第二章第一節(jié)鈉及其化合物高一化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

第三章金屬及其化合物金屬鈉的性質(zhì)（第1課時(shí)）新聞播報(bào)2015年5月30日遼寧一藥廠發(fā)生爆炸起火，沈陽(yáng)市消防支隊(duì)立即調(diào)派8個(gè)中隊(duì)、22臺(tái)消防車、130名官兵到達(dá)現(xiàn)場(chǎng)參加撲救，經(jīng)查勘，發(fā)現(xiàn)為已停產(chǎn)十個(gè)月的廠房?jī)?nèi)存放的200公斤金屬鈉遇雨水后燃燒爆炸。13時(shí)40分，在爆炸現(xiàn)場(chǎng)記者看到，距離爆炸點(diǎn)數(shù)百米遠(yuǎn)處就能看到滾滾白煙，廠區(qū)門前的蒲裕路上聚集著數(shù)十輛消防救援車。

操作：從煤油中取一小塊金屬鈉,用刀切去一端的外皮,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.現(xiàn)象：切口處可觀察到銀白色的金屬光澤,在空氣中很快變暗。實(shí)驗(yàn)探究11.鈉與氧氣反應(yīng)4Na+O2═2Na2O（白色氧化鈉）4e-

操作：把一小塊金屬鈉放在坩堝中，加熱，有何現(xiàn)象發(fā)生？現(xiàn)象：鈉先熔化成閃亮的小球后劇烈燃燒，燃燒時(shí)火焰呈黃色，生成淡黃色的固體。實(shí)驗(yàn)探究2

2Na+O2=Na2O2

（過(guò)氧化鈉）△金屬鈉除了能和氧氣反應(yīng)生成金屬氧化物外，金屬還能被氯氣、硫單質(zhì)等氧化性的物質(zhì)所氧化，生成相應(yīng)的氯化物或硫化物。請(qǐng)寫出Na與Cl2在點(diǎn)燃的條件下、Na與

S在研磨情況下的化學(xué)反應(yīng)方程式！2Na+Cl2═2NaCl

2Na+S═Na2S點(diǎn)燃舉一反三研磨實(shí)驗(yàn)探究2

操作：向一只盛有水的大燒杯中滴加幾滴酚酞試液，然后將一小塊金屬鈉投入燒杯中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。2.鈉與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)探究3

結(jié)論

浮現(xiàn)象

熔

紅

響

游鈉的密度小于水的密度(0.97g/cm3)反應(yīng)放熱，鈉的熔點(diǎn)低(97.81℃)有氣體產(chǎn)生劇烈反應(yīng)，快速產(chǎn)生大量氣體有堿性物質(zhì)生成，NaOH實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象討論實(shí)驗(yàn)探究31、寫出反應(yīng)方程式金屬鈉與水的反應(yīng)2、把此反應(yīng)用離子方程式表示動(dòng)動(dòng)腦動(dòng)動(dòng)手2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH-

+H2↑實(shí)驗(yàn)探究3在試管中加水和煤油（密度0.8g/cm3），將鈉投入試管中，觀察到的現(xiàn)象可能是（）A.鈉在水層中反應(yīng)并四處游動(dòng)B.鈉停留在煤油層中不反應(yīng)C.鈉在煤油和水的界面處反應(yīng)并四處游動(dòng)D.鈉在煤油和水的界面處反應(yīng)并可能上下跳動(dòng)D問(wèn)：鈉能像其他的排在氫前的金屬一樣，和酸反應(yīng)置換出氫氣嗎？

能問(wèn)：將鈉放入鹽酸中，鈉將先和H2O反應(yīng)，還是先和HCl反應(yīng)？

(酸電離產(chǎn)生的H+濃度比水電離產(chǎn)生的H+濃度大)先:2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

后：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑思維啟迪

4.鈉與酸溶液的反應(yīng)

問(wèn)：已知Fe能將Cu從它的鹽溶液中置換出來(lái)，若將鈉放入硫酸銅溶液中，能否置換出銅單質(zhì)？實(shí)驗(yàn)探究4分析：硫酸銅溶液中含有溶劑—H2O，溶質(zhì)—CuSO4H2O電離產(chǎn)生H+，CuSO4電離產(chǎn)生Cu2+①提出合理假設(shè)．

