高中化學(xué)必修和必修雙向細目表

高中化學(xué)必修1雙向細目表It*早節(jié)內(nèi)容（知識點）知道了解理解應(yīng)用第一章認識化學(xué)科學(xué)1.研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序V2、鈉、氯氣的物理性質(zhì)V3、鈉及其氧化物、氯氣的化學(xué)性質(zhì)。V4.物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的概念既簡單計算V5.物質(zhì)的量濃度及其簡單計算，溶液稀釋時有關(guān)的計算V6.氣體摩爾體積及其簡單計算V7.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液V8.物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量、物質(zhì)的粒子數(shù)、物質(zhì)的量濃度之間的相互關(guān)系及有關(guān)計算V第二章兀素與物質(zhì)的分類1、物質(zhì)分類V2、分散系V3、丁達爾效應(yīng)V4、膠體的滲析、膠體的吸附作用V5.電離方程式的書寫V6、離子共存、離子的物質(zhì)的量濃度V

7、Cl-、SO2-、CO2-的檢驗方法43V8?氧化還原反應(yīng)、氧化、還原、氧化劑、還原劑等概念V9.簡單的氧化還原反應(yīng)方程式的配平、標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目V第三章自然界中的元素1、同素異形體的概念，V2、碳酸鈉和碳酸氫鈉的主要性質(zhì)。V3、碳單質(zhì)、一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳酸氫鹽之間的轉(zhuǎn)化。V4.自然界中的氮循環(huán)及人類活動對氮循環(huán)的影響；V5、生物固氮和人工固氮形式，認識N、NO、2NO的性質(zhì)；2V6、NH性質(zhì)及制取、銨鹽的性質(zhì)及銨態(tài)氮肥3的使用問題；V7、HNO的性質(zhì)。3V8、硫的主要性質(zhì)；V9、不同價態(tài)硫兀素之間的相互轉(zhuǎn)化V

10、二氧化硫和濃硫酸的主要性質(zhì)。V11、硫及其化合物在生產(chǎn)中的應(yīng)用及酸雨的危害V12、鎂單質(zhì)的還原性和重要用途。V13、氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性和氧化性遞變順序及溴單質(zhì)和溴的化合物的重要用途。V14、海水中微量兀素的存在和應(yīng)用及在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的潛在價值，認識到綜合開發(fā)利用海水化學(xué)資源的重要意義。V第四章兀素與材料世界1、硅的存在及用途。V2、二氧化硅的物理、化學(xué)性質(zhì)及其用途。V3、硅酸的性質(zhì)（弱酸性、水溶性、硅膠的吸水性）及制備方法。V4.硅酸鈉（NaSiO）的性質(zhì)、用途。23V5.硅酸鹽工業(yè)V6.鋁及其重要化合物的化學(xué)性質(zhì)；V7、氧化鋁和氫氧化鋁的兩性，認識與其他常見金屬及其化合物的不同。V8.不銹鋼不易銹蝕原理。V9.金、銀、銅的主要性質(zhì)以及它們作為材料V

在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的應(yīng)用。10.了解合金的概念。V11、認識常見的復(fù)合材料及其用途，V12、復(fù)合材料的概念，V13、復(fù)合材料的基本組成、優(yōu)點。V高中化學(xué)必修2雙向細目表—FP早節(jié)內(nèi)容（知識點）知道了解理解應(yīng)用第一章原子結(jié)構(gòu)兀素周期律1、原子核的構(gòu)成，質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系；質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)、核外電子數(shù)的關(guān)系，能說出AX的含義。ZV2、舉例說明什么是兀素、什么是核素、什么是冋位素；核素在醫(yī)療、新能源開發(fā)等方面的應(yīng)用。V3、原子核外電子的排布規(guī)律，與出118號兀素的原子結(jié)構(gòu)示意圖及相關(guān)離子的表示方法V4、能舉例說明原子的最外層電子排布與兀素性質(zhì)（原子的得失電子能力、化合價）的關(guān)系。V5、兀素原子最外層電子排布、原子半徑、兀素最V

