高中化學(xué)之非金屬元素

非金屬元素優(yōu)盟教育化學(xué)教研組【學(xué)習(xí)目標(biāo)】了解元素原子核外電子排布的周期性與元素性質(zhì)遞變關(guān)系。重點(diǎn)掌握典型非金屬（鹵族元素）在周期表中的位置及與其性質(zhì)的關(guān)系。了解其他常見非金屬元素（如：H、O、S、N、P、C、Si）的單質(zhì)及其化合物?！局R梳理】一、非金屬元素在周期表中的位置和原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：1．位置：在已知的元素中，非金屬共22種（包括6種稀有氣體元素），除氫元素位于周期表的IA族外，其余都集中在元素周期表階梯線（硼、硅、砷、碲、砹斜線）的右上方。2。原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及化合價：I?最外層電子均大于、等于3（除H以外），與其主族序數(shù)相同。最高正價分別為：+4+5+6+7（與族序數(shù)相等）對應(yīng)最低負(fù)價：-4-3-2-1（等于族序數(shù)減8）非金屬元素一般都有變價：除呈現(xiàn)上述最高價及最低價以外，有的非金屬還呈現(xiàn)其它價態(tài)。如：S：+4價；N：+1+2+3+4價；Cl：+1+3+5價。非金屬單質(zhì)的聚集狀態(tài)和同素異形體：典型的非金屬單質(zhì)在固態(tài)時為分子晶體，如：F2、Cl2、笙、【2、。2、S、N2、P4、H2,這些晶體表現(xiàn)為硬度不大，熔點(diǎn)不高，易揮發(fā)、不導(dǎo)電，它們在常溫下聚集態(tài)為氣態(tài)（“氣”字頭）液態(tài)（“氵”旁）或固態(tài)（“石”字旁）碳（金剛石）、硅、硼為原子晶體，硬度很大，熔沸點(diǎn)很高。由于原子晶體中沒有離子和自由電子，所以固態(tài)和熔融態(tài)都不導(dǎo)電。但某些原子晶體，如單晶硅可以作為半導(dǎo)體材料。非金屬元素常出現(xiàn)同素異形現(xiàn)象。如:金剛石與石墨；白磷與紅磷；0與0；S、S、324S8等互為同分異構(gòu)體。8二、元素非金屬性的強(qiáng)弱規(guī)律1．常見非金屬元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：F、0、Cl、N、Br、I、S、P、C、Si、H元素的非金屬性與非金屬單質(zhì)活潑性是并不完全一致的:如元素的非金屬性0>Cl,N>Br；而單質(zhì)的活潑性：°2%<笙。但由于某些非金屬單質(zhì)是雙原子分子，原子間以強(qiáng)烈的共價鍵相結(jié)合（如NN等），當(dāng)參加化學(xué)反應(yīng)時，必須消耗很大的能量才能形成原子，表現(xiàn)出了單質(zhì)的穩(wěn)定性。這種現(xiàn)象不一定說明這種元素的非金屬性弱。強(qiáng)的分子內(nèi)共價鍵恰是非金屬性強(qiáng)的一種表現(xiàn)。比較非金屬性強(qiáng)弱的八條依據(jù)（1）元素在周期表中的相對位置同周期元素，自左向右，元素的非金屬性依次增強(qiáng)，如F>O>N>C>B；Cl>S>P>Si等。同主族元素自上而下，非金屬性依次減弱，如F>Cl>Br>I；0>S>Se；N>P>As非金屬單質(zhì)與氫氣化合的越容易，非金屬性越強(qiáng)。如F、Cl、Br、I與H化合22222由易到難，所以，非金屬性F>Cl>Br>I。氣態(tài)氫化物的越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)，如穩(wěn)定性HF>HO>HCl>NH3>HBr>HI>HS>PH，所以非金屬性F>0>Cl>N>Br>I>S>P。23最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng),如酸性HClO>HSO>HPO42434>HCO>HSiO，則非金屬性Cl>S>P>C>Si。2344非金屬性強(qiáng)的元素的單質(zhì)能置換出非金屬性弱的元素的單質(zhì)。如2F2+2H2O=4HF+0f；O+4HCl=2HO+2Cl(地康法制Cl)；Cl+2NaBr=2NaCl+Br；3Cl+2NH=N+22222222326HCl；Cl+HS=S+2HClo22非金屬單質(zhì)對應(yīng)陰離子的還原性越強(qiáng)，該非金屬元素的非金屬性越弱。常見陰離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是S2->I->Br->Cl->F-，則非金屬性SVIVBrVClVF。