假設(shè)1：鈉能置換出銅單質(zhì)；

假設(shè)2：鈉只和水反應(yīng)，不能置換出銅單質(zhì)；②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?jiān)趯懗鰧?shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論從煤油中取一小塊金屬鈉，將鈉投入盛有硫酸銅溶液的燒杯中。若產(chǎn)生紅色固體則假設(shè)1成立；若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則假設(shè)2成立。分析：假設(shè)1：2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4假設(shè)2：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓實(shí)驗(yàn)探究4由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以得出結(jié)論：假設(shè)1不成立

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓假設(shè)2成立實(shí)驗(yàn)探究44鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)4、與鹽溶液反應(yīng)(先與水反應(yīng))1、與非金屬單質(zhì)反應(yīng)3、與酸反應(yīng)2、與水反應(yīng)4Na+O2═2Na2O2Na+O2═Na2O2

2Na+2H2O═2NaOH+H2↑2Na+2H+═2Na++H2↑鈉的化學(xué)性質(zhì):鈉的物理性質(zhì)：銀白色金屬光澤、質(zhì)軟、熔點(diǎn)低、導(dǎo)電性導(dǎo)熱性、ρ煤油<ρNa<ρ水(保存在煤油中)鈉的總結(jié)△

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓

1.下列關(guān)于金屬鈉的敘述，錯(cuò)誤的是（）

A.很軟，具有銀白色光澤

B.是電和熱的良導(dǎo)體

C.比水輕，比煤油重，熔點(diǎn)低于100℃D.和FeCl3溶液反應(yīng)可以置換出單質(zhì)鐵D課堂練習(xí)2.下列說(shuō)法正確的是（）（2015全國(guó)II卷）鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA（2013全國(guó)II卷）鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C.（2010廣東卷）1mol/L氫氧化鈉溶液中

含有的鈉離子數(shù)目為NAD.（2015廣東卷改編）在含下列離子的溶液中投入一小塊鈉后，各離子仍能大量共存：K+、

NO3-、

Ca2+、

HCO3-鏈接高考A

第2-3課時(shí)鈉的化合物看圖說(shuō)話學(xué)習(xí)金屬的主線：?jiǎn)钨|(zhì)→氧化物→堿→鹽【思考與交流】氧化鈉與氧化鈣類似，請(qǐng)說(shuō)出氧化鈉與水、CO2、鹽酸反應(yīng)會(huì)生成哪些物質(zhì)？氧化鈉和過(guò)氧化鈉一.氧化鈉白色固體Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCl

=

2NaCl+H2O化學(xué)小魔術(shù)：滴水生火科學(xué)探究：Na2O2與H2O的反應(yīng)氧氣和氫氧化鈉過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)會(huì)生成猜想反應(yīng)放熱二.氧化鈉設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)物。NaOH

酚酞試液O2帶火星的木條反應(yīng)放熱反應(yīng)前后的溫度變化①把水滴入盛有少量Na2O2固體試管中,有什么現(xiàn)象?②立即把帶火星的木條伸入試管內(nèi)有什么現(xiàn)象?③用手摸一摸試管外壁，有什么感覺(jué)?④滴入幾滴酚酞，觀察顏色變化實(shí)驗(yàn)步驟二.氧化鈉實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論反應(yīng)生成O2；反應(yīng)放熱；反應(yīng)生成NaOH；Na2O2具有漂白性；①試管中發(fā)生劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡，且此氣體能使帶火星木條復(fù)燃；②試管發(fā)燙；③無(wú)色酚酞變紅；④振蕩后紅色褪去；1、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)二.氧化鈉1.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑練習(xí)1：請(qǐng)把以上化學(xué)方程式改寫成離子方程式？2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑練習(xí)2：下列有關(guān)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑說(shuō)法正確的是（）

A、該反應(yīng)為置換反應(yīng)