高化合價和最低化合價的周期性變化，認識兀素周期律。6、兀素周期表的結(jié)構(gòu)（周期、族）以及118號兀素在周期表中的位置。V7、列舉各主族的常見兀素。V8、兀素周期表中金屬兀素、非金屬兀素的分布。V9、主族兀素的名稱、兀素符號和原子序數(shù)。V10、原子半徑、離子半徑與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。V11、IIA族、VA族和過渡金屬兀素中某些兀素的主要性質(zhì)和用途。V12、能以第三周期兀素和IA族、VIIA族兀素為例，掌握冋周期、冋主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，并能運用原子結(jié)構(gòu)理論初步解釋這些遞變規(guī)律。V13、主族兀素在兀素周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)三者之間的關(guān)系，初步學(xué)會運用元素周期表。V14、判斷兀素原子得失電子能力的方法，并能進行簡單應(yīng)用。V15、兀素周期律和兀素周期表對其他與化學(xué)相關(guān)的科學(xué)技術(shù)具有指導(dǎo)作用。V第二章化學(xué)鍵1、認識相鄰原子間存在強烈的相互作用，化學(xué)鍵的含義。V

化學(xué)反應(yīng)與能量2、化學(xué)鍵包括離子鍵和共價鍵；離子鍵和共價鍵的含義；可以根據(jù)化學(xué)鍵類型把化合物分為離子化合物和共價化合物；能舉出典型的離子化合物和共價化合物的例子。V3、能用化學(xué)鍵的觀點分析化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化和能量變化的實質(zhì)，知道化學(xué)反應(yīng)中的能量可以轉(zhuǎn)化為其它形式的能量。V4、認識提高燃料的燃燒效率、開發(fā)新能源的重要性；培養(yǎng)學(xué)生節(jié)約能源及保護環(huán)境的意識。V5、了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念；知道濃度、溫度和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。V6、知道什么是可逆反應(yīng)；了解化學(xué)平衡的特征，建立化學(xué)平衡的觀點。V7、知道外界條件會改變化學(xué)平衡狀態(tài)。并能說明改變反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控作用。V8、化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志及判斷方法。V

9、知道人們利用化學(xué)反應(yīng)來制造新的物質(zhì)和提供能量。V10、能以氯氣制取為例體會如何利用化學(xué)反應(yīng)來制備新的物質(zhì)。V11、了解實驗室制取氯氣的原理、裝置、收集方法和尾氣吸收方法。V12、知道電池是利用氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，能簡單分析原電池的工作原理。V第三章重要的有機化合物13、初步認識有機化合物種類繁多的原因。V14、通過對甲烷燃燒、甲烷與氯氣光照下反應(yīng)等演示實驗的觀察、思考、分析、推論，引導(dǎo)學(xué)生掌握甲烷的化學(xué)性質(zhì)，知道甲烷與氯氣的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)。V15、學(xué)會書與1—5個碳原子烷烴的結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式，了解同分異構(gòu)現(xiàn)象，能寫出丁烷和戊烷的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。V16、以甲烷為例，認識有機化合物分子具有立體的結(jié)構(gòu)，初步培養(yǎng)學(xué)生空間想象能力。V

17、引導(dǎo)學(xué)生了解乙烯、苯的分子結(jié)構(gòu)、主要物理化學(xué)性質(zhì)和重要應(yīng)用。V18、知道石油煉制的方法、主要產(chǎn)物。V19、知道煤的干餾及其主要產(chǎn)物。V20、知道乙烯與溴的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)V21、知道乙醇的主要物理性質(zhì)；能寫出乙醇的結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式；了解乙醇的主要化學(xué)性質(zhì)及其應(yīng)用。V22、知道乙酸的主要物理性質(zhì)、結(jié)構(gòu)和酸性、酯化反應(yīng)。V23、知道乙酸乙酯的水解和酯、油脂在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用。V24、知道糖類物質(zhì)的代表物；知道葡萄糖的結(jié)構(gòu)及糖類的水解反應(yīng)和葡萄糖與新制氫氧化銅懸濁液的反應(yīng)。V25、知道蛋白質(zhì)的組成兀素，基本性質(zhì)和水解產(chǎn)物。V

26、知道幾種常見的天然高分子化合物。V27、了解酯化反應(yīng)的實例。V28、初步認識有機咼分子化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，了解合成高分子化合物的主要類別及其在