A與變價金屬反應(yīng)時，金屬所呈價態(tài)越高，非金屬性越強(qiáng)，如Cu+Cl2^=CuCl2；A2Cu+SCuS，說明非金屬性Cl>So2幾種非金屬同處于一種物質(zhì)中，可用其化合價判斷非金屬性的強(qiáng)弱，如HClO、HClO3中，氯元素顯正價、氧元素顯負(fù)價，說明氧的非金屬性強(qiáng)于氯。3三、非金屬元素的化學(xué)性質(zhì)(注意反應(yīng)條件、現(xiàn)象、生成物的聚集狀態(tài))「竄化性：與氫反應(yīng)生成氫優(yōu)物「Sv呱、F、C與O反應(yīng)1?與非金屬反壓還原性￡6F與Uh反應(yīng)I亡與5反應(yīng)疋血匪占金屬反應(yīng)(變價金屬顯高價)6與金屬反應(yīng)2.與金屬反應(yīng)V丫與金屬反應(yīng)(變價金屬顯底價)恥與活潑金屬反應(yīng)(如驅(qū)等［反一應(yīng)Q與活潑金屬反應(yīng)氧化性；2珂+爼0=4西地f3.與水反應(yīng)」歧優(yōu)反應(yīng)：爲(wèi)+臥0=舷+皿0範(fàn)=C1^珀曠IE);::悅L還原性1C+HgO「歧化1迤十20圧=瓷十血「十圧0區(qū)=匚山BrEs丘);4?與堿反應(yīng)彳35+60rf=2S>+SQ3>+3Hs0L還原性：Si+2OH'+HsO=SzlO3e'

嚴(yán)金屬單質(zhì)間的直換，如=ClE+2KBr=2KCl+BrE5.與鹽反應(yīng)彳與低價態(tài)鹽：如2FeBr2+3CL=2FeCLs+2Brs氧化性：X,（ClE.B切環(huán)CU與還原性酸反應(yīng),如CIe+HsS03+HzO=ItS0^2HC1還原性；J0F與強(qiáng)氧化性顏如濃HNO“濃壓船）反應(yīng),*?，'1|~~|,*?，'■口'ILJ口'■ILJ4戸jffll,冋f皿f匹瘵性：如2C+Si0z^^^=Si+2COt；C-K20z2C0；匚與氧化物反叫C+2CuO-□--jE匚與氧化物反叫C+2CuO-□--jE冋inn2Cu-K2Oe氧化性：低價氧化物被氧汽氧化，如2NO-K）2=2NOe；Ke（CLe.氐）與益+加反應(yīng)四、常見非全屬單質(zhì)的制取方法1．電解法電解電解水溶液：如2NaCl+2H02NaOH+Clf+Hf222電解電解熔融物：如2KHF2F2f+H2f+2KF2.分解法：如2KC1OMnO22KC1+3OfCH高溫C+2H2HOMnO22H0+0fR2422222A點(diǎn)燃置換法：如Cl+2NaBr=2NaCl+Br2HS+O（不足）2HO+2S22222A氧化法：如MnO+4HCl（濃）MnCl+Clf+2HO22224NaBr+3HSO+MnO=2NaSO+MnS0+2Br+3HO242244222HS+SO=3S+2HO222還原法：C+HO高溫CO+H,Zn+2HCl=ZnCl+Hf2C+SiO高溫Si+2C0f22222試題舉例】【例1】（l）氰化鉀、氰化氫的制備反應(yīng)式為：K2CO3+C+2NH3^—2KCN+3H20；AH=+276kJ/mol①CO+NHHCN+H0；AH=+46kJ/mol②32氰離子為負(fù)一價（CN-）,其中碳氮元素的化合價分別為。以上兩個反應(yīng)是否均為氧化還原反應(yīng)？（2）制備純凈無水HCN（沸點(diǎn)299K）的另一種方法是：混合磨細(xì)的KCN和KHS粉末適度加熱①試寫出這個反應(yīng)式。②為什么要磨細(xì)和用粉末？③為什么要強(qiáng)調(diào)適度加熱？解析：據(jù)共價鍵理論，一般當(dāng)碳同非金屬性比它強(qiáng)的元素結(jié)合時，碳顯正價，氮為負(fù)價，為-3價，所以（CN-）中碳為+2價，氮為-3價。故①為氧化還原反應(yīng)，②為非氧化還原反應(yīng)。第二種方法制備HCN是固體與固體之間的反應(yīng)，故磨細(xì)和用粉末的目的是增大表面積，加快反應(yīng)速率，據(jù)題意知，第二種方法制備HCN如溫度太低，反應(yīng)速率較小，溫度太高，則酸式鹽易分解發(fā)生副反應(yīng)：2KHSKS+HSf。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為KCN+KHS22HCNf+KSoA2【例2】金屬M(fèi)可以在不同條件下發(fā)生下列五個反應(yīng)：M+A-IM+B-HM+C-H+FM+D-H+AM+E-I+G其中（1）A、B、C、D、E在通常情況下都是氣體，并且C是CO2o（2）上述反應(yīng)的產(chǎn)物，在不同條件下，還可和有關(guān)反應(yīng)物發(fā)生下列反應(yīng)：F+B-CA+G-E，（3）1是一種離子化合物，它可以水解產(chǎn)生一種白色沉淀和E。