B、該反應(yīng)H2O是還原劑

C、Na2O2既是氧化劑又是還原劑

D、1molNa2O2參與反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C二.氧化鈉2、過(guò)氧化鈉與CO2反應(yīng)為什么過(guò)氧化鈉常用作呼吸面具和潛水艇中的供氧劑？過(guò)氧化鈉能與呼出的二氧化碳和水蒸氣反應(yīng)，釋放出氧氣。2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2-1-20失去2×e-得到2×e-二.氧化鈉3.過(guò)氧化鈉與鹽酸反應(yīng)【對(duì)比聯(lián)想】Na2O能與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，那么Na2O2能否與鹽酸反應(yīng)？2Na2O2+4HCl═4NaCl+2H2O+O2↑4.Na2O2的用途和保存③漂白劑①供氧劑（用于潛水艇或呼吸面具）②強(qiáng)氧化劑（殺菌、消毒）用來(lái)漂白織物、麥桿、羽毛等。⑴用途⑵保存：隔絕空氣，遠(yuǎn)離易燃物，密封保存二.氧化鈉化學(xué)式

類別顏色、狀態(tài)Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2化學(xué)性質(zhì)Na2O+H2O=2NaOH與水反應(yīng)與CO2反應(yīng)Na2O堿性氧化物過(guò)氧化物白色固體淡黃色固體氧化鈉和過(guò)氧化鈉的比較與酸反應(yīng)Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

某研究性小組對(duì)含有Na2O2雜質(zhì)的Na2O樣品進(jìn)行探究，請(qǐng)你協(xié)助完成探究過(guò)程。一、定性研究：檢驗(yàn)過(guò)氧化鈉的存在取少量樣品于試管中，滴加少量的_______________________________________________，證明存在Na2O2。蒸餾水，把帶火星的木條伸入試管中，木條復(fù)燃方案設(shè)計(jì)的答題要點(diǎn)：取樣→加檢驗(yàn)試劑→現(xiàn)象→結(jié)論【能力提升】AB

二、定量分析：樣品中Na2O(含有Na2O2)含量的測(cè)定

1質(zhì)量分析法將樣品mg與水充分反應(yīng)，使產(chǎn)生的O2通過(guò)灼熱的銅粉，測(cè)得反應(yīng)前后B裝置中固體質(zhì)量增加ng，通過(guò)計(jì)算可得出Na2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，此方案測(cè)定的結(jié)果誤差較大，主要原因是_______________________________【能力提升】未排盡裝置中的空氣1、下列敘述正確的是（

）①Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物②Na2O與CO2發(fā)生化合反應(yīng)生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生置換反應(yīng)生成O2③Na2O主要作氧化劑，Na2O2主要作還原劑④Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行⑤Na2O2是強(qiáng)氧化劑，Na2O是一種堿性氧化物A、都正確

B、②③④⑤

C、②③⑤

D、④⑤【反饋練習(xí)】D2、向紫色石蕊試液中加過(guò)量的Na2O2粉末，振蕩，正確的敘述是（）

A.溶液仍為紫色

B.最后變藍(lán)色

C.最后褪色

D.有氣體產(chǎn)生CD【反饋練習(xí)】3、把過(guò)氧化鈉投入含有Ba2+、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中，離子數(shù)目不變的是（）

A.Ba2+B.Cl-C.Mg2+D.Na+AB【反饋練習(xí)】NaHCO3小蘇打

Na2CO3蘇打北宋三蘇：化學(xué)三蘇：

Na2S2O3大蘇打蘇洵、蘇軾、蘇轍名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式Na2CO3NaHCO3俗稱純堿或蘇打小蘇打色態(tài)水溶性酸堿性1、溶解性和酸堿性白色粉末細(xì)小白色晶體都易溶于水，溶解性：Na2CO3＞NaHCO3水溶液均為堿性，堿性Na2CO3

