氧化物與氫氧化物礦物大類課件

第入章氧化物與氬氧化物礦物大類OxideHydroxide概述概念:02和OH-+金屬元素—化合物種數(shù):300種以上,其中氧化物200種以上,氫氧化物80種左右。分布:占地殼總重量17%,其中石英族占126%,鐵的氧化物和氫氧化物占3.%。用途:(a)提取金屬元素,如磁鐵礦、軟錳礦;(b)直接用作工業(yè)原料,剛玉、石英、蛋白石等。(c)作寶石原料。二.晶體化學1.化學組成氧化物:陰離子02附加陰離子少數(shù)有F、C氫氧化物:(0H)或02和(0H)陽離子—約40種,惰氣型和過渡型,少量銅型類質(zhì)同象復陽離子氧化物較單陽離子氧化物廣泛三.晶體化學2.結(jié)構(gòu)型氧化物:島狀分子型砷華A203族(方銻礦Sb2O)鏈狀金紅石T02族,銻華Sb202族,黑鎢礦(Fe,Mn)W0族層狀鉬華M族,板鈦礦T02族架狀石英Si02族,銳鈦礦Ti02族,赤銅礦cu2族,鈣鈦GaTi0族,易解石ce(Ti,Nb)2族剛玉AI203族,尖晶石MgA2O族,晶質(zhì)鈉礦u24Uon配位型族燒綠石NaCaNb2020HF族三.晶體化學2.結(jié)構(gòu)型氨氧化物:硬水鋁石AOOH族(針鐵礦)鏈狀水錳礦MnO(OH族硬錳礦BaMnMn9○20°3H2O族三水鋁石AOH)3族,層狀纖鐵礦FeO(OH)族,水鎂石Mg(OH2族架狀羥鐵礦Fe(OH)2族2和(OH)常呈互層——層狀或鏈狀,比相應(yīng)氧化物對稱度低。創(chuàng):方鎂石MgO等軸晶無,水俱石M8[OH2三方晶條三.晶體化學3.鍵型離子鍵為主,隨陽離子電價增加,從惰氣型向過渡型和銅型轉(zhuǎn)變而共價鍵性增強。例:剛玉40%共價鍵,石英50%共價鍵;赤銅礦Cu2因共價成鍵而使的配位數(shù)不是4而是2。少數(shù)呈分子鍵(方銻礦Sb2O3中[SbA0砷華As2Q3中[As9分子)氫氧化物中多存在氫鍵,且(OH)比02-的電價低,使之與陽離子的鍵力減弱——比重硬度減小三形態(tài)物性形態(tài)氧化物常可形成完好的晶形,亦常見呈粒狀、致密塊狀及其他集合體形態(tài);氫氧化物則常見為細分散膠態(tài)混合物,結(jié)晶好時,晶體呈板狀、細小鱗片狀或針狀。粒狀或塊狀:島狀、架狀和配位型氧化物。其中因剛玉有[A○6]配位體沿軸呈三次螺旋狀排列,向鏈狀過渡,故呈柱狀。柱狀或針狀:鏈狀氧化物氫氧化物。因黑鎢礦的鐵為折狀,故呈板條狀形態(tài)物性2物性(2)硬度:氧化物高硬度(5.5以上)。氫氧化物硬度顯著降低例如方鎂石的硬度為6,而水鎂石僅為2.5。3)解理:氧化物僅少數(shù)發(fā)育中等至不完全解理。氫氧化物因鍵力較弱,往往發(fā)育一組完全一極完全解理。(4)密度:氧化物相對密度變化較大,如W、Sn、U等的氧化物相對密度一般大于6.5,而α石英僅2.65。氫氧化物結(jié)構(gòu)松散,相對密度小,例如方鎂石的相對密度為3.6,而水鎂石僅為2.35(5)光學性質(zhì)玻璃光澤:陽離子惰性氣體型離子Mg、A、Si等的氧化物和氫氧化物,半金屬光澤:陽離子為過渡型離子如e、Mn、Cr等元素,呈深色或暗色;磁性增強四分類根據(jù)陰離子劃分為氧化物和氬氧化物兩類。(1)氧化物類礦物主要有剛玉、赤鐵礦、鈦鐵礦;金紅石、錫石、軟礦石英、蛋白石;尖晶石、躐鐵礦、鉻鐵礦;黑鎢礦;赤鋼礦;鈣鈦礦。2)氫氧化物類礦物主要有:水鎂石、三水鋁石、一水硬鋁石、一水軟鋁石針鐵礦、纖鐵礦、水錳礦、硬礦褐鐵礦、鋁土礦、硬錳礦五成因絕大部分的氧化物礦物可形成于內(nèi)生、外生和變質(zhì)作用過程少數(shù)是阜成因的,如鉻鐵礦飲鐵礦等只產(chǎn)于超基性、基性巖中;而赤銅礦Cu2O、銻華$b2O3、鉍華B2O3等是氧化帶的次生礦勒。2氧化物往往是風化和沉積作用過程中的膠體溶派凝聚而成。六主要礦物概覽)氧化物礦物類1、石英族(含蛋白石)同質(zhì)多像變體:口q-石英、β-石英(酸性火山巖)α_鱗石英、β1-鱗