該白色沉淀加熱可分解為H和H20o而E則是分子晶體，其分子中共有10個電子，根據(jù)以上條件，判斷并寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：A，B，C，D，E，F(xiàn)，G，H，I，Mo解析：本題的突破口是M+C-H+F，而C為CO?。一般同C02能發(fā)生反應(yīng)的金屬就現(xiàn)有知識來講，只能是Mg。F、H中有一為碳，根據(jù)F+B-C，則C為C02,B為氣體，F(xiàn)肯定為碳，H為MgO。掃描全題，得知E是分子晶體，且其分子中共有10個電子。分子中有10個電子的有：HF、HO、NH、CH等。而E又通過一種離子化合物水解而得到，E可能為HF34或NH3。如E為HF，根據(jù)M+E-I+G，HF同Mg作用，但事實(shí)HF同Mg不反應(yīng)。如為NH3同樣根據(jù)A+G-E，A為N或H。因?yàn)镸g可跟A作用，顯然A為N,I為MgN。再根據(jù)M+D-H22232+A，M為Mg,H為MgO,A為％，則D只能為NO?。答案：A：N，B：O，C：CO，D：NO，E：NH，F(xiàn)：C，G：H，H：MgO，I：MgN，M：22223232Mg。硫及其化合物【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．硫的物理性質(zhì)及硫的可燃性。2．了解二氧化硫與氧氣、與水的反應(yīng)及二氧化硫的實(shí)驗(yàn)室制法，認(rèn)識亞硫酸的不穩(wěn)定性認(rèn)識二氧化硫的漂白作用與次氯酸的漂白作用的區(qū)別。3．知道濃硫酸的強(qiáng)氧化性。學(xué)會SO2-的檢驗(yàn)方法硫的幾種常見價態(tài)之間的相互轉(zhuǎn)化硫。4

【知識梳理】一、硫的原子結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)硫位于周期表周期族。淡黃色晶體，難溶于水，微溶于酒精，能溶于。二、硫的化學(xué)性質(zhì)-1?硫的可燃性:硫在純凈的氧氣中燃燒現(xiàn),硫的化合價-（填“升高或降低”）2．汞與硫磺生成硫化汞，因此，實(shí)驗(yàn)室常將硫磺撒在汞的表面，以除去不慎灑落的汞?；瘜W(xué)方程式為，硫的的化合價（填“升高或降低”）3.硫與氫氣化合生成，生成的氫化物比水（“穩(wěn)定”還是“不穩(wěn)定”）三、SO2色有氣味體，毒溶于水。色有氣味體，毒溶于水。（1）具有酸性氧化物的通性：.（2）（3）具有還原性:具有氧化性一.其氧化性比氧氣，氯氣都SO2具有還原性:具有氧化性一.其氧化性比氧氣，氯氣都弱。4）具有漂白性：漂白原理是和4）具有漂白性：漂白原理是和HC10的漂白性的SO2氯水、h202、Na202、0”活性炭漂白原理與有色物質(zhì)結(jié)合生成無色物質(zhì)將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)吸附有色物質(zhì)變化類型化學(xué)變化化學(xué)變化物理變化是否可逆可逆，加熱或日久后恢復(fù)原來顏色不可逆，加熱或日久后不恢復(fù)原來顏色O區(qū)別幾種物質(zhì)漂白原理的比較SO2的實(shí)驗(yàn)室制法：反應(yīng)原理Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+SOJ+H’O（可加熱提高反應(yīng)速率）23242.422Cu+2HSO（濃）亠CuSO+SOf+2HOC/I'OO發(fā)生裝置固體與液體反應(yīng)制取氣體，發(fā)生裝置與制Cl2相似收集方法向上排空氣法干燥用濃H2SO4或P2O5酸性干燥劑（不可用堿石灰）尾氣處理用NaOH等堿溶液吸收多余的二氧化硫氣體3.4.SO2的危害和治理SO2是大氣主要污染物，直接危害人類身體健康，酸雨為S02產(chǎn)生的二次污染物。SO2的主要來源為燃燒含硫的燃料（如煤），消除SO2污染的最有效的途徑是減少SO2的排放。SO3是硫的最高價氧化物，為白色易揮發(fā)晶體，是典型的酸性氧化物四、硫酸濃硫酸除了具有酸的通性外，還具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性這三大特性。（1）吸水性：吸收游離的水。可作實(shí)驗(yàn)室的干燥劑（但不能干燥堿性氣體和還原性氣體）。（2）脫水性：把有機(jī)物中的氫、氧兩種元素按水的比例脫去。如蔗糖中加入濃硫酸（注意吸水和脫水的區(qū)別）。（3）強(qiáng)氧化性：濃硫酸的強(qiáng)氧化性還可以與多種物質(zhì)反應(yīng)體現(xiàn)。