四川省成都市重點高中2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題（含答案）

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化學(xué)試卷

(時間：90分鐘總分：100分)

可能用到的相對原子質(zhì)量：Fe-56，S-32，O-16，H-1，Cu-63.5

一、選擇題：本題共20小題，每題2分，共40分。每小題只有一個選項符合要求。

1.在給定的條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是

A

B

C.

D.

2.硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛。下列敘述中正確的是

A.水晶、瑪瑙的主要成分都是二氧化硅

B.晶體硅主要用途是制造光導(dǎo)纖維

C.硅是地殼中含量最多的元素

D.硅的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，因此硅在自然界中以游離態(tài)形式存在

3.生活中每時每刻都發(fā)生著各種化學(xué)反應(yīng)，下列反應(yīng)不屬于放熱反應(yīng)的是

A.H2SO4與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)

B.燃燒反應(yīng)

C.八水合氫氧化鋇與氯化銨的反應(yīng)

D.金屬與酸與水的反應(yīng)

4.下列屬于氧化還原反應(yīng)，且為吸熱反應(yīng)的是

A.

B.

C

D.

5.有A、B、D、E四種金屬，當(dāng)A、B組成原電池時，電子流動方向A→B；當(dāng)A、D組成原電池時，A為正極；B與E構(gòu)成原電池時，電極反應(yīng)式為：E2++2e-=E，B-2e-=B2+則A、B、D、E金屬性由強到弱的順序為

A.A﹥B﹥E﹥DB.A﹥B﹥D﹥E

C.D﹥E﹥A﹥BD.D﹥A﹥B﹥E

6.對于可逆反應(yīng)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是

A.B.

C.D.

7.目前，汽車尾氣系統(tǒng)中均安裝了催化轉(zhuǎn)化器。在催化轉(zhuǎn)化器中，汽車尾氣中的CO和NO在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)，生成和，判斷下列結(jié)論中錯誤的是

A.在催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的反應(yīng)為2CO+2NO2CO2+N2

B.該反應(yīng)中CO做還原劑

C.通過催化轉(zhuǎn)化器中的反應(yīng)減少了汽車尾氣排放所造成的空氣污染

D.該反應(yīng)中NO被氧化后的產(chǎn)物是N2

8.采取下列措施對增大化學(xué)反應(yīng)速率有明顯效果的是

A.K與水反應(yīng)時，增加水的用量

B.鐵與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣，改用濃硫酸

C.Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)時，增大壓強

D.CaCO3與鹽酸反應(yīng)制取CO2時，將塊狀大理石改為粉末狀大理石

9.下列裝置中，能構(gòu)成原電池的是

A.只有甲B.只有乙

C.只有丙D.除乙均可以

10.某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A→B→C構(gòu)成，它的反應(yīng)能量曲線如圖所示，下列敘述正確的是

A.兩步反應(yīng)均為反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

B.三種化合物中C最穩(wěn)定

C.A→B反應(yīng)，反應(yīng)條件一定需要加熱

D.A→C反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

11.2022年科技創(chuàng)新結(jié)出累累碩果，加快實現(xiàn)了高水平建設(shè)科技強國。下列有關(guān)說法錯誤的是

A.國產(chǎn)航母海上巡航，航母甲板是高強度鋼材，鋼是一種鐵碳合金

B.“華龍一號”核電項目中核反應(yīng)堆所用鈾棒中含有的U與U互為同位素

C.“北斗導(dǎo)航”系統(tǒng)應(yīng)用一體化芯片手機，芯片成分為SiO2

D.C919大飛機采用的材料中使用了高溫陶瓷材料氮化硅，氮化硅屬于新型無機非金屬材料

12.圖所示是幾種常見的化學(xué)電源示意圖，有關(guān)說法正確的是

A.上述電池分別屬于二次電池、一次電池和燃料電池

B.干電池工作時，H+向鋅筒移動

C.鉛蓄電池工作過程中，每通過2mol電子，負(fù)極質(zhì)量減輕207g

D.酸性氫氧燃料電池的正極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O

13.某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋，他們使用的藥品和裝置如下圖所示，下列說法不合理的是

A.B中現(xiàn)象為溶液藍(lán)色褪去

B.裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣，形成酸雨破壞生態(tài)環(huán)境

C.實驗結(jié)束后，為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，可以加入KMnO4溶液

D.反應(yīng)后，A中溶液的酸性增強

14.某白色粉末可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3、Na2SO4，現(xiàn)進(jìn)行以下實驗：

①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；

②向①的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生

③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，下列說法不正確的是

A.原白色粉末中一定含有CaCl2、K2CO3

B.原白色粉末中可能含有Ba(NO3)2

C.原白色粉末中一定沒有Na2SO4

D.②中發(fā)生的離子反應(yīng)一定只有CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

15.已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(l)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是

A.每生成2mol氣態(tài)AB放出bkJ熱量

B.向密閉容器中充入1molA2和1molB2充分反應(yīng)，吸收的熱量為(a-b)kJ

C.向密閉容器中充入一定量的A2和B2，、生成2molAB(g)吸收的熱量小于(a-b)kJ

D.AB(l)分解為A2(g)和B2(g)的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

16.一定條件下，將4molA氣體和2molB氣體充入2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：。反應(yīng)2s后，測得C的濃度為0.6，下列說法正確的是

