人教版化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)第11單元課題1生活中常見(jiàn)的鹽復(fù)分解反應(yīng)課件

如何證明氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)？如何證明氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)？復(fù)分解反應(yīng)課題1生活中常見(jiàn)的鹽（三）

第十一單元復(fù)分解反應(yīng)課題1生活中以上化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)1、反應(yīng)物、生成物都是兩種化合物2、互相交換成分3、各元素的化合價(jià)不變以上化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)1、反應(yīng)物、生成物都是兩種A+C=BABDCD+酸、堿、鹽、氧化物由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)。︸A+C=BABDCD+酸、堿、鹽、氧化物由兩種化合物互相交換.下列反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是()CH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2ODCH4+2O2===CO2+2H2OAFe+CuSO4=Cu+FeSO4BCaCO3===CaO+CO2↑點(diǎn)燃高溫ECa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O.下列反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是()點(diǎn)燃高溫ECa(OH)2CuSO4溶液+NaOH溶液CuSO4溶+BaCl2溶液現(xiàn)象有藍(lán)色沉淀生成有白色沉淀生成化學(xué)方程式CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2實(shí)驗(yàn)CuSO4溶液+NaOH溶液CuSO4溶+BaCl2溶液現(xiàn)象還有哪些物質(zhì)之間的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)呢？還有哪些物質(zhì)之間的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)呢？復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件或有氣體（↑）或有水（H2O）有沉淀（↓）具備三者之一，復(fù)分解反應(yīng)就能發(fā)生生成物中

復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件或有氣體（↑）或有水（H2O）有沉淀（↓復(fù)分解反應(yīng)條件的探究Ba2＋SO42－Cl－Cl－Na＋Na＋BaSO4氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)結(jié)論：有沉淀生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)能夠發(fā)生實(shí)質(zhì)：旁觀者：Cl-和Na+復(fù)分解反應(yīng)條件的探究Ba2＋SO42－Cl－Cl－Na＋Na復(fù)分解反應(yīng)條件的探究Na+Na+CO32－Cl－H+Cl－H+H2O碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)結(jié)論：有______生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)能夠發(fā)生CO2實(shí)質(zhì)：旁觀者：Cl-和Na+氣體復(fù)分解反應(yīng)條件的探究Na+Na+CO32－Cl－H+Cl－HK+OH-H+NO3－H2OKOH和稀HNO3反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)條件的探究結(jié)論：有______生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)能夠發(fā)生實(shí)質(zhì)：旁觀者：NO3-和K+水K+OH-H+NO3－H2OKOH和稀HNO3反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)

NO3-

K+

NO3-

K+

NO3-

K+

NO3-

K+Na+

Cl-

Cl-Na+NaCl+KNO3——NO3-K+NO3-K+NO3-Na+

Cl-

Cl-Na+

NO3-

K+

NO3-

K+

NO3-

K+

NO3-

K+NaCl+KNO3——Na+Cl-Cl-Na+NO3-K+NO3Na+

Cl-

Cl-Na+

NO3-

K+

NO3-

K+

NO3-

K+

NO3-

K+NaCl+KNO3——Na+Cl-Cl-Na+NO3-K+NO3Na+

Cl-

Cl-Na+

NO3-

K+

NO3-

K+

NO3-

K+

NO3-

K+NaCl+KNO3——Na+Cl-Cl-Na+NO3-K+NO3Na+

Cl-

Cl-Na+

NO3-

K+

NO3-

K+

NO3-

K+

NO3-

K+NaCl+KNO3——Na+Cl-Cl-Na+NO3-K+NO3Na+

Cl-

Cl-Na+

NO3-

K+

NO3-

K+

NO3-

K+

NO3-

K+NaCl+KNO3——Na+Cl-Cl-Na+NO3-K+NO3Na+

Cl-

Cl-Na+

NO3-

K+

NO3-

K+

NO3-

K+

NO3-

K+NaCl+KNO3——Na+Cl-Cl-Na+NO3-K+NO3總結(jié)：復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：1、有水生成：2、有氣體生成：3、有沉淀生成：H++OH-→H2O

H++CO32-

（H++HCO3-

）

co2總結(jié)：復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：H++OH-→H2OOH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+NH4+K+Na+Ba2+Ca2+Mg2+Al3+Mn2+Zn2+Fe2+Fe3+Cu2+Ag+(淺綠色）(淺綠色）(淺綠色）溶、揮溶、揮溶、揮溶溶、揮溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶不微溶溶溶溶溶溶溶不不不微不不不—一—不微不不不不不不不—微堿銨鹽鉀鹽鈉鹽硝酸鹽鹽酸鹽硫酸鹽碳酸鹽水酸(紅褐色）(藍(lán)色）(黃色）(黃色）(黃色）(藍(lán)色）(藍(lán)色）(藍(lán)色）OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+NH4+K+NaOH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+NH4+K+Na+Ba2+Ca2+Mg2+Al3+Mn2+Zn2+Fe2+Fe3+Cu2+Ag+(淺綠色）(淺綠色）(淺綠色）溶、揮溶、揮溶、揮溶溶、揮溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶不微溶溶溶溶溶溶溶不不不微不不不—不—不微不不不不不不不—微水(紅褐色）(藍(lán)色）(黃色）(黃色）(黃色）(藍(lán)色）(藍(lán)色）(藍(lán)色）藍(lán)紅褐白BaSO4AgClOH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+NH4+K+Na口訣鉀、鈉、硝酸、銨鹽溶鹽酸鹽不溶氯化銀硫酸鹽不溶硫酸鋇碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨鉀、鈉、鈣、鋇的堿能溶常見(jiàn)五酸都易溶另外：AgCl、BaSO4不僅不溶于水，而且還不溶于稀硝酸口訣鉀、鈉、硝酸、銨鹽溶