2HSO(濃)+Cu—CuS0+2HO+SOf244222HSO(濃)+C亠COf+2HO+2SOf24222在常溫下，濃硫酸跟鐵、鋁接觸時，能在金屬表面生成一薄層致密的氧化物，從而阻止內(nèi)部的金屬繼續(xù)反應(yīng)，這種現(xiàn)象叫鈍化。因此可以用鐵或鋁貯存濃硫酸(硝酸也具有這一性質(zhì))。但是加熱條件下可以反應(yīng)。注意：常溫下鐵、鋁使?jié)饬蛩?、濃硝酸鈍化(鈍化過程是復(fù)雜的化學(xué)變化)，不能理解成“常溫下鐵、鋁使?jié)饬蛩?、濃硝酸不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)”。五、SO2-檢驗(yàn)4被檢液中滴入少量酸化，再加入，若產(chǎn)生，不可用硝酸酸化，原因是?！驹囶}舉例】【例1】高溫下硫酸亞鐵發(fā)生如下反應(yīng)：2FeSOf溫FeO+SOf+SOf若將生成的氣體通入2323氯化鋇溶液中，得到的沉淀是()BaSO和BaSOB.BaS34C.BaSOD.BaSO34解析:SO和SO通入氯化鋇溶液，只有硫酸鋇沉淀，因?yàn)閬喠蛩徜^溶于稀硫酸23答案:D【例2】白色的亞銅化合的Cu(NH)SO難溶于水，若與足量的1Omol?L-i的硫酸溶43液混合并微熱，生成銅和SO氣體及溶液。2完成并配平化學(xué)方程式：Cu(NH)SO+HSO-Cu+SO+CuSO+432424按上述操作，銅的最高轉(zhuǎn)化率是多少有人設(shè)計(jì)讓上述實(shí)驗(yàn)在密閉容器中進(jìn)行，結(jié)果銅的轉(zhuǎn)化率大大提高，問在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，銅的最高轉(zhuǎn)化率是多少？請說明理由。解析:(1)上述反應(yīng)打用逆向配平(歧化反應(yīng)，銅元素化合價既升高又降低)缺項(xiàng)顯然為(NH)SO，各計(jì)量系數(shù)依次為2,2，1，2，1，2,1。4242molCu(NH)SO中的銅1mol轉(zhuǎn)化為單質(zhì)銅，1mol轉(zhuǎn)化為CuSO，因此，轉(zhuǎn)化率為4345O%。若在密閉容器中進(jìn)行，為何銅的轉(zhuǎn)化率會提高？顯然Cu(I)自身岐化轉(zhuǎn)化率只能為50%,必有其它還原劑才能提高其轉(zhuǎn)化率。由于產(chǎn)物中含SO2,SO2具有強(qiáng)還原性，能將Cu(II)還原為零價。其最高轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%，原因是：每生成1molCuSO可生成2molSO，42它可提供4mol電子，完全可將CuSO還原且SO仍過量。42答案：(1)2，2，1，2，1，2，1(2)50%⑶略【例3】硫與熱強(qiáng)堿溶液可生成S2-和SO2-；生成物繼續(xù)與硫作用得S2-和SO2-。過濾后除去3z23過量硫，向?yàn)V液中加入一定量的強(qiáng)堿后，再適入足量的SO，SO與S2-也完全轉(zhuǎn)化為SO2-。22z23問：s+so2+oh-完全轉(zhuǎn)化為S2O32-的離子方程式amolS最終轉(zhuǎn)化為NaSO，需SO、NaOH的物質(zhì)的量分別為2232若amolS最終轉(zhuǎn)化為NaS耗原熱堿溶液6molNaOH，則NaS中x值為TOC\o"1-5"\h\z2z2x解析：3S+6OH-^^2S2-+SO2-+3HO①32S2-+(x+1)SS2-②xSO2-+S△SO2-③323由①②③迭加得：(2x+2)S+6OH-=2S2-+SO2-+3HO④SO+S2-+OH-——SO2-+HO………………⑤2x232由④⑤迭加得：S+SO+20H-=S02-+H0⑥2232答第(1)問時，實(shí)質(zhì)不必要這么繁的過程，因S2-、SO2-均為中間產(chǎn)物，只要抓住反應(yīng)x3物為S和SO2及OH-,生成物為S2O32-和水即可得反應(yīng)⑥。由⑥式可知每有1mol硫需1molS。鳥和2molOH-，則SO?和OH-分別為a、2amol。TOC\o"1-5"\h\z2x+26a4(3)由④式可知x=-1a62a答案：(1)S+SO+2OH-=SO2-+HO(2)a、2amol⑶一-122322氯及其化合物【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．知道氯氣的物理性質(zhì)。2．了解氯氣及其化合物的性質(zhì)3．知道氯水的消毒和漂白原理學(xué)會Cl-的檢驗(yàn)方法5．理解鹵族元素原子結(jié)構(gòu)及其單質(zhì)性質(zhì)的遞變性【知識梳理】一、氯元素的原子結(jié)構(gòu)與自然界的存在氯元素位于周期表—周期—族，在自然界中的主要存在形態(tài)：。全球海TOC\o"1-5"\h\z洋中含鹽左右，主要為、。