第3章-熱力學(xué)第二、三定律-第4節(jié)-熵變的計算與課件

3熱力學(xué)第二定律

3.4熵變的計算與熵判據(jù)克勞修斯不等式3熱力學(xué)第二定律

3.4熵變的計算與熵判據(jù)克勞修斯不等式3熱力學(xué)第二定律

3.4熵變的計算與熵判據(jù)克勞修斯不等式3熱力學(xué)第二定律

3.4熵變的計算與熵判據(jù)思考：3熱力學(xué)第二定律

3.4熵變的計算與熵判據(jù)熵判據(jù)3熱力學(xué)第二定律

3.4熵變的計算與熵判據(jù)熵增原理3熱力學(xué)第二定律

3.4熵變的計算與熵判據(jù)用孤立體系的熵變判斷自發(fā)性3熱力學(xué)第二定律

3.4熵變的計算與熵判據(jù)把非孤立體系的熵變判斷自發(fā)性體系環(huán)境孤立3熱力學(xué)第二定律

3.4熵變的計算與熵判據(jù)判斷依據(jù)用熱力學(xué)第二定律表達(dá)式判斷過程的方向，只能判斷可逆和不可逆；用△S≥0判斷過程是自發(fā)還是非自發(fā)，體系必須是孤立體系。第二定律可逆or不可逆熵判據(jù)自發(fā)or非自發(fā)3熱力學(xué)第二定律

3.4熵變的計算與熵判據(jù)熵變的計算基本上都是從定義式出發(fā)；切記要用可逆過程的熱溫熵來計算；若實際過程不可逆，則利用熵變與途徑無關(guān)，在始末態(tài)間設(shè)計可逆途徑進(jìn)行計算。3熱力學(xué)第二定律

3.4熵變的計算與熵判據(jù)等溫過程的熵變理想氣體的等溫變化3熱力學(xué)第二定律

3.4熵變的計算與熵判據(jù)等溫過程的熵變理想氣體的等溫變化3熱力學(xué)第二定律

3.4熵變的計算與熵判據(jù)等溫過程的熵變理想氣體的等溫變化3熱力學(xué)第二定律

3.4熵變的計算與熵判據(jù)等溫過程的熵變理想氣體的等溫混合3熱力學(xué)第二定律

3.4熵變的計算與熵判據(jù)等溫過程的熵變理想氣體的等溫混合3熱力學(xué)第二定律

3.4熵變的計算與熵判據(jù)等溫過程的熵變等溫等壓可逆相變3熱力學(xué)第二定律

3.4熵變的計算與熵判據(jù)等溫過程的熵變等溫等壓可逆相變3熱力學(xué)第二定律

3.4熵變的計算與熵判據(jù)等溫過程的熵變等溫等壓可逆相變3熱力學(xué)第二定律

3.4熵變的計算與熵判據(jù)等溫過程的熵變等溫等壓可逆相變3熱力學(xué)第二定律

3.4熵變的計算與熵判據(jù)等溫過程的熵變等溫等壓可逆相變3熱力學(xué)第二定律

3.4熵變的計算與熵判據(jù)變溫過程的熵變等容變溫過程和等壓變溫過程3熱力學(xué)第二定律

3.4熵變的計算與熵判據(jù)理想氣體的任意過程先等溫后等容1(p1V1T1)2(p2V2T2)pV1’(p1’V2T1)3熱力學(xué)第二定律

3.4熵變的計算與熵判據(jù)理想氣體的任意過程先等壓后等溫1(p1V1T1)2(p2V2T2)pV1’(p1V1’T2)3熱力學(xué)第二定律

3.4熵變的計算與熵判據(jù)理想氣體的任意過程先等壓后等容pV1(p1V1T1)2(p2V2T2)1’(p1V2T1’)3熱力學(xué)第二定律

3.4熵變的計算與熵判據(jù)理想氣體的任意過程作業(yè)2-7：三個公式互相推導(dǎo)3熱力學(xué)第二定律

3.4熵變的計算與熵判據(jù)兩個恒溫?zé)嵩粗g的自發(fā)熱傳導(dǎo)3熱力學(xué)第二定律

3.4熵變的計算與熵判據(jù)兩個變溫?zé)嵩粗g的自發(fā)熱傳導(dǎo)熱源1熱源2終態(tài)3熱力學(xué)第二定律

3.4熵變的計算與熵判據(jù)環(huán)境的熵變3熱力學(xué)第二定律

3.4熵變的計算與熵判據(jù)環(huán)境的熵變再次考慮例題4，剛才求的是體系的熵變?，F(xiàn)在要求求出環(huán)境的熵變，并判斷過程是否是自發(fā)的，怎么辦？3熱力學(xué)第二定律

3.4熵變的計算與熵判據(jù)環(huán)境的熵變3熱力學(xué)第二定律

3.4熵變的計算與熵判據(jù)T-S圖：熱效應(yīng)的直觀描述3熱力學(xué)第二定律

3.4熵變的計算與熵判據(jù)T-S圖：熱效應(yīng)的直觀描述3熱力學(xué)第二定律

3.4熵變的計算與熵判據(jù)T-S圖：熱效應(yīng)的直觀描述(1)既顯示體系所作的功，又顯示體系所吸取或釋放的熱量。p-V圖只能顯示所作的功。(2)既可用于等溫過程，也可用于變溫過程來計算體系可逆過程的熱效應(yīng)；而根據(jù)熱容計算熱效應(yīng)不適用于等溫過程。3熱力學(xué)第二定律

3.4熵變的計算與熵判據(jù)作業(yè)2-8：絕熱過程n=1mol單原子理想氣體，始態(tài)為273K、pθ，經(jīng)絕熱對抗0.5pθ外壓膨脹至終態(tài)，試計算ΔS，并判斷過程是否可逆。3熱力學(xué)第二定律

3.4熵變的計算與熵判據(jù)作業(yè)2-9：絕熱過程273K,1MPa,1m3

單原子理想氣體，絕熱膨脹至0.1MPa，計算Q、W、△U、△H、△S，并判斷可