2022年高考押題預(yù)測(cè)卷02（天津卷）-化學(xué)（全解全析）

2022年高考原創(chuàng)押題預(yù)測(cè)卷02【天津卷】

化學(xué)?全解全析

1.B2.C3.D4.C5.D6.D

7.C8.D9.B10.C11.B12.C

1.【答案】B

【解析】

A.碳化硅屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.錢根離子水解使溶液呈酸性，故長(zhǎng)期施用俊態(tài)氮肥，會(huì)使土壤酸化，導(dǎo)致土壤板結(jié)，選項(xiàng)B正確；

C.紫外殺菌技術(shù)對(duì)手機(jī)和筆記本電腦進(jìn)行消毒，這是利用紫外線使蛋白質(zhì)變性的原理，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.人工合成淀粉，是高分子化合物，n值不同，為混合物，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B。

2.【答案】C

【解析】

A.HC1氣體溶于水時(shí)，在水分子作用下斷裂了HC1分子內(nèi)的H-C1鍵，形成H+、C1-：而蔗糖溶于水形成溶

液時(shí)，破壞的是分子間作用力，而物質(zhì)內(nèi)的化學(xué)鍵未發(fā)生斷裂，A錯(cuò)誤；

、、都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，分子之間只存在分子間

B.H2OH2SIhSeH2S.H?Se

作用力，而H2O分子之間除存在分子間作用力外，還存在氫鍵，增加了分子之間的吸引作用，導(dǎo)致H2。的

熔點(diǎn)在三種物質(zhì)中最大，B錯(cuò)誤；

C.NaOH和K2s04都是離子化合物，在固態(tài)時(shí)都是離子晶體。其中含有的陽(yáng)離子與陰離子之間以離子鍵結(jié)

合，在陰離子OH\SO；-中不同的非金屬原子之間都以極性共價(jià)鍵結(jié)合，因此二者含有的化學(xué)鍵類型及晶

體類型相同，C正確；

D.干冰容易升華，是由于溫度升高破壞了CO?分子之間的微弱的分子間作用力，而與物質(zhì)分子中的共價(jià)鍵

強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。

3D

【解析】

A.由題干信息可知，硼烯中只含有B元素，則是一種B元素的單質(zhì)，A錯(cuò)誤；

B.由質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)，則中子數(shù)為6的B,其核素符號(hào)是？B,B錯(cuò)誤；

C.同位素是指質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子之間，故硼烯與石墨不互為同位素，C錯(cuò)

誤；

D.已知B為非金屬，則硼烯的硼原子之間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，D正確；

故答案為：D。

4.C

【解析】

A：Na為+1價(jià)、A1為+3價(jià)，故H為-1價(jià)，錯(cuò)誤；B：ImolNasAlHe含4moi離子，錯(cuò)誤；C：反應(yīng)中總共

有12個(gè)H,有6個(gè)H的化合價(jià)升高，故有50%被氧化，正確；D:氧化產(chǎn)物為H2,還原產(chǎn)物為A1,故為3:2,

錯(cuò)誤。

5.D

【解析】

A.基態(tài)鋁原子的價(jià)層電子排布式為3d54sl價(jià)層電子的軌道表示式為公故A錯(cuò)

t「p「KHE

誤;

「內(nèi)，H一側(cè)明顯帶正電，其與.互斥，即與鎂離子緊密排列的應(yīng)該是0,因此其電子式為:

[H：。：]M8“：0：用故8錯(cuò)誤;

C.中乙基在2號(hào)位，正確的命名為：2-乙基-1,3-丁二烯，故C錯(cuò)誤;

D.表示兩個(gè)“肩并肩”的平行軌道為乙烯分子中的兀鍵，故D正確;

故選D。

6.D

【解析】

A.①為蒸發(fā)皿，可以直接加熱，③為蒸儲(chǔ)燒瓶，需要墊石棉網(wǎng)加熱，A錯(cuò)誤;

B.①為蒸發(fā)皿，不可以作為反應(yīng)容器，④為錐形瓶，可作反應(yīng)容器，B錯(cuò)誤;

c.②為堿式滴定管，滴定時(shí)需要用待裝液潤(rùn)洗，④為錐形瓶，滴定時(shí)不能用待裝液潤(rùn)洗，c錯(cuò)誤；

D.③為蒸鐳燒瓶，⑤為冷凝管，都可用于蒸儲(chǔ)操作，D正確；

故答案為D。

7.C

【解析】

A.PV=nRT,同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，令甲烷物質(zhì)的量為amol、氨氣物質(zhì)的量為bmol,

