九年級化學溶液組成的表示課件

第六章溶解現象第二節(jié)溶液組成的表示

生活中的溶液：假如你是一名護士,遵醫(yī)囑給病人靜脈輸液,對于你手里拿著的這瓶藥液,你必須關注它的哪些方面?問題情景

在人類的生活、生產活動中處處離不開溶液。幾乎所有的生物體內都有溶液,生命活動所需要的各種物質，都通過溶液輸送到機體的各個部位的。圖6-8給病人輸液

工業(yè)生產中的許多化學反應，農業(yè)生產中農藥、化肥等的使用也離不開溶液

在使用溶液時，人們往往需要知道溶液的組成和溶液中各種物質的質量關系學習目標1．知道什么是溶質和溶劑，能區(qū)分溶液中的溶質和溶劑；2.理解溶液的組成，溶質、溶劑與溶液三者的關系；3．理解溶質的質量分數的概念；4．掌握一種溶液組成的表示方法。

討論：你知道下列常見的溶液是哪些物質混合而成的嗎?溶液氯化鈉的水溶液蔗糖的水溶液酒精的水溶液氯化氫氣體的水溶液碘的酒精溶液被分散的物質分散劑水水水水酒精

氯化鈉蔗糖酒精氯化氫碘一、溶液的組成所有的溶液都由溶質和溶劑組成被溶解的物質叫做溶質溶解溶質的物質叫做溶劑溶液的命名規(guī)律注意：（1）當物質溶解時發(fā)生化學反應時，一定要準確判斷溶質如：將CO2氣體通入水中后得到的溶液，溶劑是水，溶質應該為二氧化碳和碳酸。生石灰放入足量水中得到的溶液中溶質是氫氧化鈣。鋅和硫酸恰好完全反應后得到的溶液中溶質是硫酸鋅。（2）最常用的溶劑是水，不指明溶劑的溶液，就是水為溶劑的溶液（四氯化碳、汽油、酒精等也是常見的溶劑），如硫酸銅溶液中溶質是硫酸銅，溶劑是水。

溶液的全稱是：溶質的溶劑溶液當水為溶劑時，可簡稱為：溶質溶液白磷的四氯化碳溶液石灰水（氫氧化鈣溶液）稀硫酸(硫酸溶液)鹽酸(氯化氫溶液)PCa(OH)2H2SO4HClCcl4H2OH2OH2O酒精汽油H2OH2O碘植物油酒精KNO3碘的酒精溶液（碘酒）植物油的汽油溶液醫(yī)用酒精(酒精溶液)硝酸鉀溶液溶液名稱溶質溶劑溶劑溶質溶液名稱想一想？1.溶質原狀態(tài)可以是哪些？2.常見的溶劑是什么？

溶質原狀態(tài)可以是固體、液體，也可以是氣體。水是最常用的溶劑。除特別說明外，一般所說的溶液都是指水溶液。1.固體、氣體溶于液體時，固體、氣體是溶質，液體是溶劑。2.兩種液體互相溶解時，通常把量多的一種叫做溶劑，量少的一種叫做溶質。3.當物質與水混合形成溶液時，不論多少，水均為溶劑?！景l(fā)現規(guī)律】判斷鎂與稀鹽酸恰好完全反應后所得溶液中溶質和溶劑及溶液的名稱？

試一試？氯化鎂溶液溶質：氯化鎂溶劑：水名稱：50毫升酒精和50毫升水混合后的溶液的體積是100毫升嗎？為什么？溶液的體積<溶質的體積＋溶劑的體積思考+高錳酸鉀晶體水高錳酸鉀溶液溶質溶劑溶液溶液質量=溶質質量+溶劑質量二、溶液組成的定量表示在常溫下配制蔗糖溶液：[實驗1]稱取3g蔗糖加到燒杯中，再用量筒量取20mL水加入燒杯中，攪拌使蔗糖完全溶解。[實驗2]稱取5g蔗糖加到燒杯中，再用量筒量取50mL水加入燒杯中，攪拌使蔗糖完全溶解。圖6—10正確讀取液體的體積圖6—11配制蔗糖溶液1、請你猜猜，上述兩個實驗所得的溶液，哪個更甜？2、將實驗數據和結果填入下表。溶質質量/g溶劑質量/g溶液質量/g溶質質量/g溶液質量/g蔗糖溶液（1）蔗糖溶液（2）3g20g23g5g50g55g0.13040.0910數據比較說明[實驗1]的糖水比[實驗2]的糖水甜討論:利用上述表格中的數據,你還能用哪些比值來說明你的猜想?溶液組成的表示方法：（1）粗略的表達：濃溶液和稀溶液（2）較為精確的表示：溶液的溶質質量分數定義：溶質質量與溶液質量之比叫做溶液的溶質質量分數表達式為：溶質質量分數越大，說明溶液中溶質的相對含量越高