二、活潑的氯氣1、氯氣的物理性質(zhì)：色有氣味的—體,—毒，溶于水。實(shí)驗(yàn)室中應(yīng)怎樣聞氣體：。2、氯氣的化學(xué)性質(zhì)由氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知氯元素的性質(zhì)如何？進(jìn)而能否預(yù)測氯氣的化學(xué)性質(zhì)又怎樣？為什么？.。與金屬單質(zhì)的反應(yīng)：與鈉反應(yīng)方程式?，F(xiàn)象是。與鐵反應(yīng)方程式。現(xiàn)象是。與銅反應(yīng)方程式。現(xiàn)象是。與氫氣的反應(yīng)：化學(xué)方程式：，反應(yīng)現(xiàn)象：氫氣在氯氣中燃燒；氯氣與氫氣的爆炸實(shí)驗(yàn)。Cl2和紅磷反應(yīng)：化學(xué)方程式：，反應(yīng)現(xiàn)象。結(jié)論;分析以上反應(yīng)中氯元素價態(tài)的變化也可得知：氯氣是一種強(qiáng)氧化性物質(zhì)，常氧化劑。思考：在初中我們是如何定義燃燒的？現(xiàn)在通過氫氣與氯氣的燃燒實(shí)驗(yàn)，你有什么新的認(rèn)識？與水的反應(yīng)：與水反應(yīng)的離子方程式:，說明:氯氣與水反應(yīng)很微弱，且未可逆反應(yīng)。思考：1、氯水的成分？（氯水參加反應(yīng)時，能表現(xiàn)多種性質(zhì)）2、氯水的保存方法？次氯酸的性質(zhì)：TOC\o"1-5"\h\za、一元弱酸（比弱）b、強(qiáng)氧化性（、、）c、不穩(wěn)定（見光或受熱分解）：化學(xué)方程式：與堿的反應(yīng)Cl2+_NaOH—。（常用于除去多余氯氣）離子方程式：。漂白液主要成分。漂白粉的制法：。其主要成分：，有效成分：。漂粉精的有效成分：。漂白原理：C10-+H+=HClO（實(shí)際漂白者），Ca（ClO）2+_HCl（?。?。Ca（ClO）+CO+HO=。222思考：抗洪救災(zāi)中防疫部門，向?yàn)?zāi)民發(fā)放的漂白粉片或漂粉精用于飲用水消毒。漂粉精為何要密封保存在陰暗處？三、氯離子的檢驗(yàn)1、填寫下列表格：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)彖解繹或優(yōu)學(xué)方程式加入止別①落液后加入稀硝勰后稀鹽酸NaCl滔液自來水蒸矍水2、原理：被檢液中滴入少—酸化，再滴溶液，若產(chǎn)生，則可斷定溶液中含有氯離子。不可用鹽酸酸化，酸化目的是防止（、、、）影響。+AgNO3（aq）—+稀硝酸一白色/解釋：Ag++Cl-=AgCl（2Ag++CO2-=AgCO；AgCO+2H+=2Ag++HO+COfTOC\o"1-5"\h\z232322四、鹵族元素（一）鹵素的原子結(jié)構(gòu)共同點(diǎn):原子的最外層均為個電子，都易1個電子而表現(xiàn)性;不同點(diǎn)：核電荷數(shù)逐漸;電子層數(shù)逐漸；原子半徑依次，得電子能力逐漸；單質(zhì)氧化性逐漸。（二）單質(zhì)的物理性質(zhì)隨鹵素核電荷數(shù)增加，其原子結(jié)構(gòu)的遞變而使鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)呈規(guī)律性變化.歸納：從F-I221、顏色逐漸，狀態(tài)從——，密度從—，熔沸點(diǎn)由—（原因是。2、單質(zhì)的溶解性一一除氟外（與水劇烈反應(yīng)）在水中溶解度都較—，且由—一（三）鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)（相似性及遞變性）由于最外層均為—個電子，極易電子，因此鹵素都是劑，在自然界均只以態(tài)存在?但隨著電子層數(shù)遞增，原子半徑漸，核對外層電子的引力漸，得電子能力漸，其氧化性逐漸，主要表現(xiàn)：【試題舉例】【例1】下列有關(guān)氯的敘述中正確的是液氯和氯水是同一物質(zhì)紅磷在氯氣中燃燒產(chǎn)生白色煙霧C?氯氣與水的反應(yīng)中氯是氧化劑，水是還原劑D.用氯制漂白粉是為了得到易貯存的漂白劑解析：液氯、氯水都是液體，但前者是純氯，后者是氯與水的混合物，時間延長氯水中還逐漸生成鹽酸和次氯酸，氯分子漸少，氯離子漸多。如果再有光照，因分解也在漸少，出現(xiàn)氧氣和更多鹽酸。氯與水的反應(yīng)是氯分子中氯原子間發(fā)生的自身氧化還原，即歧化反應(yīng),水雖然是反應(yīng)物，卻未參加氧化還原。A、C不正確。煙是分散在氣體中的固體小顆粒，霧是分散在氣體里的液體小珠滴。磷在氯氣里燃燒的產(chǎn)物三氯化磷是無色液體，可發(fā)霧；五氯化磷是淺黃色固體，能形成煙。