山東省青島市開發(fā)區(qū)第二中學2021-2022學年高一化學月考試題含解析

山東省青島市開發(fā)區(qū)第二中學2021-2022學年高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組微粒中互為同位素是A.與

B.T2O與H2O

C.與

D.O2與O3參考答案：C略2.下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是選項目的分離方法原理A除去KCl中的MnO2蒸發(fā)結晶溶解度不同B除去碘中的NaCl加熱、升華NaCl的熔點高，碘易升華C分離KNO3和NaC1重結晶KNO3的溶解度大于NaC1D分離食用油和汽油分液食用油和汽油的密度不同

參考答案：B試題分析：A、MnO2不溶于水，KCl溶于水，應用過濾法分離，A錯誤；B、NaCl熱穩(wěn)定性好，而碘易升華，加熱升華即可，B正確；C、原理是KNO3溶解度隨溫度變化較大，而NaCl溶解度隨溫度變化不大，C錯誤；D、油和汽油不分層，故不能用分液法，D錯誤。故本題選擇B3.下列反應屬于氮的固定的是

（）①N2和H2在一定條件下反應生成NH3②雷雨閃電時空氣中的N2和O2化合生成NO③NH3經(jīng)過催化氧化生成NO④NH3和HNO3反應生成NH4NO3 A.①③

B.①②

C.③④

D.②④參考答案：B4.在2L容器中發(fā)生反應N2＋3H2

2NH3，經(jīng)一段時間后NH3的物質的量增加了2.4mol，這段時間內用氫氣表示的反應速率為0.6mol/（L·s），則這段時間為A．6s

B．4s

C．3s

D．2s參考答案：C5.通常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平標志的是（

）A.甲烷的產量

B.乙醇的產量

C.乙烯的產量

D.苯的產量參考答案：C乙烯的產量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志。答案選C。6.如圖所示的實驗操作和方法不是用來分離物質的是（）A．B．C．D．參考答案：D考點：物質的分離、提純的基本方法選擇與應用；物質的分離、提純和除雜．專題：化學實驗基本操作．分析：常用的混合物分離方法為：過濾、蒸發(fā)、萃取、分液、蒸餾、滲析等，而選項D為氣密性檢查，以此來解答．解答：解：A．圖為蒸發(fā)實驗，用于可溶性固體與液體的分離，故A不選；B．圖為分液實驗，用于分層的混合物的分離，故B不選；C．圖為過濾實驗，用于不溶性固體與液體的分離，故C不選；D．圖為氣密性檢查實驗操作，不能用于混合物分離，故D選；故選D．點評：本題考查混合物分離提純的方法及選擇，為高頻考點，把握實驗裝置及實驗原理為解答的關鍵，側重分離方法及原理的考查，題目難度不大．7.某些建筑材料含有放射性元素氡()，該原子中中子數(shù)和質子數(shù)之差是A．136

B．50

C．86

D．222參考答案：B略8.設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．23g金屬鈉變?yōu)殁c離子時失去的電子數(shù)為NAB．18g水所含的電子數(shù)目為NAC．在常溫常壓下11．2L氯氣所含的原子數(shù)目為NAD．常溫常壓下32g氧氣所含的原子數(shù)目為NA參考答案：A9.同溫、同壓下，某容器充滿O2重116g，若充滿CO2重122g，現(xiàn)充滿某氣體重114g，則某氣體的相對分子質量為

()A．28

B．60

C．32

D．44參考答案：A略10.“化學是五顏六色的”是指在化學實驗中有著豐富多彩的顏色變化。下列有關反應獲得的顏色不正確的是

①紅

②橙

③黃

④綠

⑤青

⑥藍

⑦紫A．乙烯氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中：⑦

B．碘遇淀粉：⑥C．分子中含苯環(huán)的蛋白質遇濃硝酸：③

D．熱的氧化銅遇酒精：①參考答案：A11.除去鎂粉中的少量鋁粉，可選用A.稀硫酸

B.氯化鈉溶液

C.稀鹽酸

D.氫氧化鈉溶液參考答案：D【分析】根據(jù)雜質鋁的性質，選擇除雜試劑?！驹斀狻挎V和鋁都能溶于強酸（A、C項錯誤）；鎂和鋁都不能溶于氯化鈉溶液（B項錯誤）；鋁能溶于強堿溶液，而鎂不能（D項正確）。本題選D。12.在通常情況下，下列各組物質的物理性質排列正確的是（

