反應(yīng)限度的理解①化學(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在一定條件下的最大_______。②同一可逆反應(yīng)，不同條件下，化學(xué)反應(yīng)的限度不同，即改變反應(yīng)條件可以在一定程度上改變一個化學(xué)反應(yīng)的_____。最大程度轉(zhuǎn)化率限度破解煉鐵高爐尾氣之謎：為什么從高爐爐頂出來的氣體中總是含有一定量的CO氣體？C+CO2

2CO、Fe2O3+3CO2Fe+3CO2是可逆反應(yīng)，反應(yīng)達到其限度（化學(xué)平衡狀態(tài)）以后，各物質(zhì)的濃度保持不變。因此煉鐵過程中，原料是不可能完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的。高溫高溫對煉鐵的反應(yīng)進行深入研究還有沒有意義？可逆反應(yīng)的限度是建立在一定條件的基礎(chǔ)上的，改變反應(yīng)條件可以在一定程度上改變反應(yīng)的限度。對煉鐵的反應(yīng)進行深入研究的意義：所以通過對反應(yīng)條件的控制，可以促進有利的化學(xué)反應(yīng)，抑制有害的化學(xué)反應(yīng)。趨利避害化學(xué)反應(yīng)條件的控制

二1.化學(xué)反應(yīng)條件控制的目的(1)促進有利的化學(xué)反應(yīng)：提高反應(yīng)_____；提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，即原料的_______。(2)抑制有害的化學(xué)反應(yīng)：_____反應(yīng)速率，控制_______的發(fā)生，減少甚至消除_________的產(chǎn)生。2.化工生產(chǎn)中反應(yīng)條件的調(diào)控(1)考慮因素化工生產(chǎn)中調(diào)控反應(yīng)條件時，需要考慮控制反應(yīng)條件的_____和____________。速率利用率降低副反應(yīng)有害物質(zhì)成本能性實際可(2)實例——合成氨生產(chǎn)條件的選擇資料1達到平衡時平衡混合物中NH3的含量（體積分數(shù)）0.11020306010020015.381.586.489.995.498.83002.252.064.271.084.292.64000.425.138.247.065.279.85000.110.619.126.442.257.56000.054.59.113.823.131.4PaNH3含

量溫度分析：達到平衡時混合物中NH3的含量隨溫度、壓強的變化發(fā)生怎樣的變化？壓強增大，氨的含量增大溫度升高，氨的含量降低合成氨的速率增大使混合物中氨的含量提高壓強高壓溫度高溫催化劑使用分析角度反應(yīng)條件高壓低溫不影響一致矛盾10~30MPa合成氨的適宜條件：400~500℃鐵觸媒資料2(2)實例——合成氨生產(chǎn)條件的選擇小高大高加快課堂小結(jié)可逆反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)平衡狀態(tài)定義特點判斷定義特點判斷逆、等、動、定、變化學(xué)反應(yīng)條件的控制目的調(diào)控思考提示

將煤塊粉碎成煤粉的目的是增大其與空氣中O2的接觸面積，提高反應(yīng)速率，使煤粉燃燒更充分；通入適當(dāng)過量的空氣，可以使煤粉充分燃燒，生成CO2放出能量，若空氣不足，會造成煤燃燒不完全，生成CO，產(chǎn)生熱量少，且造成污染。為實現(xiàn)“碳達峰”“碳中和”的目標(biāo)，提高燃料的燃燒效率與熱量的利用率也是重要措施之一。試回答下列調(diào)控燃燒反應(yīng)條件的目的及措施。(1)煤燃燒時，將煤塊粉