漂白粉和氯都可以作為漂白劑、消毒劑，且氯更有效。但氯氣難貯存，又有劇毒，一般醫(yī)用、家用的漂白劑和消毒劑使氯氣是不合宜的，所以制成漂白粉便于貯存和使用。漂白粉保存得當(dāng)，如密閉，以防止吸水和而變質(zhì)，可以存放較長時間。B、D正確。答案：B、Do【例2】潮濕的氯氣、新制的氯水、次氯酸鈉及漂白粉的水溶液均能使有色布條褪色，原因是它們均含有（）A.氯氣B.次氯酸C.次氯酸根D.氯化氫解析NaCl0及Ca（ClO）2的水溶液中，C10-水解產(chǎn)生HC10無HCl；有色布條的褪色是因HC1O的氧化所致。答案：B【變式】用滴管將新制的氯水慢慢滴入盛酚酞的氫氧化鈉稀溶液中，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r紅色突然褪去，發(fā)生這一現(xiàn)象的原因可能有兩個：是由于用簡要文字說明）是由于用簡要文字說明）簡述用實(shí)驗(yàn)方法證明褪色的原因是①還是②【例3】如何鑒別NaCl、NaBr、KI三種白色固體?解答：

方法一：可用氯水鑒別。把這三種物質(zhì)各取少量制成溶液，加入新制的氯水和汽油（或四氯化碳），振蕩，分層，使汽油層呈無色的是NaCl；使汽油層呈橙色的是NaBr；呈紫色的是KI。方法二：可先用焰色反應(yīng)將KI區(qū)分出來。然后再將另外兩種物質(zhì)各取少量制成溶液,加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成的是NaCl，有淺黃色沉淀生成的是NaBr。方法三：直接加入AgNO3溶液。分別取少量固體制成溶液，分別加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成的是NaCl,有淺黃色沉淀生成的是NaBr，有黃色沉淀生成的是KI?！纠?】多原子分子氰（CN）2、硫氰（SCN）2和（OCN）2的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，故稱它們?yōu)閿M鹵素。它們可以生成酸和鹽（見下表，表中X代表F、Cl、Br或I）。鹵素氰硫氰①“單質(zhì)”X2(CN)2(SCN)2(OCN)2酸HXHCN②一HOCN土卜rmKXKCNKSCN③（1）在表中①②③空格處應(yīng)分別填寫（2）完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式。?（CN）2和KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。②已知陰離子的還原性強(qiáng)弱為：Cl-VBr-VCN-VSCN-VI-。試寫出在NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）2反應(yīng)的離子方程式：。2解析：此題主要考查“運(yùn)用已學(xué)知識進(jìn)行類推思維的能力”。解題時可用熟知的ci2、HCl、KCl等物質(zhì)作參照物。由還原性Br-〈CN-〈SCN-,可推知氧化性Br/（CN）?（SCN）；,因而可判斷（CN）只能與KSCN反應(yīng)，不能與NaBr反應(yīng)，亦即由物質(zhì)的氧化性和還原性的強(qiáng)弱，可以判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生。答案：（1）氧氰HSCNKOCN（2）?（CN）+2K0H====KCN+K0CN+H022?（CN）+2SCN-====2CN-+（SCN）22該題為信息給予題，給予的信息是：擬鹵素〔如（CN）丿的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，由此而可依據(jù)鹵素單質(zhì)的性質(zhì)來進(jìn)行類比、模擬來解答習(xí)題。這是解答信息給予題的一種方法?！咀兪健夸寤猓↖Br）的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，和某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)生成相應(yīng)的鹵化物，跟水反應(yīng)的方程式IBr+H2O=HBr+HIO，下列有關(guān)IBr的敘述中，不正確的是2（）IBr是雙原子分子在很多反應(yīng)中IBr是強(qiáng)氧化劑和NaOH溶液反應(yīng)生成NaBr和NaIO和水反應(yīng)時，既是氧化劑又是還原劑【例5】在右圖的四條直線分別表示鈉、鎂、鋁、鐵與足量Cl2反應(yīng)時，消耗金屬的質(zhì)量（縱軸）與反應(yīng)掉的氯氣質(zhì)量（橫軸）的關(guān)系，其中代表鐵與Cl2反應(yīng)的直線是（）A.aB.bC.cD.d解析Cl2與四種金屬反應(yīng)的均為氧化還原反應(yīng)，在橫坐標(biāo)上取一點(diǎn)作一條垂直于橫坐標(biāo)的直線，分別與a、b、c、d四條直線的交點(diǎn)即為四種金屬與等質(zhì)量Cl2反應(yīng)時所需的質(zhì)量。