①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3

②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6

③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7

A.③④B.①④C.②③D.①③

17.分析如圖所示的四個原電池裝置，其中結(jié)論正確的是

A.①②中Mg作為負(fù)極，③④中Fe作為負(fù)極

B.②中Mg作為正極，電極反應(yīng)式為

C.③中Fe作為負(fù)極，電極反應(yīng)式為

D.④中Cu作為正極，電極反應(yīng)式為

18.下列有關(guān)實驗事實的解釋正確的是

A.高錳酸鉀溶液中通入SO2后，顏色褪去，SO2表現(xiàn)了漂白性

B.鐵粉投入同濃度的Cu(NO3)2和AgNO3混合液先析出Ag，說明Ag+氧化性比Cu2+強

C.常溫下，將鋁片放入濃硫酸中無明顯現(xiàn)象，說明鋁和冷的濃硫酸完全不反應(yīng)

D.在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有吸水性

19.將15.2g銅和鎂組成的混合物加入100mL的濃硝酸中，固體恰好完全溶解，生成的標(biāo)況下的混合氣體NO和NO2共8.96L。向所得溶液中加入2.0LNaOH溶液，此時金屬離子恰好沉淀完全，沉淀質(zhì)量為25.4g，下列說法不正確的是

A.生成的混合氣體中，NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：3

B.濃硝酸的物質(zhì)的量為濃度為10mol·L-1

C.金屬與濃硝酸反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.6NA

D.將生成的混合氣體與一定量的O2混合通入水中，如氣體完全被吸收，所需標(biāo)況下的O24.48L

20.下列說法中不正確的是

A.將金屬a與b用導(dǎo)線連結(jié)起來浸入酸性電解質(zhì)溶液中，a的質(zhì)量減少，說明a比b活潑

B.燃料電池是一種高效且對環(huán)境友好的新型電池

C.化學(xué)電池的反應(yīng)原理是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)

D.鎳氫電池和鋅錳干電池都是可充電電池

二、非選擇題：本題共4小題，共60分。

21.下圖是工業(yè)上用黃鐵礦(主要成分是)為原料生產(chǎn)硫酸的流程示意圖。

請回答下列問題：

（1）(二硫化亞鐵)分子中硫元素的化合價是_______。

（2）將黃鐵礦粉碎的目的是_______。

（3）“設(shè)備Ⅰ”發(fā)生反應(yīng)中鐵元素被_______(填“氧化”或“還原”)。

（4）“設(shè)備Ⅱ”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

（5）實驗室中，檢驗“設(shè)備Ⅲ”中有硫酸生成的操作是_______。

（6）若用120噸，不考慮生產(chǎn)過程中的損耗，可生產(chǎn)的硫酸_______噸(相對原子質(zhì)量)

22.把0.4molX氣體和0.6molY氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4X(g)+5Y(g)nZ(g)+6W(g)。2min末已生成0.3molW，若測知以Z濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol/(Lmin)，試計算：

(1)前2min內(nèi)用W的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為__________。

(2)2min末時Y的濃度為_______，此時X的轉(zhuǎn)化率為____________。

(3)化學(xué)反應(yīng)方程式中=________________。

(4)2min末，恢復(fù)到反應(yīng)前溫度，體系內(nèi)壓強是反應(yīng)前壓強的________倍。

23.研究大氣中含氮化合物、含硫化合物的轉(zhuǎn)化具有重要意義。

（1）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)和反應(yīng)，其能量變化示意圖如下(常溫常壓下測定)：

寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______。

（2）土壤中的微生物可將大氣中的經(jīng)兩步反應(yīng)氧化成，兩步反應(yīng)的能量變化如圖所示：

①第一步反應(yīng)為_______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)，原因是_______。

②寫出第二步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______。

③結(jié)合兩步反應(yīng)過程，全部氧化成時的_______。

24.(1)高鐵電池是一種新型可充電電池，其總反應(yīng)式為3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為___________，正極附近溶液的堿性___________(填“增強”、“不變”或“減弱”)。

(2)為了驗證Fe2+與Cu2+氧化性強弱，下列裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖莀__________，寫出正極的電極反應(yīng)式___________。若開始時兩極質(zhì)量相等，當(dāng)導(dǎo)線中通過0.05mol電子時，兩個電極的質(zhì)量差為___________。

(3)中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，甲醇(CH3OH)燃料電池的工作原理如圖所示。

①該電池工作時，c入口處對應(yīng)的電極為___________(填“正”或“負(fù)”)極。

②該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為___________。

③工作一段時間后，當(dāng)3.2g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時，外電路中通過的電子數(shù)目為___________(用帶NA的式子表示)。

成都市重點高中2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期中考試

化學(xué)試卷答案

一、選擇題：本題共20小題，每題2分，共40分。每小題只有一個選項符合要求。

【1題答案】

【答案】C

【2題答案】

【答案】A

【3題答案】

【答案】C

【4題答案】

【答案】A

【5題答案】

【答案】D

【6題答案】

【答案】B

【7題答案】

【答案】D

【8題答案】

【答案】D

【9題答案】

【答案】C

【10題答案】

【答案】B

【11題答案】

【答案】C

【12題答案】

【答案】D

【13題答案】

【答案】C

【14題答案】

【答案】D

【15題答案】

【答案】D

【16題答案】

【答案】B

【17題答案】

【答案】B

【18題答案】

【答案】B

【19題答案】

【答案】D

【20題答案】

【答案】D

二、非選擇題：本題共4小題，共60分。

【21題答案】

【答案】（1）

（2）增大接觸面積，加快反應(yīng)速率；提高原料利用率

（3）氧化（4）2SO2+O22SO3

（5）取設(shè)備Ⅲ中少量溶液于試管，滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，說明溶液中有硫酸根離子，即設(shè)備Ⅲ中有硫酸生成

（6）200

【22題答案】

【答案】①.0.075mol/(Lmin)②.0.175mol/L③.50%