＞NaHCO3碳酸鈉和碳酸氫鈉碳酸鈉和碳酸氫鈉Na2CO3與NaHCO3的熱穩(wěn)定性對(duì)比試驗(yàn)（套管實(shí)驗(yàn)）2、熱穩(wěn)定性現(xiàn)象化學(xué)方程式結(jié)論加熱Na2CO3加熱NaHCO3碳酸鈉和碳酸氫鈉2、熱穩(wěn)定性澄清的石灰水變渾濁澄清的石灰水不變渾濁受熱易分解受熱不分解

☆2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑【思考】（1）怎樣除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉雜質(zhì)？（2）蒸饅頭時(shí)，常在面粉中加入一定量的發(fā)酵粉（主要成分是小蘇打），為什么？Na+Na+Na+Na+Na+CO32-CO32-CO32-Cl-H+HCO3-Na+Cl-H+HCO3-Cl-H+Na+Na+Na+HCO3-HCO3-HCO3-Cl-H+CO2Cl-H+CO2CO2Cl-H+HCO3-3、與酸的反應(yīng)：HCl溶液碳酸鈉和碳酸氫鈉碳酸鈉和碳酸氫鈉☆Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（慢）☆NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（快）現(xiàn)象：都產(chǎn)生大量無(wú)色氣體，但NaHCO3反應(yīng)更劇烈。3、與酸的反應(yīng)：HCl溶液【思考1】通過(guò)逐滴加入鹽酸的方法，能否鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉？注意：碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物與鹽酸的用量有關(guān)！可以【思考3】如何除去碳酸氫鈉溶液中混有的少量碳酸鈉？【思考2】如何除去CO2氣體中混有的HCl雜質(zhì)？通入過(guò)量CO2氣體。通過(guò)飽和NaHCO3溶液，洗氣。碳酸鈉和碳酸氫鈉【思考4】向飽和的碳酸鈉溶液中通入過(guò)量的二氧化碳，有何現(xiàn)象？為什么？現(xiàn)象：有白色晶體析出。原因：反應(yīng)消耗了一定的水；生成的NaHCO3的質(zhì)量大于消耗的Na2CO3的質(zhì)量但NaHCO3的溶解度卻比Na2CO3小。碳酸鈉和碳酸氫鈉4、與堿反應(yīng)：NaOH/Ca(OH)2NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O☆

1NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O+NaOH☆

2NaHCO3+1Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH（少量）（過(guò)量）5、與鹽溶液的反應(yīng)：CaCl2/BaCl2Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClNaHCO3+CaCl2→不反應(yīng)碳酸鈉和碳酸氫鈉碳酸鈉Na2CO3碳酸氫鈉NaHCO3溶解性與鹽酸反應(yīng)熱穩(wěn)定性與CaCl2反應(yīng)與澄清石灰水相互轉(zhuǎn)化較易溶于水(小于碳酸鈉)易溶于水不反應(yīng)Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaOH/△NaHCO3+HCl=H2O+CO2↑+NaClNaHCO3+HCl=H2O+CO2↑+NaCl較穩(wěn)定

2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑△Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓NaHCO3+Ca(OH)2=NaOH+CaCO3↓+H2ONa2CO3NaHCO3CO2，H2O/H+總結(jié)【小結(jié)1】Na2CO3與NaHCO3的檢驗(yàn)方法1、2、3、4、或者同濃度溶液中，加入酚酞，顏色較深的是Na2CO3NaNa2ONaOHNa2O2Na2CO3NaHCO3NaCl總結(jié)：鈉及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系CO2H2OO2O2點(diǎn)燃CO2Ca(OH)2CO2(少量）（aq）NaOH固體加熱(aq)CO2過(guò)量HClHClCl2點(diǎn)燃、HClH2OH2O特別注意：鈉與酸溶液反應(yīng)，先酸后水；鈉與鹽溶液反應(yīng)，先水后鹽?！就卣?】純堿的工業(yè)方法1.基本原理：利用NaHCO3在常見(jiàn)可溶鹽中溶解度較小的特點(diǎn)，先制得NaHCO3，再加熱分解制得Na2CO3。2.基本步驟：制得飽和食鹽水通入足量NH3飽和氨鹽水通入足量CO2析出NaHCO3晶體3.總反應(yīng)：NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓△2NaHCO3==Na2CO3＋CO2↑+H2O請(qǐng)思考：