假設(shè)這一點(diǎn)的質(zhì)量為35.5g，此時金屬均轉(zhuǎn)移1mol電子，則消耗四種金屬的質(zhì)量分別為：W=23g、W=12g、W=9g、W=18.7g，即NaMgAlFe等質(zhì)量氯氣消耗四種金屬的質(zhì)量是w>W>W>W，故a、b、c、d分別代表Al、Mg、Fe、Na與NaFeMgAl氯氣的反應(yīng)。答案：C氮及其化合物【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．知道氮?dú)獾奈锢硇再|(zhì)及存在。2．能從氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)理解其化學(xué)性質(zhì)。掌握氮氧化物的重要性質(zhì)，知道氨的物理性質(zhì)和用途，掌握氨與水、HC1、02等的反應(yīng)。了解氨水的成分及不穩(wěn)定性。了解銨鹽易溶于水、受熱易分解、與堿反應(yīng)。知道NH+的檢驗(yàn)方法。4掌握氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法。了解硝酸的化學(xué)性質(zhì)?！局R梳理】一、氮?dú)??氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)：氮?dú)庠诳諝庵屑s占總體積的。氮?dú)馐菬o色無味的氣體，難溶于水。氮?dú)獾碾娮邮?，結(jié)構(gòu)式為氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，其原因是,O所以氮?dú)饪勺霰Ｗo(hù)氣。但在一定條件下，可與氫氣、氧氣反應(yīng)，方程式。自然界的固氮是把態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為態(tài)的氮，如把轉(zhuǎn)化為一氧化氮。方程O二、氮的氧化物性質(zhì)、NONO2狀態(tài)氣體氣體顏色無色紅棕色氣味無味刺激性氣味水溶性不溶與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)室制法與收集Cu+HNO（?。?因會與02反應(yīng)，只能排水法收集Cu+HNO（濃）3因會與水反應(yīng)，只能排氣法收〕關(guān)系都是有毒氣體，會造成環(huán)境污染；會與碳?xì)浠衔镒饔眯纬晒饣瘜W(xué)煙霧，也會形成酸雨三、氨氣氨氣是色氣味的氣體，液化，溶于水。電子式是，它的空間構(gòu)型是，是性分子。氨氣—色有氣味的氣體，密度比空氣小，易液化，所以常用作制冷劑。極易溶于水。常溫常壓下，1體積的水能溶解700體積的氨氣。（用噴泉實(shí)驗(yàn)證明，噴泉實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵，想一想還有哪些氣體能做噴泉實(shí)驗(yàn)？）3．氨氣的化學(xué)性質(zhì)：（1）與水的反應(yīng)：思考：氨水和液氨在微粒的組成、性質(zhì)上有何區(qū)別。（2）與酸的反應(yīng)：離子方程式為。氨水易揮發(fā)，不易運(yùn)輸，因此常將其轉(zhuǎn)化為各種固態(tài)銨鹽加以使用。4．氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法：（1）原理：（2）收集方法：（3）干燥方法：（4）驗(yàn)滿方法（5）尾氣處理：思考：哪些氣體最后要進(jìn)行尾氣處理。四、銨鹽結(jié)構(gòu)：電子式）物理性質(zhì)：都是離子晶體，都易溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì)：（1）受熱分解：NHC14NHHCO3銨鹽的受熱分解比較復(fù)雜，并非都生成對應(yīng)的酸和氨氣。（2）與堿的反應(yīng)：思考：NH+的檢驗(yàn)：操作為4離子方程式為五、硝酸濃、稀硝酸均為強(qiáng)氧化性酸，與金屬反應(yīng)均不產(chǎn)生氫氣，但濃硝酸的氧化性更強(qiáng)，濃硝酸一般被還原成NO2,稀硝酸一般被還原成NO；濃硝酸具有揮發(fā)性、不穩(wěn)定性，遇金屬鐵、鋁產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象；因此保存時要把它盛放在棕色瓶里，儲存在陰暗而且溫度低的地方。