想一想：

5%的氯化鈉溶液的含義是什么？現有一杯常溫下的10%的硝酸鉀溶液，經過一些變化后，溶質質量、溶劑質量、溶液質量、溶質的質量分數分別有什么變化？交流與討論溶質質量溶劑質量溶液質量溶質的質量分數加水蒸發(fā)少量水加少量溶質減少溶質從100g10%的硝酸鉀溶液中取出30g,剩余溶液不變增加增加減小不變減少減少增大增加不變增加增大減少不變減少減小減少減少減少不變無土栽培無土栽培是利用營養(yǎng)液栽培作物的一種方法。這些室內的觀賞植物就是利用了無土栽培無土栽培的作物從營養(yǎng)液中吸取養(yǎng)料和水分。營養(yǎng)液營養(yǎng)液無土栽培

無土栽培營養(yǎng)液是多種化合物的水溶液。這些化合物中含有作物生長所需要的營養(yǎng)元素。為適應不同作物生長的需要，無土栽培營養(yǎng)液的組成有所不同（見表6—8）表6—8幾種作物無土營養(yǎng)液中各溶質質量分數

作物種類營養(yǎng)成分番茄甜瓜茄子硝酸鈣晶體[Ca(NO3)2·4H2O]/%3.548.263.54硝酸鉀晶體（KNO3）/%4.046.077.08磷酸二氫銨晶體(NH4H2PO4)/%0.771.531.15硫酸鎂晶體(MgSO4·7H2O)/%2.463.702.46三、有關溶質質量分數的計算1、已知溶質和溶劑的量，求溶質的質量分數。例1

從一瓶氯化鉀溶液中取出20g溶液，蒸干后得到2.8g氯化鉀固體，試確定這瓶溶液中溶質的質量分數。解：ω（KCl）=2、計算配制一定量的溶質質量分數一定的溶液，所需溶質和溶劑的量。例2

在農業(yè)生產上，有時用質量分數為10%～20%食鹽溶液來選種，如配制150kg質量分數為16%的食鹽溶液，需要食鹽和水各多少千克？解：需要食鹽的質量為：150kg×16%＝24kg需要水的質量為：150kg－24kg＝126kg答：配制150kg16%食鹽溶液需食鹽24kg和水126kg3、溶液稀釋的計算

→+濃溶液

水稀溶液

m濃+m水=

m稀

V濃+V水>

V稀

溶液質量：溶液體積：溶質質量：稀釋前溶質質量=稀釋后溶質質量

m濃×ω(濃)=m稀×ω(稀)溶質與體積的換算：m(溶液)=

V(溶液)×ρ(溶液)例3

配制500g20%的稀硫酸，需質量分數為98%的濃硫酸多少ml？水多少ml？（98%的濃硫酸的密度是1.84g/ml）解：設需濃硫酸的質量為x

(溶液稀釋前后，溶質的質量不變)

x×98％＝500g×20％

x=102g

需要水的質量為：500g－102g＝398g

V濃硫酸=102g÷1.84g/ml=55.4ml

V水=398g÷1g/ml=398ml答：需濃硫酸55.4ml，需水398ml。注意：一定要先求質量再求體積例4：有Ag質量分數為15%的NaNO3溶液，若想將其質量分數變?yōu)?0%，可采用的方法是（）A.蒸發(fā)掉溶劑的1/2B.蒸發(fā)掉(A/2)g溶劑C.蒸發(fā)掉溶劑的15%D.加入(3A/20)gNaNO3