NaOH溶液NaCl溶液K2CO3溶液Ba（NO3）2稀硫酸判斷依據(jù)應(yīng)用能反應(yīng)不能反應(yīng)能反應(yīng)能反應(yīng)有水生成沒(méi)有水、氣體或沉淀生成有二氧化碳?xì)怏w生成有白色沉淀生成設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的猜想。NaOHNaClK2CO3Ba（NO3）2稀硫酸判斷依據(jù)應(yīng)用判斷下列物質(zhì)之間能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如果能寫(xiě)出方程式，不能說(shuō)明理由1、碳酸鈉和氯化鋇溶液2、氫氧化鉀溶液與鹽酸3、硝酸和氯化鈉4、碳酸鉀和鹽酸5、氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液應(yīng)用應(yīng)用6.想一想：化學(xué)方程式是否正確？NaNO3+KOH=KNO3+NaOH6.想一想：化學(xué)方程式是否正確？酸+金屬氧化物---鹽+水酸+堿——鹽+水酸+鹽——新酸+新鹽堿溶液+鹽溶液——新堿+新鹽鹽溶液+鹽溶液——新鹽+新鹽復(fù)分解反應(yīng)包括：知識(shí)歸納酸+金屬氧化物---鹽+水復(fù)分解反應(yīng)包括：知識(shí)歸納鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽+金屬——新金屬+新鹽鹽+酸——新酸+新鹽鹽+堿——新堿+新鹽鹽+鹽——新鹽+新鹽鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽+金屬——新金屬+新鹽通過(guò)學(xué)習(xí)我們有什么收獲？通過(guò)學(xué)習(xí)我們有什么收獲？關(guān)鍵是看幾種物質(zhì)之間能否發(fā)生反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用一、下列物質(zhì)能在水溶液中大量共存的是()ACuSO4和NaOHBBa(NO3)2和Na2SO4CNa2CO3和HClDCaCl2和KNO3D關(guān)鍵是看幾種物質(zhì)之間能否發(fā)生反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用一、下列物質(zhì)2、下列各組離子能在同一種無(wú)色溶液中大量共存的是（）

A.H+、CO32-

B.H+、

OH-C.Cu2+、OH-D.Ca2+、NO3-D溶液中的離子共存問(wèn)題2、下列各組離子能在同一種無(wú)色溶液中大量共存的是（3、下列物質(zhì)中，一般不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（） A、硝酸鉀B、氫氧化鈉C、碳酸鈉D、鹽酸A3、下列物質(zhì)中，一般不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（）A二.鑒別物質(zhì)

請(qǐng)用化學(xué)方法區(qū)分鹽酸、和石灰水二種溶液。二.鑒別物質(zhì)鹽酸石灰水紫色石蕊紅色藍(lán)色Na2CO3溶液放出氣體產(chǎn)生白色沉淀鑒別方法鹽酸石灰水紫色石蕊紅色藍(lán)色Na2CO3溶液放出氣體產(chǎn)生白色沉三除去溶液中混有的少量雜質(zhì)

選用何種試劑除去NaNO3溶液中混有的少量Ba(NO3)2雜質(zhì)Na2SO4+

Ba(NO3)2=BaSO4+2NaNO3Na2CO3+

Ba(NO3)2=BaCO3+2NaNO3三除去溶液中混有的少量雜質(zhì)選用何種試劑除去NaNO3溶1、氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)2、氫氧化鉀溶液與硫酸的反應(yīng)3、大理石與鹽酸的反應(yīng)4、碳酸鈉與硫酸溶液的反應(yīng)5、鹽酸除鐵銹6、氧化銅與硫酸的反應(yīng)

7、氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液的反應(yīng)書(shū)寫(xiě)下列反應(yīng)的方程式書(shū)寫(xiě)下列反應(yīng)的方程式

1、判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生？能反應(yīng)的寫(xiě)出化學(xué)方程式。

1．KOH+HCl

2．Na2CO3+CaCl23.H2SO4+NaCl4.BaCl2+CuSO45．K2CO3+HCl

應(yīng)用

1、判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生？能反應(yīng)的寫(xiě)出化學(xué)方程式。

1．

1KOH+HCl=KCl+H2O2.Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl3．H2SO4+NaCl—4．BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl

25．K2CO3+2HCl=2KC