練習(xí)：寫出下列化學(xué)方程式：硝酸的不穩(wěn)定性：銅與濃硝酸的反應(yīng)C與濃硝酸的反應(yīng)4.與苯的反應(yīng)☆三大強(qiáng)酸的對比硝酸硫酸鹽酸重要物理性質(zhì)純凈硝酸為無色液體，常見濃硝酸因溶有分解產(chǎn)生的no2而呈黃色，易揮發(fā)。能以任意比與水混溶無色油狀液體，難揮發(fā)。能以任意比與水混溶純凈鹽酸為無色液體，常見鹽酸含有工業(yè)雜質(zhì)（Fe3+）而呈黃色重要化學(xué)性質(zhì)強(qiáng)酸性；不穩(wěn)定性，受熱見光易分解；濃稀硝酸均有強(qiáng)氧化性強(qiáng)酸性；稀硫酸只表現(xiàn)酸性，濃硫酸既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性強(qiáng)酸性；還原性（濃度越大還原性越強(qiáng)）實(shí)驗(yàn)室制法硝酸鈉與濃硫酸微熱氯化鈉與濃硫酸強(qiáng)熱工業(yè)制法NH~NO~NO~HNO注：NO循323環(huán)氧化吸收FeS~2SO~2SO~2HSO22324注：SO2循環(huán)氧化吸收H2在Cl2中燃燒生成的HCl用水吸收☆關(guān)于濃酸變稀的問題

從上表中可看出三大強(qiáng)酸有一個共同的特點(diǎn)——濃度不同時所表現(xiàn)的性質(zhì)有所不同，記住此點(diǎn)會給我們解題帶來重要突破。記住下列反應(yīng)：4HN0+Cu=Cu（NO）+2N0f+2HO3（濃）32228HNO+3Cu=3Cu（NO）+2NOf+4HO3（稀）3222HSO+Zn=ZnSO+SOf+2HO24（濃）422HSO24（?。?Zn=ZnSO+Hf424HCl（濃+MnOMnCl+Clf+2HO2222【試題舉例】【例1】Murad等三位教授提出NO在人體內(nèi)有獨(dú)特的功能，關(guān)于NO的敘述正確的是NO可以是某些含低價氮物質(zhì)氧化的產(chǎn)物NO不是亞硝酸酐NO可以是某些含高價氮物質(zhì)還原的產(chǎn)物NO是無色氣體A.全部B.①③④②③④D.①④解析：NO中氮的化合價處于中間價態(tài)，它可以是還原產(chǎn)物，如HNO3-NO，也可以是氧化產(chǎn)物，如NH廠NO；HNO2的酸酐是N2O3；NO是無色氣體。所以，所給的幾種說法都正確。答案：A【例2】“搖搖冰”是一種即用冷的飲料，吸食時將飲料罐隔離層中的化學(xué)物質(zhì)和水混合后搖動即會致冷。該化學(xué)物質(zhì)是ANaClBNHNO(s)CNaOH(s)DCaO(s)43解析:溶解過程中伴隨著能量的變化，固體硝酸銨溶于水吸熱，使溫度降低，固體氫氧化鈉溶于水放熱，使溶液溫度升高，生石灰與水的反應(yīng)也放出大量的熱，氯化鈉溶解過程中能量的變化很小。答案:B【例3】同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積的2種氣體，它們是(1)NO和NO(2)NO和O(3)NH和N?，F(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應(yīng)后剩余氣22232體的體積分別是V、V、v,則下列關(guān)系正確的是123A.V>V>VB.V>V>VC.V>V>VD.V>V>VTOC\o"1-5"\h\z123132231312解析：設(shè)每種氣體的體積為1體積，則：(1)中剩余1+(1/3)=4/3體積氣體；(2)中剩余3/4體積的氧氣；(3)中剩余1體積的N2.答案：B2;在進(jìn)行氮氧化物計(jì)算時，要注意有關(guān)循環(huán)氧化、由多步反應(yīng)合并所得總反應(yīng)的應(yīng)用。記注；I下列反應(yīng)：4NO+3O+2HO=4HNO2232NO+2NaOH=NaNO4NO+3O+2HO=4HNO2232NO+2NaOH=NaNO+NaNO+HO/2///2z//////■'2223NO+NO+2NaOH=2NaNO+HO【變式】在一定溫度和壓強(qiáng)下，將裝有％和NO2混合氣體的試管倒立于水中，足夠時間后,試管內(nèi)氣體體積縮小為原來體積的3/5，則遠(yuǎn)混合氣體中N2和NO2的體積比A?2:3B.3:2C.3:5D.5：3答案:A（3）（3）B處溶液中存在的濃度較大的兩種離子是和（填離子符號），將B碳、硅及其化合物【學(xué)習(xí)目標(biāo)】掌握C、CO、CO2的重要性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)室制取、檢驗(yàn)CO2方法。2．知道硅在自然界中