E.加入(3A/14)gNaNO3解：設蒸發(fā)掉的溶劑質量為χ,加入溶質的質量為yBE4、反應后溶液的溶質質量分數的計算

例532.5克鋅與密度為1.30g/cm3的硫酸溶液100毫升恰好完全反應，計算：（1）可制得氫氣多少克？（2）硫酸溶液溶質質量分數為多少？（3）反應后溶液溶質的質量分數是多少？解：設氫氣的質量為x，硫酸溶液中溶質硫酸的質量為y，反應后生成的硫酸鋅為z

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑6598161232.5gyzx65︰2=32.5g︰xx=1g65︰98=32.5g︰yy=49g65︰161=32.5g︰zz=80.5g

求所得溶液的溶質質量分數，先要求出所得溶液中溶質質量和溶液質量。溶質可能有兩個來源，一是反應生成的，二是原反應物中存在的。此題的關鍵步驟在于求反應后的溶液質量。求該溶液質量有兩個作法（一）總量守恒計算法。將反應物一邊所有物質質量全部加起來，叫反應前總質量；反應后所得溶液的質量加反應后脫離溶液體系的氣體和沉淀的質量，得反應后總質量。反應前后總量相等。因此，所得溶液質量=反應前總質量-反應后氣體質-沉淀的質量。（二）溶液組成計算法。溶液質量=溶質質量+溶劑質量。因此，所得溶液的質量等于所得溶液中溶質質量加上反應后溶液中水的質量，水一般包括反應的溶液中的水和反應中生成的水。點撥：反應后所得溶液的質量=32.5+100ml×1.3g/ml-1g=161.5g（2）硫酸的質量分數為

（3）所得硫酸鋅溶液質量分數為答：（1）生成氫氣的質量為1g，（2）硫酸的質量分數為37.7%,（3）所得溶液的質量分數為49.8%1、如何用固體氯化鈉配制50g5%的氯化鈉溶液？觀察下面動畫，注意：步驟、儀器、注意事項2、市售濃鹽酸的溶質質量分數為37%，密度為1.18g/ml，如何配制50g5%的稀鹽酸？計算：設需濃鹽酸的質量為xx×37％＝50g×5％

x=6.8g

需要水的質量為：50g－6.8g＝43.2g

V濃鹽酸=6.8g÷1.18g/ml=5.8ml

V水=43.2g÷1g/ml=43.2ml量取：用10ml量筒量取5.8ml濃鹽酸，用50ml量筒量取43.2ml水。溶解：將量好的濃鹽酸和水倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌均勻，將配好的溶液倒入試劑瓶中并貼上標簽。小結四、一定質量分數溶液的配制量筒、滴管、燒杯、玻璃棒1、計算2、量取3、溶解（配制稀釋）用濃溶液配制稀溶液天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒1、計算2、稱量3、溶解用固體溶質配制溶液儀器步驟討論:某同學配制的氯化鈉溶液溶質質量分數偏小，你認為可能有哪些原因。1、氯化鈉中含有雜質2、稱量時指針偏右3、稱量時物體和砝碼放反了4、倒入食鹽時有食鹽灑出5、量水時仰視讀數

配制的氯化鈉溶液溶質質量分數偏大，又可能有哪些原因呢？1、稱量時指針偏左2、倒水時有水灑出3、量水時俯視讀數4、計算錯誤1、溶液質量分數是表示_______________的一種方法，其數學意義是___________________之比。現有溶質質量分數為20%的氯化鈉溶液，其20%表示的含義就是每_______g氯化鈉溶液中含有______g氯化鈉。溶液組成2、溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液100g，欲將其溶質的質量分數增大一倍，方法有（）