則有5a=4b,a:b=4:5,甲烷和氨氣體積之比為4:5,A錯(cuò)誤；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氧化硫不是氣體，無(wú)法計(jì)算其質(zhì)量，B錯(cuò)誤；

C.18g重水的物質(zhì)的量為：18g+20g/mol=0.9mol,含電子0.9molxio=9mol,數(shù)目為9NA,含中子

0.9molx10=9mol,數(shù)目為9NA,C正確；

D.溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算氫離子數(shù)目，D錯(cuò)誤；

答案選C。

8.D

【解析】

A.已知1分子CO2中含有4個(gè)共用電子對(duì)，則標(biāo)況下，11.2LCO2中含有共用電子對(duì)數(shù)目為

B.由題干信息可知，反應(yīng)②、③均使用酶作催化劑，則無(wú)法在高溫下進(jìn)行否則酶將失去生理活性，B正確;

C.已知ImolCEOH轉(zhuǎn)化為HCHO過(guò)程中失去2moi電子，則反應(yīng)②中，3.2gCH30H生成HCHO時(shí)轉(zhuǎn)移

32g

電子數(shù)目為。」x2?''=0.2NA,C正確；

32g?mol

D.由于題干未告知DHA的物質(zhì)的量，故無(wú)法計(jì)算DHA與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)，可消耗乙酸分子數(shù)目，D

錯(cuò)誤；

故答案為：D。

9.B

【解析】

A.CiP+是藍(lán)色的，A錯(cuò)誤；

B.能使酚猷變紅的溶液中存在0H,各離子之間不反應(yīng)，B正確；

C.Fe3+與SCN-反應(yīng)生成Fe(SCN)3,故不能大量共存，C錯(cuò)誤；

D.硫酸中H+與HCO；反應(yīng)生成HzO和CCh,故不能大量共存，D錯(cuò)誤;

故選B。

10.C

【解析】

A.溶液中遵循電荷守恒，則c(OH)=c(H')+c(NH：),即《OH)—c(H')=c(NH；),故A正確；

B.飽和H2s溶液中，H2s電離分步進(jìn)行，以第一步電離為主，則存在C(H2S)>C(H*)>C(HS)>C(S2-),

故B正確；

C.0.1mol?LT的NaHA溶液，其pH=4,說(shuō)明溶液呈酸性，可知HA.的電離大于其水解，電離生成A?1

水解生成H°A,則存在c(HA)>C(H")>C(A2)>C(H]A),故C錯(cuò)誤；

D.由Na2cO3可知，n(Na)=2n(C),溶液中遵循物料守恒，則存在

c(Na+)=2[c(HCO；)+c(CO；-)+c(H2co、)],故D正確；

答案選C。

11B

【解析】

A.電解池中陽(yáng)離子向陰極運(yùn)動(dòng)，(CH3)4N+向n室遷移，A正確；

B.I室為陽(yáng)極室，水電離出的氫氧根離子放電發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，2H2O-4e-=4H++O2T，HCO；向I

室遷移與生成的氫離子生成水和二氧化碳?xì)怏w，B錯(cuò)誤；

C.陰極室中水電離出的氫離子放電發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，2H2O+2e-=2OH+H2T，溶液中氫氧根離子濃度

變大，原料室中(CH3)4N+向n室遷移生成(CH3)4NOH,(CH3)4N++OH=(CH3)4NOH,當(dāng)外電路中有Imol電

子通過(guò)時(shí)，理論上能生成lmol(CH3)4NOH,C正確；

D.由BC分析可知，總反應(yīng)為(CH3)4NHCO3和H2O反應(yīng)生成氧氣、二氧化碳、氫氣、(CH3)4NOH,電解

總反應(yīng)：

4(CH3)4NHCO3+2H2O4(CH3)4NOH+2H2T+O2T+4co21,D正確;

故選Bo

12.C

【解析】

X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其中X、R的最外層電子數(shù)為1,二者處于IA族，Y、Z、M的最外

層電子數(shù)依次為4、5、6,它們分別處于IVA族、VA族、VIA族，其中R的序數(shù)比Y大，故R為Na,五

種元素中X的原子半徑小最小，X只能為H元素，原子半徑M>Y>Z,只能是Y、Z處于第二周期，M處

于第三周期，故Y為C元素、Z為N元素、M為S元素。

【詳解】

A.氨分子間形成氫鍵，N的氫化物沸點(diǎn)可能比C的氫化物沸點(diǎn)高，故A正確；

B.非金屬性C<S,C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性弱于S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，故B正確；