大家知道節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花是怎么來(lái)的嗎？

很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學(xué)上叫做焰色試驗(yàn)。

①我們?cè)诔床说臅r(shí)候，偶有食鹽濺在煤氣火焰上，火焰呈。黃色②鈉燃燒時(shí)，火焰呈。黃色【拓展2】焰色試驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3-6用鉑絲分別蘸取碳酸鈉溶液和碳酸鉀溶液，在火焰上灼燒。儀器用品：鉑絲、酒精燈、稀鹽酸、藍(lán)色鈷玻璃、待測(cè)物物理變化步驟：1）用稀鹽酸清洗鉑絲棒，并灼燒至與原來(lái)火焰顏色相同；2）蘸取待測(cè)物灼燒，觀察火焰顏色；3）用稀鹽酸洗并灼燒。必須掌握：鈉——黃色鉀——紫色（要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）洗燒燒蘸【拓展2】焰色試驗(yàn)注意事項(xiàng)：1）火焰本身盡可能無(wú)色；2）鉑絲要潔凈；問(wèn)題1.鉑絲為什么要用鹽酸洗滌?2.為什么要用藍(lán)色鈷玻璃觀察鉀的焰色?1.焰色反應(yīng)要求鉑絲潔凈，用稀鹽酸洗滌可以將其上面的雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氯化物，氯化物的沸點(diǎn)較低，灼燒時(shí)揮發(fā)。2.藍(lán)色鈷玻璃的作用是濾去黃色的光，避免鈉元素造成的干擾?！就卣?】焰色試驗(yàn)1．下列物質(zhì)熱穩(wěn)定性最好的是()A石灰石B.小蘇打C.純堿D.碳銨２.下列離子方程式正確的是()A、鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑B．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑C、氧化鈉與鹽酸：O2-+2H+==H2OD．小蘇打與稀硫酸：CO32-+2H+===CO2↑十H2O[課堂練習(xí)]CB3.如何鑒別Na2CO3

、NaHCO3和NaCl？鹽酸溶液4.下列敘述正確的是（）①Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物②Na2O與CO2發(fā)生化合反應(yīng)生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生置換反應(yīng)生成O2③Na2O主要作氧化劑，Na2O2主要作還原劑④Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行⑤Na2O2是強(qiáng)氧化劑，Na2O是一種堿性氧化物A、都正確B、②③④⑤C、②③⑤D、④⑤D[課堂練習(xí)]5．下列說(shuō)法中不正確的是（）A、Na2CO3比NaHCO3

易溶于水B、Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定C、Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反應(yīng)得到白色沉淀D、物質(zhì)的量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與鹽酸反應(yīng)得CO2的物質(zhì)的量之比為2︰1D[課堂練習(xí)]6．不能用來(lái)鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實(shí)驗(yàn)操作是（）A、加熱這兩種固體物質(zhì)，并將生成的氣體通入澄清的石灰水中B、在這兩種物質(zhì)的溶液中加入CaCl2溶液C、在這兩種固體中加入同濃度的稀鹽酸D、在這兩種物質(zhì)的溶液中加入少量澄清的石灰水D[課堂練習(xí)]7.比較Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，下列敘述正確的是（）

A.熱穩(wěn)定性：Na2CO3<NaHCO3

B.常溫時(shí)水溶解性：Na2CO3>NaHCO3

C.同濃度下與鹽酸反應(yīng)放出氣體快慢：Na2CO3>NaHCO3

D.相同濃度下水溶液的堿性：Na2CO3<NaHCO3B[課堂練習(xí)]

8．1mol過(guò)氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉的容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是（）A．Na2CO3C．NaOH、Na2CO3B．Na2O2、Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO3【小結(jié)】一定量的Na2O2與一定量的CO2和H2O(g)的混合物反應(yīng)，可視為Na2O2首先與CO2反應(yīng)，剩余的Na2O2再與H2O(g)反應(yīng)。A[課堂練習(xí)]9、由CO和H2組成的混合氣體2.8g

在足量的O2

中充分燃燒