A加入固體氫氧化鈉12.5g B將溶液中溶劑水蒸發(fā)一半

C加入100g10%的氫氧化鈉溶液

D蒸發(fā)掉50g水

E加入50g40%的氫氧化鈉溶液ADE

溶質質量和溶液質量100203、配制一定質量分數的氯化鈉溶液的一些操作步驟見下圖，正確的操作順序是（）A④⑤①②③ B①②③④⑤C③④①②⑤ D②①④③⑤A4、用粗鹽配制一定質量分數的氯化鈉溶液，正確的操作步驟是：________________________________________，或________________________________________。溶解、過濾、蒸發(fā)、計算、稱量、溶解計算、溶解、過濾、蒸發(fā)、稱量、溶解5、現有80g質量分數為10%的硝酸鈉溶液，試回答下列問題：（1）上述硝酸鈉溶液中含溶質的質量為_________，溶劑的質量為____________。（2）若向上述溶液中加入20g水，則所得溶液中溶質的質量分數為_______________；（3）若向上述溶液中加入20g硝酸鈉，則所得溶液中溶質的質量分數為_______________；（4）若使上述溶液中溶質的質量分數變?yōu)?0%，則應加入硝酸鈉_______________g；（5）若使上述溶液中溶質的質量分數變?yōu)?0%，則應蒸發(fā)水_______________g；（6）若使上述溶液中溶質的質量分數變?yōu)?%，則應加水_____________________g.8g72g8%28%1040806、下圖是某同學配制一定質量的0.9%生理鹽水的過程：（1）請找出上圖中的錯誤：①____________________；②____________________。（2）如果配制的生理鹽水中NaCl的質量分數小于0.9%，則可能造成誤差的原因有（至少舉出三點）①_____________________；②_____________________；③_____________________。砝碼和藥品放反了

瓶塞放反了

開放題，答案很多，如：①水算多了；②氯化鈉算少了；③天平讀數有誤；④氯化鈉和砝碼放反了；⑤左盤放了紙片，右盤未放紙片；⑥天平未調零等；9、在通電的條件下可使水分解，加入少量稀硫酸能增強水的導電性，加快水的分解。向一定量的水中滴加少量稀硫酸，并從中取出100g，做電解水實驗，通電一段時間后，其中硫酸的質量分數由4%變?yōu)?%，據此計算已分解的水的質量。分析：

電解水時硫酸的質量保持不變，而水電解后質量變小，使硫酸的質量分數變大，根據反應時溶質硫酸的質量不變列方程求解。解：設已分解水的質量為x,

則剩余溶液的質量為

100g×4％＝(100g-x)×5％

x=20g答：已分解水的質量為20g100g-x10、將10%的氫氧化鈉溶液100g電解一段時間后，質量分數變?yōu)?2%，求有多少水被電解。分析：

電解水時氫氧化鈉的質量保持不變，而水電解后質量變小，使氫氧化鈉的質量分數變大，根據反應時溶質氫氧化鈉的質量不變列方程求解。解：設已分解水的質量為x,

則剩余溶液的質量為

100g×10％＝(100g-x)×12％

x=16.7g答：已分解水的質量為16.7g100g-x11、6.5g鋅與一定量的14.6%的稀鹽酸恰好完全反應，求：（1）生成氫氣的質量（2）稀鹽酸的質量（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數解：設氫氣的質量為x

稀鹽酸的質量為y

反應生成氯化鋅的質量為z

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑657313626.5g14.6%yzx65︰2=6.5g︰xx=0.2g65︰73=6.5g︰14.6%yy=50g65︰136=6.5g︰zz=13.6gmZnCl2溶液=6.5g+50g-0.2g=56.3gω(ZnCl2溶液)=答：生成氫氣0.2g，稀鹽酸的質量為50g，反應所得溶液中溶質的質量分數為24.2%12、15g含雜質的鋅與7.3%的稀鹽酸恰好完全反應，生成氫氣0.3g，求：（1）鋅的純度（2）稀鹽酸的質量（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數解：設鋅的質量為x

