2021-2022學(xué)年河北省保定市第二職業(yè)中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析

2021-2022學(xué)年河北省保定市第二職業(yè)中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是（

）A．元素周期表有7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)Ⅷ族，共16縱行B．X2+的核外電子數(shù)目為18，則X在第四周期第ⅡA族C．Li是最活潑金屬，F(xiàn)是最活潑非金屬

D．Ba(OH)2堿性比Ca(OH)2弱參考答案：B略2.在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，

并測(cè)得C的濃度為0.2mol/L。下列判斷錯(cuò)誤的是A.x=1B.B的轉(zhuǎn)化率為80%C.2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.3mol·L-1·min-1D.若混合氣體的密度不變，也不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)參考答案：B【詳解】A.平衡時(shí)生成的C的物質(zhì)的量為0.2mol?L-1×2L=0.4mol，物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故0.4mol：0.8mol=x：2，解得x=1，A項(xiàng)正確；

B.2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，由方程式3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）可知，參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為：0.8mol×=0.4mol，故B的轉(zhuǎn)化率為×100%=40%，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.2min內(nèi)生成0.8molD，故2min內(nèi)D的反應(yīng)速率v（D）==0.2mol?（L?min）-1，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v（A）=v（D）=×0.2mol?（L?min）-1=0.3mol?（L?min）-1，C項(xiàng)正確；

D.容器的容積不變，混合氣體的質(zhì)量不變，密度為定值，始終不變，故混合氣體的密度不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D項(xiàng)正確；

答案選B。3.黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭按一定比例混合而成的，爆炸時(shí)的反應(yīng)是：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，該反應(yīng)的還原劑是（）A．C B．C和S C．KNO3 D．S和KNO3參考答案：A【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)；重要的還原劑．【分析】該反應(yīng)中S元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)椹?價(jià)、C元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?4價(jià)、N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，據(jù)此分析解答．【解答】解：該反應(yīng)中S元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)椹?價(jià)、C元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?4價(jià)、N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，所以C是還原劑，S和硝酸鉀是氧化劑，故選A．4.下列實(shí)驗(yàn)裝置及操作均正確的是A.圖I中A盛放碳酸氫鈉，B盛放碳酸鈉，可對(duì)比二者的熱穩(wěn)定性B.圖II可用于從NaCl溶液中提取NaCl晶體C.圖III為實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的實(shí)驗(yàn)藥品與發(fā)生裝置D.圖IV為實(shí)驗(yàn)室制備觀察氫氧化亞鐵的裝置參考答案：D【詳解】A、應(yīng)將碳酸氫鈉放在里面的小試管B中、Na2CO3放在外面的大試管A中，大試管直接加熱，溫度較高，如溫度較高的不分解，而加熱溫度較低的物質(zhì)分解，可判斷穩(wěn)定強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；B、從NaCl溶液中提取NaCl晶體應(yīng)該用蒸發(fā)皿蒸發(fā)結(jié)晶，故B錯(cuò)誤；C、氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，在試管口二者又重新化合生成氯化銨，不能制備氨氣，故C錯(cuò)誤；D、氫氧化亞鐵的制備實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵在于減少溶液中氧氣的含量，要隔絕溶液與空氣的接觸，盡可能減少中間過程，減少和溶液中溶解氧氣的機(jī)會(huì)，達(dá)到充分減少溶液氧氣含量的目的。苯可以隔絕空氣，從而減少Fe(OH)2與空氣接觸的機(jī)會(huì)，故D正確。故答案選D。5.下列說法正確的是(

)A.易溶于水的物質(zhì)一定是電解質(zhì)

B.液態(tài)氯化氫能導(dǎo)電C.液態(tài)氯化鈉能導(dǎo)電

D.熔融的液態(tài)鈉是電解質(zhì)參考答案：C電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，與溶解性無關(guān)，例如：NH3極易溶于水但是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；熔融狀態(tài)只破壞離子鍵不破壞共價(jià)鍵，液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電，B錯(cuò)誤；而NaCl是離子化合物，液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，C正確；鈉是單質(zhì)不是化合物故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤。答案選C。6.在體積均為1L，pH均等于2的鹽酸和醋酸中，分別投入0.12g鎂粉充分反應(yīng)后，下圖中比較符合反應(yīng)事實(shí)的曲線是（

）高考資源網(wǎng)高考資源網(wǎng)參考答案：B略7.100mL6mol／LH2S04與過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的(