C.電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，單核離子的

半徑S2>N3>Na+,故C錯(cuò)誤；

D.化合物NaH是一種強(qiáng)還原劑，故D正確；

故選C。

13.(14分)

【答案】(l)4d,0

(2)Osp3

(3)B>

(4)%。2屬于極性分子，且能與水形成氫鍵

⑸12面心

【解析】

(1)

Pd的原子序數(shù)是46,基態(tài)Pd原子軌道中不存在單電子，則Pd的核外電子排布式為[Kr]4d%基態(tài)Pd原子

的價(jià)電子排布式是4d">;

(2)

非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則圖示結(jié)構(gòu)中電負(fù)性最大的元素是0;①號(hào)碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)

=2+土產(chǎn)=2,雜化方式是sp雜化；②號(hào)碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+上皆出=3；

(3)

①已知PdCL(NH3)2的2種結(jié)構(gòu)均為八面體，則結(jié)構(gòu)A中兩個(gè)C1位于八面體的上下兩個(gè)頂點(diǎn)，正負(fù)電荷中

心重合，為非極性分子，而結(jié)構(gòu)B正負(fù)電荷中心不重合，有極性，即有極性的結(jié)構(gòu)是B結(jié)構(gòu)；

②PdC14(NH3)2中NEB中N提供孤電子形成配位鍵，即無(wú)孤電子對(duì)，而NH3中N含一對(duì)孤電子，斥力較大,

則PdCl4(NH3)2中NH3中NH-N-H的鍵角>NH3中NH-N-H的鍵角；

(4)

H2O2,H2O2均是極性分子，CC14是非極性分子，H2O2能與水混溶，卻不溶于CC14,原因是H2O2屬于極性

分子，且能與水形成氫鍵;

⑸

由題意Pd的晶胞結(jié)構(gòu)為O,晶胞中每個(gè)Pd原子（以頂點(diǎn)的Pd微粒）周圍距離相等且最近的Pd

原子為其周圍三個(gè)面的Pd,個(gè)數(shù)=gx3x8=12；晶胞中面心Pd個(gè)數(shù)=l/2x6=3,頂點(diǎn)Pd個(gè)數(shù)=8xl/8=l,Cu3Pd

中Cu和Pd的個(gè)數(shù)比=3:1,則可看作上述Pd晶胞中面心位置的Pd原子被Cu原子替代。

14.（18分）

【答案】（1）竣基、酸鍵

【解析】

【分析】

-OO

A與CHJOH在濃硫酸催化下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生B：,B與RMgCl在Cui作

用下發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生c,C與NaOH水溶液，共熱發(fā)生酯的水解反應(yīng)，然后酸化可得D,D脫去1分子

R

0

H2O生成E：，E與在LDA作用下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生F和HC1,F與

以發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生G,G在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生H。

(1)

根據(jù)A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知A分子中的含氧官能團(tuán)名稱為竣基、觸鍵;

⑵

A分子中含有-COOH,與CH30H在濃硫酸催化下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生B：

H20,該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，化學(xué)方程式為:

7J*CHjOH

(3)

R

時(shí)化M"'「VA

-I產(chǎn)）-H8,則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

D生成E同時(shí)產(chǎn)生H2O,該反應(yīng)方程式為

R

(4)

在上述反應(yīng)中，反應(yīng)①屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)②屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)③屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)④屬于加成反應(yīng),

反應(yīng)⑤屬于消去反應(yīng)，則上述反應(yīng)中屬于消去反應(yīng)的有⑤;

(5)

W是分子式比A少兩個(gè)CH2的有機(jī)化合物，W的同分異構(gòu)體中，符合條件a)芳香族化合物，說(shuō)明分子中含

有苯環(huán)；b)lmolW與飽和碳酸氫鈉溶液充分反應(yīng)能放出2moi二氧化碳，說(shuō)明分子中含有2個(gè)-COOH,則

COOH

該同分異構(gòu)體分子中除苯環(huán)外，若只有一個(gè)側(cè)鏈I，只有1種結(jié)構(gòu)；若含有2個(gè)側(cè)鏈

—CH-COOH

-COOH,-CH2-C00H,二者在苯環(huán)上有鄰、間、對(duì)三種物質(zhì)，因此有3種不同結(jié)構(gòu)；若含有3個(gè)側(cè)鏈：-COOH、

-COOH,-CH3,都處于鄰位有2種結(jié)構(gòu)；都處于間位，只有1種結(jié)構(gòu)；若2個(gè)相鄰，一個(gè)相間，有3種結(jié)

構(gòu)，故符合要求的同分異構(gòu)體種類數(shù)目為1+3+2+1+3=10種；其中核磁共振氫譜有四組峰，且峰面積比為3：

CH,CH,

2：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或-COOH.