稀鹽酸的質量為y

生成氯化鋅的質量為z

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑65731362x7.3%yz0.3g65︰2=x︰0.3gx=9.75g73︰2=7.3%y︰0.3gy=150g136︰2=z︰0.3gz=20.4gmZnCl2溶液=9.75g+150g-0.3g=159.45gω(ZnCl2溶液)=答：生成氫氣0.2g，稀鹽酸的質量為50g，反應所得溶液中溶質的質量分數為24.2%ω(Zn)==15g+150g-0.3g-(15g-9.75g)15、現有碳酸鈉和氯化鈉的混合物20g與100g稀鹽酸恰好完全反應生成二氧化碳4.4g，求（1）原混合物中氯化鈉的質量；（2）鹽酸的質量分數；（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數。解：設碳酸鈉的質量為x，鹽酸的質量分數為y生成氯化鈉的質量為zNa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O1067311744x100gyz4.4g106︰44=x︰4.4gx=10.6g117︰44=z︰4.4gz=11.7g反應后所得溶液的質量=20g+100g-4.4g答：（1）原混合物中氯化鈉的質量為9.4g，（2）鹽酸的質量分數為7.3%，（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數為18.3%73︰44=100gy︰4.4gy=7.3%=115.6gω(NaCl溶液)=原混合物中氯化鈉的質量=20g-10.6g=9.4g16、銅、鋅合金與稀鹽酸反應放出氫氣，結果如下表：解：設鹽酸的質量分數為x

鋅的質量分數為y

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑65731362100x0.273︰2=100x︰0.2x=7.3%65︰2=2y︰0.06y=97.5%答：鹽酸的質量分數為7.3%，銅鋅合金中鋅的質量分數為97.5%求：（1）2、5兩次放出氫氣的質量（2）鹽酸的質量分數（3）銅、鋅合金中鋅的質量分數123456銅鋅合金質量24681012稀鹽酸質量100100100100100100氫氣的質量0.060.180.20.20.120.22y0.0617、配制1000ml20%的稀硫酸（ρ=1.14g/ml），需98%的濃硫酸（ρ=1.84g/ml）多少毫升？水多少毫升？解：m稀硫酸=1000ml×1.14g/ml=1140g

設需濃硫酸的質量為x

(溶液稀釋前后，溶質的質量不變)

x×98％＝1140g×20％

x=232.7gm水=1140g－232.7g＝907.3gV濃硫酸=232.7g÷1.84g/ml=126.5mlV水=907.3g÷1g/ml=907.3ml答：需濃硫酸126.5ml，需水907.3ml。氫氣的質量都是0.4g18、某同學為探究銅鐵合金中鐵的質量分數，先后進行了三次實驗，實驗數據見下表：根據該同學的實驗，試回答以下問題：（1）上表三次實驗中，合金里的鐵恰好完全反應時，消耗稀硫酸溶液的質量是____g（2）該合金中鐵的質量分數是多少？（3）第三次實驗所得溶液的溶質質量分數為多少？（結果保留至0.1%）第一次第二次第三次所取合金的質量/g202040稀所加稀硫酸的質量/g10012080生成氫氣的質量/g0.40.40.4分析：合金40g一定過量硫酸80g一定完全反應硫酸100g和120g一定過量合金20g一定完全反應80

所以20g合金與80g稀硫酸恰好完全反應生成0.4g氫氣

設鐵的質量為x

生成硫酸亞鐵的質量為y

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑561522xy0.4g56︰2=x︰0.4gx=11.2g152︰2=y︰0.4gy=30.4gmFeSO4溶液=11.2g+80g-0.4gω(FeSO4溶液)=答：鐵的質量分數為56%，所得溶液中溶質的質量分數為33.5%解：ω(Fe)==90.8g19、現有碳酸鈉和氯化鈉的混合物13.6g，與一定質量的稀鹽酸恰好完全反應得到10%的氯化鈉溶液147g，求（1）原混合物中碳酸鈉的質量分數；（2）鹽酸的質量分數。解：設碳酸鈉的質量為xNa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O1067311744xz1.1g+xy106︰117=x︰1.1g+xx=10.6g鹽酸溶液的質量=147g+4.4g-13.6g答：（1）原混合物中碳酸鈉的質量分數為77.9%，（2）鹽酸的質量分數為5.3%.=137.8gω(HCl溶液)=所得溶液中氯化鈉的質量=147g×10%=14.7g則原混合物中氯化鈉的質量反應中生成氯化鈉的質量=13.6g-x=14.7g-(13.6g-x)=1.1g+x生成二氧化碳的質量為y106︰44=10.6g︰yy=