）A.水溶性：HCl>SO2>NH3 B.熔點：H2O>HBr>HClC.沸點：乙烷>丁烷>己烷 D.密度：K>Na>Li參考答案：B【分析】A．氨氣可水形成氫鍵，溶解性最大，HCl極易溶于水；B．氫化物的分子量越大，沸點越高，但H2O中存在氫鍵；C．烷烴相對分子質量越大，沸點越高；D．堿金屬的密度呈遞增趨勢，鈉鉀反常。【詳解】A．氨氣可水形成氫鍵，溶解性最大，HCl極易溶于水，則水溶性為NH3>HCl>SO2，選項A錯誤；B、氫化物的分子量越大，沸點越高，含有氫鍵的沸點較高，H2O分子間含有氫鍵，沸點最高，所以熔點：H2O＞HBr＞HCl，選項B正確；C、烷烴相對分子質量越大，沸點越高，所以沸點：乙烷＜丁烷>己烷，選項C錯誤；D．堿金屬的密度呈遞增趨勢，鈉鉀反常，密度大?。篘a＞K＞Li，選項D錯誤；答案選B?！军c睛】本題考查元素周期表和元素周期律，為高頻考點，把握元素的位置、元素的性質、元素周期律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大。

13.反應A+B→C(放熱)分兩步進行：①A+B→X(吸熱)，②X→C(放熱)．下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是(

)A. B. C. D.參考答案：A【詳解】由反應A+B→C（△H<0）分兩步進行①A+B→X（△H>0）②X→C（△H<0）可以看出，A+B→C（△H<0）是放熱反應，A和B的能量之和大于C，由①A+B→X（△H>0）可知這步反應是吸熱反應，X→C（△H<0）是放熱反應，故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X的能量大于C，圖像A符合；答案：A

14.與100mL2mol/L的AlCl3溶液中Cl-的物質的量濃度相等的是

A、3ml2mol/L的NaCl溶液

B、50ml4mol/L的FeCl3溶液

C、200ml1mol/L的HCl溶液

D、60ml3mol/L的BaCl2溶液參考答案：D略15.下列關于化學反應類型的敘述中，正確的是

（

）

A．凡是生成鹽和水的反應都是中和反應B．復分解反應一定沒有單質參加

C．生成一種單質和一種化合物的反應一定是置換反應

D．分解反應的生成物一定有單質參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室有一包KCl和AlCl3的固體混合物，通過以下實驗可確定KCl和AlCl3的質量之比，試根據(jù)實驗方法和主要步驟，回答有關問題：（1）調整托盤天平。（2）某學生用已知質量為yg的表面皿準確稱取Wg樣品，他在托盤天平的右盤上放上(W＋y)g的砝碼，在左盤的表面皿中放入樣品，此時指針稍偏右邊，該學生應怎樣操作

（3）將樣品置于燒杯中加適量水溶解，滴入過量的A溶液，燒杯中有沉淀物，則A溶液的名稱是

；（4）過濾，某學生欲如右圖裝置操作，錯誤之處應怎樣糾正？

（5）甲學生用水多次洗滌過濾所得沉淀物，然后使其干燥，得到固體純凈物C，質量為W2g，C的化學式是

；（6）乙學生將過濾所得濾液跟甲學生洗滌沉淀所得液體混合，然后蒸干溶劑，再充分加熱，最后得到純凈KCl固體W1g，則原混合物中KCl與AlCl3的質量之比的計算式為

。參考答案：（2）往左盤表面皿上慢慢加少量樣品，使指針指向標尺中間；（3）氨水；（寫成化學式扣1分）（4）漏斗下端管口應緊靠燒杯內壁，傾倒液體時應用玻璃棒引流；（5）Al(OH)3；（6）W1:（W-W1）或W1:（133.5W2/78）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）下表為元素周期表的一部分，請回答有關問題：

主族

周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

①

②

3

③④⑤

⑥⑦⑧4⑨

⑩

(1)⑤和⑧的元素符號是_________和_________．(2)此表中最活潑的金屬是___________，非金屬性最強的元素是___________(填寫元素符號)．(3)在③～⑦元素中，原子半徑最大的是

(填寫元素符號)。(4)表中能形成兩性氫氧化物的元素是_________，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨最高價氧化物的水化物反應的化學方程式：___________________________________________；_____________________________________________________________________.參考答案：（1）Si

Ar（2）K

F(3)Mg

（4）Al

略略18.（13分）鐵是人類較早使用的金屬之一。運用所學知識，回答下列問題。（1）鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的方法是

。（2）電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式：

。（3）某研究性學習小組為測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進行了如下實驗：①取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則待測液中含有的金屬陽離子是

；②溶液組成的測定：取50.0mL待測溶液，加入足量的AgNO3溶液，得21.525g白色沉淀。則溶液中c(Cl－)＝

mol·L－1。③驗證該溶液中含有Fe2+，正確的實驗方法是

。A．觀察溶液是否呈淺綠色B．取適量溶液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2+C．取適量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe2+（4）工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅，并獲得FeCl3溶液，設計如下方案：①濾渣C的化學式為

。②加過量D發(fā)生反應的離子方程式為

。③通入F發(fā)生反應的化學方程式為

。參考答案：（1）用平行光照射兩種分散系（或丁達爾現(xiàn)象）（2）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（3）①Fe3+、Fe2+、Cu2+

②3③B（4）①Fe、Cu

②Fe+2H+=Fe2++H2↑

③2FeCl2+Cl2=2FeCl319.有下列物質：①氫氧化鈉固體②銅絲③氯化