)。A．碳酸鈉固體

B．碳酸鈉溶液

C．硫酸鉀溶液

D．硫酸銨固體參考答案：C 8.下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是A.某燃料電池用熔融碳酸鹽作電解質(zhì)，兩極分別通入CO和O2，則通入CO的一極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為CO-2e-+CO32-=2CO2B.Zn粒與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，為加快反應(yīng)速率，可在反應(yīng)過程中滴加幾滴CuSO4溶液C.根據(jù)自發(fā)氧化還原反應(yīng)Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O設(shè)計(jì)原電池，可在常溫下用銅和鐵作電極，使用濃硝酸作電解質(zhì)溶液D.原電池中電子從負(fù)極出發(fā)，經(jīng)外電路流向正極，再?gòu)恼龢O經(jīng)電解液回到負(fù)極構(gòu)成閉合回路參考答案：D試題分析：A.在燃料電池中，氧氣作正極，可燃性氣體作負(fù)極，所以用熔融碳酸鹽作電解質(zhì)時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為CO-2e-+CO32-=2CO2，A正確；B.鋅與硫酸銅反應(yīng)生成Cu，鋅、銅和稀硫酸構(gòu)成原電池，能加快化學(xué)反應(yīng)速率，B正確；C.銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO2和水，而鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化，所以可在常溫下用銅和鐵作電極，使用濃硝酸作電解質(zhì)溶液將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，C正確；D.原電池中電子從負(fù)極出發(fā)，經(jīng)外電路流向正極，陽離子在正極放電，溶液中的陰陽離子定向移動(dòng)，陰離子在負(fù)極放電，構(gòu)成閉合回路，即電子不進(jìn)入電解液，D錯(cuò)誤；答案選D。9.在密閉容器中，加熱等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2O2的固體混合物，充分反應(yīng)后，容器中固體剩余物是(

)A.Na2CO3和Na2O2

B.Na2CO3和NaOHC.NaOH和Na2O2

D.NaOH、Na2O2和Na2CO3參考答案：B試題分析：設(shè)Na2O2固體和NaHCO3固體都為1mol，則2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O2mol

1mol1mol1mol1mol

0.5mol0.5mol0.5mol2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，0.5mol0.5mol0.5mol

0.5mol

0.5mol

1mol則剩余固體為n（Na2CO3）=0.5mol+0.5mol=1mol，n（NaOH）=1mol，即剩余固體是等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaOH的混合物，故選B。10.下列說法正確的是A．化學(xué)鍵斷裂放出能量

B．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵C．單質(zhì)中可能含離子鍵

D．由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵參考答案：B略11.將金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的稀溶液中，有氣體放出，且溶液質(zhì)量減輕的是()A．HCl B．K2SO4C．CuCl2 D．NaOH參考答案：C解析：選鈉遇水或水溶液均能發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣，故以上四個(gè)選項(xiàng)均能滿足題干中有氣體放出這一條件，解題的關(guān)鍵在于題干中的“溶液質(zhì)量減輕”。若投入金屬鈉的質(zhì)量小于脫離溶液的物質(zhì)的質(zhì)量，則溶液的質(zhì)量減輕。選項(xiàng)A、B、D中每有23g鈉進(jìn)入溶液均生成1gH2，溶液質(zhì)量增加22g。C項(xiàng)中由于鈉與水反應(yīng)生成的NaOH還能進(jìn)一步與CuCl2反應(yīng)，析出Cu(OH)2沉淀，所以溶液質(zhì)量減輕。12.下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說法錯(cuò)誤的是A．32gO2所含的原子數(shù)目為NA

B．0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NAC．0.5NA個(gè)Cl2的物質(zhì)的量是0.5molD．24gMg變成Mg2+時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是NA參考答案：AD略13.

下列說法中，錯(cuò)誤的是A．人類目前所直接利用的能量大部分是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的

B．煤、石油、天然氣是當(dāng)今世界最重要的三種化石燃料

C．我國(guó)目前最主要的能源是煤炭

D．人體運(yùn)動(dòng)所消耗的能量與化學(xué)反應(yīng)無關(guān)參考答案：D14.下列微粒半徑之比小于1的是（）A．Na/Na+ B．Cl﹣/F﹣ C．K/Na