HOOC^^^XOOH

(6)

OOHOH

Cv兒?0H與H2在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生CJ'SY01*，與濃硫

JU8

酸混合加熱發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生，該物質(zhì)在催化劑存在條件下與H2發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)

生bF

該物質(zhì)在催化劑存在條件下加熱，發(fā)生取代基在苯環(huán)鄰位上的取代反應(yīng)產(chǎn)生

oOO

的流程圖為

UUuiMJ

(yOhHfoH

口、/8件化劑.加丹

△?CJT/化祗疝S8

0

加熱CO

15.(18分)

【答案】⑴2CN-+2C1O2=2CO2T+N21+2C「

(2)三頸燒瓶(或三頸瓶)作安全瓶，防止倒吸Na2so-Na2cO3

(3)CD

(4)淀粉溶液99.2%

(5)Fe3+

【解析】

【分析】

利用70%濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)制備二氧化硫，將二氧化硫通入硫化鈉、碳酸鈉的混合溶液并攪拌反應(yīng)制

備硫代硫酸鈉。再利用硫代硫酸鈉與二氧化氯反應(yīng)等進(jìn)行性質(zhì)探究。

(1)

NaCN用二氧化氯(C1OJ水溶液處理后，CN-被氧化為CO2和NZ,CN-中C為+2價(jià)，N為-3價(jià)，配平離

子反應(yīng)為2CN-+2CIO2=2C0,T+N2T+2Cf；

(2)

由儀器特征知裝置C為三頸燒瓶(三頸瓶)；裝置B為安全瓶，可防止倒吸：從C裝置進(jìn)入D裝置的氣體可能

有生成的C0?及未反應(yīng)的SO2,被堿液吸收可能生成Na2so3、Na2co3；

(3)

有害氣體為SO2，可以用酸性KMnO」溶液或NaOH溶液吸收SO?,故選CD；

(4)

利用【2遇淀粉變藍(lán)的特性，可知指示劑為淀粉溶液；三組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中第2組數(shù)據(jù)為離群數(shù)據(jù)，應(yīng)舍棄，取第

1組和第3組數(shù)據(jù)的平均值，可知平均消耗L的標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,Na2s2O,?5凡。產(chǎn)品的純度

0.1OOOmoI/Lx0.020Lx2x248g/molxlO

=-----------------------------------xli0nA0n%/=99.2%；

10g

(5)

根據(jù)SCN-的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室中NaSCN可以代替KSCN檢驗(yàn)Fe3+?

16.（14分）

【答案】⑴(-a-2b+2c)

(2)HI0.24morL】min」＜

(3)升溫，主反應(yīng)的平衡逆向移動(dòng)，而副反應(yīng)的平衡正向移動(dòng)且程度更大＞Ti時(shí)以副反應(yīng)為主，其

反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，改變壓強(qiáng)對(duì)其平衡沒(méi)有影響!(或0.0167)

【解析】

(1)

根據(jù)蓋斯定律，由①—②*2-③*2可得C2H8N2⑴+2N2O4(I)=2co2(g)+4H2O(g)+3N2(g),則

AH=(-a-2Z＞+2c)kJ/mol,故答案為：(-a-2b+2c)；

(2)

①由圖可知，同一溫度相同時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)IH的反應(yīng)速率最慢，所以其活化能最大，故答案為：IH；

②由圖可知，T,溫度下，5min時(shí)CO?的轉(zhuǎn)化率為80%,即C02的轉(zhuǎn)化量=lmolx80%=0.8mol,故H?的轉(zhuǎn)

化量=3x0.8mol=2.4mol,容積為2L,時(shí)間經(jīng)過(guò)5min,則u(Hj=0.24mol/(L-min),故答案為：

0.24mol/(L-min)；

③溫度升高化學(xué)反應(yīng)速率增大，由于C點(diǎn)溫度高于b點(diǎn)，說(shuō)明同一物質(zhì)C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的逆反應(yīng)速率比b點(diǎn)正反應(yīng)

速率快，故答案為：＜;

(3)

①主反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，主反應(yīng)的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減小；副反應(yīng)

為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化碳平衡轉(zhuǎn)化率增大，240C以上，隨著溫度升高，

CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，而CHQH的選擇性降低，說(shuō)明副反應(yīng)的平