D．F/N參考答案：D【考點(diǎn)】微粒半徑大小的比較．【分析】電子層數(shù)越多半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越大，半徑越小；同種元素原子半徑大于陽離子半徑，陰離子半徑大于原子半徑，據(jù)此分析．【解答】解：A．同種元素原子半徑大于陽離子半徑，則Na/Na+＞1，故A錯(cuò)誤；B．電子層數(shù)越多半徑越大，則Cl﹣/F﹣＞1，故B錯(cuò)誤；C．電子層數(shù)越多半徑越大，則K/Na＞1，故C錯(cuò)誤；D．電子層數(shù)相同，核電荷越多半徑越小，則F/N＜1，故D正確；故選D．15.將5mol·L－1的鹽酸10mL稀釋到200mL，再取出5mL，這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度是()A．0.05mol·L－1

B．0.25mol·L－1C．0.10mol·L－1

D．0.50mol·L－1參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）下面是甲、乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的過程，請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)任務(wù)?！緦?shí)驗(yàn)?zāi)康摹恐迫∫宜嵋阴ァ緦?shí)驗(yàn)原理】甲、乙、丙三位同學(xué)均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯，濃硫酸的作用是吸水劑和________________?！狙b置設(shè)計(jì)】甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列三套實(shí)驗(yàn)裝置：請(qǐng)從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置中選擇一種作為實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置，應(yīng)選擇的裝置是_____（填“甲”或“乙”）。丙同學(xué)將甲裝置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是____________?！緦?shí)驗(yàn)步驟】（1）按選擇的裝置組裝儀器，在試管中先加入3mL乙醇和2mL冰醋酸，并在搖動(dòng)下緩緩加入2mL濃H2SO4；（2）將試管①固定在鐵架上；（3）在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液；（4）用酒精燈對(duì)試管①加熱；（5）當(dāng)觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)。參考答案：（方程式2分其余每空1分）【實(shí)驗(yàn)原理】催化劑【裝置設(shè)計(jì)】乙

防倒吸【問題討論】a.裝置的氣密性b.中和乙酸降低乙酸乙酯的溶解度c.分液d.無色、不溶于水、密度比水小、具有特殊香味等取代反應(yīng)（酯化）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.1個(gè)He原子中含有

個(gè)電子，1個(gè)He原子的質(zhì)量是

克。1.5molα粒子（He2+）中含有

mol質(zhì)子，1.5molα粒子帶的正電荷是

mol。參考答案：2

6.64×10-24（或4/NA）3

3略18.（8分）某類化學(xué)反應(yīng)可用如下通式表示：A+B→C+D+H2O

請(qǐng)按要求回答問題：（1）若A、C、D中均含有氯元素，且A中的Cl的化合價(jià)介于C和D之間，寫出該反應(yīng)的離子方程式：

▲

（2）若A是紫紅色金屬，D為紅棕色氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

▲

（3）若C和D均為氣體且都能使澄清的石灰水變渾濁，A呈固態(tài)，則B的化學(xué)式為

▲

；若產(chǎn)物D是還原產(chǎn)物，其化學(xué)式為

▲

。（4）若C是常見的堿性氣體，D是一種固體可作干燥劑（中性），則化學(xué)式依次為：A（鹽）

▲

B

▲

。參考答案：略19.有A、B、C、D四種化合物，分別由K＋、Ba2＋、SO42—、CO32—、OH－中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：①A不溶于水和鹽酸；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A；④D可溶于水，與硫酸作用時(shí)放出氣體E。(1)推斷A、B、C、D的化學(xué)式。A、________B、________C、_______D、________。(2)寫出C的電離方程式__________________________。(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式。B與鹽酸反應(yīng)：_____________________________________，C與硫酸反應(yīng)：_______________________________，E(足量)與C反應(yīng)：____________________。參考答案：(1)BaSO4

BaCO3

Ba(OH)2

K2CO3

(2)Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－

(3)BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑

Ba2＋+2OH－+2H++SO42—=2H2O+BaSO4↓

CO2+OH－=HCO3-

【分析】有A、B、C、D四種化合物，分別由K＋、Ba2＋、SO42—、CO32—、OH－中的兩種組成，①這幾種離子組成的物質(zhì)中，不溶于水和鹽酸的只有BaSO4，所以，A為BaSO4；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E，則B為BaCO3，生成的氣體E為CO2；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成BaSO4，則C為Ba(OH)2；④D可溶于水，與硫酸作用時(shí)放出二氧化碳?xì)怏w，則D為K2CO3；結(jié)合以上分析解答此題?！驹斀狻坑蠥、B、C、D四種化合物，